硅、氯復(fù)習(xí)自己用

1、無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅全局性掌控全局性掌控一、碳和硅1單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)和用途碳碳硅硅存在形態(tài)存在形態(tài)物理性質(zhì)物理性質(zhì)金剛石：熔點(diǎn)金剛石：熔點(diǎn) 、硬度硬度 石墨：硬度石墨：硬度 、電的、電的 色固體，有金屬色固體，有金屬光澤、熔點(diǎn)光澤、熔點(diǎn) 、硬度、硬度 ，有脆性，有脆性用途用途 用作切割刀用作切割刀具，具， 用作電極、用作電極、鉛筆芯鉛筆芯 材料和合金材料和合金材料材料游離態(tài)和化合態(tài)游離態(tài)和化合態(tài) 化合態(tài)化合態(tài)高高灰黑灰黑大大小小良導(dǎo)體良導(dǎo)體高高大大金剛石金剛石石墨石墨半導(dǎo)體半導(dǎo)體2化學(xué)性質(zhì)碳、硅在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般表現(xiàn)還原性硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與F2 、氫氟酸

2、、 強(qiáng)堿反應(yīng)。3硅的工業(yè)制法二氧化碳、焦炭二氧化碳、焦炭4 硅的用途（1）制集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料；（2）含硅4%的鋼可制變壓器鐵芯；（3）含硅15%的鋼具有耐酸性，制耐酸設(shè)備；（4）制造“光電池”將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能。二、氧化物 在在SiO2的晶體中，每個(gè)硅原子的晶體中，每個(gè)硅原子與與_個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子與與_個(gè)硅原子結(jié)合，即個(gè)硅原子結(jié)合，即SiO2晶晶體是由體是由Si和和O按按_的比例所的比例所組成的組成的_結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的晶體。的晶體。1mol SiO2晶體中含有晶體中含有_molSiO鍵。鍵。421：2立體空間網(wǎng)狀4Sio二氧化碳和二氧化硅的比較物

3、質(zhì)物質(zhì)二氧化硅二氧化硅二氧化碳二氧化碳結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)由原子構(gòu)成由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由分子構(gòu)成主要物主要物理性質(zhì)理性質(zhì)硬度硬度_，熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)_，常溫下為常溫下為_(kāi)體體，不溶于水不溶于水熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)_，常溫常溫下為下為_(kāi)，微溶于水微溶于水大大高高固固低低氣體氣體物質(zhì)物質(zhì)二氧化硅二氧化硅二氧化碳二氧化碳化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與水反應(yīng)與水反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)_與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)：_不反應(yīng)不反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)_CO2少量少量：_CO2過(guò)量過(guò)量：_與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)如與如與Na2CO3反應(yīng)：反應(yīng)：_如與如與Na2SiO3反應(yīng)反應(yīng)：Na2SiO3H2OCO2(不不足足)=_；Na2SiO

4、32H2O2CO2(足足量量)=_與堿性氧與堿性氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)如與如與CaO反應(yīng)：反應(yīng)：_如與如與Na2O反應(yīng)反應(yīng)：_SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O；CO2NaOH=NaHCO3H2SiO3Na2CO3H2SiO32NaHCO3Na2OCO2=Na2CO3物質(zhì)物質(zhì)二氧化硅二氧化硅二氧化碳二氧化碳用途用途光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件器、電子部件制飲料、制碳酸鹽制飲料、制碳酸鹽 一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但SiO2可以與氫可以與氫氟酸反應(yīng)。玻璃中含有氟酸反應(yīng)

5、。玻璃中含有SiO2，氫氟酸可以刻蝕玻璃，所以盛，氫氟酸可以刻蝕玻璃，所以盛放氫氟酸應(yīng)用塑料瓶，而不能用玻璃瓶；同樣，實(shí)驗(yàn)室中制放氫氟酸應(yīng)用塑料瓶，而不能用玻璃瓶；同樣，實(shí)驗(yàn)室中制備氫氟酸也要在鉛皿中進(jìn)行。備氫氟酸也要在鉛皿中進(jìn)行。三、硅酸和硅酸鹽1硅酸(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)硅酸硅酸 溶于水，其酸性比碳酸溶于水，其酸性比碳酸 ，硅酸，硅酸 (填填“能能”或或“不能不能”)使紫色石蕊試液變紅色使紫色石蕊試液變紅色不不弱弱不能不能(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解： .硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6、式為 .硅酸在水中易聚合形成膠體硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常硅酸在水中易聚合形成膠體硅膠吸附水分能力強(qiáng)，常用作用作 H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O干燥劑干燥劑2硅酸鈉硅酸鈉(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱 ，有黏性有黏性(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)水解顯水解顯 性性水玻璃水玻璃堿堿與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)： .與與CO2水溶液反應(yīng)：水溶液反應(yīng)： .(3)用途：黏合劑用途：黏合劑(礦物膠礦物膠)，耐火阻燃材料，耐火阻燃材料Na2SiO32

7、HCl = = H2SiO32NaClNa2SiO3CO2H2O = = H2SiO3Na2CO33硅酸鹽(1)概念：由概念：由 元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分成地殼巖石的主要成分(2)表示方法表示方法硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜，多用氧化物的形式表示它們的硅酸鹽礦物的成分復(fù)雜，多用氧化物的形式表示它們的組成，如硅酸鈉組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)寫成寫成 ，鉀云母，鉀云母(KH2Al3Si3O12)寫成寫成 .硅、氧和金屬硅、氧和金屬Na2OSiO2K2O3Al2O36SiO22H2O表示方法： 金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O；氧化

8、物之間用“”隔開(kāi)。水泥水泥 玻璃（普通）玻璃（普通） 陶瓷陶瓷 原料原料 主要主要設(shè)備設(shè)備主要主要成分成分特性特性石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土3CaOSiO22CaO SiO23CaOAl2O3Na2SiO3CaSiO3SiO2水硬性（加石膏調(diào)節(jié)硬化速度）玻璃態(tài)物質(zhì)（在一定溫度范圍內(nèi)軟化）非晶體 抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型、藝術(shù)珍品4傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯5 新型無(wú)機(jī)非金屬材料的種類和用途材料類別材料類別主要特性主要特性示例示例用途用途高溫結(jié)構(gòu)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷陶瓷能承受高溫、能承受高溫、強(qiáng)度高強(qiáng)度高氮化硅陶瓷氮化硅陶瓷汽輪機(jī)葉片、汽輪機(jī)葉片、軸承、永久性軸承、

9、永久性模具模具半導(dǎo)體陶半導(dǎo)體陶瓷瓷具有電學(xué)特性具有電學(xué)特性氧化錫陶瓷氧化錫陶瓷集成電路的半集成電路的半導(dǎo)體導(dǎo)體光學(xué)材料光學(xué)材料具有光學(xué)特性具有光學(xué)特性光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維光纜通訊、醫(yī)光纜通訊、醫(yī)療、照明等療、照明等生物陶瓷生物陶瓷具有生物功能具有生物功能氧化鋁陶瓷氧化鋁陶瓷人造骨、人造人造骨、人造關(guān)節(jié)、接骨螺關(guān)節(jié)、接骨螺釘釘1.1.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是( () )硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維高純度的硅單質(zhì)廣

10、泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A.A.B.B.C.C.D.D.C C本題考查硅及其化合物的相關(guān)知識(shí)本題考查硅及其化合物的相關(guān)知識(shí)。 符合，符合，C C正確。中水晶的主要成分是正確。中水晶的主要成分是SiOSiO2 2，不是硅酸鹽，不是硅酸鹽制品。中光導(dǎo)纖維的原料是制品。中光導(dǎo)纖維的原料是SiOSiO2 2，而不是，而不是SiSi。解析：D2.2.反應(yīng)中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比反應(yīng)中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比 為為 ( ( ) )A.3A.3：5 5B.5B.5：3 3C.1C.1：2 2D.2D.2：1 1，還原劑，還原劑，氧化劑，氧化劑，

11、因此還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為，因此還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2 2：1 1。解析：1、了解氯氣的物理性質(zhì)。2、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。3、掌握次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)和用途4、掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法5、認(rèn)識(shí)鹵素，了解其相似點(diǎn)及遞變性。復(fù)習(xí)要點(diǎn)：氯及其氯的化合物氯及其氯的化合物1色、態(tài)Cl2是黃綠色氣體2氣味有刺激性氣味3溶解性能溶于水,1體積水約溶解2體積氯氣4密度比空氣大5毒性有毒6.熔沸點(diǎn) 低，易液化一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)銅與氯銅與氯氣反應(yīng)氣反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生 的的煙煙，產(chǎn)物產(chǎn)物溶于水后，溶液呈溶于水后，溶液呈 。現(xiàn)象現(xiàn)象Cu + + Cl2 = =

12、CuCl2點(diǎn)燃鐵與氯鐵與氯氣反應(yīng)氣反應(yīng)鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的煙色的煙棕褐棕褐鈉與氯鈉與氯氣反應(yīng)氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成固體固體2Na + + Cl2 = 2 NaCl點(diǎn)燃2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3點(diǎn)燃白色白色黃黃1、氯氣與金屬反應(yīng)、氯氣與金屬反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象棕黃色棕黃色藍(lán)綠色藍(lán)綠色現(xiàn)象現(xiàn)象二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律： 氯氯氣可與絕大多數(shù)金屬（除氣可與絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，外）反應(yīng)， 其中與變價(jià)金屬其中與變價(jià)金屬反應(yīng)生成反應(yīng)生成高價(jià)高價(jià)氯化物氯化物2 2、氯氣與非金屬的反應(yīng)、氯氣與非金屬的反應(yīng)H2+Cl

13、2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2Cl2現(xiàn)象：現(xiàn)象：發(fā)生爆炸發(fā)生爆炸?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式: H2Cl2=2HCl光照光照現(xiàn)象：現(xiàn)象： 安靜燃燒，產(chǎn)生安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰蒼白色火焰， 瓶口有白瓶口有白霧產(chǎn)生。霧產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式: H2Cl2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃氯氣與其他非金屬反應(yīng)氯氣與其他非金屬反應(yīng)H2+Cl2 2HCl 點(diǎn)燃H2+Cl2 2HCl 光照2P + 3Cl2（少量）（少量） 2PCl3 點(diǎn)燃(液態(tài))2P + 5Cl2（過(guò)量）（過(guò)量） 2PCl5 點(diǎn)燃(固態(tài))3 3、氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO 氯氣溶于水形成氯氣溶于水形成氯水氯水，它是

14、，它是混合混合物物次氯酸次氯酸離子方程式：離子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（1）次氯酸(HClO)的性質(zhì)b、一元弱酸，酸性比碳酸弱。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClOa、強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒和漂白。 次氯酸的漂白作用是由于其具有次氯酸的漂白作用是由于其具有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性，其漂白原理是，其漂白原理是氧化氧化有色物質(zhì)，有色物質(zhì)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，永久性漂白，不可逆。發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，永久性漂白，不可逆。c、不穩(wěn)定，光照下易分解。2HClO 2HCl + O2 光光照照 或或加熱加熱氯水的保存：氯水的保存：棕色試劑瓶棕

15、色試劑瓶新制氯水與久置氯水的成分比較新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水分子：分子：離子：離子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO，極少量的，極少量的OH-H2OH+，Cl，極少量的，極少量的OH-分子：分子：離子：離子：（2）氯水的成分久置的氯水：鹽酸稀溶液，有酸性，無(wú)漂白性。4、氯氣與堿溶液反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸鈉是漂白液的有效成分2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉是CaCl2與Ca(ClO)2的混合物，有效成分為Ca(ClO)2。實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用NaOH溶液吸收。1

16、、常用于自來(lái)水的消毒。2、制造鹽酸。三、氯氣的用途三、氯氣的用途3、制造漂白液、漂白粉。4、氯氣是重要的有機(jī)化工原料。一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括：氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置固體反應(yīng)物加熱制氣固體反應(yīng)物加熱制氣例如：制氧氣等例如：制氧氣等固體和液體混合固體和液體混合制氣制氣例如：制氫氣、例如：制氫氣、二氧化碳等二氧化碳等有液體反應(yīng)物，有液體反應(yīng)物，反應(yīng)需要加熱反應(yīng)需要加熱例如：制氯氣例如：制氯氣等等凈化凈化裝置裝置液態(tài)試劑液態(tài)試劑固態(tài)試劑固態(tài)試劑氣體收集裝置氣體收集裝置收集比空氣重收集比空氣重的氣體的氣體例如：氧氣、例如：氧氣、

17、氯氣氯氣收集難溶或微溶收集難溶或微溶于水的氣體于水的氣體例如：氧氣、例如：氧氣、 氫氣氫氣 一氧化碳一氧化碳收集比空氣輕收集比空氣輕的氣體的氣體例如：氫氣、例如：氫氣、氨氣氨氣尾氣的處理裝置尾氣的處理裝置ABCD4.4.難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，選用難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，選用D D。1.1.吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A A2.2.若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B B3.3.少量尾氣可以集于氣球中，選用少量尾氣可以集于氣球中，選用C CMnO2+4HCl(濃濃)=

18、MnCl2+2H2O+Cl2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。 2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。 3.此反應(yīng)必須加熱。此反應(yīng)必須加熱。注意注意 使用的鹽酸必須是濃的，隨著反應(yīng)的使用的鹽酸必須是濃的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低到一定的程度時(shí)，進(jìn)行，鹽酸的濃度降低到一定的程度時(shí)，反應(yīng)自動(dòng)停止。故在反應(yīng)中，濃鹽酸中含反應(yīng)自動(dòng)停止。故在反應(yīng)中，濃鹽酸中含的的HClHCl不能全部用盡不能全部用盡圓底燒瓶加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)圓底燒瓶加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)除除 雜雜所制得的氯氣中常含有所制得的氯氣中常含有氯化氫氣體氯化氫氣體和和水

19、蒸氣水蒸氣，如何除去？，如何除去？分別用裝有分別用裝有飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液和和濃硫酸濃硫酸的洗氣瓶洗氣除去的洗氣瓶洗氣除去濃濃 H2SO4 飽和食鹽水飽和食鹽水收集方法收集方法向上排空氣法向上排空氣法( (氯氣的密度比空氣大氯氣的密度比空氣大) )排飽和食鹽水法排飽和食鹽水法( (氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小) ) 將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，表明已收集滿表明已收集滿Cl2+2KI=2KCl+I2淀粉遇到淀粉遇到I I2 2變藍(lán)變藍(lán)驗(yàn)驗(yàn) 滿滿尾氣的處理方法尾氣的處理方法用氫氧化鈉溶液吸收，防

20、止污染空氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣Cl22NaOHNaClNaClOH2O想一想想一想: 為何不用為何不用Ca(OH)2溶液溶液?完整的實(shí)驗(yàn)裝置完整的實(shí)驗(yàn)裝置1、鹵素單質(zhì)、鹵素單質(zhì) 的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)：紫黑色紫黑色 固體固體 I2深紅棕色深紅棕色 液體液體Br2黃綠色黃綠色 氣體氣體 Cl2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體 F2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)單質(zhì)單質(zhì)五、成鹽元素五、成鹽元素鹵素鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖2 7+92 8 7+172 8 18 7+352 8 18 18 7+532、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Na+Cl2 2NaCl （F2、Cl2、Br

21、2、I2）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 （F2、Cl2、Br2）點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Cu+Cl2 CuCl2 （F2、Cl2、Br2）點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe+ I2 FeI22、化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)H2+I2 2HI 高溫 或持續(xù)加熱 I2 H2+Br2=2HBr 高溫 Br2 H2+Cl2=2HCl 光照 Cl2 H2+F2=2HF 冷暗處爆炸 F2 方 程 式 反 應(yīng) 條 件 名稱 500高溫光照與氫氣反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2+H2O = HCl + HClO （次氯酸）（次氯酸）Br2+H2O = HBr + HBrO （次溴酸）（次溴酸）I2 + H2O = HI + HIO （次碘酸）（次碘酸）2

22、F2 + 2H2O 4HF + O2X2 + H2O = HX + HXO （ Cl2、Br2、I2）X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O （ Cl2、Br2、I2）=非金屬間置換反應(yīng)Cl2 + 2Br 2Cl + Br2 Cl2 + 2I 2Cl + I2 Br2 + 2I 2Br + I2 氧化性：氧化性：Cl2 Br2 I2鹵素離子的檢驗(yàn) 待測(cè)溶液待測(cè)溶液加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化硝酸銀硝酸銀Ag+ + Cl-=AgCl（白色白色沉淀，不溶于沉淀，不溶于HNO3）Ag+ + Br-=AgBr（淡黃色淡黃色沉淀，不溶于沉淀，不溶于HNO3）Ag+ + I-=AgI （黃

23、色黃色沉淀，不溶于沉淀，不溶于HNO3）Ag+ + F- 不反應(yīng)，不反應(yīng)，AgFAgF能溶于水。能溶于水。3. 鹵素單質(zhì)及其化合物的用途碘單質(zhì)（碘單質(zhì)（2）被用于制作碘酒）被用于制作碘酒 用于一般皮膚消毒用于一般皮膚消毒和手術(shù)前手術(shù)局部皮膚和手術(shù)前手術(shù)局部皮膚的消毒的消毒 。溴化銀 (AgBr) 被用于制作感光膠卷和變色玻璃碘化銀（Ag）被用于人工降雨4 4、鹵素的、鹵素的特殊性特殊性： F元素只顯0、1價(jià)； HF為弱酸； AgF易溶于水。 Br2易揮發(fā)，保存時(shí) 要“加水液封”。 I2與變價(jià)金屬反應(yīng) 生成低價(jià)碘化物。 I2易“升華”； I2遇淀粉變藍(lán)色； AgI用于“人工降雨”。 加熱加熱1、

24、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又成，又能由單質(zhì)與酸能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：反應(yīng)而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 練習(xí)C2、向含下列、向含下列離子離子的溶液中通入的溶液中通入氯氣氯氣，其離，其離子子 濃度濃度不會(huì)減少不會(huì)減少的是的是 Fe2+ Fe3+ S2 SO32 Ag+ OH CO32 Ba2+ A B C DDAB3、如圖所示，、如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉，關(guān)閉B閥時(shí)，閥時(shí)，C處的紅布處的紅布 看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B閥后，閥后，C處紅布條逐漸褪色，則處紅布條逐

25、漸褪色，則D中中裝的裝的是是 A濃濃H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D飽和飽和NaCl溶液溶液ABCD4、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣: 用含用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧的濃鹽酸與足量的二氧化錳化錳反應(yīng)反應(yīng); 用用1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng), 則所得氯氣則所得氯氣 A. 比多比多 B. 比多比多 C.一樣多一樣多 D.無(wú)法比較無(wú)法比較 B5、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑綄?shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 A用裝置甲制

26、取氯氣用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2OC6、可用如圖裝置制取、可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是、凈化、收集的氣體是 A、銅和稀硝酸制一氧化氮、銅和稀硝酸制一氧化氮 B、氯化鈉與濃硫酸制氯化氫、氯化鈉與濃硫酸制氯化氫 C、鋅和稀硫酸制氫氣、鋅和稀硫酸制氫氣 D、硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫、硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫濃硫酸B7某溫度下，將某溫度下，將Cl2通入通入NaOH溶液中，反應(yīng)得溶

27、液中，反應(yīng)得到到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)的混合液，經(jīng)測(cè)定定 ClO與與ClO3的濃度的濃度之比為之比為1 3，則，則Cl2與與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧與被氧化的化的氯元素的物質(zhì)的量之比為氯元素的物質(zhì)的量之比為 A21 5 B11 3 C3 1D4 1DCl2 + NaOH NaCl + NaClO + NaClO3 + H2O1151 3共升高共升高11 + 53=1616 ：8、在淀粉、在淀粉KI溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaClO溶液溶液,并加入少量稀并加入少量稀 硫酸硫酸,溶液立即變藍(lán)溶液立即變藍(lán);在上述藍(lán)色溶液中在上

28、述藍(lán)色溶液中,滴加足量的滴加足量的 Na2SO3溶液溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)原理的解藍(lán)色逐漸消失。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)原理的解 釋和所得結(jié)論釋和所得結(jié)論錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是 A. 第一步反應(yīng)的離子方程式為第一步反應(yīng)的離子方程式為 ClO- + 2I- + 2H+ = I2+ Cl- + H2O B. 淀粉淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)槿芤鹤兯{(lán)是因?yàn)镮- 被氧化為被氧化為I2，淀粉遇，淀粉遇I2變藍(lán)色變藍(lán)色 C. 藍(lán)色逐漸消失的原因是藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性溶液具有漂白性 D. 微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO- I2 SO42-C解析解析: ClO-在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性,可將可將I- 氧化成氧化成I2，發(fā)生反