高二化學(xué)（人教版）選修四專題同步練習(xí)卷：燃燒熱能源

1、燃燒熱 能源一、選擇題：此題共16個(gè)小題 ,每題3分 ,共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 ,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1能源緊張、資源短缺、環(huán)境惡化是當(dāng)今世界面臨的三大問(wèn)題 ,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A電池外殼的金屬材料回收再利用B將地溝油回收再加工為食用油 ,提高資源的利用率C目前我國(guó)使用的主要能源是化石燃料 ,化石燃料屬于不可再生能源D能源的開(kāi)發(fā)和利用情況 ,可以衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)開(kāi)展和科學(xué)技術(shù)水平【答案】B2“能源分類相關(guān)圖如下圖 ,四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影局部的能源是A煤炭、石油、沼氣B水能、生物能、天然氣C太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能D地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核能【答案】C3以下說(shuō)法中

2、正確的選項(xiàng)是A在25、101 kPa時(shí) ,1 mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量 ,叫作該物質(zhì)的燃燒熱B酸與堿發(fā)生中和反響生成1 mol水 ,這時(shí)的反響熱叫做中和熱C燃燒熱和中和熱都屬于反響熱D在稀溶液中 ,1 mol CH3COOH與1 mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3 kJ【答案】C4以下各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A1 mol C和2 mol COB1 mol C和3 mol CC3 mol C2H2和1 mol C6H6D1 mol淀粉和1 mol纖維素【答案】B51HCl(aq)和NaOH(aq)反響的中和熱H=57.3 kJ mol1；2CO(g)的燃燒熱是283.0 k

3、J mol1。那么以下描述正確的選項(xiàng)是AH2SO4(aq)和NaOH(aq)反響的中和熱H2×(57.3) kJ mol1B2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=2×(+283.0) kJ mol1CH2SO4(aq ,濃)+ NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ mol1D1 mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B6以下設(shè)備工作時(shí) ,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD硅太陽(yáng)能電池鋰離子電池太陽(yáng)能集熱器燃?xì)庠睢敬鸢浮緿7氫氣是人類未來(lái)最理想的燃料 ,以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是A利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B以焦炭

4、和水制取水煤氣(含CO和H2)后別離出氫氣C用鐵和鹽酸反響放出氫氣D由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣【答案】A8關(guān)于能源 ,以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源B煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取 ,屬一級(jí)能源C太陽(yáng)能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源D潮汐能來(lái)源于月球引力做功【答案】B9以下關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B常溫下 ,可燃物燃燒放出的熱量C在25°C、1.01×105 Pa時(shí) ,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量D燃燒熱隨熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變【答案】C10以下說(shuō)法中不正

5、確的選項(xiàng)是A化石燃料在任何條件下都能充分燃燒B化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C直接燃燒不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D固體煤變?yōu)闅怏w燃料后 ,燃燒效率將更高【答案】A11以下熱化學(xué)方程式中 ,H表示可燃物的燃燒熱的是AH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=184.6 kJ·mol1BCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=802.3 kJ·mol1C2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6 kJ·mol1DCO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H=283 kJ·mol1【答案】D12：2

6、5 、101 kPa時(shí) ,2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ·mol1稀溶液中 ,H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1又稀醋酸電離吸熱。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是AC的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1B的反響熱為221 kJ·mol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3 kJ·mol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1 mol水 ,放出57.3 kJ熱量【答案】A13以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項(xiàng)是AH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1 ,那么H2SO

7、4和Ba(OH)2反響的反響熱H2×(57.3) kJ·mol1B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1 ,那么CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol1CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1 ,那么2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ·mol1D葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol1 ,那么C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ·mol1【答

8、案】D14煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣 ,再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.3 kJ·mol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=566.0 kJ·mol12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3=483.6 kJ·mol1以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A水煤氣只能用作燃料B水煤氣是一種二級(jí)能源 ,比煤直接燃燒污染小C等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時(shí) ,前者放熱多D由反響可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1【答案】B15：CH4(g

9、)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2Q2H2(g)O2(g)=H2O(l)H3Q3常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫 ,放出的熱量為A0.4Q10.05Q2 B0.4Q10.1Q2C0.4Q10.05Q3 D0.4Q10.1Q3【答案】D16甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+490 kJ·mol-1CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-1929 kJ·m

10、ol-1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ACH3OH的燃燒熱的H=-192.9 kJ·mol-1B反響中的能量變化如上圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反響CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的H>-192.9 kJ·mol-1【答案】D二、非選擇題：此題包括6個(gè)小題 ,共52分。178分1在101 kPa時(shí) ,H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出5716 kJ的熱量 ,H2的燃燒熱為_(kāi) ,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。21.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶

11、液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反響 ,放出114.6 kJ熱量 ,該反響的中和熱為_(kāi) ,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。【答案】1285.8 kJ·mol12分H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol12分257.3 kJ·mol12分H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol12分188分1根據(jù)以下圖示 ,寫出反響的熱化學(xué)方程式。A_。B_。216 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量 ,該反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。3如圖是598 K時(shí)

12、,N2與H2反響過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反響的熱化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJ·mol12分CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJ·mol12分2S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ·mol12分3N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJ·mol12分197分一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol1化合物燃燒熱/kJ·mol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.5異戊

13、烷3 531.31熱穩(wěn)定性：正丁烷 (填“或“)異丁烷。2寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。3相同物質(zhì)的量的烷烴 ,碳原子數(shù)越多 ,燃燒放出的熱量越 (填“多或“少)。4有同學(xué)估計(jì)“正戊烷的燃燒熱大約在3 540 kJ·mol1左右 ,你認(rèn)為正確嗎？ 。理由是 ?！敬鸢浮?1分2C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560.8 kJ·mol12分3多1分4正確1分正丁烷的燃燒熱比異丁烷的略大 ,所以正戊烷的燃燒熱亦應(yīng)略大于異戊烷2分2010分以下熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)H2O(l) H = 285.8 kJ/molH2(g)+O2(g)H

14、2O(g) H = 241.8 kJ/molC(s)+O2(g)CO(g) H = 110.5 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g) H = 393.5 kJ/mol答復(fù)以下問(wèn)題：1H2的燃燒熱H為 ；C的燃燒熱為 。2燃燒1 g H2生成液態(tài)水 ,放出的熱量為 。3CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol ,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,完全燃燒后放出總熱量為867.9 kJ ,且生成18 g液態(tài)水 ,那么混合氣體中H2為_(kāi)L ,CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)(精確至小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮?285.8 kJ/mol2分 393.5 kJ/mol2

15、分21 42.9 kJ2分 322.42分 39.4%2分2112分“氫能是未來(lái)最理想的新能源。1實(shí)驗(yàn)測(cè)得 ,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量 ,那么氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(填序號(hào))A2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) H =142.9 kJ mol1BH2 (g)+O2 (g)H2O(l) H=285.8 kJ mol1C2H2 + O22H2O (l) H= 571.6 kJ mol1DH2 (g)+O2 (g)H2O(g) H=285.8 kJ mol12某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)的思想 ,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反響步驟： CaBr2 +H2OCaO+2 HB

16、r 2HBr+HgHgBr2 + H2 HgBr2 +_ 2HgO2Hg+O22H2 + O22H2O請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)的思想完成上述步驟的化學(xué)方程式：_。并根據(jù)“綠色化學(xué)的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：_。3利用核能把水分解制氫氣 ,是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程 ,其中用了過(guò)量的碘。完成以下反響的化學(xué)方程式：反響_；反響_。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_。【答案】1B2分2HgBr2+CaOHgO+CaBr22分循環(huán)過(guò)程需要很高的能量 ,且使用重金屬汞 ,會(huì)產(chǎn)生污染2分3SO2+I2+2H2O2HI+H2SO42分2H2SO42SO2 +O2+2H2O2分 SO2和I2可循環(huán)使用 ,無(wú)污染2分 227分城市使用的燃料 ,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣 ,它由煤炭與水(蒸氣)反響制得 ,故又稱水煤氣。1試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：_。2液化石油氣的主要成分是丙烷 ,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+ 5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) H=2 220.0 kJmol