北京師范大學寧江附中屆高考化學第十章化學實驗定量實驗分析型實驗題復(fù)習課件

1、第十章化學實驗熱點第3 3講定量實驗分析型實驗題熱點一熱點一 定量測定數(shù)據(jù)的方法和過程分析定量測定數(shù)據(jù)的方法和過程分析熱點二熱點二 實驗數(shù)據(jù)的處理與分析實驗數(shù)據(jù)的處理與分析練出高分練出高分熱點一定量測定數(shù)據(jù)的方法和過程分析數(shù)據(jù)的測定方法1.沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算。2.測氣體體積法對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。量氣裝置的設(shè)計：下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進后的裝置。3.測氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。4.滴定法即利

2、用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進行相關(guān)計算。典例典例(2014北京理綜，27)碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS5O21_3_。解析解析鋼樣(含有鐵、碳、硫)在高溫下與O2反應(yīng)，除生成CO2、SO2外，還有剩余的O2，故氣體a中含有CO2、SO2、O2。該反應(yīng)中，S元素由2價被氧化為4價，即生成SO2，再結(jié)合元素守恒及元素的化合價升降總數(shù)相等，配平

3、該反應(yīng)方程式：3FeS5O2 Fe3O43SO2。答案答案SO2、CO2、O2Fe3O4SO2(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：_。解析解析H2O2具有強氧化性，SO2具有強還原性，二者發(fā)生氧 化 還 原 反 應(yīng) 生 成 H2S O4， 化 學 方 程 式 為 H2O2SO2=H2SO4。消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y g，則消耗z mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為yz g，那么鋼

4、樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為答案答案H2O2SO2=H2SO4(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。 計 算 鋼 樣 中 碳 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 應(yīng) 測 量 的 數(shù) 據(jù) 是_。解析解析裝置B中活性MnO2將SO2氧化。裝置C中K2Cr2O7濃H2SO4具有強氧化性，用于吸收氣體a中的SO2，防止SO2進入CO2吸收瓶，影響實驗結(jié)果。實驗中應(yīng)測定實驗前后CO2吸收瓶的質(zhì)量變化，從而確定CO2的質(zhì)量，繼而求出鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)。答案答案排除SO2對CO2測定的干擾CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練1.(2014重慶理綜，9)中華人民共

5、和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。解析解析A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為_。解析解析SO2具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2H2O2=H2SO4。冷凝管(或冷凝器)bSO2H2O2=H2SO4(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090

6、0 molL1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，40 mL)。解析解析NaOH盛裝在堿式滴定管中，應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，故選。滴定至終點時溶液的pH8.8，在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。液面在10 mL時滴定管中有刻度的液體為40 mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故管內(nèi)液體的體積大于40 mL。答案答案酚酞(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為

7、_gL1。解析解析SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2H2SO42NaOH64 g2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L0.24(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_。解析解析鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測量值偏大?？梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進行該實驗。 原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響2.鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進

8、行探究。方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。解析解析將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，鎂不和NaOH溶液反應(yīng)，鋁發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2。答案答案2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2實驗步驟(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V_mL。解析解析假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)最少為3%，則10.8 g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476 g，其物質(zhì)的量是0.388 mol，根據(jù)反應(yīng)2Al2NaOH2H2

9、O=2NaAlO23H2知，需要n(NaOH)n(Al)0.388 mol，V(NaOH)0.388 mol/4.0 molL10.097 L。97(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析解析過濾后，金屬鎂的表面會沾有其他離子，如果沒有洗滌，稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實際質(zhì)量，所測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高。偏高方案二實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積。實驗步驟(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿)。解析解析很明顯

10、，該同學采用排水法來測量產(chǎn)生氫氣的體積，故A應(yīng)連接E，D連接G。(最后讀數(shù)時要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，F(xiàn)接口的導(dǎo)管太短)。E D G(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_；實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL；若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是_。解析解析用導(dǎo)管a連接后，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體

11、體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；量氣管的 0刻度在上，故產(chǎn)生氫氣的體積為(V1V2) mL；若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需知道實驗時的溫度和壓強。答案答案使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(V1V2)實驗時的溫度和壓強熱點二實驗數(shù)據(jù)的處理與分析實驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計與整理的一般方法1.數(shù)據(jù)的表格化 項目實驗編號項目1項目2項目3項目41 2 3 (1)根據(jù)實驗原理確定應(yīng)記錄的項目：所測的物理量。(2)應(yīng)注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。(3)設(shè)計的表格

12、要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計算和進一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。2.數(shù)據(jù)的圖像化圖像化是用直線圖或曲線圖對化學實驗結(jié)果加以處理的一種簡明化形式。它適用于一個量的變化引起另一個量的變化的情況。圖像化的最大特點是鮮明、直觀、簡單、明了。典例典例2012廣東理綜，31(1)(2)(3)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。解析解析解答本題時，要圍繞實驗?zāi)康?探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響)進行分析與處理。(1)淀粉溶液遇I2顯藍

13、色，溶液由無色變?yōu)樗{色時，溶液中有I2，說明Na2S2O3消耗盡。為確保能觀察到藍色，溶液中Na2S2O3要耗盡。由題給離子反應(yīng)可得關(guān)系式：S2O I22S2O ，則有n(S2O )n(S2O )21時，能觀察到藍色。答案答案 Na2S2O32(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_，理由是_。解析解析實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實驗中其他物質(zhì)的濃度相等，

14、即溶液的總體積相等(即為20.0 mL)，從而可知Vx2.0。答案答案2.0保證反應(yīng)物K2S2O8的濃度改變，而其他物質(zhì)的濃度不變(3)已知某條件下，濃度c(S2O )反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O )t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)。解析解析降低溫度時，化學反應(yīng)速率減慢，c(S2O )變化減慢。加入催化劑時，化學反應(yīng)速率加快，c(S2O )變化加快，c(S2O )t的變化曲線如圖所示。答案答案如圖所示遞進題組遞進題組題組一實驗數(shù)據(jù)的篩選與取舍題組一實驗數(shù)據(jù)的篩選與取舍1.某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物

15、，現(xiàn)欲測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。某同學稱取10.00 g樣品，配成1 000 mL溶液，用_(填儀器名稱)量取25.00 mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150 0 molL1標準鹽酸溶液滴定至終點，平行測定三次，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。實驗編號待測液體積(mL)標準液體積(mL)滴定前讀數(shù)終點時讀數(shù)125.000.0030.02225.000.2033.80325.001.4031.38解析解析碳酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(或25 mL移液管)。第2組測定體積為離群值，應(yīng)舍去，用1、3組求體積的平均值。答案答案堿式滴定管(或25 mL移液管)

16、95.40%2.2011新課標全國卷，26(1)(2)0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：( 1 ) 試 確 定 2 0 0 時 固 體 物 質(zhì) 的 化 學 式_；(要求寫出推斷過程)。解析解析分析CuSO45H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知，200 時和113 時的產(chǎn)物相同，可根據(jù)113 時樣品質(zhì)量確定脫水產(chǎn)物，設(shè)113 時產(chǎn)物為CuSO4(5n)H2O，則有250 18n0.80 g 0.80 g0.57 g0.23 g200 時產(chǎn)物為CuSO4H2O晶體。答案答案CuSO4H2O25018n0.80 g0.80

17、 g0.57 g0.23 g200 時產(chǎn)物為CuSO4H2O 晶體。(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學方程式為 _；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_。解析解析根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO3，所以灼燒時反應(yīng)方程式為CuSO4 CuOSO3，CuO溶于稀硫酸得CuSO4溶液，結(jié)晶時又生成CuSO45H2O，由脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102 。答案答案 CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 題組二實驗數(shù)據(jù)的合理組

18、合題組二實驗數(shù)據(jù)的合理組合3.現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測定其中的CuO質(zhì)量x g，實驗中可以測定以下數(shù)據(jù)：W：混合物的質(zhì)量(g)、W(H2O)：生成水的質(zhì)量(g)、W(Cu)：生成 Cu的質(zhì)量(g)、V(H2)：標準狀況下消耗H2的體積(L)。(已知摩爾質(zhì)量：Cu：64 gmol1、CuO：80 gmol1、Cu2O：144 gmol1、H2O：18 gmol1)(1)為了計算x至少需要測定上述4個數(shù)據(jù)中的_個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有_種。請將這些組合一一填入下列空格中。說明：選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體算式。每個空格中填一種組合，有幾種組

19、合就填幾種，不必填滿。 解析解析本題是考查學生根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計實驗方案的能力及數(shù)據(jù)處理能力，而且本題是數(shù)學知識與化學結(jié)合的一個題目。本題想解決的是CuO和Cu2O二元混合物的質(zhì)量組成，要通過列二元一次方程組的方法求解，所以需要獲得兩個數(shù)據(jù)。將題中所給數(shù)據(jù)進行排列組合，有下列6種組合。W、W(H2O)W、W(Cu)W、V(H2) W(H2O)、W(Cu)W(H2O)、V(H2) W(Cu)、V(H2) (2)從上述組合中選出一個含W數(shù)據(jù)的求x的計算式：_。(3)以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是_。在6種組合中不難看出V(H2)、W(H2O)一組不能成立，因為這一組僅與氧元素有關(guān)而與銅元素無

20、關(guān)，不能形成兩個有效的二元一次方程，無法求出CuO和Cu2O的量，所以實際只有5組數(shù)據(jù)組合是合理的。但在這5種組合中，結(jié)合氫氣要過量的特點，V(H2)這一數(shù)據(jù)在獲得上有一定的困難。測W(H2O)易受空氣中的水及CO2的干擾，并且裝置復(fù)雜，數(shù)據(jù)合理，但不簡易。W及W(Cu)在獲取上是最容易且可靠的。答案答案(1)25W、W(H2O)W、W(Cu)W、V(H2)W(H2O)、W(Cu)W(Cu)、V(H2) (2)可從以下三組中任選一組(3)W和W(Cu)4.在0 、1.01105 Pa時進行下列實驗：甲、乙、丙三位同學各取30.0 mL同濃度的鹽酸，加入相同組成的鎂鋁合金粉末，測定產(chǎn)生氣體的體積

21、，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量(mg)510765918氣體體積(mL)560672672試求：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？解析解析依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，甲同學實驗鹽酸過量。乙、丙實驗中合金過量，鹽酸完全反應(yīng)。按乙、丙中產(chǎn)生氫氣的體積計算n(HCl)2HClH2答案答案2.0 molL1(2)合金中各成分的質(zhì)量分數(shù)。解析解析甲中鹽酸過量，合金完全反應(yīng)用甲組數(shù)據(jù)計算：n(H2)0.025 mol設(shè)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y答案答案Mg的質(zhì)量分數(shù)為47.1%，Al的質(zhì)量分數(shù)為52.9%定量化學實驗數(shù)據(jù)的加工處理策略定量化學實驗數(shù)據(jù)的加工處理策略實驗所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有

22、效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯誤、無效數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。能從大量的實驗數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實驗數(shù)據(jù)分析處理題的一個重要能力考查點，也是近年來命題變化的一個重要方向。反思歸納對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點，如用托盤天平測得的質(zhì)量的精度為0.1 g，若精度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應(yīng)是否完全，是否是過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時所得的數(shù)據(jù)，才能進行有效處理和應(yīng)用；四看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、

23、壓強一致的情況下才能進行比較、運算；五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理，錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。(1)表格型題的解題要點在于通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數(shù)據(jù)進行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進行解答。(2)直角坐標系題的解題要點在于解題時要求學生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點、終點、轉(zhuǎn)折點的含義。然后根據(jù)所學知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。23411.碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5 molL1 MgSO4溶液和0.5 molL1 NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500 mL NH4

24、HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 。2341步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中， 1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。步驟5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3nH2On15)?；卮鹣铝袉栴}：步驟3中加氨水后的離子方程式_。步驟4為加快過濾速度，常用_(填過濾方法)。2341步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中， 1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。步驟5：在40 的真空干

25、燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3nH2On15)?；卮鹣铝袉栴}：步驟3中加氨水后的離子方程式_。步驟4為加快過濾速度，常用_(填過濾方法)。2341解析解析加入氨水促進HCO 的電離，適當增大CO 的濃度。加快過濾的方法只能是減壓過濾。減壓過濾(或抽濾)2341(2)測定合成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45 h，反應(yīng)后期將溫度升到30 ，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。2341圖中氣球的作用是_；上述反

26、應(yīng)后期要升溫到30 ，主要目的是_；設(shè)3次實驗測得每1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為 a mol，則n值為_(用含a的表達式表示)。解析解析開始產(chǎn)生的CO2速率大于NaOH溶液吸收CO2的速率，氣球逐漸脹大，暫時儲存CO2，避免產(chǎn)生的CO2使內(nèi)部壓強過大，造成氣體泄漏；后期CO2被NaOH吸收時，氣球逐漸變??；2341使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；找出關(guān)系：MgCO3nH2OCO2 8418n 1 1.000 a得n(1.00084a)/18a2341答案答案暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的

27、CO2逸出，便于吸收完全(184a)/18a2341(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n_(選填：1、2、3、4、5)。2341解析解析從圖中看，剩余質(zhì)量為82.3 g時，減少的質(zhì)量為失去的結(jié)晶水的質(zhì)量；剩余39.5 g時，減少的質(zhì)量為分解出的CO2的質(zhì)量，列式：100 g18n/(8418n)100 g82.3 g，得n1。答案答案123412.某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：2341(1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出 25.00 mL

28、溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_。2341解析解析本題根據(jù)Ag和濃HNO3反應(yīng)原理，考查了酸堿中和滴定及氣體成分的分析方法。根據(jù)圖示消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL，n(HNO3)20.00 103 L0.1 molL140.008 mol。n(NO2) 30.012 mol。答案答案0.008 mol0.012 mol2341(2)測定NO的體積從如圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用_裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是_。選用如圖

29、所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導(dǎo)管口編號)。在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進行的操作_。2341解析解析裝置A可以利用N2排盡裝置內(nèi)的氣體，防止NO被氧化，所以選用裝置A。其裝置順序為ABCE，為了減少誤差，在讀取NO體積時，一是要冷卻到室溫；二是量筒內(nèi)液面應(yīng)和集氣瓶內(nèi)液面相平。答案答案A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化123547液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平2341(3)氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中_(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此

30、判斷的依據(jù)是_。解析解析根據(jù)3NO2H2O=2HNO3NO 0.012 mol 0.004 molV(NO)0.004 mol22.4 Lmol10.089 6 L0.112 L，所以，Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中有NO產(chǎn)生。有因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積23413.目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗。2341【實驗】確定硫的質(zhì)量：2341按圖連接裝置，檢查

31、好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì))，在試管 B中加入50 mL 0.100 molL1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至 250 mL 容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 molL1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下：2341滴定次數(shù) 待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.992341【實驗】確定鐵的質(zhì)量

32、：將實驗硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。試回答下列問題：(1)判斷滴定終點的方法是_。當?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤簳r，錐形瓶中溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化2341(2)試管C中品紅溶液的作用是_。有同學提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是_(選填“同意”或“不同意”)，理由是_。驗證SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收同意當B中溶液顏色不變化，即可證明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收2341(3)根據(jù)實驗和實驗中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為_。解析解析第1次滴定時H2C2O4溶

33、液體積誤差較大，舍去，第2、3次取平均值，V(H2C2O4)25.00 mL。與H2C2O4反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為0.01 molL10.025 L 0.000 1 mol，與SO2反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為 0.05 L0.100 molL1100.000 1 mol0.004 mol，2341答案答案Fe3S42341【問題探究】滴定過程中，細心的同學發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究速率加快的原因，該同學繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：編號溫度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s1255.02.0402255.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)2.043605.02.0252341(4)分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率加快的一種可能原因是_ 。解析解析對比實驗1、2