2017年新課標(biāo)高考化學(xué)工業(yè)流程題專(zhuān)題

1、2017新課標(biāo)高考化學(xué)工藝流程題突破技巧竅門(mén)一、化學(xué)工藝流程題解決的問(wèn)題主要有以下幾個(gè)方面：1將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理問(wèn)題； 2除雜、分離和提純產(chǎn)品等問(wèn)題；3提高產(chǎn)量和效率問(wèn)題； 4節(jié)能減排，“綠色化學(xué)”，循環(huán)利用等生產(chǎn)問(wèn)題；5生產(chǎn)設(shè)備、流程和生產(chǎn)成本等工藝問(wèn)題?；ち鞒填}一般就圍繞這幾個(gè)方面設(shè)問(wèn)求解，我們需要運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間相互作用的基本知識(shí)，還要掌握一些分離提純物質(zhì)的基本實(shí)驗(yàn)技能，關(guān)鍵是還要具有分析生產(chǎn)工藝流程的方法和能力。這類(lèi)試題起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，試題多以化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等生產(chǎn)、生活方面的常見(jiàn)化學(xué)事物為背景，要求明確，設(shè)問(wèn)層次清晰，以無(wú)機(jī)或有機(jī)化合物的組成、性質(zhì)、變化

2、等內(nèi)容為載體，要求考生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)、原理和技能從化學(xué)視角看待、分析或解決生產(chǎn)、 生活實(shí)際中的簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題。解答所需知識(shí)、方法都是化學(xué)的核心內(nèi)容。因此，答題時(shí)，不要力求把生產(chǎn)流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每個(gè)環(huán)節(jié)的目的和結(jié)果，再根據(jù)題中的具體設(shè)問(wèn)，結(jié)合題中提取的信息和頭腦中原有的知識(shí)和技能，進(jìn)行針對(duì)性作答即可，切不可拘泥于流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)，把時(shí)間和精力過(guò)多用于流程分析，使解題誤入歧途。二、整體的學(xué)習(xí)程序：具體抽象具體 1、抽象出工藝流程模板 2、學(xué)習(xí)課本上的具體工藝流程（1）侯氏純堿工藝 （2）工業(yè)合成硫酸 （3）工業(yè)合成硝酸 3、具體試題中的幾個(gè)過(guò)程的劃分對(duì)一

3、些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序)試題，首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)原材料與最后一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。給出各種不同核心反應(yīng)原理的工藝流程的流程圖，指導(dǎo)學(xué)生分析工業(yè)流程的主線和核心步驟。在分析過(guò)程中關(guān)注以下幾個(gè)方面： （1） 明確實(shí)驗(yàn)的目的（2） 抓住幾條線索 線索 考查側(cè)重主要目的主要制備物質(zhì)核心化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物又多又純雜質(zhì)分離提純雜質(zhì)分離徹底輔助試劑輔助主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離雜質(zhì)循環(huán)利用三、核心知識(shí)點(diǎn)突破不同的學(xué)生在完成工藝流程題時(shí)遇到的難

4、點(diǎn)是不同的，通過(guò)學(xué)生易錯(cuò)題的分析，針對(duì)性的做了一下的核心知識(shí)點(diǎn)的突破教學(xué)。、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶兩種方法，大多數(shù)同學(xué)通過(guò)一輪的復(fù)習(xí)已經(jīng)明白純物質(zhì)溶液要得到晶體的方法，難點(diǎn)在于混合溶液得到晶體的操作。（1） 純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質(zhì)）蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體）（2） 混合溶液（分離A和B）：要得到溶解度受溫度變化小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾    要得到溶解度受溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體： 蒸發(fā)

5、濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 、預(yù)處理的各種方法工藝流程中的預(yù)處理分析進(jìn)行分類(lèi)，并形成一定的答題模板。（1） 粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn) 化率（或浸取率）。（2） 煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除 去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)（3） 酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）（4） 堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）、平衡原理的應(yīng)用 在工藝流程中經(jīng)常會(huì)涉及化學(xué)反應(yīng)平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化，離子的水解平衡 練習(xí)2工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12

6、O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）_。答題模版四句話：氫氧根與鎂離子結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+與SO42-結(jié)合生成CaSO4沉淀（外因的改變），使Mg2+濃度減小（對(duì)該平衡內(nèi)在某因素的影響）；使雜鹵石的溶解平衡向右移動(dòng)（平衡移動(dòng)方向）K+變多（與問(wèn)題銜接）。（選對(duì)平衡體系，是難溶性雜鹵礦的沉淀溶解平衡；按照四句話的模版回答） 很多時(shí)候題目中已經(jīng)將外因的改變和最終結(jié)果都已經(jīng)給出，學(xué)生需要找到中間的外因改變帶來(lái)的內(nèi)因的變化，注意

7、抓住最主要的矛盾。、原電池和電解工業(yè)中的電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)電極方程書(shū)寫(xiě)的難點(diǎn)：環(huán)境中用于平衡電荷的離子的選擇；不同環(huán)境下產(chǎn)物的存在形式的差異練習(xí)3、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)：正極：_；負(fù)極：_。答案：正極：O2+4e-=2O2- 負(fù)極： C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O、循環(huán)利用的物質(zhì)： 同學(xué)理解物質(zhì)循環(huán)利用的目的：節(jié)能減排，“綠色化學(xué)”，降低成本等生產(chǎn)問(wèn)題，提煉出： 一定不會(huì)用于循環(huán)的物質(zhì)：目標(biāo)產(chǎn)物，雜質(zhì) 可以用于循環(huán)的物質(zhì)：輔助試劑、母

8、液練習(xí)4、某小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2OAl2O36SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下： (4) 上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是 、 和水。答案：Na2CO3 、CO2、控制溫度的目的1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率； 促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)； 除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)； 使沸點(diǎn)相對(duì)較低的原料氣化 2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)； 使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向）； 使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離； 降低晶體的溶解度，減少損失3、控溫：（用水浴或油浴

9、控溫）防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)； 為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；使催化劑的活性達(dá)到最好； 防止副反應(yīng)的發(fā)生；降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。5、實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下： (5)在中，將溶液Z控制到7080 的目的是_ _；答案：升高溫度促進(jìn)Fe3的水解 (2分)，過(guò)高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解了) (1分)、注重文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性 1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作

10、23次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥。3、在寫(xiě)某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫(xiě)“除雜”等一類(lèi)萬(wàn)金油式的回答是不給分的。4、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加X(jué)X試劑，振蕩，若沒(méi)有現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈5、檢驗(yàn)是否沉淀完全：表達(dá)一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加X(jué)X試劑 或者表達(dá)二：過(guò)濾，取濾液少許于試管中，滴加X(jué)X試劑、高頻問(wèn)題：注意答題技巧1、 “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過(guò)量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液和SO2反應(yīng)速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或N

11、aClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-洗滌-干燥4、過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5、過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過(guò)濾器中）加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次7、檢驗(yàn)沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀則說(shuō)明洗滌干凈8、如何從MgCl2·6H2O中得到無(wú)水MgCl

12、2：答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽10、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、調(diào)pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.13.2）沉淀，pH值范圍是：答：3.24.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)12、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶13、趁熱過(guò)濾的

13、原因及操作：答：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止××雜質(zhì)析出或防止降溫過(guò)程中××析出而損耗；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò)10015、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：答：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、 、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗18、不用其它試劑，檢

14、查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈19、檢驗(yàn)NH4的方法是：答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。20、過(guò)濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過(guò)濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重21、“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中××析出，提高產(chǎn)品的純度22、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾

15、水23、加NaCl固體減低了過(guò)碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過(guò)碳酸鈉的溶解24、檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：答：取少量上層清液或過(guò)濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。25、檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的方法是：答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+ （或加NaOH，根據(jù)情況而定）26、檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+（當(dāng)溶液同時(shí)存在Fe3+）的方法是： 答：滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，則證明有Fe2+操作KMnO4 K2CO3操作母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體石灰苛化KOH粉

16、碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2空氣練習(xí)：1、工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_ _（填代號(hào)）。a、84消毒液（NaClO溶液） b、雙氧水 c、二氧化硫 d、75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_ _（填代號(hào)）。a、濃硝酸 b、硝酸銀 c、氯水 d、燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫(xiě)化學(xué)式）。（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mo

17、l KMnO4。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號(hào)） 。 a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4 d、純堿（6）操作的名稱是 ；操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體。氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾濾渣冷卻結(jié)晶過(guò)濾濾液洗滌干燥KNO3產(chǎn)品水濾液濾渣2、實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：0 20 40 60 80 100 溫度/溶解度/g 200 100 KNO3 NaNO3 KCl NaCl 硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。

18、 回答下列問(wèn)題：（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是： 。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 （填儀器的名稱）為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是 。（3）“趁熱過(guò)濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） 。（4）“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是 。（5）制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是 。3（16分）鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O33H2O的含量約為85%，其余主要為SiO2、Fe2O3等）冶煉金屬鋁的流程如下。溶出已知拜耳法生產(chǎn)Al2O33H2O的基本原

19、理為： 結(jié)晶Al2O33H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2 （aq）+4H2O，Al2O33H2O也可表示為2 Al(OH)3（1）操作I的名稱為 ，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有 （2）為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 （任寫(xiě)三點(diǎn)）（3）用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O33H2O 結(jié)晶的原因_ （4）為了析出Al2O33H2O，也可向溶液I中通入過(guò)量CO2氣體，寫(xiě)出生成Al2O33H2O的離子方程式： （5）為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法 4工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為

20、Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是_(填離子符號(hào))。(2)步驟中可選用_調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。A稀硫酸 B氨水 C氫氧化鈉溶液 D高錳酸鉀溶液(3)步驟中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，檢驗(yàn)Fe2的方法是_ _。(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是_。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)。5（2015全國(guó)卷1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO

21、、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_ _（寫(xiě)出兩條）。利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）?！皟艋s”需先加H2O2溶液，作用是_ _。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_ _?！按峙鹚帷敝械闹饕s質(zhì)是_（填名稱）。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi) _ _。單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，

22、用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_ _。答案、答案：正極：O2+4e-=2O2- 負(fù)極： C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O 、答案：Na2CO3 、CO21、答案解析：MnO2與KOH混合并在空氣中共熔，便可制得墨綠色的錳酸鉀熔體： 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 錳酸鉀在酸性或中性的環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2 ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3；過(guò)濾除去不溶于水的MnO2，利用溶解度的不同，采取濃縮結(jié)晶的方法使KMnO4從溶液中析出而分離出來(lái)。答案：（1）ab （2）d （3）MnO

23、2； KOH （4）23 （5）cd （6）過(guò)濾；溶解度，濃縮結(jié)晶。 2、答案：解析：（1）攪拌、加熱；（2）用玻璃棒不斷攪拌濾液 坩堝鉗；（3）NaCl；（4）稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中NaCl析出，提高產(chǎn)品的純度；（5）重結(jié)晶3、（1）過(guò)濾 Fe2O3 （共4分，各2分）（2）將鋁土礦粉碎、加熱、攪拌、增大NaOH的濃度（任答三點(diǎn)即得滿分）（3分）（3）稀釋降低了NaOH的濃度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)（或向左移動(dòng)）（3分）（4）CO2（過(guò)量）+ AlO2-+2H2O = Al（OH）3+HCO3- 或2CO2（過(guò)量）+ 2AlO2-+4H2O =

24、Al2O33H2O+2HCO3- （3分） （5）將溶液III循環(huán)使用溶解鋁土礦 （3分） 4、解析：(1)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后過(guò)濾，SiO2為濾渣，濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2、Fe3。(2)步驟要把pH調(diào)高，步驟還要加NH4HCO3，故使用氨水。若使用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品中容易混入Na，所以選B。(4)NH4HCO3受熱易分解，高溫會(huì)促進(jìn)Fe2水解。答案：(1)Fe2、Fe3(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色(4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2水解(5)4FeCO3O22Fe2O34CO25、【答案】

25、 Mg2B2O5·H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。 Fe3O4； SiO2和CaSO4；將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。（七水）硫酸鎂 2H3BO3 =B2O3+3HO B2O3+3Mg = 3MgO+2B專(zhuān)題一 無(wú)機(jī)流程綜熱點(diǎn)1 非氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3 (Ti為+4價(jià))。鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：（1）寫(xiě)出操作III中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：_ _。2碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以

26、-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：（1）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi) _。3銅在自然界存在于多種礦石中。（）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO32H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7（1）“溶浸”中CuSiO32H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（1）5金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng)： （1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到

27、(VO2)2SO4溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _； 熱點(diǎn)2 氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式 _ _。2鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程：_ _。3一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN及懸浮物）通

28、過(guò)凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來(lái)水的流程示意圖如下：（1）向?yàn)V液2中通人Cl2的作用有兩種：其中之一是將CN氧化成無(wú)毒氣體，從而消除CN的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CN的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是 。4輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員綜合利用這兩種資源，開(kāi)發(fā)出同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫 Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍

29、(開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5 3.2 Mn2+：8.3 9.8 Cu2+：4.46.4（1）酸浸時(shí)，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。5近年來(lái)，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：（1）KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為 。綜合一 無(wú)機(jī)流程綜合推斷1. 氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽

30、水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式 、 ，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是 。（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）則B處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 極。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300

31、個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為 。2研究人員研制利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：圖2已知：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)圖2離子離子半徑（pm）開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+747.69.7Fe3+642.73.7A

32、l3+503.84.7Mn2+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99（1）浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）Fe2+被氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 范圍。（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有 等（寫(xiě)二點(diǎn)）。（5）吸附步驟除去的主要離子為 。（6）電解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式 。3鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。

33、工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。濾液A中加入漂白液的目的是： （用離子方程式表示）。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。A氫氧化鈉溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳（2）由濾液B制備少量無(wú)水AlCl3（AlCl3極易在空氣中水解）由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。將AlCl36H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無(wú)水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 （填序號(hào)）。氧化性 吸水性 難揮發(fā)性 脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制

34、備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。4工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 （填儀器名稱）。（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為 ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 （填試劑名稱）。（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH）前者為后者的108倍，則

35、兩種溶液的pH= 。（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是 （填代號(hào)）。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品 過(guò)濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）5磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報(bào)道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：已知萃取的主要反應(yīng)原理：KC

36、l+H3PO4KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有機(jī)萃取劑）HClE；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是 ；流程圖中物質(zhì)A是 ；（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是 ；一系列操作Y，具體包括 、洗滌、干燥；（3）評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn) 、 （任寫(xiě)兩點(diǎn)）；（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為： kg；（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請(qǐng)從如圖乙中尋找出投料比對(duì)萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫(xiě)兩條）： ； 。6工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO4即

37、在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量 （填“偏高”或“偏低”）（3）電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為 。（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為 。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是 。（5）用高錳酸

38、鉀測(cè)定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500molL1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為 。（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O42H2O的式量為126）7為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5，、及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)靨：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）濾

39、液中含釩的主要成分為 （寫(xiě)化學(xué)式）。（3）反應(yīng)的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵，該步反應(yīng)的離子方程式為 ；沉淀率的髙低除受溶液pH影響外，還與氯化按系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與樣品中V2O5的質(zhì)量比）和溫度有關(guān)根據(jù)圖2判斷最佳氯化銨系數(shù)和溫度分別為 、 。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量，該滴定反應(yīng)的離子方程式 。若產(chǎn)生2.24L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO+V2+H+ VO2+H2O+V3+ 電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。8鈉及其化合物具有廣泛的用途。（1）工業(yè)上制

40、備金屬鈉的常用方法是_。試寫(xiě)出制備金屬鈉的化學(xué)方程式          ，金屬鈉可用于                        （寫(xiě)出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，

41、電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H能力最強(qiáng)的是         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_（填序號(hào)）。aHCN    bHClO     cCH3COOH    dH2CO3（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣

42、處理、洗氣和提純。常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：當(dāng)向含相同濃度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，_（填離子符號(hào)）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“”或“”）9一種以黃磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖10所示： 圖10（1）一定溫度下，PH3為分解反應(yīng)為4PH3(g) P4(g) + 6H2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ；磷化氫是一種易燃、有毒的氣

43、體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）攪拌釜中通入CO2的目的是 。（3）濾渣2的主要成分為 。（4）次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH = 11條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，該反應(yīng)的離子方程式為 ?；瘜W(xué)鍍與電鍍相比，優(yōu)點(diǎn)是： 、 。（答兩點(diǎn)）10茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。【查閱部分資料】草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。請(qǐng)根據(jù)上述過(guò)程及信息填空：(1)步驟加鹽酸的作用是 。(2)寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2的離子方程式 。(3)寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式 。(4)寫(xiě)出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 。(5)步驟的作用是 。(6)稱取400g茶葉樣品