課題2-酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)(第一課時)教學課件-新人教版

1、 1、常見的酸有： ，酸溶液中都含有 ； 常見的堿有： ，堿溶液中都含有 。 2、 酸和堿分別與指示劑反應(yīng) 酸溶液使_變紅；堿溶液使_變紅，使_變藍。思考：思考： 為什么被為什么被蚊蟲叮咬過蚊蟲叮咬過之后會覺得之后會覺得痛癢？有什痛癢？有什么辦法會消么辦法會消除腫痛？除腫痛？同學們有這樣的經(jīng)歷嗎?蚊子叮咬蜜蜂蟄傷蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸-蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。 顯堿性 提出問題提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎酸與堿之間會發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè)作出假設(shè):會反應(yīng)會反應(yīng)實驗驗證實驗驗證:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接直接混合混合 觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象:氫氧

2、化鈉溶液中滴加酚酞后氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶溶液液變紅變紅,逐漸滴加稀鹽酸逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失紅色消失得出結(jié)論得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)借助借助指示劑指示劑,如先在氫氧化鈉溶如先在氫氧化鈉溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象該反應(yīng)放熱酸和堿之間會發(fā)生酸和堿之間會發(fā)生 什么反應(yīng)？什么反應(yīng)？實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：得出結(jié)論：得出結(jié)論：為什么要加入酚酞指示劑？為什么要加入酚酞指示劑？借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？什么時候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色溶液由紅色

3、變?yōu)闊o色溶液由紅色變?yōu)闊o色酸和堿能反應(yīng)酸和堿能反應(yīng)HCl=H+ + Cl-NaOH= =Na+ + OH-HCl和和NaOH在水中解離出在水中解離出離子離子為什么為什么NaOH+HCl反應(yīng)反應(yīng)?生成什么生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合重新組合微觀世界微觀世界HCl + NaOHNaCl + H2O實際上，其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)。練習練習：寫出下列反應(yīng)的化學方程式：寫出下列反應(yīng)的化學方程式1、氫氧化鉀和 硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和 鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和 硫酸反應(yīng)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H

4、2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三思考：這三種物質(zhì)在組種物質(zhì)在組成上有什么成上有什么共同點？共同點？鹽鹽：由金屬：由金屬離子（或銨根離子）離子（或銨根離子） 和和酸根酸根離子組離子組成的成的化合物化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水由銨根離子由銨根離子( )( )和和酸根離子構(gòu)成的化合物酸根離子構(gòu)成的化合物也叫鹽也叫鹽. .如如NH4Cl等: :由金屬離子和酸根離由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物子構(gòu)成的化合物. .常見的酸根離子有常見的酸根離子有: :NH4+CO32_SO42_NO3_

5、ClPO43_練習：HCl + NaOH= HCl + Ca(OH) 2=H2SO4+ NaOH=KOH+HCl=Cu(OH)2+ HCl=Cu(OH)2+H2SO4=NaCl + H2OCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22KCl+H2OCuCl2+2H2O2CuSO4+2H2O中和反應(yīng)的實質(zhì):+2、中和反應(yīng)的實質(zhì)：、中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸中酸中H+和堿中和堿中OH -結(jié)合生成水結(jié)合生成水H+OH-=H2O想一想：想一想：有生成鹽和水的反應(yīng)，但不是中和反應(yīng)判斷：判斷：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O這個反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？ 3、注意、注意中中 和反應(yīng)一定有鹽和水，但有鹽

6、和和反應(yīng)一定有鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O金屬氧化物金屬氧化物+酸酸=鹽鹽+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O你認為判斷一個反應(yīng)是不是你認為判斷一個反應(yīng)是不是中和中和反應(yīng)的反應(yīng)的關(guān)鍵關(guān)鍵是什么？舉例說明。是什么？舉例說明。反應(yīng)物必須是反應(yīng)物必須是酸與堿酸與堿生成物必須是鹽和水生成物必須是鹽和水例：例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象:藍色藍色沉淀逐漸溶解消失沉淀逐漸溶解消失,溶液變成溶液變成藍色藍色方程式方程式:H2

7、SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:對于對于無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象的的中和中和反應(yīng)反應(yīng),通常要通常要借助指示劑借助指示劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生氫氧化鈉和氫氧化鈉和硫酸銅溶液硫酸銅溶液反應(yīng)制得反應(yīng)制得1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習C 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 CuS

8、O4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習一課堂練習一2.下列各組物質(zhì)通常下列各組物質(zhì)通常借助指示劑借助指示劑才能才能證明是否反應(yīng)的是證明是否反應(yīng)的是( )A.氫氧化銅和稀鹽酸氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D.燒堿和稀硫酸燒堿和稀硫酸D2.完成下列化學方程式：完成下列化學方程式： Cu(OH)2 +

9、H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）氧化鎂）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2檢測檢測反饋反饋例如例如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 等等 都不是中和反應(yīng)都不是中和反應(yīng)植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年來由于不合理

10、使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，生長， 應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。可以：可以：CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸硫酸等等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行

11、中和處理。你能寫出化學方你能寫出化學方程式嗎？程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃藥膠囊的主要成分胃藥膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氫氧化鋁能中和氫氧化鋁能中和胃酸，胃酸，你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？ 人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液（如：肥皂水、氨水NH3.H2O、牙膏），就可減輕痛

12、癢?；瘜W與健康化學與健康人體人體酸堿性酸堿性決定決定健康健康 血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴重疾病心腦血管病、骨質(zhì)疏松、腎結(jié)石、關(guān)節(jié)炎、痛風、高血壓、癌癥、高脂血癥等等人體的酸化是百病之源。科學表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機酸在人體內(nèi)代謝后的結(jié)果。比如酸醋，經(jīng)過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻呈堿性，因此它其實是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是

13、堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應(yīng)該為1 : 3。但現(xiàn)代人攝入的酸性食品過多，導(dǎo)致了亞健康人群的大量增加。 科學小知識科學小知識酸性酸性食品食品蛋黃、甜點、白糖、金蛋黃、甜點、白糖、金槍魚、比目魚、火腿、槍魚、比目魚、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥白米、花生、包、小麥白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、啤酒、海苔、巧克力、蔥蔥堿性堿性食品食品葡萄、海帶、柑橘、葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋果、菠菜、紅豆、蘋果、豆腐、卷心菜

14、、油菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆梨、土豆 1.1.（廣州市）下列物質(zhì)中屬于鹽的是（廣州市）下列物質(zhì)中屬于鹽的是 （ ） A .Na0H B.Na A .Na0H B.Na2 2O O C. NaC. Na2 2SOSO4 4 D.Na D.Na2.2.（瀘州市）下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽（瀘州市）下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（順序排列的是（ ） A AKNOKNO3 3、NaOHNaOH、HClHCl B BCa(OH)Ca(OH)2 2、HClHCl、NaClNaCl C CH H2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、Ba(OH)Ba(OH)2 2 D DHNOHNO

15、3 3、KOHKOH、CuSOCuSO4 4CD化合物化合物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽2.向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色。則反應(yīng)后的溶液中一呈無色。則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是定含有的溶質(zhì)是 _；可能；可能含有的溶質(zhì)是含有的溶質(zhì)是_；要檢驗；要檢驗其是否存在，可加入其是否存在，可加入_。若觀察到若觀察到_，證明該物質(zhì)，證明該物質(zhì)存在。存在。NaCl HCl 石蕊石蕊變紅色變紅色一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)酸與堿作用生成酸與堿作用生成鹽鹽和和水水反應(yīng)反應(yīng)二、中和反應(yīng)的應(yīng)用二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1 1、改變土壤的酸堿性、改變

16、土壤的酸堿性2 2、處理工廠的廢水、處理工廠的廢水3 3、用于醫(yī)藥、用于醫(yī)藥 2.向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色。則反應(yīng)后的溶液中一呈無色。則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是定含有的溶質(zhì)是 _；可能；可能含有的溶質(zhì)是含有的溶質(zhì)是_；要檢驗；要檢驗其是否存在，可加入其是否存在，可加入_。若觀察到若觀察到_，證明該物質(zhì)，證明該物質(zhì)存在。存在。NaCl HCl 石蕊石蕊變紅色變紅色復(fù)習鞏固：復(fù)習鞏固：1414某工廠化驗室用某工廠化驗室用5%5%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含含H2SO

17、4共消耗氫氧化共消耗氫氧化鈉溶液鈉溶液4040g g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (課本第課本第8 8題題) ) 解：氫氧化鈉的質(zhì)量為解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g5%=2g 設(shè)設(shè)2g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為2.45g 滴酚酞溶液滴酚酞溶液 滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸稀稀NaOH溶液（無色

18、）溶液（無色） 溶液變紅溶液變紅 溶液紅色變無色溶液紅色變無色, 振蕩振蕩 振蕩振蕩 滴酚酞溶液滴酚酞溶液 滴加稀滴加稀NaOH溶液溶液稀鹽酸（無色）稀鹽酸（無色） 溶液無色溶液無色 溶液無色變紅色溶液無色變紅色 振蕩振蕩 振蕩振蕩 滴石蕊溶液滴石蕊溶液 滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸稀稀NaOH溶液（無色）溶液（無色） 溶液變藍色溶液變藍色 溶液變紫色溶液變紫色 振蕩振蕩 振蕩振蕩 滴石蕊溶液滴石蕊溶液 滴加稀滴加稀NaOH溶液溶液稀鹽酸（無色）稀鹽酸（無色） 溶液變紅色溶液變紅色 溶液變紫色溶液變紫色 振蕩振蕩 振蕩振蕩 消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品

19、的標里過多的胃酸。某種消化藥品的標記如右圖。醫(yī)生給某胃酸過多的患記如右圖。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：者開出服用此藥的處方為：每日每日3 3次，每次次，每次2 2片片。試計算，患者按處。試計算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和方服用該藥一天，理論上可中和HClHCl多少毫克多少毫克? ?（計算結(jié)果取整數(shù)）（計算結(jié)果取整數(shù)）StomacheaseStomachease 幫助消化幫助消化 減緩胃痛減緩胃痛 每片含每片含250mg250mg氫氧化鎂氫氧化鎂Mg(OH)Mg(OH)2 2 + 2HCl = MgCl+ 2HCl = MgCl2 2 + 2H+ 2H2 2O O 58

20、 73 58 73250 mg250 mg3 32 2XX=1888mg課堂練習四課堂練習四課堂練習三課堂練習三 某工廠原來用某工廠原來用氫氧化鈉氫氧化鈉溶液中和溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用氫氧化液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則此時，則此時 堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（ ） A A無需變動無需變動 B B減小流量減小流量 C C加大流量加大流量 D D無法確定無法確定 C C 使紫色石蕊試液變紅色的

21、溶液顯_性；使無色酚酞試液變紅色的溶液顯_性，使無色酚酞試液變藍的溶液顯_性。 濃度為濃度為1%的鹽酸，和濃度為的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸的鹽酸呈什么性？如何測定？哪個更強呢？你能呈什么性？如何測定？哪個更強呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？1 1、如何檢驗溶液的酸堿性？、如何檢驗溶液的酸堿性？用酸堿指示劑用酸堿指示劑石蕊試液酸石蕊試液酸紅紅堿堿藍藍酚酞酚酞 酸無堿酸無堿紅紅2 2、如何比較酸、堿性相對強弱呢？、如何比較酸、堿性相對強弱呢？即溶液的酸堿度呢？即溶液的酸堿度呢？常用常用pHpH來表示來表示 1、前面我們已經(jīng)學習了酸、堿、鹽的概念，

22、知道了由 和 構(gòu)成的化合物叫做鹽，那么鹽在水溶液中能電離出 和 。另外，由 和 構(gòu)成的化合物也是鹽。 把下列物質(zhì)分類，將序號和化學式填在相應(yīng)的空格上。 氫氧化鈉碳酸鈉硝酸銨硫酸氯化鈉硝酸氫氧化鈣硫酸銅氫氧化鎂 酸 堿 鹽 溶液酸堿度溶液酸堿度-pH值值0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性中性酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強石石蕊蕊酚酚酞酞 變紅變紅 紫色紫色 變藍變藍不變色不變色 不變色不變色 變紅色變紅色酸堿指示劑：酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡稱指示劑?？梢远ㄐ缘臏y量物質(zhì)，簡稱指示劑?？梢远ㄐ缘臏y量溶

23、液的酸堿性。溶液的酸堿性。溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性表示溶液是酸性還是堿性的。的。溶液的酸堿度：溶液的酸堿度： 表示溶液酸堿性的強弱程度表示溶液酸堿性的強弱程度三溶液酸堿度的表示法三溶液酸堿度的表示法pH pH 溶液酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度，溶液酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。即溶液的酸堿度。 溶液酸堿度常用溶液酸堿度常用pHpH來表示，來表示，pHpH的范圍通常在的范圍通常在0 01414之間。之間。 1、測定溶液的酸堿性用指示劑。、測定溶液的酸堿性用指示劑。2、測定溶液的酸堿度用測定溶液的酸堿度用pH三溶液酸堿度的表示法三溶液酸堿度的表示法pH p

24、H 1 1溶液酸堿性可以用酸堿指示劑來測定。溶液酸堿性可以用酸堿指示劑來測定。2 2溶液酸堿度：溶液酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度溶液的酸堿性強弱程度，即溶，即溶液的酸堿度。液的酸堿度。 3 3溶液酸堿度常用溶液酸堿度常用pHpH來表示，來表示，pHpH的范圍通常在的范圍通常在0 01414之間之間。 pH值越小酸性越強值越小酸性越強pH值越大堿性越強值越大堿性越強pH7；溶液呈堿性溶液呈堿性pH7；溶液呈酸性溶液呈酸性pH7；溶液呈中性溶液呈中性滴入滴入石蕊試液仍紫色石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。滴入無色酚酞仍無色。5 5測定測定pHpH最簡便的方法是最簡便的方法是使用使用pHpH試紙。

25、試紙。 測定方法：測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH試紙試紙，將被測液滴到試紙上將被測液滴到試紙上，把，把試紙顯示的顏色與標準比色卡試紙顯示的顏色與標準比色卡比較比較，即可得出被測液的，即可得出被測液的pHpH。 4pH7；溶液呈酸性溶液呈酸性 數(shù)值越小酸性越強數(shù)值越小酸性越強滴入滴入石蕊試液變紅色石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。，滴入無色酚酞仍無色。pH7；溶液呈堿性溶液呈堿性數(shù)值越大堿性越強數(shù)值越大堿性越強滴入滴入石蕊試液變藍色石蕊試液變藍色，滴入，滴入無色酚酞仍紅色無色酚酞仍紅色。pH7；溶液呈中性溶液呈中性測定測定pHpH最簡便的方法是使用最簡便

26、的方法是使用pHpH試紙。試紙。 測定方法：用玻璃棒蘸取測定方法：用玻璃棒蘸取( (或膠頭滴管吸取或膠頭滴管吸取) )待測溶液，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示待測溶液，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pHpH。 實驗PH試紙的正確使用方法試紙的正確使用方法: 測PH值時，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點一下，迅速與比色卡對比，讀出PH值。 1、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。注意：注意： 2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。 3 3、改變酸堿度強弱的方法、改變酸堿

27、度強弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水練習：練習：4、在氫氧化鈉溶液中不斷地加、在氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液的入水，下列能正確表示溶液的pH值變值變化的曲線是化的曲線是( )7 7 7 7A 水水 B 水水 C 水水 D 水水pHpHpHpH指導(dǎo)：一看起點指導(dǎo)：一看起點 二看趨勢二看趨勢 三看終點三看終點解圖像解圖像題的題的“三看三看”D5、大致畫出在鹽酸中、大致畫出在鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶不斷加入氫氧化鈉溶液時的液時的pH

28、值變化的圖值變化的圖像：像：pH7氫氧化鈉氫氧化鈉6、在甲溶液中滴入液體乙，隨著乙物、在甲溶液中滴入液體乙，隨著乙物質(zhì)質(zhì)量的增加，混合溶液質(zhì)質(zhì)量的增加，混合溶液pH值變化如圖，值變化如圖，試判斷各圖中甲、乙物質(zhì)的酸堿性試判斷各圖中甲、乙物質(zhì)的酸堿性pHpH甲甲乙乙復(fù)習鞏固：復(fù)習鞏固： 1 1向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成滴酚酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，成無色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 2 2

29、在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶液的色。如果要使試管里溶液的pHpH升高，可升高，可以采取以采取_的方法。的方法。 紅紅大于大于等于等于小于小于無無加入堿溶液加入堿溶液或加水稀釋或加水稀釋 4 4用用pHpH試紙測定白醋的酸堿度時，如試紙測定白醋的酸堿度時，如果果先將試紙用蒸餾水濕潤先將試紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pHpH比較比較 A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等

30、D D無法比較無法比較拓展練習拓展練習4 4、了解溶液的酸堿度有重要的意義。了解溶液的酸堿度有重要的意義。 （教材（教材6262頁）頁） 化工生產(chǎn)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定中許多反應(yīng)必須在一定pHpH溶液溶液里才能進行；里才能進行； 在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，中，農(nóng)作物一般適宜在農(nóng)作物一般適宜在pHpH為為7 7或接近或接近7 7的土壤中生長的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常雨水的雨水的pHpH約為約為5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.6)5.6)，可以了，可以了解空氣的污染情況；解空氣的污染情況； 測定人體測定人體內(nèi)或排

31、出的液體的內(nèi)或排出的液體的pHpH，可以了解可以了解人體的人體的健康狀況。健康狀況。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 膽汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 糞便 4.68.4 活動探究：活動探究：溶液酸堿度對頭發(fā)的影響溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？選擇洗發(fā)液有什么啟示？ 答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選

32、 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度 接近中性的，不接近中性的，不要選堿性大的洗要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用發(fā)液。然后再用微酸性的護發(fā)素微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。來保護頭發(fā)。光澤好光澤好 較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正常復(fù)習鞏固：復(fù)習鞏固： 1 1酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質(zhì)。如或花瓣浸出液具有類似

33、石蕊溶液的性質(zhì)。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質(zhì)，果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質(zhì)，不應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進不應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進行觀察行觀察 ( ) A食醋、堿性肥皂水食醋、堿性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食鹽水食醋、食鹽水 A酸性酸性 堿性堿性B都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性復(fù)習鞏固：復(fù)習鞏固：3 3某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用降到地面的雨水水樣，用pHpH計計( (測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘每隔幾分鐘測一次測一次

34、pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？是增強還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠( (生產(chǎn)過程中產(chǎn)生生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應(yīng)采取什分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應(yīng)采取什么措施么措施？ 測定時間 5：0

35、5 5:105:155:205:255:305:35pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強。值在減小，所以酸性增強。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。復(fù)習鞏固：復(fù)習鞏固：4 4某工廠化驗室用某工廠化驗室用15%15%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含含H2SO4共消耗氫氧化共消耗氫氧化鈉溶液鈉溶液40g40g，洗滌后

36、的溶液呈中性。這一定量石洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (課本第課本第8 8題題) ) 解：氫氧化鈉的質(zhì)量為解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g15%=6g 設(shè)設(shè)6g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 6g X 6g80 98 X7.35gX986g 80 答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為7.35g復(fù)習鞏固：復(fù)習鞏固： 5將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水

37、石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標準狀況下密度由大到小標準狀況下密度由大到小_。 a食鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時溶解度由大到小室溫時溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價由高到低元素的化合價由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0復(fù)習鞏固：復(fù)習鞏固： 6請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，請你從下列所給藥品中，選擇合適的物

38、質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。有剩余。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。 所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末 實驗操作 實驗現(xiàn)象 方法1 方法2 取少量反應(yīng)后的溶取少量反應(yīng)后的溶液一試管中，滴入液一試管中，滴入2滴紫色石蕊試液滴紫色石蕊試液 溶液呈紅色溶液呈紅色 取少量反應(yīng)后的溶取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入液于試管中，加入少量鐵粉少量鐵粉鐵粉溶解鐵粉溶解,有氣泡產(chǎn)生，有氣

39、泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色溶液由無色變成淺綠色 1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿 中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。2、溶液的酸堿度可用、溶液的酸堿度可用pH表示，用表示，用pH試紙可試紙可 以測定溶液的酸堿度以測定溶液的酸堿度酸性溶液的酸性溶液的pH 7堿性溶液的堿性溶液的pH 7中性溶液的中性溶液的pH = 7 了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義3、鹽是由金屬離子和酸根離子、鹽是由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物練習：練習：1、下列物質(zhì)的水溶液，分別下

40、列物質(zhì)的水溶液，分別用紫色石蕊試液和無色酚酞試液來測用紫色石蕊試液和無色酚酞試液來測定，各呈什么顏色？酸堿性如何？定，各呈什么顏色？酸堿性如何？(1)生石灰生石灰 (2)氯化氫氯化氫 (3)氯化鈉氯化鈉(4)燒堿燒堿藍色藍色紅色紅色紅色紅色無色無色紫色紫色無色無色藍色藍色紅色紅色2、下列測定溶液、下列測定溶液pH值的方法正確的是值的方法正確的是( )A、將、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標 準比色卡對照準比色卡對照B、先將、先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照滴在試紙上，用所

41、顯示的顏色與標準比色卡對照C、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照的顏色與標準比色卡對照D、以上都可以、以上都可以3、用、用pH試紙測定稀氨水的試紙測定稀氨水的pH值，第一次把稀氨值，第一次把稀氨水滴在水滴在pH試紙上，測得的試紙上，測得的pH值為值為12，第二次先將，第二次先將pH試紙用水潤濕后，再把稀氨水滴在試紙用水潤濕后，再把稀氨水滴在pH試紙上，試紙上，則測得的則測得的pH值將值將( )A、大于、大于12 B、小于、小于12 C、等于、等于12 D、無法確、無法確定定CB7.下列溶液中,堿性最強的是( )A.pH=1的

42、溶液. B.pH=7的溶液C.pH=0的溶液 D.pH=14的溶液8.20g20%的氫氧化鈉溶液與20g20%的硫酸溶液充分反應(yīng)后,滴入紫色石蕊溶液顯( )A.藍色 B.紫色 C.紅色 D.無色DA復(fù)習鞏固：復(fù)習鞏固：1313某學校化學課外活動小組的同學，取某學校化學課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用剛降到地面的雨水水樣，用pHpH計計( (測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分每隔幾分鐘測一次鐘測一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？是增強還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一

43、地區(qū)有一個硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠( (生產(chǎn)過程中產(chǎn)生生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應(yīng)采取什分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應(yīng)采取什么措施么措施？ 測定時間 5：055：105：155：205：255：305：35pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸

44、雨。pHpH值在減小，所以酸性增強。值在減小，所以酸性增強。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。復(fù)習鞏固：復(fù)習鞏固： 15將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標準狀況下密度由大到小標準狀況下密度由大到小_。 a食鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時溶解度由大到小室溫時溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化

45、合價由高到低元素的化合價由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0復(fù)習鞏固：復(fù)習鞏固： 16請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。有剩余。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。 所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸

46、鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末 實驗操作 實驗現(xiàn)象 方法1 方法2 取少量反應(yīng)后的溶取少量反應(yīng)后的溶液一試管中，滴入液一試管中，滴入2滴紫色石蕊試液滴紫色石蕊試液 溶液呈紅色溶液呈紅色 取少量反應(yīng)后的溶取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入液于試管中，加入少量鐵粉少量鐵粉鐵粉溶解鐵粉溶解,有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色溶液由無色變成淺綠色 練習：看下圖，說出反應(yīng)類型間的關(guān)系：練習：看下圖，說出反應(yīng)類型間的關(guān)系： 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)基基 本本 反反 應(yīng)應(yīng) 類類 型型1. 1. 某

47、溶液某溶液pH=0pH=0，則該溶液，則該溶液 （ ）（A A）呈酸性）呈酸性 （B B）呈堿性）呈堿性（C C）呈中性）呈中性 （D D）無法判斷酸堿性）無法判斷酸堿性2. 2. 人體內(nèi)一些液體的近似人體內(nèi)一些液體的近似pHpH值如下：血漿值如下：血漿 7.357.457.357.45，膽汁，膽汁7.17.3,7.17.3,胰液胰液7.58.0,7.58.0, 胃液胃液0.91.5,0.91.5,其中一種液體呈其中一種液體呈酸性酸性, ,該液體是該液體是 （ ） (A)(A)血漿血漿 (B)(B)膽汁膽汁 (C)(C)胰液胰液 (D)(D)胃液胃液3.3.已知蘋果汁的近似已知蘋果汁的近似pHpH值為值為2.93.3,2.93.3,在蘋果汁在蘋果汁 中滴入中滴入紫色石蕊試液紫色石蕊試液, ,顯示的顏色是顯示的顏色是 ( )( ) (A) (A)無色無色 (B)(B)紅色紅色