人教版2020學年高一化學下學期期末考試試題新人教版新版

1、2019學年度第二學期高一年級期末考試化學試題考試時間：2019年7月13日 滿分：150分 考試時長：120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 O 16 S 32 Zn 65Cu 64第一部分選擇題（每題只有一個正確選項，1-15題每題3分，16-25題每題4分，共85卜列說法正確的是（）A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族7B.D核外有36個電子，元素 D位于第4周期第VHAC.位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x + 4D.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第I A族，原子序數(shù)為X,乙位于第IDA族，則乙的原子序數(shù)可能為x+ 192.短周期

2、元素T、QR W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是（）A.R的氧化物在空氣中與其他物質(zhì)作用可形成光化學煙霧B.常溫下丁的濃溶液可用T的單質(zhì)所制的容器來盛裝C.丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1: 2的兩種氣體D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解3.如圖是部分短周期元素原子 （用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是（）A.X和R在同一周期B.原子半徑：W R> XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Yv XD.簡單離子半徑：Z+<Y <X 2原升序數(shù)4 .四種短

3、周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W <YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y >Z5 .運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A.已知Ra是第七周期、HA 族的元素，故 Ra（OH）2的堿性比Mg（OH的堿性強B.已知As是第四周期、VA 族的元素，故 AsA的穩(wěn)定性比NH的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比

4、Na的原子半徑大，故 Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比 Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比 Al的原子半徑小6.下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述正確的是（）A.在離子化合物中，只存在離子鍵，不存在共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl 2）中C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵7. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外層有6個電子，Y是其所處周期中金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W與Z的最外層電子數(shù)之和為 10。下列敘述正確的是（）A. Y單質(zhì)不能與

5、X的氫化物反應(yīng)B. Y的氫化物是離子化合物C.工業(yè)上冶煉Z通常用電解其熔融氯化物的方法D. W單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，屬于兩性物質(zhì)8 .甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為 1 mol L t、0.1 mol L，則兩瓶氨水中c（OH） 一之比（）A.等于10B.小于10 C.大于10 D.等于19 .下列表達正確的是（）A. 的電子式為N ： ； NB.【"匕的電子式為H ：<）：（）： H »«* iC,用電子式表示Na2（）的形成過程為2Na>2Na + J（）- 2-D. MgClg 的電子式為：ci： Mg2+：C1：-10. W X、Y、Z均

6、為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W ZC.氧化物的水化物的酸性：Yv ZD. X與Y不能存在于同一離子化合物中11. 25 C、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ - mol -、285.8 kJ - mol 890.3 kJ - mol 2800 kJ - mol 則下列熱化學方程式正確的是()-11.1A. C(s) + 2O2(g)=CO(g)A H= -393.5 kJ mol_. .- 1B. 2屋(

7、g) + Q(g)=2H 2O(l)A H= + 571.6 kJ - mol_ _. .-1C. CH4(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2H2O(g) A H= 890.3 kJ - mol1 -,1D. 2aHi2c6(s) + 3Q(g)=3CO2(g) + 3H2。)A H= -1 400 kJ - mol112.2CO(g) + 4H2(g)=2CH4(g) + O2(g)A H= + 71 kJ - mol 1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)A H= 90.5 kJ mol 已知甲烷的燃燒熱為 890 kJ - mol 1,則甲醇的燃燒熱 AH為()A. - 1

8、 528 kJ mol 1 B . -764 kJ mol 1 C . 382 kJ - mol 1 D .無法計算13 .在2L密閉容器中，發(fā)生 3A(g)+B(g) 12C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol, A的平均反應(yīng)速率為 0.12 mol - L 1 - s 則10秒鐘后B的物質(zhì)的量為()A. 2.8mol B . 1.6mol C. 3.2mol D . 3.6mol14 . 一定條件下，分別對反應(yīng) C(s)+CO(g) |1'| 2CO(g)(正向吸熱)進行如下操作(只改變該條件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。

9、上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()A.B.C. D.15 .在RNHTzO&RNHf + OH-的平衡中，要使RNH T2O的電離平衡右移且 c(OH-)增大， 可采取的措施是()A.通入 HClB,加少量 NaOHK體C.加水 D .升溫16.為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下方案編R純鋅粉0.2 mol/L 硫酸溶液溫度硫酸銅固體I2.0 g10.0 mL25 C0n2.0 g10.0 mLt C0m2.0 g10.0 mL35 C0.2 gIV2.0 g10.0 mL35 C4.0 g下列推斷合理的是()A.選擇n和出實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率

10、的影響，必須控制t = 25B.待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)速率越大C.根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響D.根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率大小可能是m >n>i >w17. 一定溫度下，10 mL0.40 mol/L HQ溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成02的體積(已B. 6 10 min 的平均反應(yīng)速率：v (年。)<3.3 X10 2 mol/(L - min)C.反應(yīng)至 6 min 時，c(HhQ) = 0.30 mol/LD.反應(yīng)至6 min時，H2Q分解了 50%18.在一密閉容器中充入1 mol H2和1

11、mol I 2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g) +I2(g) 12HI(g)AH<0。下列說法正確的是 ()A.保持容器容積不變，向其中加入 1 mol H 2(g),再將平衡時反應(yīng)速率一定加快B.保持容器容積不變，向其中加入 1 mol N 2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入 1 mol N 2(N2不參加反應(yīng)),再次平衡時反應(yīng)速率 一定加快D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入 1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g),再次平衡時反應(yīng)速 率一定加快19. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2N(O12Na O在恒容器密閉

12、容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志 是()單位時間內(nèi)生成n mol O 2的同時生成 2n mol NO 2；單位時間內(nèi)生成 n mol O 2的同時生成2n mol NO;混合氣體的密度不再改變；混合氣體的顏色不再改變；密閉容器中壓 強不再改變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。A.B .C .D .全部20.運用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應(yīng)是（）酸電罔常數(shù)（25 C）碳酸.-7_ -11Ka1=4.3 X 10Ka2=5.6 X10次澳酸9Ka=2.4 X10A. HBrO + Na2CQ=NaBrO+ NaHCOB. 2HBrO+ N&CO=2NaBrO+ H2O+ CO TC

13、. HBrO+ NaHC3=NaB6 H2O+ CO TD. NaBrO+ NaHC®=NaCO+ HBrO21 .在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：2M(g) + N(g) |1| W+ 2Q(g) A H<0,下列圖像正確且能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()氣體密度卬）反感進程/ni in A反應(yīng)熱（AH）反戰(zhàn)進程/minC氣體相對分子質(zhì)M（MJ22 .已知：xA(g) +yB(g) zC(g)A H= a。將 x mol A和 y mol B在密閉容器中混合,在不同溫度（Ti>T2）及壓強（p1>p2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示

14、。下列判斷正確的是()A. x + y=z； a>0 B . x+y>z； a<0C. x + y<z； a<0 D . x+y<z； a>023.默基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由 CO與HS在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：CO(g)+HbS(g) 1 COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示:實驗inti Lxr起始時平衡時mol11? S 111OImol11?)/ tiiol<1( J)/mol113。H).()ML n00LU21507. 08. 02. 04,5340020. 020. 00016.0下列

15、說法正確的是()A.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為70%C.實驗2達平衡時，a<7.0D.實驗3達平衡后，再充入 1.0 mol H 2, K增大，平衡逆向移動24. 25 c時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s) + Pb2+ (aq) ISn"(aq) + Pb(s),體系中c(Pb")和c(Sn")變化關(guān)系如圖所示。 下列判斷正確的是()A.往平衡體系中加入金屬鉛后，C(Pb)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NQ)2固體后，c(Pb")變小2C.升高溫度，平衡體系中C(Pb

16、 )增大，說明該反應(yīng) ah> 0D. 25 c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 2.2反應(yīng)時間/min25.在2 L恒容密閉容器中充入 2 mol X和1 mol Y,發(fā)生反應(yīng)：2X(g) + Y(g) -3Z(g),X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得()A. Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡常數(shù)增大C. W嵐X的正反應(yīng)速率等于 M點X的正反應(yīng)速率D.平衡日充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大第二部分填空題(共65分)26. (10分)A、B、0E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成

17、共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)用電子式表示 D2的形成過程：(4)由A、E、F三種元素形成的化合物含有的化學鍵有 (5)由A、B組成的化合物中，含 A量最高的物質(zhì)的化學式是 ,與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中含有有 對共用電子對。27. (7 分)(1)已知 25 C, 101 kPa 時：4Fe(s) + 3Q(g)=2Fe2O(s)1A H= 1 648 kJ - molC(s) + Q(g)=CQ(g)AH= 393 kJ - mol 1_一

18、_ _. .- 12Fe(s) + 2C(s) + 3Q(g)=2FeCO(s)A H= -1 480 kJ - molFeCO在空氣中加熱反應(yīng)生成 FezQ的熱化學方程式是(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為 CO CO和Ha)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)+ 2H(g) =CH30H(g) A HCO(g) + 3Hz(g) =CH30H(g) + H20(g)A H2CO(g) + Hk(g) =CO(g) + H2O(g)A H回答下列問題：化學鍵H HC- OH- OC- H-1日(kJ mol )4363431076465413

19、由此計算 A H =kJ mol 1 ;已知 A H2 = 58 kJ , mol 1 ,則 A H3 =kJ mol 。28. (12分)探究化學反應(yīng)速率的影響因素，某研究性學習小組利用H2GQ溶液和酸性KMnO溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：實驗 整度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液陵色褪 至無色時所 需叼B(yǎng)/&KMrit)4溶液(含硫酸)H2CtO4溶油H.OV/niLi / mol , L 1V inLc/h>ol L V/niLA20.024U. 1UhB0.023k 1*gC31320.02V,D, I3(1)通過實驗 A、B,可探究出 (填

20、外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中 V = , Ti =;通過實驗 可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響。(2)若ti<8,則由此實驗可以得出的結(jié)論是 ;利用實驗B中數(shù)據(jù) 計算，用KMnO的濃度變化表示白反應(yīng)速率為v(KMnO) =。(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生且鎰被還原為Mr2+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式29. (12分)一定溫度下，在恒壓密閉容器 M中(如圖I )加入2 mol A和2 mol B,起始時容 器體積為0.5 L ,發(fā)生反應(yīng)：2A(? ) + B(? ) 1 xC(? ) A H<0,達到平衡狀態(tài)時 A、B C的物質(zhì)的量之比為 2： 5:6, C的物質(zhì)的量

21、為y mol。(1)由數(shù)據(jù)分析可知：x =, y=。(2)在體積為0.5 L的恒容密閉容器 N中(如圖n )發(fā)生上述反應(yīng)(其他條件相同)，測得反應(yīng)1過程中氣體密度隨時間的變化如圖出(t 0時改變的條件為壓縮容器體積至原來的)。寫出各物質(zhì)的狀態(tài)：A, B, C。達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為 。30. （24分）煤燃燒排放的煙氣含有 SO和NO,形成酸雨、污染大氣，采用NaClQ溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：在鼓泡反應(yīng)器中通入含有 SO和NO的煙氣，反應(yīng)溫度 323 K, NaClQ溶液濃度為5X10 3mol T。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離了SO4SONQNQCl1c/(mol ' L )一一一 一48.35X106.87 X 10 6- -41.5 X10-51.2 X 10-33.4 X 10寫出NaClQ溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率（填“提高”、“不變”或“降低”）。隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 詆