中考化學(xué)考前輔導(dǎo)

1、105g 例例1.鎂在空氣中燃燒，可以與鎂在空氣中燃燒，可以與O2、N2發(fā)生反應(yīng)，生成發(fā)生反應(yīng)，生成MgO、Mg3N2。現(xiàn)有。現(xiàn)有7.2 g鎂在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物的質(zhì)量可能是鎂在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物的質(zhì)量可能是 A.10g B.11g C.12g D.13g設(shè)鎂只生成設(shè)鎂只生成MgOMg MgO 40 XX=12g3Mg Mg3N2 100 YY=10g設(shè)鎂只生成設(shè)鎂只生成Mg3N2設(shè)設(shè)Fe H2 2 XX=0.2g2Al 3H2 6 XX=0.62gZn H2 2 XX=0.16gFe 2HCl 73 XX=7.3g（2011南京）南京）20. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，

2、相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。取同溫同壓下相同體積的然。取同溫同壓下相同體積的CO和和O2混合，混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)。下列說法正確的是壓強(qiáng)。下列說法正確的是 A. 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的CO和和O2的體積比為的體積比為2:1 B. 生成的生成的CO2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之二的三分之二 C. 反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三 D. 反應(yīng)后的氣體中反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個數(shù)比為原子的個數(shù)比為1:2過氧化氫高錳酸鉀氧

3、氣氯酸鉀空 氣 箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物即反應(yīng)物)、出去的是生成物、出去的是生成物(包括主產(chǎn)物包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。環(huán)使用。圖1圖2圖3 整個制備過程必須達(dá)到無水無氧。在整個制備過程必須達(dá)到無水無氧。在H2還原還原SiHCl3過程中過程中若混入若混入O2 ，可能引起的后果是，可能引起的后果是 。 在生產(chǎn)過程中物質(zhì)在生產(chǎn)過程中物質(zhì)A可循環(huán)使用，可循環(huán)使用，A的化學(xué)式是的化學(xué)式是 ；在生產(chǎn)過程中還有一種可循環(huán)使用的物質(zhì)是在生產(chǎn)過程中還有一

4、種可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。硅被氧化，得不到高純硅引起爆炸硅被氧化，得不到高純硅引起爆炸HClSi + HCl = SiHCl3 + H2H2SiHCl3 +H2= Si + 3HClHClH2例例.（南京）（南京）(3)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法生產(chǎn)過程示意如下：生產(chǎn)過程示意如下：H2132233m g X X=132m/233A物質(zhì)中碳元素質(zhì)量物質(zhì)中碳元素質(zhì)量4.4g12/44=1.2g 氫元素質(zhì)量氫元素質(zhì)量2.7g2/18=0.3g A物質(zhì)中氧元素質(zhì)量

5、物質(zhì)中氧元素質(zhì)量3.11.20.31.6gABCDP35頁，物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。頁，物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。讀概念讀概念P35頁，物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。頁，物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。P35P111 （南京2009）P129P1022下列各組物質(zhì)按氧化物、混合物、有機(jī)物 順序排列的是 ( ) A干冰、空氣、乙醇 B煤、石油、食鹽水 C水、汽水、純堿 D明礬、大理石、纖維素ANaNa2 2COCO3 3C C2 2H H5 5OHOHnCOCO、COCO2 2、CaCOCaCO3 3 、Na2CO3、NaHCO3等物質(zhì)具有無機(jī)化合物的特點(diǎn)，因此把它們看做無機(jī)化合

6、物。 有機(jī)高分子化合物有機(jī)高分子化合物 有機(jī)小分子化合物(相對分子質(zhì)量比較小)有機(jī)物有機(jī)高分子材料有機(jī)高分子材料如：CH4 、C2H5OH天然有機(jī)高分子材料天然有機(jī)高分子材料（天然纖維、天然橡膠等）（天然纖維、天然橡膠等）合成有機(jī)高分子材料合成有機(jī)高分子材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）（塑料、合成纖維、合成橡膠）(相對分子質(zhì)量比較大)練習(xí)1： 下列生活物品，用有機(jī)合成材料制作的是 （ ） A.鋁合金門窗 B.木制桌椅 C.塑料洗衣盆 D.羊毛毯子C練習(xí)2： 下列對物質(zhì)的分類存在錯誤的是 （ ） A.空氣、石油、生鐵都屬于混合物 B.塑料、包裝泡沫、棉布都屬于合成材料 C.蠶絲、羊毛、羽絨都屬于

7、天然材料 D.甲烷、乙醇、葡萄糖都屬于有機(jī)化合物B塑料天然有機(jī)高分子天然有機(jī)高分子材料材料合成有機(jī)高分子材料合成有機(jī)高分子材料 （合成材料）（合成材料）塑料塑料合成纖維合成纖維合成橡膠合成橡膠天然橡膠天然橡膠天然纖維天然纖維棉花棉花羊毛羊毛蠶絲蠶絲羽絨羽絨麻麻滌綸滌綸錦綸錦綸晴綸晴綸有機(jī)高分有機(jī)高分子材料子材料熱固性熱固性熱塑性熱塑性（網(wǎng)狀）（網(wǎng)狀）（鏈狀鏈狀） (08)25.2008年“中國水周”活動的宣傳主題為“發(fā)展水利，改善民生”。 (1)水 (填“屬于”或“不屬于”)六大類營養(yǎng)素之一。 保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。 (2)右圖是活性炭凈水器示意圖，其中活性炭的作用是：不僅可以 的物

8、質(zhì)，還可以 的雜質(zhì)。讀細(xì)節(jié)讀細(xì)節(jié)P115P136氫氧化鈣氫氧化鈣 歸納物質(zhì)性質(zhì)歸納物質(zhì)性質(zhì) NaOH+HCl=NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生 成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Mg+2HC

9、l=MgCl2+H2現(xiàn)象：放熱Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 NaOH,俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，屬于強(qiáng)堿N

10、aOH+HCl =NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀， 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀， NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色紅色粉末變成黑色，生成的氣生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。體能使澄清石灰水變渾濁。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 現(xiàn)象：現(xiàn)象：固體由固體由紅色逐漸變成黑色紅色逐漸變成

11、黑色，同時，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣變渾濁的氣體體生成生成 碳酸鈉碳酸鈉（俗名：純堿，（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，類別：鹽，不是堿不是堿）碳酸鈉酸碳酸鈉酸鹽鹽H2 O CO2 Na2 CO3 2HCl 2NaCl H2 OCO2 CaCl2 Na2 CO3 2NaCl CaCO3 BaCl2 Na2 CO3 2NaCl BaCO3 Ca(OH)2Na2 CO3 2NaOH CaCO3氯化鈉氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分）食鹽的主要成分） NaClAgNO3 NaNO3 AgCl 氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大 粗鹽提純的步驟：粗鹽提純的步驟：1.溶解溶解 2.過濾過濾 3.蒸發(fā)蒸發(fā) 4.稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。 實驗儀器：藥匙、燒