化學歸類復習

1、常見物質(zhì)的化學式單質(zhì)氫氣氦氣氧氣氮氣碳（石墨、金剛石）氖氣鈉硅鋁鎂硫氯氣鉀氬氣紅磷、白磷鈦鐵銅鋅汞氪氣銀鎘錫鉛氙氣鋇鉑金鈣硒碘臭氧化合物氧化物水過氧化氫氮氣一氧化碳二氧化碳一氧化氮二氧化氮鋁氧化鈉氧化鎂氧化鋁二氧化硅氬氣五氧化二磷二氧化硫三氧化硫二氧化氯鋅氧化鈣二氧化錳氧化亞鐵氧化鐵錫四氧化三鐵氧化銅氧化銀氧化汞金一氧化二氮酸硝酸鹽酸硫酸亞硫酸碳酸氫氟酸氫硫酸乙酸（醋酸）堿氨水氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化鋁氫氧化銅氫氧化鐵鹽NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸銨氯化銨硫酸銨 碳酸銨K+硝酸鉀氯化鉀硫酸鉀碳酸鉀Na+硝酸鈉 氯化鈉硫酸鈉 碳酸鈉Ba2+硝酸鋇 氯化鋇硫

2、酸鋇 碳酸鋇Ca2+ 硝酸鈣氯化鈣硫酸鈣 碳酸鈣Mg2+ 硝酸鎂 氯化鎂硫酸鎂碳酸鎂Al3+硝酸鋁氯化鋁硫酸鋁Zn2+硝酸鋅氯化鋅硫酸鋅碳酸鋅Fe2+ 硝酸亞鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵F 碳酸亞鐵Fe3+硝酸鐵氯化鐵硫酸鐵Cu2+硝酸銅氯化銅硫酸銅Ag+硝酸銀 氯化銀硫酸銀碳酸銀高錳酸鉀氯酸鉀錳酸鉀碳酸氫鈣Ca(HCO3)2硫酸銅晶體CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O碳酸氫銨NH4HCO3磷酸鈣Ca3(PO4)2磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2碳酸氫鈉亞硝酸鈉NaNO2磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2

3、有機物甲烷乙醇（酒精）乙酸（醋酸）淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨氣NH3常見物質(zhì)的俗名名稱俗名化學式名稱俗名化學式碳酸鈉蘇打、純堿氧化鈣碳酸鈉晶體天然堿、石堿、口堿Na2CO3·10H2O固體二氧化碳碳酸氫鈉小蘇打一氧化碳和氫氣氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉硫酸銅晶體氫氧化鈣甲烷常見的化學方程式說明：用楷體標示的內(nèi)容不是重點?；戏磻t磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙 白磷自燃木炭充分燃燒： 木炭不充分燃燒：硫在空氣（氧氣）中燃燒： 鐵絲在氧氣中燃燒：鋁在氧氣中燃燒： 鋁不易生銹的原因：鎂在空氣中燃燒： 銅在空氣中加熱：氫氣在氧氣中

4、燃燒：將CO2變成CO：二氧化碳溶于水形成碳酸：用生石灰制取熟石灰：一氧化碳燃燒：向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價）上面三個化學方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。分解反應汞在空氣中加熱：氧化汞加強熱：分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：加熱高錳酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：分解過氧化氫制取氧

5、氣符合綠色化學的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。電解水生成氫氣和氧氣：工業(yè)制取生石灰和CO2的反應原理：干粉滅火器的反應原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置換反應氫氣還原氧化銅：木炭還原氧化銅：木炭還原氧

6、化鐵：水煤氣的形成： （注意沒有氣體生成符號）實驗室制取氫氣的反應原理：金屬與稀鹽酸的反應（Mg、Zn、Fe）金屬與稀硫酸的反應金屬與鹽溶液的反應鎂3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Agn 鋁u 2Al+3XCl2=2

7、AlCl3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Agn 鋅u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Agn 鐵u Fe+CuCl2=Fe

8、Cl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cuu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Agn 銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應，它們與鹽溶液反應時，會先和水反應生成對應的堿，然后再和鹽溶液反應。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2實驗室制取CO2的反應原理：鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應：實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：泡沫滅火器的反應原理：非基本類型一氧化碳還原氧化銅（檢驗一氧化碳的反應原理）：一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵

9、礦煉鐵、高爐煉鐵的反應原理）：一氧化碳還原氧化亞鐵：一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：甲烷充分燃燒：甲烷不充分燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O 乙醇充分燃燒：乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質(zhì)的原因）：用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質(zhì)的原因）：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液與SO3反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O常見反應的現(xiàn)象化學方程式反應現(xiàn)象備注C+O2CO2木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時發(fā)出白光放熱生成能使澄清石灰

10、水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插入S+O2SO2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應加入少量 4P+5O22P2O5由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測定空氣中氧氣的含量。應用：發(fā)令槍2H2+O22H2O發(fā)出淡藍色火焰（如果不純，還會發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；放熱；生成能使無水硫酸銅變藍的液體點燃氫氣之前必須驗純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，

11、是為了 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了 把細鐵絲繞在火柴上，是為了 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止 4Al+3O22Al2O3發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。鋁的抗腐蝕性能好的原因： 2Mg+O22MgO發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應用：信號彈2Cu+O22CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+O22HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實驗中反應之一2CO+O22CO2發(fā)出藍

12、色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO有毒！點燃前要驗純應用：煤氣2HgO2Hg+O2紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復燃的氣體拉瓦錫實驗中反應之一石蠟+氧氣二氧化碳+水火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍的液體CH4+2O2CO2+2H2O發(fā)出明亮的藍色火焰；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍的液體點燃前要驗純應用：天然氣Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水變渾濁應用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與

13、正、負極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。通電時，必須使用直流電。預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強水的導電性。氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2H2O22H2O+O2產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復燃的氣體應用：實驗室制取氧氣Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2綠色固體逐漸變成黑色；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍的液體H2+CuOCu+H2O黑色粉末逐漸變成紅色生成能使無水硫酸銅變藍的液

14、體氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)溶液由藍色逐漸變成淺綠色。可以用來驗證質(zhì)量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體加熱時酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化實驗完畢后要先移出導氣管，后熄滅酒精燈CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來”，酒精燈“

15、遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化因為一氧化碳有劇毒，隨意排放還會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導氣口處放一只燃著的酒精燈）3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅色粉末逐漸變成黑色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵粉是黑色的一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣泡；放熱在金屬活動性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應如果有Fe參加反應，要注意生成的Fe的化合價是+2價，并且溶液顏色會發(fā)生變化Zn+2HC

16、l=ZnCl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大量氣泡Fe+2HCl=FeCl2+H2金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生（大量）氣泡；溶液由無色逐漸變成淺綠色Mg+ZnSO4=MgSO4+ZnMg+FeCl2=MgCl2+Fe(金屬與鹽溶液發(fā)生反應)金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末

17、逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成藍色第二個反應是制取硫酸銅的反應原理HCl+NaOH=NaCl+H2O沒有明顯現(xiàn)象（但是這個反應放熱）強酸和強堿反應時一般要借助指示劑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）檢驗NH4+的反應原理Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應原理描述實驗現(xiàn)象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學性質(zhì)來描述生成物。常見物質(zhì)

18、的顏色、氣味固體l 紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞HgOl 紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3l 黃色：金Au、硫Sl 綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3l 紫黑色：高錳酸鉀晶體KMnO4l 淡藍色：固態(tài)氧O2l 藍色：氫氧化銅Cu(OH)2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2Ol 銀白色：大多數(shù)金屬（鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg）l 黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等l 深灰色：石墨Cl 灰白色：大多數(shù)磷肥l 無色：金剛石C、干冰CO2、冰H2Ol 白色：除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。l 有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH4HCO3 液體l 淡藍色：液態(tài)氧O2l 藍色：含有Cu2+的溶液l 淺綠色：含有Fe2+的溶液l