(完整word版)2019年天津高考化學試題

1、試卷第1頁，總 6 頁2019年天津高考化學試題第I卷（選擇題）、單選題1.化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及.化學反應的是（）A.利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇B.利用石油生產塑料、化纖等高分子材料C.利用基本的化學原料生產化學合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水2.下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）選項實驗現(xiàn)象離于方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化俊溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH4Mg22NH3H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe33H2OFe(OH)33HC二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色3SQ2MnO44H3SO22Mn22H2OD氧

2、化亞鐵溶于稀硝酸FeO2HFe2H2O3.下列有關金屬及其化合物的不合理.的是（）A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C12B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D.無水CoC12呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水4.下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）5.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0104和1.7105。將pH和體積均相同的兩種試卷第2頁，總 6 頁酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（B.溶液中水的電離程

3、度：b點3點C.從C點到d點，溶液中（HA）c（OH）保持不變（其中HA、A一分別代表相應的酸和酸根離子）c（A）D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同6.我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘漠液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A.放電時，a電極反應為Br2e2IBrB.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時，b電極每增重0.65g,溶液中有0.02molI被氧化D.充電時，a電極接外電源負極第II卷（非選擇題）二、綜合題7.氮、磷、碑（As）、銳（Sb）、州（Bi）、鎮(zhèn)（Mc）為元素周期表中原子

4、序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：288-（1）碑在兀素周期表中的位置。Mc的中子數(shù)為。nil察Iznl砸塔貯滋器貯渣器A.曲線I代表HNO2溶液試卷第3頁，總 6 頁已知：P（S,白磷）=P（s,黑磷）H39.3kJmol1；P（s,白磷）=P（s,紅磷）H17.6kJmol1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是。（2）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性：NH3PH3（填 U）。沸點：N2H4P2H4（填U”），判斷依據(jù)是（3）PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對PH3與HI反應產物的推斷正確的是（填序號）。a.不能與NaOH反應b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應（

5、4）SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應的化學方程式因此，配制SbCl3溶液應注意。（5）在1L真空密閉容器中加入amolPH41固體，tC時發(fā)生如下反應：PH4IS附3PH3gHIg4PH3g崎2Rg6H2g2HIg隋?H2gI2gcmol,nH2dmol，貝utC時反應的平衡常數(shù)K值為（用字母表?。?+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線回答下列問題：達平衡時，體系中nHIbmol,nI28.我國化學家首次實現(xiàn)了麟催化的（試卷第4頁，總 6 頁(1)茅蒼術醇的分子式為，所含官能團名稱為，分子中手性碳原子(連有四個不同的原子或

6、原子團)的數(shù)目為。(2)化合物B的核磁共振氫譜中有個吸收峰；其滿足以下條件的同分異構體(不考慮手性異構)數(shù)目為。1分子中含有碳碳蹇鍵和乙酯基COOCH2CH32分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中碳碳蹇鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式。(3)CD的反應類型為。(4) DE的化學方程式為，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為。(5)下列試劑分別與F和G反應，可生成相同環(huán)狀產物的是(填序號)。a.Br2b.HBrc.NaOH溶液(6)參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應合成化合物M,在方框中寫出路線流程圖(其他試劑任選)。COOCH?AM(COOCH2CH3二、實驗

7、題9.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：1已知（3+2）環(huán)加成反應：CH3CCE（E1、E2可以是COR或COOR）試卷第5頁，總 6 頁人竺些些土拜己煒竺業(yè)，Tift過波3PI hlC)回答下列問題：I.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為，現(xiàn)象為(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為,濃硫酸也可作該反應的催化劑，選試卷第6頁，總 6 頁擇FeCl3-6H2O而不用濃硫酸的原因為（填序號）。a.濃硫酸易使原料碳化并產生SO2b.FeCl3-6H2。污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用FeCl

8、3-6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高儀器B的作用為。（3）操作2用到的玻璃儀器是。（4）將操作3（蒸偏）的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質和沸石，棄去前儲分，收集83C的儲分。.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr?,與環(huán)己烯充分反應后，剩余的 B”與足量 KI作用生成I2，用 cmolL1的Na2&O3標準溶液滴定，終點時消耗NazSz。，標準溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測定過程中，發(fā)生的反應如下:（5）滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為（用字母表示）（6）下列情況會導致測定結果偏低的是（填序號）。a.樣品中含有苯酚雜質

9、b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2S2O3標準溶液部分被氧化四、工業(yè)流程10.多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。I22Na2S2O32NaINa2S4O6Br22KII22KBr試卷第7頁，總 6 頁回答下列問題:I.硅粉與 HCl 在300C時反應生成imolSiHCL氣體和H2,放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為SiHCL的電子式為.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：1SiCl4gH2g解3SiHCl3gHClgHi023SiCl4g2H2gSis隋24SiHCLgH2032SiCl4gH2gSisHClg隋23SiH

10、Cl3gH3(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解 KOH 溶液制備，寫出產生H2的電極名稱(填由極或陰極)，該電極反應方程式為(2)已知體系自由能變GHTS,G0時反應自發(fā)進行。三個氫化反應的 G 與溫度的關系如圖1所示，可知：反應能自發(fā)進行的最低溫度是;相同溫度下，反應比反應的 G 小,主要原因是。(3) 不同溫度下反應中SiCl4轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是(填序號)。a.B點：v正v 逆b.v正：A點E點c.反應適宜溫度：480520C(4)反應的H3(用Hi,H2表示)。溫度升高，反應的平衡常數(shù)K(填增大”、減小”或木變”)。(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質

11、除SiCl4、SiHCl3和 Si 外，還有(填分子式)。D0012也.度00溫10008a5.o.5nJ.o776-855ITHtr*答案第8頁，總 2 頁2019年天津高考化學試題參考答案1.D2.A3.C4.B5.C6.D7.第四周期第VA族173黑磷N2H4分子間存在氫鍵b、cSbCl3H2。隋2SbOCl2HCl（三三”寫成-”亦可）加鹽酸，抑制水解8c2db38.C15H26O碳碳雙鍵、羥基325CH3CH(CH3)CCCOOCH2CH3和CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3加成反應或還原反應COOCtCH,),-C1LOII冰佝眠COCXH：(ClLicon2-甲基-2-丙醇

12、bCfXKCOOCH.CH.C=CCCKKH(H=CHCXKHXH-，辟催化削Mt/COOCHCtXKHjCH,或CH,t=CCCKKHXH,+CH=CHCOOCH.*cootn,f(KKHc(HNO2)，分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中試卷第14頁，總 11 頁和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選C。6.我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘漠液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A.放電時，a電極反應為IzBr2e=2IBrB.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時，b電極每增重0

13、.65g，溶液中有0.02molI被氧化D.充電時，a電極接外電源負極【解析】【解析】A、放電時，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應式為I2B+2廠廠=2I+Br,故A正確;B、放電時，正極反應式為I2Br+2e=2I+Br,溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；C、充電時，b電極反應式為Zn2+2e=Zn,每增加0.65g,轉移0.02mol電子，陽極反應式為Br+2I-2e=I2Br，有0.02molI失電子被氧化，故C正確；D、充電時，a是陽極，應與外電源的正極相連，故D錯誤；故選Do第II卷（非選擇題）二、綜合題7.氮、磷、碑（As）、銳（Sb）、州（Bi）、鎮(zhèn)（Mc）為元素周期表中原

14、子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：288（1）碑在兀素周期表中的位置。Mc的中子數(shù)為。已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷）H39.3kJmol1;P（s,白磷）=P（s,紅磷）H17.6kJmol1;由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是。（2）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性：NH3PH3（填 U）。沸點：N2H4P2H4（填%”N2H4分子間存在氫鍵b、c、，8c2dSbCl3H2O嘻?SbOCl2HCl(二、寫成亦可)加鹽酸，抑制水解bb【解析】【解析】(1)碑元素的原子序數(shù)為33,與氮元素、磷元素均位于VA族，最外層有5個電子，則碑在周期表中的位置為第四周期VA族；288115Mc的質量

15、數(shù)為288,質子數(shù)為115,由由中子數(shù)=質量數(shù)一中子數(shù)可知288115Mc的中子數(shù)為288115=173；將已知轉化關系依次編號為，由蓋斯定律可知，一可得P(s,紅磷)=P(s,黑磷)H=HIH2=(39.3kJ/mol)(17.6kJ/mol)=21.7kJ/mol。由于放熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則白磷、紅磷和黑磷三者能量的大小順序為白磷紅磷黑磷，能量越高越不穩(wěn)定，貝U最穩(wěn)定的是黑磷，故答案為：第四周期VA族；173;黑磷；(2)元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，N元素非金屬性強于P元素，則NH3熱穩(wěn)定性強于PH3；N元素非金屬性強，原子半徑小，N2H4分子間可以形成氫鍵

16、，增大分子間作用力，而PH3分子間不能形成氫鍵，貝UN2H4的沸點高于PH3,故答案為：;N2H4分子間形成氫鍵；(3)由題意可知，PH3與NH3性質類似，與HI反應生成反應PH4I,PH4I能與氫氧化鈉溶液反應生成PH3,a錯誤；PH4I為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，b正確；PH4I與NH4I類似，可以發(fā)生水解反應，c正確，bc正確，故答案為：bc；(4)由題意可知，SbCl3發(fā)生水解反應生成SbOCl沉淀和HCl，水解的化學方程式為SbCl3+H2O=SbOCl$+2HCl；配制SbCl3溶液時，為防止SbCl3水解，應加入鹽酸，故答案為：SbCl3+H2O=SbOCl$+2H

17、Cl；加入鹽酸抑制SbCl3水解；(5)由PH4I(s)PH3(g)+HI(g)可知，amolPH41分解生成的物質的量的PH3和HI,由2HI(g)1=H2(g)+I2(g)可知HI分解生成c(H2)=c(I2)=cmol/L,PH41分解生成c(HI)為(2c+b)mol/L， 則4PH32(g)LP4(g)+6H2(g)可知PH3分解生成c(H2)=(dc)mol/L,則體系中c(PH3)為(2c+b)3(dc)mol/L=(8c3?2d)，故反應PH4I(s)nPH3(g)+HI(g)的平衡常數(shù)K=c(PH3)c(HI)=版8；b”),試卷第16頁，總 11 頁b(8c3b2d)故答案

18、為：-(一3一)。8.我國化學家首次實現(xiàn)了麟催化的(3+2)環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知(3+2)環(huán)加成反應:(1)茅蒼術醇的分子式為，所含官能團名稱為，分子中手性碳原子(連有四個不同的原子或原子團)的數(shù)目為(2)化合物B的核磁共振氫譜中有個吸收峰；其滿足以下條件的同分異構體(不考慮手性異構)數(shù)目為分子中含有碳碳蹇鍵和乙酯基COOCH2CH3分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中碳碳蹇鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式。(3)CD 的反應類型為。(4)DE的化學方程式為，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為(5)下列試劑分別與F和G反應，

19、可生成相同環(huán)狀產物的是(填序號)。a.B&b.HBrc.NaOH溶液(6)參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應合成化合物M,在方框中寫出路線流程圖(其他試劑任選)。1_2_CH3CCEECH（E1、E2可以是COR或COOR）回答下列問試卷第17頁，總 11 頁【答案】C15H26O碳碳雙鍵、羥基325CH3CH(CH3)CCCOOCH2CH3和試卷第18頁，總 11 頁CH3CH2CH2CCCOOCH2CH3加成反應或還原反應2-甲基-2-丙醇bCIMKH:(H,COOCH,CH=CCCXKCHCHCOOCHXHk*一O)悔佛化幫悔佛化幫PdCCOOCHiCfX

20、KH.CHCCKXH,COOCH,(-A也也偵偵CH3C=CCOOCH1CH3+CHHCOOCHjiQ床*QCOOC4LCH.CtMXHrH,Ni等合理催化劑亦可)【解析】【解析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C=CCOOC(CH3)3發(fā)生題給信息反應生成(2)化合物BCOOCiC11J,-ClLOHroociL+(CiLiCOnPd/C寫成與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成共熱發(fā)生酯基交換反應生成(1)茅蒼術醇的結構簡式為C15H26O,所含官能團為碳碳雙鍵、羥基,3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故答案為:C15H26O；雙鍵、羥基；3；與甲醇在濃硫酸作用下試卷第19頁，總 1

21、1 頁的結構簡式為CH38CCOOC(CH3)3,分子中含有兩類氫原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰；由分子中含有碳碳蹇鍵和一COOCH2CH3,且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的問分異構體有、CH3CH2CH2CMCCOOCH2CH3、CH3CH28C-CH2COOCH2CH3、11試卷第20頁，總 11 頁CH3-C=C-CH2CH2COOCH2CH3和CH:CH;-C=C-6HCOOCH2CH等5種結構，碳碳蹇鍵和一COOCH2CH3直接相連的為CHUU=IHKXIIH(H.、CH3CH2CH2ACCOOCH2CH3,故答案為：2；5；CH3CH2CH2ACCOOCH2CH

22、3;(3)6D的反應為CWCKHJ,IHLHC=Ll(MKHCH與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應（或還原反應），故答案為：加成反應（或還原反應）；（4）COOCMII，h與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應uXXf1,反應的化學方程式為COOCMIunJ“HI基一2一丙醇，故答案為:,HOC（CH3）3的系統(tǒng)命名法的名稱為2甲,2一甲基一2一丙醇；（5）t(MKFI.均可與漠化氫反應生成Brgs和頃ownI,-nuih,故答案為：b;（6）由題給信息可知,CH3C=CCOOCH2CH3與CH2=COOCH2CH3反應生成,故答案為:成CO(XHC(XXH(H廣rootH與氫氣發(fā)生加成反應生CCX

23、MHLHC=COUCH,+CHr=CHCaKHtH.*9.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:FKLMLU環(huán)己垛祖產祐Mtn2回答下列問題:I.環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質,檢驗試劑為（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）試卷第21頁，總 11 頁試卷第22頁，總 11 頁1燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為,濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3-6H2O而不用濃硫酸的原因為(填序號)。a.濃硫酸易使原料碳化并產生SO2b. FeCl3-6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用FeCl3-6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高2儀器

24、B的作用為。(3)操作2用到的玻璃儀器是。(4)將操作3(蒸偏)的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質和沸石，棄去前儲分，收集83C的儲分。.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr?,與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量 KI作用生成I2,用 cmolL1的Na2&O3標準溶液滴定，終點時消耗NazSzOs標準溶液vmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中，發(fā)生的反應如下:(5)滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為(用字母表示)(6)下列情況會導致測定結果偏低的是(填序號)a.樣品中含有苯酚雜質b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2

25、S2O3標準溶液部分被氧化I22Na2&O32NaINa2S4O6減少環(huán)己醇蒸出Br22KII22KBr試卷第23頁，總 11 頁【答案】FeCl3溶液溶液顯紫色分液漏斗、燒杯通冷凝水，加熱淀粉溶液b、c【解析】【解析】I.(1)檢驗苯酚的首選試劑是Fee*溶液，原料環(huán)己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液將試卷第24頁，總 11 頁分子水勿漏寫，題目已明確提示該反應可逆，要標出可逆符號,此處用FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因分析中：a項合理,至炭化，該過程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應：C+2H2SO4（濃）A=CO2T+SOf+2HO；b項合理，與濃硫酸

26、相比，F(xiàn)eCl36H2O對環(huán)境相對友好，污染小，絕大部分都可以回收并循環(huán)使用，更符合綠色化學理念；c項不合理，催化劑并不能影響平衡轉化率;儀器B為球形冷凝管，該儀器的作用除了導氣外，主要作用是冷凝回流，盡可能減少加熱時反應物環(huán)己醇的蒸出，提高原料環(huán)己醇的利用率；（3）操作2實現(xiàn)了互不相溶的兩種液體的分離，應是分液操作，分操作在加入藥品后，要先通冷凝水，再加熱；如先加熱再通冷凝水，必有一部分儲分沒有及時冷凝，造成浪費和污染；II.（5）因滴定的是碘單質的溶液，所以選取淀粉溶液比較合適；根據(jù)所給的式和式，可知剩余的Br2與反應消耗的Na2S2O3的物質的量之比為,每反應1molBr2，消耗苯酚的質

27、量為31.3g;而每反應1molBr2,消耗環(huán)己烯的質量為82g；所以苯酚的混入，將使耗Br2增大，從而使環(huán)己烯測得結果偏大；b項正確，測量過程中如果環(huán)己烯揮發(fā)，必然導致測定環(huán)己烯的結果偏低；c項正確，Na2S2O3標準溶液被氧化，必然滴定時消耗其體積增大，即計算出剩余的漠單質偏多，所以計算得出與環(huán)己烯反應的漠單質的量就偏低，導致最終環(huán)己烯的質量分數(shù)偏低。四、工業(yè)流程顯示紫色；（2）從題給的制備流程可以看出，環(huán)己醇在FeCl36H2。的作用下，反應生成了環(huán)己烯，對比環(huán)己醇和環(huán)己烯的結構，可知發(fā)生了消去反應，反應方程式為:,注意生成的小FeCl36H2O是反應條件（催化劑）別漏標;因濃硫酸具有強

28、脫水性，往往能使有機物脫水液操作時需要用到的玻璃儀器主要有分液漏斗和燒杯;（4）題目中已明確提示了操作3是蒸儲操作。蒸儲1:2,所以剩余Br2的物質的量為：n（Br2）余=XcmolL-1xVmLX10-3LmL-1mol,反應丫肖耗的22000環(huán)己烯與漠單質1：1反應，可知環(huán)己烯的物質的量也為（Br2的物質的量為(b-CV)mol，據(jù)反應式中2000b-CV)mol，其質量為(b-CV)X82g,所20002000以ag樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為:cv(b)822000（6）a項錯誤，樣品中含有苯酚，會發(fā)生反應:FcCI,6H(JO試卷第25頁，總 11 頁10.多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料

29、。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。試卷第26頁，總 11 頁I.硅粉與 HCl 在300C時反應生成imolSiHCL氣體和H2,放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為。SiHCL的電子式為.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：1SiCl4gH2g隋。SiHCl3gHClgHi023SiCl4g2H2gSis附為4SiHCl3gH2032SiCl4gH2gSisHClg隋23SiHCl3gH3(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解 KOH 溶液制備，寫出產生H2的電極名稱(填由極或陰極)，該電極反應方程式為G0時反應自發(fā)進行。三個氫化反應的 G 與溫度的關系如圖1所示，可知：反應能自發(fā)進行的最低溫度是;相同溫度下，反應比反應的 G 小,主要原因是。(3)不同溫度下反應中SiCl4轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是(填序號)。b.v正：A點E點c.反應適宜溫度：480520C(4)反應的H3(用Hi,H2表示)。溫度升高，反應的平衡常數(shù)K(填增大”、a.B點：v正v 逆回答下列問40044。450520湖溫度X?2(2)已知體系自由能變GHTS,試卷第27頁，總 11 頁減小”或不變”)。試卷第28頁，總 11 頁（5）由粗硅制備多晶