高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化-第講-氧化還原反應(yīng)練習(xí)-新人教

1、朝花夕拾杯中酒第二章 第4講 氧化復(fù)原反響1(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346233)(2021·福建莆田質(zhì)檢)以下過(guò)程不涉及氧化復(fù)原反響的是()A古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器B出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕C古代用明礬溶液去除青銅鏡外表的銹斑D現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl解析：C明礬溶液中Al3水解，使溶液呈酸性：Al33H2OAl(OH)33H，用明礬溶液去除青銅鏡外表的銹斑發(fā)生的反響是：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2O，該反響不是氧化復(fù)原反響。2(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346234)以下實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化復(fù)原反響有關(guān)的是()A往紫色石蕊試液中參加鹽酸，溶液變紅B飽和

2、FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化復(fù)原反響得到紅褐色的Fe(OH)3。3(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346235)(2021·廣東六校聯(lián)考)以下氧化復(fù)原反響中，實(shí)際參加反響的氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比正確的選項(xiàng)是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C=SiC2CO；123NO

3、2H2O=2HNO3NO；21ABC D解析：B此題主要考查氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化復(fù)原反響中得失電子守恒原理可知，反響中比例為15；反響中比例為12。4(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346236)圖中兩圓圈相交的陰影局部表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反響，其中屬于氧化復(fù)原反響，但水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑的是()A甲 B乙C丙 D丁解析：A甲中發(fā)生的反響為3NO2H2O=2HNO3NO，水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反響都不是氧化復(fù)原反響，也不符合題意。5(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346237)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A根據(jù)反響：CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的復(fù)原性比

4、H2的強(qiáng)B在反響：CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C反響：3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反響：I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生解析：B電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化復(fù)原反響，不能根據(jù)電解反響方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反響，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反響，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是12，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碘單質(zhì)將5價(jià)的氯元素復(fù)原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化復(fù)原反響規(guī)律，故該反響能發(fā)生，錯(cuò)誤。6(導(dǎo)

5、學(xué)號(hào)27346238)對(duì)4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()AFe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B氧氣是氧化產(chǎn)物C作氧化劑的過(guò)氧化鈉和作復(fù)原劑的過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量之比為31D過(guò)氧化鈉只作氧化劑解析：D在題給的化學(xué)反響4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl中，鐵元素由23價(jià)，故可知Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，氧氣是氧化產(chǎn)物，氧化劑是Na2O2，復(fù)原劑為FeCl2和Na2O2，A、B正確，D錯(cuò)誤；由得失電子守恒可知，作氧化劑的Na2O2與作復(fù)原劑的Na2O2物質(zhì)的量之比為31，C正確。7(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346

6、239)在以下變化中工業(yè)制鹽酸工業(yè)制漂粉精實(shí)驗(yàn)室制氯氣，按氯元素被氧化、被復(fù)原、既被氧化又被復(fù)原的順序排列，正確的選項(xiàng)是()A BC D解析：DH2Cl22HCl，氯元素被復(fù)原；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，氯元素既被氧化又被復(fù)原；4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，氯元素被氧化。8(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346240)以下反響不屬于“同一價(jià)態(tài)的同種元素既被氧化又被復(fù)原的是()A硫代硫酸鈉與稀硫酸B硫與熱NaOH溶液CH2O2溶液中加人MnO2DKClO3與鹽酸解析：DA項(xiàng)，S2O2H=SO2SH2O；B項(xiàng)，3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O；C項(xiàng)，2

7、H2O22H2OO2；以上三個(gè)都是同一價(jià)態(tài)的元素既被氧化又被復(fù)原的反響，而D項(xiàng)，ClO6H5Cl=3Cl23H2O中，ClO的5價(jià)的Cl元素降為0價(jià)，被復(fù)原，Cl中1價(jià)的Cl元素升為0價(jià)，被氧化。9(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346241)工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2NaCl2電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A在反響和中，氯化鈉均既是氧化劑，又是復(fù)原劑B在反響中氯氣是復(fù)原產(chǎn)物，在反響中氫氣是復(fù)原產(chǎn)物C假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，那么反響和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D假設(shè)消耗等質(zhì)量的氯化鈉，那么反響和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等解

8、析：D反響中氯化鈉是復(fù)原劑，水是氧化劑，A錯(cuò)誤；反響中氯氣是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；反響中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol氣體，反響中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成2 mol氣體，C錯(cuò)誤；反響和中，消耗1 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移1 mol電子，D正確。10(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346242)(2021·安徽學(xué)普聯(lián)考)黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生反響：4S16KNO316C=3K2SO44K2CO3K2S12CO28N2，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()AS既作氧化劑又作復(fù)原劑B消耗12 g C時(shí)，反響轉(zhuǎn)移5 mol電子C復(fù)原產(chǎn)物只有K2SDKNO3只發(fā)生氧化反響解析：AS元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，化合價(jià)既有升高又有降

9、低，那么S既作氧化劑又作復(fù)原劑，A項(xiàng)正確；C元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，消耗16 mol C時(shí)，轉(zhuǎn)移16 mol×43 mol×682 mol電子，故消耗12 g C(即1 mol)時(shí)，反響轉(zhuǎn)移5.125 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反響中K2S和N2都是復(fù)原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3中N元素化合價(jià)降低，發(fā)生了復(fù)原反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346243)氧化性：Cl2>Fe3>I2。向FeI2溶液中參加一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A2ICl2=I22ClB2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC2Fe24I3Cl2=2Fe32I2

10、6ClD2Fe26I4Cl2=2Fe33I28Cl解析：BB項(xiàng)不符合配比關(guān)系，應(yīng)改為2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。12(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346244)(2021·保定模擬)根據(jù)表中信息判斷，以下選項(xiàng)正確的選項(xiàng)是()序號(hào)反響物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第組反響的其余產(chǎn)物只有O2B第組反響中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反響中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3>Br2解析：B根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應(yīng)有

11、H2O，故A錯(cuò)誤；由產(chǎn)物知反響中Cl2沒(méi)有氧化Br，那么反響中n(Cl2)n(FeBr2)12，故B正確；由MnOMn2知，反響的另一反響物為HCl，那么生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C錯(cuò)誤；在反響中Br沒(méi)有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2，那么氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3，故D錯(cuò)誤。13(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346245)(1)根據(jù)反響KClO36HCl(濃)=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mo1 Cl2轉(zhuǎn)移_mol e；(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2每產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移_mol e；(3)將過(guò)氧化鈉參加硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反響：4F

12、e24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2發(fā)生反響轉(zhuǎn)移_mol e。解析：(1)中反響屬于自身氧化復(fù)原反響，生成物3個(gè)Cl2分子中，有1個(gè)Cl原子來(lái)源于KClO3，另外5個(gè)Cl原子來(lái)源于HCl，所以每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子5 mol。(2)中Na2O2中的氧由1價(jià)到2價(jià)、1價(jià)，故每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。(3)化合價(jià)升高總數(shù)：4Fe24Fe3，化合價(jià)升高4，對(duì)于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1價(jià)到0價(jià)，化合價(jià)升高2，總數(shù)為6；化合價(jià)降低總數(shù)：3 mol Na2O2中的氧由1價(jià)到2價(jià)，降低總數(shù)為6，所以每4

13、mol Na2O2發(fā)生反響轉(zhuǎn)移6 mol電子。答案：(1)5(2)2(3)614(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346246)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2，假設(shè)誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，那么導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是_(填字母)。A亞硝酸鹽被復(fù)原B維生素C是復(fù)原劑C維生素C將Fe3復(fù)原為Fe2D亞硝酸鹽是復(fù)原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中

14、，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反響的離子方程式：_。(3)Fe與過(guò)量稀硫酸反響可以制取FeSO4，假設(shè)用反響所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純潔，可選用的最正確試劑是_(填字母)。aCl2 bFecH2O2 DHNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反響：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2該反響中的氧化劑是_，復(fù)原劑是_。簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用_。解析：(1)服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作

15、用下Fe3又轉(zhuǎn)化為Fe2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被復(fù)原，那么維生素具有復(fù)原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反響中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是復(fù)原劑。 (3)由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的復(fù)原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最正確試劑是雙氧水。(4)該反響中Fe元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)、2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反響物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反響物是復(fù)原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是復(fù)原劑，K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，且復(fù)原產(chǎn)物鐵離子能

16、水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。答案：(1)D(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過(guò)程中自身被復(fù)原為Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降15(導(dǎo)學(xué)號(hào)27346247)為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3>SO2，某小組用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.翻開彈簧夾K1K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.翻開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，.當(dāng)B中溶

17、液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。.翻開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。V翻開K3和活塞c，參加70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。.更新試管D，重復(fù)過(guò)程，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過(guò)程的目的是_。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_。(3)A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。(4)假設(shè)將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3>SO2的是_(填“甲、“乙或“丙)。過(guò)程 B溶液中含有的離子過(guò)程 B溶液中含有的離子甲有Fe3無(wú)Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3無(wú)Fe2有Fe2解析：(1)通入一段時(shí)間N2，排出裝置中的氧氣。(2)氯氣和二氧化硫都是有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收。(3)A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反響，生成氯化錳、氯氣、水。(4)SO2通入