高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：3.3金屬晶體(第3課時(shí))(新人教版選修三)

1、選修三第三章第三節(jié)金屬晶體導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）【課標(biāo)要求】知識(shí)與技能要求：復(fù)習(xí)本節(jié)知識(shí)【主干知識(shí)再現(xiàn)】一、關(guān)于金屬鍵1.幾種化學(xué)鍵的比較比較離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對(duì)（電子云重疊）與原子核間的靜電作用形成金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用成鍵條件（tWH!）成鍵原子的得、失電子能力差別很大（金屬與非金屬之問）成鍵原子得、失電子能力相同（同種非金屬）成鍵原子得失電子能力差別較小（不同非金屬）成鍵原于一方后孤對(duì)電子（配體），另一方有空軌道（中心離子）同種金屬或/、同種金屬（合金）特征無(wú)方向性、飽和性啟力向性、飽和性無(wú)方向性表小方式（電子式

2、）NaClHH01Hf1一存在離子化合物（離子晶體）單質(zhì)H2、共價(jià)化合物H2O2、離子化合物Na2O2共價(jià)化合物HCl、離子化合物NaOH離子化合物NH4C1金屬單質(zhì)（金屬晶體、合金）2.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性的原因（1）延展性：當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，而且彌漫在金屬原子間的“電子氣”可以起到類似軸承中滾球之間潤(rùn)滑劑的作用，即金屬的離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用仍然存在，因而金屬都有良好的延展性。（2）導(dǎo)電性：金屬內(nèi)部的原子之間的“電子氣”的流動(dòng)是無(wú)方向性的，在外加電場(chǎng)的作用下，電子氣在電場(chǎng)中定向移動(dòng)形成電流。（3）金屬的熱導(dǎo)率隨溫

3、度的升高而降低，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞的緣故。3.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的比較。運(yùn)動(dòng)的微粒過程中發(fā)生的變化溫度的影響金屬導(dǎo)電自由電子物理變化升溫，導(dǎo)電性減弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電陰、陽(yáng)離子化學(xué)變化升溫、導(dǎo)電性增強(qiáng)4.影響金屬熔點(diǎn)、硬度的因素一般地，熔點(diǎn)、硬度等取決于金屬晶體內(nèi)部作用力的強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬晶體內(nèi)部作用力越強(qiáng)，因而晶體熔點(diǎn)越高，硬度越大。二、關(guān)于金屬晶體f構(gòu)成粒子：金屬原子（金屬陽(yáng)離子、,自由電子）1 .金屬晶體結(jié)構(gòu)作用力：金屬陽(yáng)離子與自由電子問強(qiáng)烈的相互作用相同點(diǎn)：有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性2 .物理性質(zhì):不同

4、點(diǎn)：熔點(diǎn)高低不同，硬度大小不同3 .位置與分類金屬區(qū)（分界線、元素種數(shù)、周期與族），黑色金屬：Fe、Cr、Mn冶金工業(yè)有色金屬：Fe、Cr、Mn以外的金屬分類依據(jù)重金屬（p4.5g（浙Fe、Cu等富度大小，一一Ok輕金屬（P4.5g-c）nMg、Al等常見金屬：Fe、Cu、Al等地殼中的含量”稀有金屬：鑰、皓、欽等4 .金屬之最（1）在生活生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬是鐵（一般是鐵與碳的合金）;(2)地殼中含量最多的金屬元素是鋁(Al);(3)自然界中最活潑的金屬元素是葩(Cs);(4)最穩(wěn)定的金屬單質(zhì)是金(Au);(5)最硬的金屬單質(zhì)是銘(Cr);(6)熔點(diǎn)最高的金屬單質(zhì)是鴇(3413C)(W)；

5、(7)熔點(diǎn)最低的金屬單質(zhì)是汞(39c)(Hg);(8)延展性最好的是金(Au);導(dǎo)電性能最好的是銀(Ag);,一一，-3.(10)密度最大的是鉞(22.57gcm)(Os)。5 .三維空間模型常見的三種結(jié)構(gòu)三種典型結(jié)構(gòu)類型體心立力晶格面心立力晶體密排六方品格配位數(shù)81212常見金屬晶體結(jié)構(gòu)(有些金屬晶體可能后兩種或二種品格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、FeCa、Sr、Cu、Au、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、Ca、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti結(jié)構(gòu)示意圖陶建0空間利用率68%74%74%堆積形式體心立方最醬堆積面心立力最醬堆

6、積六方最密堆積【學(xué)習(xí)效果自測(cè)】1 .只有陽(yáng)離子而沒有陰離子的晶體是()A.金屬晶體B.原子晶體C.離子晶體D.分子晶2 .下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中正確的是()A.常溫下都是晶體B.最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬C.任何狀態(tài)下都有延展性D.都能導(dǎo)電、傳熱3 .下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中不正確的是()A.金屬晶體是一種“巨分子”B.“電子氣”為所有原子所共C.簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低D.鉀型堆積的空間利用率最高4 .下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是()A.導(dǎo)電性B.導(dǎo)熱性C.延展性D.銹蝕5 .金屬的下列性質(zhì)中，與電子氣無(wú)關(guān)的是（）A.密度大小B.容易導(dǎo)電C.延展性好D.容易導(dǎo)熱6 .下列有關(guān)化

7、學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（）A.金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性B.共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C.范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D.氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間7 .金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是（）A.金屬原子的價(jià)電子數(shù)少B.金屬晶體中有自由電子C.金屬原子的原子半徑大D.金屬鍵沒有飽和性和方向性8 .石墨晶體中不存在的化學(xué)作用力是（）A.共價(jià)鍵B.氫鍵C.金屬鍵D.范德華9 .下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中

8、，正確的是（）A.熔點(diǎn)：LiNaCuAlFeC.密度：NaMgAlD.空間利用率：鉀型鎂型銅10 .金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式，下列說(shuō)法中正確的是（）第5頁(yè)B.圖（b）為密置層，配位數(shù)為D.圖（b）在三維空間里堆積A.圖（a）為非密置層，配位數(shù)為64C.圖（a）在三維空間里堆積可得鎂型和銅型僅得簡(jiǎn)單立方11請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是()A.幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C.一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D.一定條件下，水在20c時(shí)能凝固成固體12 金屬能導(dǎo)電的原因是()A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子13 .在核電荷數(shù)為118的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有，金屬中，密度最小的是，地殼中含量最多的金屬元素是，熔點(diǎn)最低的是，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是，單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的是。疑點(diǎn)反饋：(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有