2014年度高考化學(xué)考前預(yù)測精選試題一(全國卷II)

1、2014屆高考化學(xué)考前預(yù)測精選試題一1下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是 （ ）A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc(Fe3+)=01mol/L的溶液中：NH4+、Cl、AlO2、SO42C水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClD含有SCN離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3、Cl1【答案】D【解析】加入Al粉放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，在堿性條件下Fe3+不能大量存在，選項(xiàng)A不正確；Fe3+與AlO2相互促進(jìn)水解，所以c(Fe3+)=01mol/L的溶液中AlO2不能大量存在，選項(xiàng)

2、B不正確；水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸性或堿性溶液，Mg2+在堿性條件下不能存在，選項(xiàng)C不正確；SCN離子與Fe2+不反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。2下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A、硝酸銀溶液中加過量的氨水：Ag+NH3·H2O=AgOH+NH4+B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2OD、Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2+SO42+OH+H+=BaSO4+H2O2【答案】C解析】硝酸銀溶液中加過量的氨水的產(chǎn)

3、物是Ag(NH3)2+，選項(xiàng)A不正確；用惰性電極電解MgCl2溶液產(chǎn)生的OH與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，選項(xiàng)B不正確；Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液應(yīng)為Ba2+SO42+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，選項(xiàng)D不正確；選項(xiàng)C正確。3化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是 （ ）油脂的皂化可看作取代反應(yīng)碘鹽補(bǔ)碘的碘是碘酸鉀，AD鈣奶補(bǔ)鈣的鈣是鈣離子，含鐵醬油補(bǔ)鐵的鐵是鐵離子計(jì)算機(jī)芯片的硅由自然界的硅提純而來棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素生活中用的鋁壺比較耐腐蝕，是因?yàn)殇X是不活潑金屬淀粉水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量ABCD3【答案】B【解析】本

4、題考查生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用等。油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)，正確；含鐵醬油補(bǔ)鐵的鐵是亞鐵離子，錯(cuò)誤；自然界沒有硅單質(zhì)，錯(cuò)誤；合成纖維是化學(xué)纖維的一種，不是纖維素，錯(cuò)誤；鋁壺比較耐腐蝕是因?yàn)殇X性質(zhì)活潑生成的致密氧化膜起保護(hù)作用，錯(cuò)誤正確。42012年4月衛(wèi)生部擬取消2，4-二氯苯氧乙酸等38種食品添加劑，其中2，4-二氯苯氧乙酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）A該物質(zhì)的分子式為C8H6Cl2O3B1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉5molC可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣112L4【答案】D【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2，4-二氯苯氧

5、乙酸的分子式為C8H6Cl2O3，A正確；B項(xiàng)2，4-二氯苯氧乙酸水解生成2，4-二羥基苯氧乙酸和HCl，共消耗氫氧化鈉5mol：正確；2，4-二氯苯氧乙酸分子含苯環(huán)、氯原子、羧基，可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，C正確；外界條件不知，不能求氫氣的體積，D錯(cuò)誤。5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L Cl2通入含05molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NAB01 mol·L1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為01NAC足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 L，則參加反應(yīng)的硫酸為04 NAD常溫常壓下，56g環(huán)丙烷和

6、聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為04NA5【答案】D【解析】A項(xiàng)Cl2不足，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA錯(cuò)誤；B項(xiàng)AlCl3溶液的體積不知，不能求Al的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)若224 L氣體為SO2，則參加反應(yīng)的硫酸為04 NA，但該反應(yīng)中224 L氣體為SO2和H2的混合物，因此參加反應(yīng)的硫酸<04 NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)環(huán)丙烷和聚乙烯的最簡式相同，56g混合物中含碳原子：56/14=04mol，正確。6芳香化合物C8H8O2屬于酯的有 種 （ ） A3B4C5 D6 6【答案】D【解析】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，考查學(xué)生的有序思維。有C6H5COOCH3,CH3COOC6H5,HCOOCH2C6

7、H5,HCOOC6H4CH3(鄰、間、對(duì)三種)，共6種。7用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管B證明HClO和CH3CO OH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測定濃度為01mol·L1 NaClO溶液和01mol·L1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分 鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1 L

8、1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中燒杯、量筒、玻璃棒7【答案】C【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（溶液配制、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、特定物質(zhì)的檢驗(yàn)、裝置和儀器的選擇和使用等)。A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確，但所選玻璃儀器缺少溫度計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測其pH，原設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，應(yīng)該向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和酸，原設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確。8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B

9、形成可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A與C可形成化學(xué)式為A2C，A2C2的化合物，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性，B與E可形成三角錐型分子且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是 （ ）A離子半徑：D+E-C2-A+B、A與B形成的物質(zhì)，每個(gè)原子最外層都滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子只有BA3CC、D、E形成的化合物溶于水可呈弱堿性DB、C的簡單氫化物形成的化合物前者穩(wěn)定8【答案】C【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，意在考查考生的推理能力，對(duì)常見元素化合物的性質(zhì)的掌握情況。根據(jù)題意，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性，在短周期中只有鈉符合題意，所以D為鈉，根據(jù)A與C可形成化學(xué)式為

10、A2C，A2C2的化合物知，A為氫，C為氧，根據(jù)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體知B為氮，E為氯，根據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒核電荷數(shù)大的半徑小知離子半徑： E-C2-D+A +選項(xiàng)A錯(cuò)誤，N2H4的每個(gè)原子最外層也都滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤，NaClO水解顯堿性，選項(xiàng)C正確，N、O的非金屬性O(shè)強(qiáng)，H2O穩(wěn)定些，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9室溫時(shí)，下列各組離子一定能大量共存的是 （ ）A在c(Al3)1012 mol/L的溶液中：Ca2、Na、Cl、OH B含CH3CHO溶液中：Na、K、MnO4、CO32 C在c(H)102 mol/L的溶液中：NH4、Mg2、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2

11、、Cl、NO39【答案】C【解析】A項(xiàng)，Al3與O H 不共存；B項(xiàng)，CH3CHO與MnO4不共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e2與H、NO3不共存。10氨溴索是呼吸道潤滑祛痰藥，先廣泛用于慢性支氣管炎、支氣管擴(kuò)張、支氣管哮喘、肺結(jié)核、術(shù)后咳痰困難等，其合成路線如下：請(qǐng)回答一下問題：(1)化合物A含有的官能團(tuán)為 、 （填寫官能團(tuán)名稱）；(2)屬于取代反應(yīng)的是 （填編號(hào)）；(3)寫出步驟(3)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；(4)寫出符合下列要求的化合物A的同分異構(gòu)體 （任寫一種）；屬于芳香族化合物 取代基團(tuán)在對(duì)位 不能發(fā)生水解 有3種環(huán)境H元素(5)寫出以甲苯為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖已知：

12、苯環(huán)取代基定位基團(tuán)中甲基是鄰對(duì)位定位基團(tuán)；NO2在Fe/HCl條件下還原成NH2合成路線流程圖示例如下：10【答案】(1)氨基、酯基 (2) (3)(4) (5)【解析】化合物A中的官能團(tuán)是氨基（NH2）和酯基（COOR）；5個(gè)變化過程中只有過程(1)的反應(yīng)是取代反應(yīng)；步驟(3)的化學(xué)反應(yīng)是醇氧化成醛的反應(yīng)：；符合條件的同分異構(gòu)體有兩種：和，任意寫一種都可以；以甲苯為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的具體流程見答案。猜想：有機(jī)推斷和合成題是江蘇的必考題，一般以煙霧的合成為載體對(duì)官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體以及有機(jī)物的合成路線流程圖這幾個(gè)方面進(jìn)行考查，難點(diǎn)在同分

13、異構(gòu)體的書寫和合成路線流程圖的設(shè)計(jì)書寫。11【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)WW與T同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/molY常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y在周期表中的位置 ，Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）

14、。（2）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在個(gè)鍵。（3）寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XW在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于 晶體W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：ZHClO2ZClHO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯(cuò)誤的是 A氧化劑是O2 BHO2在堿中不能穩(wěn)定存在C氧化產(chǎn)物是HO2D1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知

15、Z的密度為900 g·cm3，則晶胞邊長為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO的空間構(gòu)型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。11【答案】（1）三 （1分）A（1分）NOS（1分） （2）非極性分子（1分） 2（1分）（3）2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2分）原子晶體（1分）分子間形成氫鍵（1分）（4）Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （1分） C （2分） （5）C2H2（g）+ 5/2O2（g） = 2CO2（g）+ H2O（l） H=-1300KJ/mol（3分）【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，考查元素在周期表中位

16、置、電子排布、極性、晶體類型、氫鍵、簡單計(jì)算、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等。根據(jù)金剛石是自然界最硬的物質(zhì)可知T為C，則W的最外層是2s22p3為N，W的最簡單氫化物容易液化是因?yàn)榉肿娱g形成氫鍵，根據(jù)X原子的第一電離能至第四電離能數(shù)據(jù)可知第四電離能突然增大表明第4個(gè)電子與外層3個(gè)不是同一電子層，即其原子最外層有三個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)依次增大推知是鋁，Y為S,Z的質(zhì)子數(shù)為63-34=29，為銅。（1）N原子的p能級(jí)是半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比O高。（2）CS2結(jié)構(gòu)為S =C=S，含2個(gè)鍵。（3）金剛石是原子晶體，因此AlN是原子晶體，氨分子間形成分子間形成氫鍵，因此其容易液化。（4）根據(jù)反應(yīng)CuHCl

17、O2CuClHO2，可知HO2是還原產(chǎn)物，HO2（超氧酸）是一種弱酸，因此與堿可反應(yīng)，因此c錯(cuò)誤（5）該晶胞含4個(gè)（8×+6×=4）Cu原子，則其質(zhì)量為×64g，設(shè)晶胞邊長為x，則x3×900=×64g,x3=47×10-23，x=361×10-8cm 硫酸根的價(jià)電子對(duì)為4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子硫原子為sp3雜化。12（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在13001700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制

18、得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。H -15912 kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole，可放出的熱量為 。（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)中，前5min的反應(yīng)速率v(CO2) 。下列能判斷實(shí)驗(yàn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c混合氣體的密度保持不變 dv正(CO) v逆（CO2）e容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化若實(shí)驗(yàn)的容器

19、是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示， b點(diǎn)v正 v逆（填“”、“”或“”），t3t4時(shí)刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，利用該電池電解1L 05mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH （溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。12【答案】（每空2分，共14分）（1）1326kJ （2） 015mol·L-1·min-1 ad 、該反應(yīng)達(dá)

20、到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行 （3）CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ 、 1【解析】（1）由方程式知在反應(yīng)中C被氧化為CO，當(dāng)有6molC參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移12mole-，放出熱量15912kJ，因此該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole，可放出的熱量為15912kJ /121326 kJ。（2）v(CO2)v(H2)15mol/(2L·5min)015mol·L-1·min-1。該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量、氣體質(zhì)量不變，因此無論反應(yīng)是否平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量以及混合氣體密度均保持不變。由圖示知在c點(diǎn)（達(dá)到平衡）前，H2O的轉(zhuǎn)化率一直升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，故b點(diǎn)v正v逆；由實(shí)驗(yàn)、平衡時(shí)數(shù)據(jù)可知隨溫度升高，反應(yīng)平衡常數(shù)減小可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故cd段H2O的轉(zhuǎn)化率降低的原因是：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)容器為絕熱溶液，則容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)達(dá)到平衡后逆向移動(dòng)，導(dǎo)致H2O的轉(zhuǎn)化率降低。（3）由圖示該電池中有H+生成，且H+由負(fù)極移向正極可知電解質(zhì)溶液為酸性，因此在負(fù)極CH3OH、H2O失電子氧化為CO2與H+，由此可寫出電極反應(yīng)式；由電子得失守恒知當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為01mol，故電解后溶液生成n(H+)01m