解讀電解質(zhì)和非電解質(zhì)-強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、解讀電解質(zhì)和非電解質(zhì) - 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)解讀電解質(zhì)和非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)河北省宣化縣第一中學(xué)欒春武電解質(zhì)和非電解質(zhì)、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是高中化學(xué)中十分重要的概念，正確理解非常重要，因此必須準(zhǔn)確把握其內(nèi)涵和外延， 為了讓同學(xué)們更好地、更準(zhǔn)確理解，歸納如下：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不夠?qū)щ姷幕衔?，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等。從?shù)狀分類這個(gè)角度上可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類。 電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物水溶液或熔融 水溶液或熔融狀態(tài)都不同點(diǎn)不

2、能導(dǎo)電狀態(tài)能導(dǎo)電在水溶液里或 在水溶液里或熔融狀本質(zhì)區(qū)熔融狀態(tài)下自 態(tài)下自身不能發(fā)生電別身能發(fā)生電離離酸 ： H2SO4 、H3PO4非金屬氧化物：CO2、堿 ： NaOH 、SO2、SO3NH 3·H 2O所含物非酸性氣態(tài)氫化物：鹽 ： NaCl 、質(zhì)類型NH 3BaSO4活潑金屬氧化物： Na2O部分有機(jī)物：C2H 5OH 、C12H 22O11水（ 1）金屬能導(dǎo)電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）SO2、NH 3 溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是 H 2SO3、NH 3·H 2O 電離出來(lái)的，故 SO2、NH 3 不是電解質(zhì)。 HCl 、H 2

3、SO4 等溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是自身電離出來(lái)的， 故它們是電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)，非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。（3）活潑金屬氧化物，如 Na2O、Al2O3 等，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電， 是因?yàn)樗鼈冏陨砟茈婋x出離子，Al2 3熔)2 Al3+ 3O2 ，是電解質(zhì)。O (（ 4）難容物（如 CaCO 3 等）的水溶液導(dǎo)電能力很弱，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。（ 5）酒精、蔗糖等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。（ 6）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠?qū)щ?。酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時(shí)只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子， 因而也不導(dǎo)

4、電， 在水溶液里受水分子的作用， 電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子， 而能夠?qū)щ?。?）不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物。 O2 不導(dǎo)電，鐵、鋁能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（8）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)， 離子濃度越大， 離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。（ 9）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離， 產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子， 還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。如CaCO 3 在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)目在水溶

5、液中，完全在水溶液中，部定義電離的電解質(zhì)分電離的電解質(zhì)電離程部分電離完全電離度電解質(zhì)在水溶分子、陰離子和陰離子和陽(yáng)離子陽(yáng)離子液中存在形式用“ =”用“”多元強(qiáng)酸酸式鹽電離方程式：多元弱酸分步電離，分步書(shū)寫(xiě)電電離方 NaHSO4Na+ H+離方程式如：+ SO42程式H 2COH +3多元弱酸酸式鹽電HCO 3離方程式：HCO 3H +NaHCO 3 Na+ CO 32HCO 3常見(jiàn)類 強(qiáng)酸：HCl 、HNO 3、弱酸別和舉 H 2SO4例弱堿強(qiáng) 堿 ： NaOHKOH 、Ba(OH) 2、水、極少數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽研究范圍：電解質(zhì)；研究電離的環(huán)境：聯(lián)系水溶液三、注意常見(jiàn)的思維定勢(shì)1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和

6、溶解性沒(méi)有必然聯(lián)系判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱僅僅從它們?cè)谒芤褐惺欠裢耆婋x角度思考， CaCO 3、BaSO4 等難溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)， 因?yàn)樗鼈兊乃芤褐凶陨硎峭耆婋x的。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和濃度沒(méi)有必然聯(lián)系強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度不一定大， 弱電解質(zhì)的濃度不一定小。如強(qiáng)電解質(zhì) CaCO 3、BaSO4 即使飽和溶液，濃度也極稀， 強(qiáng)電解質(zhì) HNO 3 溶液可以很濃；弱電解質(zhì)醋酸可以和水任意比互溶， 濃度可以很大， Fe(OH) 3 難溶解于水，飽和溶液的濃度也極稀。3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)溶液；因?yàn)殡娊赓|(zhì)導(dǎo)電能

7、力的直接決定因素是自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷， 不是電解質(zhì)的強(qiáng)弱。4、同條件下同濃度的電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱， 導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)電離程度相對(duì)較大， 但不能說(shuō)明是強(qiáng)電解質(zhì)； 導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)溶液， 一定是弱電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)一定是弱電解質(zhì)。四、例題分析【例題 1】有下列物質(zhì)：燒堿固體 鐵絲 氯化氫氣體 稀硫酸 SO2 氨水 碳酸鈉粉末 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 膽礬。請(qǐng)用序號(hào)填空：（ 1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 _；（ 2）屬于電解質(zhì)的是 _；（ 3）屬于非電解質(zhì)的是 _；（ 4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是_。解析：燒堿固體、碳酸鈉粉末、膽礬屬于電解

8、質(zhì)，在該狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電； 鐵絲屬于單質(zhì)， 即不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)； 氯化氫氣體屬于電解質(zhì)，但在該狀態(tài)或純液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；稀硫酸、氨水屬于混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； SO2 屬于非金屬氧化物，不是電解質(zhì)，但屬于非電解質(zhì)；蔗糖晶體是有機(jī)物化合物， 屬于非電解質(zhì)； 熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)， 在該狀況下存在自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電。答案：（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）【例題 2】下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及在水溶液中的存在說(shuō)法正確的是A、NaCl 溶液中只有陰陽(yáng)離子存在，沒(méi)有分子存在B、物質(zhì)全部以離子形式存在時(shí)，該物質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，是強(qiáng)電

9、解質(zhì)C、乙酸溶液中存在的微粒有 CH 3COOH 、 CH 3COO 、H+、OH 、 H2OD、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液E、0.05mol 的 NaOH 晶體分別加入到體積都是 100ml 的自來(lái)水、 0.5mol/L 的乙酸、 0.5mol/L的鹽酸和 0.5mol/L 的 NaCl 溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是自來(lái)水。F、在相同溫度下， 濃度都為 0.1mol/L 的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中， PH 最小的是硫酸。G、 BaCO3、濃硫酸和 HCl 都是強(qiáng)電解質(zhì)H、凡是溶液中既有陰、陽(yáng)離子，又有分子存在的溶液，都是弱電解質(zhì)溶液I 、在相同溫度下， a 強(qiáng)電解質(zhì)

10、， b 弱電解質(zhì)， c 金屬 Al 的導(dǎo)電能力相同，升高溫度后它們的導(dǎo)電能力都增強(qiáng)。解析： A 錯(cuò)， NaCl 溶液中有溶劑分子。B 錯(cuò)，固體 NaCl 是離子晶體，全部以離子形式存在，但是離子不能自由移動(dòng)，晶體 NaCl 不導(dǎo)電。C 正確，溶液中存在兩個(gè)電離平衡，即2OH+ OH，CH 33+HCOOH CH COOH +。D 錯(cuò)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度大小、離子帶電荷的多少有關(guān)， 與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有直接的關(guān)系。E 錯(cuò)， NaOH 在自來(lái)水中電離出 Na+和 OH ，NaOH 加入乙酸中剛好生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸鈉，加入 NaCl 溶液中電離出 Na+和 OH 離子，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力都明顯增強(qiáng)； 加入鹽酸中剛好完全反應(yīng)，原來(lái)的 H +換成等濃度的 Na+，溶液導(dǎo)電能力幾乎不變。F 正確，在相同溫度下，濃度都為0.1mol/L的硝酸溶液、