化學(xué)：1-2《物質(zhì)的量濃度》3課件（新人教必修1）

1、襄樊市四中高一化學(xué)組襄樊市四中高一化學(xué)組第三課時(shí)第三課時(shí)1 1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量2 2、符號(hào)：、符號(hào)：（）（）3 3、單位：、單位：molmol或或molmol4 4、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：（）（）一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度（）（）例例1 1、將、將40gNaOH40gNaOH溶解在溶解在1L1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為質(zhì)的量濃度是否為1mol1molL L1 1,V,V是指溶液體積，還是指溶是指溶液體積，還是指溶劑劑( (水水) )的體積？的體積？例例2 2、下列關(guān)于、下列關(guān)于0.

2、2mol/LBa(NO0.2mol/LBa(NO3 3) )2 2溶液正確的說(shuō)法是（）溶液正確的說(shuō)法是（）A.2LA.2L溶液中含有溶液中含有BaBa+ +離子離子0.2mol0.2molB.2LB.2L溶液中含有溶液中含有NONO3 3- -離子離子0.8mol0.8molC.0.5LC.0.5L溶液中溶液中BaBa2+2+離子的物質(zhì)的量濃度為離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L0.2mol/LD.0.5LD.0.5L溶液中溶液中NONO3 3- -離子的物質(zhì)的量濃度為離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L0.2mol/LBC二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例1: 怎樣配制

3、 1mol/L 的NaCl溶液100mL？1、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)儀器2、實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)步驟步驟3、誤差分析、誤差分析（一）、儀器（一）、儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）（液體溶質(zhì)使用）計(jì)算：計(jì)算：NaClNaCl物質(zhì)的量物質(zhì)的量=1mol/L=1mol/L0.1L=0.1mol 0.1L=0.1mol m=5.85gm=5.85g稱量：稱量： 用托盤(pán)天平稱出用托盤(pán)天平稱出5.9gNaCl5.9gNaCl溶解：溶解：在燒杯中用適量的蒸餾水在燒杯中用適量的蒸餾水( (大約大約4040

4、毫升毫升) ) 使之完使之完 全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移：將溶液轉(zhuǎn)移入將溶液轉(zhuǎn)移入100mL100mL容量瓶容量瓶(用玻璃棒引流）用玻璃棒引流）洗滌：洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌將燒杯和玻璃棒洗滌2-3次次,一并一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度2 23 3厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水 到刻度到刻度. .搖勻：搖勻：裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽1 1、計(jì)算、計(jì)算2 2、稱量、稱量3 3、溶解、溶解4 4、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移5 5、洗滌、洗滌6 6、定容、定容7 7、搖勻、搖

5、勻 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（以（以配制配制100ml , 1mol/L NaCl100ml , 1mol/L NaCl溶液為例）溶液為例）步驟步驟儀器儀器 與操作有關(guān)的問(wèn)題與操作有關(guān)的問(wèn)題計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解1. 為什么稱量為什么稱量NaCl不是不是5.85g而是而是5.9g？托盤(pán)天平托盤(pán)天平藥匙藥匙2. 如何稱取一定質(zhì)量的物質(zhì)？如何稱取一定質(zhì)量的物質(zhì)？若是稱取固體若是稱取固體NaOH應(yīng)如何稱?。繎?yīng)如何稱??？燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒3. 能否采用將能否采用將5.9g NaCl溶解于溶解于100mL水中來(lái)制水中來(lái)制得？得？4. 為何要用適量蒸餾水使為何要用適量蒸餾水

6、使NaCl溶解？溶解？5. 怎樣才能加速固體物質(zhì)的溶解？怎樣才能加速固體物質(zhì)的溶解？轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒6. 怎樣選用容量瓶？怎樣選用容量瓶？7. 為何要用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌為何要用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌 23次，次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中？并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中？膠膠頭頭滴管滴管8. 為什么加水至液面接近刻度線為什么加水至液面接近刻度線12cm處，改用處，改用膠頭滴管加水？膠頭滴管加水？9. 定容時(shí)，如何觀察液面？定容時(shí)，如何觀察液面？10. 加水超過(guò)刻度線，應(yīng)怎樣處理？加水超過(guò)刻度線，應(yīng)怎樣處理？試劑瓶試劑瓶(貼標(biāo)簽貼標(biāo)簽)11. 反

7、復(fù)搖勻、豎直容量瓶時(shí)出現(xiàn)液面低于刻度線，反復(fù)搖勻、豎直容量瓶時(shí)出現(xiàn)液面低于刻度線，能否再補(bǔ)加水？能否再補(bǔ)加水？1 1、溶質(zhì)物質(zhì)的量的不確定性、溶質(zhì)物質(zhì)的量的不確定性2 2、溶液體積的不確定性、溶液體積的不確定性（）（）根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，誤差根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，誤差來(lái)源于哪些方面來(lái)源于哪些方面? ?哪些操作可能引起溶哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？液濃度的誤差？三、誤差分析三、誤差分析可能影響溶液濃度的操作可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量是否準(zhǔn)確；固體藥品的稱量是否準(zhǔn)確；將溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液灑了；將溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒；未洗滌燒杯和玻璃

8、棒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)水加多了或加少了； 容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水；往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外；定容時(shí)未平視刻度線；定容時(shí)未平視刻度線；俯視仰視俯視或仰視俯視刻度線， 讀數(shù)偏大，濃度偏大；讀數(shù)偏大，濃度偏大； 仰視刻度線， 讀數(shù)偏小，濃度偏小讀數(shù)偏小，濃度偏小加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 有一瓶有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1L，現(xiàn)往里加水加到現(xiàn)往里加水加到10L，請(qǐng)問(wèn)，此溶液中請(qǐng)問(wèn)，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒(méi)有變總的物質(zhì)的量有沒(méi)有變化？物質(zhì)的量濃度有沒(méi)有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來(lái)?；课镔|(zhì)的量濃度有沒(méi)

9、有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來(lái)。n(H2SO4)濃濃n (H2SO4)稀稀C濃濃V濃濃C稀稀V稀稀 18.4mol/L1LC稀稀10L稀稀1.84mol/L 本質(zhì)：本質(zhì)：稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量變化，但溶質(zhì)的量( (質(zhì)量或物質(zhì)的量質(zhì)量或物質(zhì)的量) )均不變均不變公式：公式：C濃濃V濃濃C稀稀V稀稀二、溶液的稀釋二、溶液的稀釋方法方法分離的物質(zhì)分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例過(guò)濾過(guò)濾從液體中分離不溶的固體物質(zhì)從液體中分離不溶的固體物質(zhì)除去粗鹽中泥沙除去粗鹽中泥沙蒸發(fā)蒸發(fā)使溶液中的溶劑揮發(fā)出去使溶液中的溶劑揮發(fā)出去, ,得到溶質(zhì)得到溶質(zhì)加熱食鹽水得到晶體加熱

10、食鹽水得到晶體蒸餾蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體混合物分離沸點(diǎn)不同的液體混合物自來(lái)水制蒸餾水自來(lái)水制蒸餾水萃取萃取用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的溶液中提取出來(lái)CClCCl4 4從碘水中萃取碘從碘水中萃取碘一、混合物的分離和提純一、混合物的分離和提純1 1、離子檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)SOSO4 42- 2- 、ClCl- -、COCO3 32-2-2 2、分液：分離互不相溶的兩種液體的方法分液：分離互不相溶的兩種液體的方法 萃取劑的選擇：萃取劑的選擇：(1)(1)、 (2)(2)、 (3)(3)、nNANAMM22.4（標(biāo)況）（標(biāo)況）22.4（標(biāo)況

11、）（標(biāo)況）Nm V （氣體氣體）CVV二、二、N,n,m,VN,n,m,V，C C 之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化三、阿伏加德羅定律：同三、阿伏加德羅定律：同T T同同P P，同，同V V同同NN四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1 1）步驟（）步驟（2 2）儀器（）儀器（3 3）誤差分析）誤差分析若溶質(zhì)為固體或液體其儀器有什么區(qū)別？若溶質(zhì)為固體或液體其儀器有什么區(qū)別？ 稱量：稱時(shí)固體時(shí)用天平，量時(shí)液稱量：稱時(shí)固體時(shí)用天平，量時(shí)液體用量筒。其余儀器一致。體用量筒。其余儀器一致。 欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：完成下列步

12、驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克。克。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿后將溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250隨堂檢測(cè)一隨堂檢測(cè)一用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入_中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏使溶液的濃度偏 （高或低）。（高或低）。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線 時(shí) ， 改時(shí) ， 改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度 ，應(yīng)該應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入，將配好的溶液移入_中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。低低12厘米厘米膠頭滴