元素和化合物結合的規(guī)律_第1頁
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1、第第 五五 節(jié)節(jié) 元素和化合物晶體結合的規(guī)律性元素和化合物晶體結合的規(guī)律性本節(jié)主要內(nèi)容本節(jié)主要內(nèi)容: :2.5 元素和化合物晶體結合的規(guī)律性原子的負電性是用來表示原子得失電子能力的物理量。原子的負電性是用來表示原子得失電子能力的物理量。 中性原子失去中性原子失去1個電子成為個電子成為+ +1價離子時所需要的能量為第一價離子時所需要的能量為第一電離能，從電離能，從+ +1價離子再移去一個電子所需的能量為第二電離能。價離子再移去一個電子所需的能量為第二電離能。為第一電離能其中AzAze 電離能越大，原子對價電子的束縛能力越強。電離能越大，原子對價電子的束縛能力越強。1.電離能電離能電離能 4.33

2、9 6.111 6.00 7.88 9.87 9.750 11.84 13.996 元素元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar電離能電離能 5.138 7.644 5.984 8.149 10.55 10.357 13.01 15.755元素元素 K Ca Ga Ge As Se Br kr電離能電離能 ( (單位單位: :eV)eV)小小大大2.電子親和能:Byy 1e中性原子獲得電子成為中性原子獲得電子成為-1-1價離子時所放出的能量。價離子時所放出的能量。B為電子親合能為電子親合能。負電性負電性= =0.18( (電離能電離能+ +親和能親和能) )(1)(1)周期表由上到下，

3、負電性逐漸弱；周期表由上到下，負電性逐漸弱；(2)(2)周期表越往下，一個周期內(nèi)負電性的差別也越小。周期表越往下，一個周期內(nèi)負電性的差別也越小。對比下表各個周期對比下表各個周期, ,可看出以下兩個特性：可看出以下兩個特性：IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBLi1.0Na0.9K0.8Be1.5Mg1.2Ca1.0B2.0Al1.5Ga1.5C2.5Si1.8Ge1.8N3.0P2.1As2.0O3.5S2.5Se2.4F4.0Cl3.0Br2.8負負 電電 性性 IA 、IIA、 IIIB負電性低的元素對電子束縛較弱，價電子負電性低的元素對電子束縛較弱，價電子易于擺脫原子束縛成為共有化電子，因此在形成晶體時便采取易于擺脫原子束縛成為共有化電子，因此在形成晶體時便采取典型的金屬結合。典型的金屬結合。 IVB、 VB具有較強的負電性，它們束縛電子的能力較強，具有較強的負電性，它們束縛電子的能力較強，適于形成共價結合。適于形成共價結合。 周期表左端的元素負電性弱，易于失去電子；而右端的元周期表左端的元素負電性弱，易于失去

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