2022年《第三節(jié)氧化劑與還原劑》說課稿

1、精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載氧化仍原反應與氧化劑、仍原劑說課稿各位評委老師大家好，今日我說課的內容是魯科版必修1 其次章第三節(jié)氧化劑和仍原劑中的氧化仍原反應與氧化劑、仍原劑部分，該說課包括五個方面：一、 教材分析1、為什么教？氧化仍原反應在教材中的位置和作用氧化仍原反應貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一；本節(jié)教材支配在這里是承前啟后，合乎情理，符合同學情形，符合由表及里的學習規(guī)律；復習了中學的基本反應類型以及氧化反應仍原反應并以此為鋪墊綻開對氧化仍原反應的較深層次的學習，是今后聯(lián)系元素化合物學問、原電池、電解

2、池、電極反應式學問的重要紐帶，通過本節(jié)課學習仍可以幫忙同學更好的樹立“透過現(xiàn)象看本質”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點，對同學形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義；2、教什么？教學目標依據考試大綱、課程標準及同學實際情形，我制定了以下教學目標：學問目標： 1、使同學明白化學反應有多種分類方法，各方法劃分依據不同使用范疇不同.2、使同學學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來懂得氧化仍原反應.3、幫忙同學明白氧化劑、仍原劑，氧化產物與仍原產物，理清5 對概念的關系 氧化劑和和仍原劑、氧化產物和仍原產物、氧化反應和仍原反應、被氧化和被仍原、氧化性和仍原性 及它們與化合價、電子得失的對應關系；才

3、能目標： 1 、思維才能培育：由表及里培育思維的深刻性；由此及彼培育思維的規(guī)律性；2、表達才能培育：通過小組爭論、代表匯報的形式錘煉同學的表達才能；情感目標：通過氧化仍原反應概念的演化，培育同學用進展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探究的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情形，激發(fā)同學的學習愛好和求知欲望；3、重點、難點重點：用化合價升降和電子轉移的觀點懂得氧化仍原反應；難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化仍原反應；同學把握氧化仍原反應相關的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系；二、怎么教？教法分析古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把；”我覺得，我們在教學時必需

4、特殊留意這一點，即不能將同學當作容器來對待，在確定教學方 法時，必需遵守葉圣陶先生“教是為了不教 ”的訓令，結合教材及同學的實際預備實行以下教學方法：1、以激發(fā)同學的學習動機為主線，通過提問，爭論等形式，調動同學學習的積極性；2、以學問有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓老師的熟識轉化為同學的熟識；3、以思維訓練為核心，通過提問、爭論達到使同學多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載用，

5、充分發(fā)揮同學的主動作用；4、精選多層次、有代表性的習題，適時指導同學有關學習方法，采納具有啟示性的綜合教學方法，把老師的熟識結構轉化為同學熟識體系，培育訓練同學的思維；三、學法分析1、學情分析初三化學教材對氧化仍原反應的學問介紹較簡潔，即“物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑；氧氣是一種常見的氧化劑；”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應叫做仍原反應；” 因此，在老師的引導下同學可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化仍原反應，然后從化合價的角度去分析氧化仍原反應，最終從本質上懂得氧化仍原反應；2、學法指導通過學情分析我采納的主要是探究引申、分析爭論的教法，不斷給同學提出問題，創(chuàng)設情境，層層

6、推動，指導同學沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的熟識規(guī)律來摸索、推理、判定和概括總結的程序進行學習，這樣同學在學習過程中，第一發(fā)覺一個問題，就是在 H2 仍原 CuO的這個典型的氧化仍原反應中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化；針對此問題，緊接著提出 Na 在 Cl 2 中燃燒是不是氧化仍原反應的問題，順勢引導同學用化合價升降的觀點來分析，得出氧化仍原反應的特點是反應前后元素的化合價發(fā)生變化；然后提出元素化合價有升降變化的根本緣由是什么的問題；這樣一來，同學在學習過程中會深刻懂得，氧化與仍原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化仍原反應中，一種物質失去電子，必定同時在另一種物質得到電子，它們是相

7、反的，又是相互依存的；同學靠發(fā)揮主觀能動性去積極摸索分析，突破了重點，提示了氧化仍原反應的本質與物征；另外通過練習把握了表示電子轉移情形的方法后，其內心自然會產生一種勝利的歡樂，對學習產生深厚的愛好，有利于增強記憶力，有利于培育同學的規(guī)律思維，有利于同學形成科學的世界觀、科學的學習方法；四、教學程序分析1、教學環(huán)節(jié)的解決方法重、難點的解決方法復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化仍原反應的概念；正確懂得概念間的相互關系，例如講氧化劑和仍原劑時，應著重

8、說明在氧化仍原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生仍原反應，仍原后的生成物叫做仍原產物；仍原劑失去電子而發(fā)生氧化反應， 氧化后的生成物叫氧化產物；讓同學熟識到氧化劑和仍原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不行；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載課堂上要有方案地留出充分的時間給同學進行練習鞏固，并在此過程中留意培育同學運用概念分析問題和解決問題的才能；2、 教學手段：多媒體幫助法; 對比分析法 ; 引導法; 分組試驗探究法 ;

9、講解歸納法3、 教學支配：依照教材特點， 結合同學實際水平， 以讓同學把握有關氧化仍原反應的基本概念和常見反應為主， 不宜把問題向縱深引申；我對本節(jié)課的支配如下：氧化仍原反應的教學 : 先展現(xiàn)生活、生產中的有關氧化仍原反應的圖片: 電池放電，鐵銹金屬的冶煉，有氧運動等，激發(fā)同學愛好，產生感性熟識，指出這是一類重要的化學反應；設疑一氧化碳仍原氧化鐵的反應屬于什么反應類型呢？一石激起千層浪，同學積極摸索爭論；指出基本反應類型分類的局限性，需要從新的角度將化學反應分類；設計中學熟識的四個基本類型的化學反應，讓同學從分析元素的化合價有無變化入手，發(fā)覺有的有化合價的變化，有的沒有，發(fā)覺了新視角，很自然的

10、從化合價有無變化角度引入了氧化仍原反應的概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應的試驗“活動探究”，形象的演示了氧化仍原反應中電子的定向移動，使同學懂得氧化仍原反應的實質是電子轉移，聯(lián)系生活、生產實際，實施STS訓練，明白氧化仍原反應對人類社會的利弊；氧化劑、仍原劑的教學: 分析氧化仍原反應中元素的化合價的上升和降低，通過復習氧化仍原反應的特點、氧化仍原反應的實質，直接定義了氧化劑和仍原劑的概念；設計練習，分析元素的價 態(tài)與氧化劑仍原劑的關系、由元素的價態(tài)推斷該物質的氧化性和仍原性、由元素的價態(tài)判定氧化反 應仍原反應，從而建立氧化劑仍原劑、氧化性仍原性、氧化反應仍原反應的對應關系，為了便利學 生對這 5

11、對概念的關系 氧化劑和和仍原劑、氧化產物和仍原產物、氧化反應和仍原反應、被氧化和被仍原、氧化性和仍原性 及它們與化合價、電子得失的對應關系，特編制一口訣：“升失氧，降得仍，如說劑，正相反”；重點記前三個字：升失氧（即化合價上升，失電子，發(fā)生氧化反應，被氧 化，對應生成氧化產物），其余反之即可；升失氧仍可以諧音記成生了虱子就癢癢，幫忙大家聯(lián)想 記憶，進而不斷練習，加以強化，加深對概念的懂得和判定；最終介紹常見的氧化劑和仍原劑；4、板書設計第三節(jié)氧化仍原反應一、氧化仍原反應1概念： 2特點： 3 本質： 4 、氧化仍原反應與四大基本反應類型的關系二、氧化劑、仍原劑1、定義： 2、口訣： 3、常見氧

12、化劑與仍原劑：5、課堂練習精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 4 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載（1）請標出屬于氧化仍原反應的化合價變化以及氧化劑、仍原劑、氧化產物、仍原產物；AgNO3 HClAgCl HNO3 3Cu8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 2NO 4H2O（2）寫出用試驗證明Na2SO3 的氧化性與仍原性中的氧化劑和仍原劑；6、課后作業(yè)：課本P57 1、2、3五、教到什么程度？教學反思：氧化仍原反應，采納單元整體教學設計，充分考慮了同學原有學問，把握了同學的認知起點，留意了學問的規(guī)律建構關系；新概念的建立新概念與原有概念的關系新概念建立的意義；同學在活動中能順當完成學問的建構；充分運用層次性遞進的例證系統(tǒng)，突破了本節(jié)課的難點；同學積極參加，使得概念具有生命力，不枯燥，更鮮活，仍收成一張張笑臉；當然，在本設計中，有些問題仍是