常見的酸和堿復習課20131104

1、Mg2HClMgCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2O36HCl2FeCl33H2OCuO2HClCuCl2H2OAl2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 酸酸+ +活潑金屬活潑金屬鹽鹽+ +氫氣氫氣酸酸+ +金屬

2、氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水復分解反應復分解反應酸酸+ +某些鹽某些鹽新鹽新鹽+ +新酸新酸復分解反應復分解反應堿溶液堿溶液+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOHCaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 2NaOH+ CuCl2 =Cu(OH)2+2NaCl 3Ca(OH)2+ 2FeCl3 =2Fe(

3、OH)3+3CaCl2 Ba(OH)2+ K2CO3 = BaCO3 + 2KOH 2KOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ K2SO4 堿溶液堿溶液+ +某些鹽某些鹽新鹽新鹽+ +新堿新堿復分解反應復分解反應NaOH+HCl=NaCl+H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O HNO3 + KOH = KNO3 + H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OH2SO4

4、+ Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O中和反應：【酸中和反應：【酸+ +堿堿鹽鹽+ +水】，屬于水】，屬于復分解反應復分解反應酸 和 堿 復 習 課 常見的酸和堿常見的酸和堿復習課復習課 3、掌握酸的通性、堿的通性、掌握酸的通性、堿的通性、酸酸堿中和反應及其應用、溶液酸堿性的檢堿中和反應及其應用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿性強弱的測定測和溶液酸堿性強弱的測定 1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)化學性質(zhì) 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)性質(zhì)和化學性質(zhì)聯(lián)想一種物質(zhì)聯(lián)想一種物質(zhì)提示提示2：酸：酸提示提示1：無色溶液：無

5、色溶液提示提示3：揮發(fā)：揮發(fā)提示提示4：胃液：胃液答案：答案：鹽酸鹽酸酸：溶于水電離出的陽離子全都是酸：溶于水電離出的陽離子全都是H+的化合物的化合物如如: 硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 硝酸硝酸 . 碳酸碳酸 醋酸醋酸 .難溶性堿難溶性堿()()：氫氧化銅氫氧化銅 氫氧化鐵氫氧化鐵 . . 氫氧化鎂氫氧化鎂 氫氧化鋁氫氧化鋁 . .H2SO4HClHNO3 H2CO3CH3COOHMg(OH)2 堿：溶于水電離出的陰離子全都是堿：溶于水電離出的陰離子全都是OH-的化合物的化合物鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物的化合物堿堿 = = 金屬離子

6、金屬離子( (或銨根離子或銨根離子) + OH) + OH- -酸酸 = H= H+ + + + 酸根離子酸根離子堿堿 = = 金屬離子金屬離子( (或銨根離子或銨根離子) + ) + 酸根離子酸根離子可溶性堿可溶性堿：氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣 氫氧化鉀氫氧化鉀 氫氧化鋇氫氧化鋇 氨水氨水 . . Cu(OH)2NH3 H2OBa(OH)2 KOHCa(OH)2 NaOHFe(OH)3Al(OH)3NaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3 一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比

7、較鹽酸鹽酸硫酸硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象 特性特性無色黏稠油狀液體無色黏稠油狀液體無氣味無氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)瓶口有白霧出現(xiàn)揮發(fā)性揮發(fā)性無色無色液體液體吸水性、腐蝕性吸水性、腐蝕性(脫水性脫水性)溶于水時放出大量的熱溶于水時放出大量的熱腐蝕性腐蝕性二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)1 1：酸能與指示劑反應。：酸能與指示劑反應。遇酸溶液變遇酸溶液變紅紅色色,遇堿溶液變遇堿溶液變藍藍色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液堿堿溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色不變色不變色溶液變?nèi)芤鹤兯{色藍色不變色不變色不變

8、色不變色溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色注意：注意：酸性酸性溶液不一定是溶液不一定是酸溶液酸溶液 (如如NH4Cl) ，但酸溶液一定是酸性，但酸溶液一定是酸性 堿性堿性溶液不一定是溶液不一定是堿溶液堿溶液 (如如Na2CO3) ，但堿溶液一定是堿性，但堿溶液一定是堿性二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)2 2：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應與稀硫酸反應 鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO

9、4H2 二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)3 3：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水?，F(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 鐵銹鹽酸鐵銹鹽酸 鐵銹硫酸鐵銹硫酸 氧化銅氧化銅+鹽酸鹽酸氧化銅氧化銅+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由無色逐漸溶液由無色逐漸變成變成黃色黃色，紅色紅色固體逐漸消失。固體逐漸消失。溶液由無色逐漸溶液由無色逐漸變成變成藍色藍色，黑色，黑色固體逐漸消失。固體逐漸消失。注意：用酸除水垢或鐵銹時要注意酸不能過量，也不

10、宜長時間浸泡。注意：用酸除水垢或鐵銹時要注意酸不能過量，也不宜長時間浸泡。 3 AlCl3 + 3H2O CuSO4 + 2H2O KNO3 + H2O NaCl + H2O CaSO4 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2ONaOH + HCl =Ca(OH)2 + H2SO4 = NaOH+H2SO4 =二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)4 4：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。屬于屬于復分解反應復分解反應，不是基本反應類型。，不是基本反應類型。Al(OH)3 +

11、HCl =Cu(OH)3 + H2SO4 = KOH + HNO3 =實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳 _碳酸鋇與稀鹽酸反應碳酸鋇與稀鹽酸反應 _純堿中加入稀鹽酸純堿中加入稀鹽酸 _稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液（檢驗稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液（檢驗Cl-） _稀硫酸中滴入氯化鋇溶液（檢驗稀硫酸中滴入氯化鋇溶液（檢驗SO42-） _八大沉淀有：八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2紅褐色沉淀紅褐色沉淀 藍色沉淀藍色沉淀CaCO3 + 2HC

12、l = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)5.鹽鹽+酸酸 新鹽新鹽+新酸（產(chǎn)物符合復分解反應發(fā)生的條件）新酸（產(chǎn)物符合復分解反應發(fā)生的條件）酸的酸的化學化學性質(zhì)性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊試液變紅， 不能使無色酚酞變色2、酸+金屬鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物鹽+水4、酸+堿 鹽+水5、酸+某些鹽新酸+新鹽酸的水溶液中都有酸的水溶液中

13、都有H+，所以酸具有相似的化學性質(zhì)。，所以酸具有相似的化學性質(zhì)。三、堿的化學性質(zhì)三、堿的化學性質(zhì)2 2：堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。：堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水?；瘜W方程式化學方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶液溶液SO2+ NaOH溶液溶液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3 3：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。檢驗CO2吸收CO2吸收SO24：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應，生成另一種鹽和堿。

14、：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應，生成另一種鹽和堿。現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式FeCl3溶液與溶液與NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液與與NaOH溶液溶液Na2CO3溶液與溶液與Ca(OH) 2溶液溶液FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaClCuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + 2NaCl三、堿的化學性質(zhì)三、堿的化學性質(zhì)黃色黃色溶液逐漸溶液逐漸變淺，生成變淺，生成紅紅褐色褐色沉淀。沉淀。藍色藍色溶液逐溶液逐漸變淺，生漸變淺，生成成藍色藍色沉淀。沉淀。溶液變渾濁生溶液變渾濁生成白色沉淀。成白色沉淀。Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH注意：

15、 生成物中至少有一種沉淀堿溶液的化學性質(zhì)堿溶液的化學性質(zhì)1、堿溶液堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使紫色石蕊試液變藍， 使無色酚酞試液變紅使無色酚酞試液變紅2、堿溶液、堿溶液+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水水3、堿堿(溶液溶液)+酸酸鹽和水鹽和水4、堿溶液、堿溶液+某些鹽某些鹽新堿新堿+新鹽新鹽堿的水溶液中都有堿的水溶液中都有OH，所以堿具有相似的化學性質(zhì)。，所以堿具有相似的化學性質(zhì)。酸能使石蕊試液變酸能使石蕊試液變成成紅色紅色，使酚酞試，使酚酞試液液不變色不變色。Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水NaOH+HCl= NaCl+H2O酸酸+堿堿

16、=鹽鹽+水水Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2酸酸+鹽鹽=新酸新酸+新鹽新鹽酸酸+金屬金屬=鹽鹽+氫氣氫氣堿能使石蕊試液變堿能使石蕊試液變成成藍色藍色，使酚酞試，使酚酞試液變成液變成紅色紅色。只有當兩種化合物只有當兩種化合物交換成分交換成分，生成物中有，生成物中有沉淀沉淀或或有有氣體氣體或有或有水水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。生成時，復分解反應才可以發(fā)生。兩化換兩化，價不變中和反應沉淀或氣體至少一種沉淀酸和堿生成鹽和水的反應H+ + OH- = H2O單質(zhì)單質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物化合物化合物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽Fe、Mg、Zn、AlFe2O3 、 Al2O3

17、 、CuOCO2、SO2CuCl2 、 FeCl3 、 Na2CO3 、 CaCO3NaOH、Ca(OH)2HCl、H2SO4液體干燥劑液體干燥劑固體干燥劑固體干燥劑干干 燥燥 劑劑裝裝 置置 圖圖可可 干干 燥燥不可干燥不可干燥都能干燥都能干燥濃硫酸濃硫酸氧化鈣、氫氧化鈉、堿石灰氧化鈣、氫氧化鈉、堿石灰NH3常見的氣體干燥劑及其裝置常見的氣體干燥劑及其裝置選擇干燥劑的原則：干燥劑與被干燥的物質(zhì)不發(fā)生反應選擇干燥劑的原則：干燥劑與被干燥的物質(zhì)不發(fā)生反應HCl、SO2、CO2H2、O2、N2 、CONH3HCl、SO2、CO2實驗室需密封保存的藥品實驗室需密封保存的藥品濃硫酸濃硫酸吸水性吸水性濃

18、鹽酸濃鹽酸揮發(fā)性揮發(fā)性氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈉質(zhì)量減少質(zhì)量減少質(zhì)量增加質(zhì)量增加吸水和吸水和COCO2 2氧化鈣氧化鈣吸水和吸水和COCO2 2吸收吸收COCO2 2質(zhì)量增加質(zhì)量增加質(zhì)量增加質(zhì)量增加質(zhì)量增加質(zhì)量增加物理變化物理變化化學變化化學變化（氫氧化鈣溶液吸收（氫氧化鈣溶液吸收COCO2 2溶液質(zhì)量減少）溶液質(zhì)量減少）（會變質(zhì)會變質(zhì)）干燥劑干燥劑溶于水放熱溶于水放熱酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子存在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子存在著相同的陰

19、離子(OH-)。例例1、只給你酚酞請鑒別出、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種三種無色溶液？無色溶液？無色酚酞無色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)液試管內(nèi)液體是體是NaOH溶液溶液AB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4圖3-12-1白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分液已經(jīng)部分變質(zhì)變質(zhì),實驗前請選用三種實驗前請選用三種不同物質(zhì)類不同物質(zhì)類別別的試劑的試劑.實驗方案實驗方案方案一方案一

20、方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學方程式選用試劑并寫出相關(guān)化學方程式)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液1、（、（10重慶綦江重慶綦江21）21（6分）分） 歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，歸納總結(jié)是學習化學的重要方法， 小明同學用圖小明同學用圖l總結(jié)了總結(jié)了NaOH的四的四條化學性質(zhì)（即條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）。反應）。（l）為了驗證反應）為了驗

21、證反應，小明將無色酚嗽試液滴入，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成液中，溶液變成 色。色。（2）依據(jù)反應）依據(jù)反應說明說明NaOH必須密封保存，否必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為：為： .紅紅2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O（3）小明用徽觀示意圖（圖）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應來說明反應的發(fā)生，用化學的發(fā)生，用化學反應方程式表示為：反應方程式表示為： 從該圖可以看出，反應前后沒從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子有發(fā)生變化的徽觀粒子 。 （4）為了驗證反應）為了驗證反應能夠發(fā)生，能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是你選擇的物質(zhì)是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2ONa+、SO42-C（2010上海）在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想上海）在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀證明：稀H2SO4與與Na