九年級化學中考專題復習教案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上九年級化學中考專題復習教案有關化學式的計算 【教學目標】 1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析，讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。 2.通過不純物中有關化學式計算的分析，讓學生學會理清復雜計算的思路。 3.通過計算的體驗，總結一些規(guī)律和計算技巧。 一、有關化合物化學式的簡單計算 【基礎知識回顧】 引導學生分析：根據(jù)化學式，從量的角度可以進行哪些簡單計算 【小結】1.相對分子質量 2.物質中某種元素化合價 3.一個分子中各個原子個數(shù)比 4. 物質中各種元素間質量比 5. 物質中某種元素的質量分數(shù)。 【鞏固練習】 1.有關尿素CO(NH2)2的說法正確的是&

2、#160;                           A.尿素的相對分子質量為：12+16+14+1×2×2=46 B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數(shù)比為：1：1：2：4 C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為：12：16：14：1 D.尿素中氮元素質量分數(shù)算式為：  ×l00

3、 2.今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉)，Na2SiO3中Si元素的化合價是 (    ) A.+1     B.+2        C.+3         D.+4  3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據(jù)上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。(已知：相對原子質量  Al-27，O

4、-16) 【引導學生思考】利用相對分子質量 、物質中某種元素化合價 、.一個分子中各個原子個數(shù)比 、 物質中各種元素間質量比 、 物質中某種元素的質量分數(shù)等數(shù)據(jù)，能否求算化學式呢？ 二、求算化學式的相關計算 例1.今年4月，北京奧運會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖)，則丙烷的化學式是             。 例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的效率高達33.已知砷化鎵中，As元素化合價為-3價，則

5、Ga元素的化合價為+3，則砷化鎵的化學式是為        。 例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則該氧化物的化學式為(     ) A. FeO   B. Fe2O3   C.Fe3O4    D. Fe(OH)3 例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則該氧化物的化

6、學式為(     )    A. FeO   B. Fe2O3   C.Fe3O4    D. Fe(OH)3 【歸納總結】 化學式的求解： 1.先確定組成該物質的元素 2.再利用分子微觀構成、物質中各元素間質量比以及物質中各元素化合價等量進行求算 【鞏固練習】 1.我國科學家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為4價，氧元素為2價，則亞硒酸鈉的化學式為 A、Na2SeO3   

7、0;  B、Na2SeO4   C、NaSeO3         D、Na2SeO2 2.世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為7l：64，則RO2的化學式為  A、CO2        B、ClO2       C、SO2  

8、60;      D、NO2 三、不純物中有關化學式的計算 例1.現(xiàn)在有1500噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，其中含有氧化鐵         噸，煉出的生鐵中最多含鐵       噸，這樣的鐵礦石中含鐵元素的質量分數(shù)為           。 若某種赤鐵礦石中含鐵元素的質量分數(shù)為42%，那么這樣的鐵礦石中含氧化

9、鐵的質量分數(shù)為          。  已知：相對原子質量  Fe-56   O-16 【歸律總結】 規(guī)律一、  m氧化鐵= m鐵礦石×氧化鐵% （鐵礦石中） m鐵= m氧化鐵×鐵%（氧化鐵中） 鐵礦石中：鐵%= m鐵/ m鐵礦石×100% 引導學生利用以上結論，和同學交流，通過公式代換求算出： 規(guī)律二、鐵礦石中：           &

10、#160;鐵礦石中的鐵% 氧化鐵%=   ×100% 氧化鐵中的鐵% 【鞏固練習】 1. 某化肥廠生產(chǎn)一批尿素，經(jīng)測定含氮元素42%，若已知雜質不含氮元素，按規(guī)定產(chǎn)品含尿素CO(NH2)2  95%以上為一級品，試通過計算說明該尿素是否屬于一級品。 （已知：相對原子質量  H-1  C-12   N-14  O-16 ） 2、右圖所示是一種氮肥的包裝標簽。  請回答下列問題： 該氮肥包裝標簽中的含氮量是         

11、60; (填“真實”或“虛假”)的。(雜質不含氮元素)，試通過計算說明。  專題一 化學基本概念和原理【摘要】：專題一化學基本概念和原理第一節(jié)物質的組成學習目標1.記住一些常見元素的名稱和符號，認識碳、氫、氧、氮等與人類的關系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物，并形成在化學變化過程中元素種類不變的觀念。2.認識物質的微粒性，認識分子、原子、離子等都可以構成物質，知道原子 專題一  化學基本概念和原理第一節(jié)  物質的組成學習目標1.記住一些常見元素的名稱和符號，認識碳、氫、氧、氮等與人類的關系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純

12、凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物，并形成在化學變化過程中元素種類不變的觀念。2.認識物質的微粒性，認識分子、原子、離子等都可以構成物質，知道原子由原子核和核外電子構成，初步認識核外電子在化學變化中的作用，知道原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉化。3.記住常用元素的化合價，書寫物質正確的化學式，純凈物有固定組成，一種物質只能有一個化學式，利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算，讀懂相關商品標簽上標示的物質成份及其含量。知識整理經(jīng)典例題例1，2005年10月12日，我國成功發(fā)射了“神舟六號”載人飛船，實現(xiàn)了多人多天的太空飛行，標志著我國在航天領域中又有重大突

13、破，發(fā)射神舟號的火箭中的燃料是偏二甲基肼(CH3)2N-NH2，氧化劑N2O4，發(fā)射時反應可寫為(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O，下列說法不正確的是：A、偏二甲基肼中原子個數(shù)比為C:H:N=1:4:1B、參加反應的物質中只含有C、H、N、O四種元素C、在宇宙中（失重條件下）比地球還難做過濾實驗D、該反應中只有氫元素的比合價沒有發(fā)生改變【分析】該題考查三個基本問題，其一是物質由元素組成，參加反應的兩種物質中只含有C、H、O、N四種元素，且每個偏二甲基肼分子中含有2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子，個數(shù)比為1:4:1；其二考查一個非常正式的科普知識，太空中物質沒有

14、質量，故過濾操作無法進行；其三考查在化學反應中元素比合價的變化，除氮元素從存在化合物中全部轉變?yōu)閱钨|中氮元素外（單質中比合價為零），其它碳、氫、氧元素均還存在于化合物中，故D答案有錯?！敬鸢浮緿例2，如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮氣體和無色氫氣的集氣瓶中間玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不要振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩者不反應），而B中需要長時間才能達到同樣的效果。觀察對比實驗現(xiàn)象，由此可得到那些結論？【分析】本題要求從宏觀和微觀角度分析判斷實驗結論，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不斷運動，而B瓶中僅僅依靠分子的不斷運動，故A瓶兩種氣體易均勻

15、混合，而B瓶速度較慢。【答案】NO2的密度大于H2的密度；分子在不斷運動，增大分子間的間隔。例3，用數(shù)字和符號表示：2個氮原子_；2個氫分子_；2個鈉離子_；2個硫酸根離子_；氯化鎂中鎂元素為正二價_。【分析】原子、分子、離子的符號和元素比合價是最基本的化學用語。在使用過程中要注意它們各自的表示方式，特別要注意離子符號應在元素符號的右上角表示，用n+或n-表示（n=1時，不寫出來），化合價應寫在元素或原子團的正上方，用+n或-n表示?！敬鸢浮?N；2H2；2Na+；2SO42-； 第二節(jié)  物質的分類學習目標1.認識混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物的定義，并學會區(qū)別物質的類別。2

16、.學會判斷酸、堿、鹽等各類化合物。3.理解判斷有機物和無機物的依據(jù)；組成中含碳元素的為有機物，組成中不含碳元素的化合物為無機物，但要注意像CO、CO2、CaCO3這些物質，雖然含碳元素，但由于性質和結構和無機物相似，但仍屬于無機物。知識整理 經(jīng)典例題    例1，現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關元素組成下列類別物質的化學式：（每一類各寫兩例）單質_    酸_    堿_鹽_      氧化物_  

17、0; 有機物_【分析】上述六種元素的兩種或幾種元素可形成多種氧化物、酸、堿、鹽、有機物、單質，書寫時要正確把握各類物質的特征和概念，正確寫出化學式?！敬鸢浮縊2、Cu；H2SO4、H2CO3；NaOH、Cu(OH)2；Na2CO3、CuSO4；H2O、Na2O；CH4、C2H5OH例2，下面是物質分類圖，請將“氧化物”、“化合物”、“單質”、“純凈物”、“鹽”等名詞填寫在適當?shù)姆娇蛑校骸痉治觥吭擃}要求能非常清楚理解物質分類的依據(jù)，要注意純凈物和混合物是依據(jù)物質種類區(qū)別即一種物質組成的為純凈物，不同物質組成的為混合物；而單質和化合物是依據(jù)純凈物中元素種類來確定的，即同種元素組成的純凈物為單質，不

18、同種元素組成的純凈物為化合物；氧化物為兩種元素組成化合物，酸、堿、鹽也屬于化合物?！敬鸢浮炕旌衔?；純凈物；化合物；單質；氧化物；鹽例3，化學來自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質溶液的PH值及主要成分的化學式：編號     名稱 食醋 白酒 白糖水 石灰水 純堿溶液主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3溶液PH 3 7 7 11 10試回答：將

19、上表中主要成分進行分類（填序號，下同）：屬于酸的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；屬于有機物的是_。當有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂_。用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2可用_少量多次清除。【分析】這是集物質分類和性質的一道非?，F(xiàn)實生活問題的習題，要求理解酸、堿、鹽、有機物的分類依據(jù)，來區(qū)別它們，并理解各類物質的性質，即酸和堿起中和反應，CaCO3、Mg(OH)2可與酸類物質反應?！敬鸢浮?、；或；第三節(jié)  物質的變化與性質學習目標1.認識化學變化的特征，理解反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系，從分子原子角度，理解化學變化的實質。2.知道物質發(fā)生化

20、學變化時，伴隨有能量的變化，認識通過化學反應獲得能量的重要性。3.初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，并解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象。4.能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。5.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。6.能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單計算。7.了解人們?nèi)绾卫没瘜W變化改善和提高自身的生活質量。8.認識質量研究對于化學科學發(fā)展的重要意義。知識整理質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這是由于在化學反應中元素的種類、原子的個數(shù)和原子的質量均未發(fā)生改變。金屬

21、活動順序表：只有在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬才能將酸中的氫置換出來。只有排在前面的金屬（除K、Ca、Na）才能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。燃燒的條件：可燃物；與氧氣接觸；溫度達到著火點。三者同時滿足。爆炸：在有限的空間內(nèi)，急速燃燒，短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。復分解反應的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。催化劑的特點：能改變化學反應的速率，催化劑本身在反應前后的質量和化學性質都沒有改變?；瘜W方程式的意義：體現(xiàn)反應物、生成物各是什么;各物質微粒個數(shù)比;各物質間質量比。經(jīng)典例題例1，“化學反應的綠色化”要求原料物質所有的原子完全被利用，全部轉入期望的產(chǎn)品中

22、，下列反應類型中一定符合“綠色化”要求的是（    ）A、分解反應    B、化合反應    C、置換反應    D、復分解反應【分析】該題重點在于“原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入產(chǎn)品中”以上四種類型中一定將反應物中所有原子轉入產(chǎn)品的只有化合反應，而其它反應類型均生成兩種或兩種以上的物質，且不一定都是期望的產(chǎn)品，只有期一種產(chǎn)物為期望產(chǎn)品?！敬鸢浮緽例2，關于化學反應A+B=C+D的下列說法中，正確的是（    ）A、如A、B各取5g混合

23、，使其反應，則C和D質量之和一定為10g。B、A和B的質量比一定等于C和D的質量比。C、如A、C為單質，B、D為化合物，該反應不一定是置換反應。D、如C和D分別為鹽和水，該反應不一定是中和反應?！痉治觥抠|量守恒定律是指參加反應各物質的質量之和等于生成的各物質質量之和，且各物質的質量比由各微粒的相對質量和計算數(shù)決定，故A、B不正確；在C答案中符合置換反應的定義；而D答案中中和反應一定要酸和堿的反應，能生成鹽和水的反應較多,如鐵銹和稀鹽酸反應就生成鹽和水?！敬鸢浮緿例3，在一個密閉的容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前各物質的質量如下：物質 X Y

24、 Z Q反應前質量/g 2 2 84 5反應后質量/g 待測 24 0 14試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（    ）A、分解反應    B、化合反應    C、置換反應    D、復分解反應【分析】該題首先要從各物質的質量來判斷反應物和生成物，從數(shù)據(jù)分析得Z物質反應前后質量為零，故是反應物，Y和Q質量均增加，故為生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q總質量為31g，所

25、以由此推斷，X也是生成物且生成的X質量為53g，即有Z反應后得到X、Y、Q三種物質?！敬鸢浮緼第四節(jié)  溶液學習目標1.初步掌握溶液和乳化的概念，認識溶液的特征。2.通過實驗認識水溶液的一些性質。3.認識溶液由溶質和溶劑組成，水是常用的溶劑。4.認識飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉化的條件。5.學會溶質質量分數(shù)的計算及一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制。6.認識影響物質溶解性的因素。7.認識溶解度的涵義及使用溶解度曲線。8.溶液、溶解性結晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應用。知識整理本節(jié)知識可歸納如下：水是常用溶劑，物質溶于水能使水溶液的沸點升高，凝固點下降，導電性增強。飽和和不飽和溶液的意

26、義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：            降溫加溶質蒸發(fā)溶劑不飽和溶液                             飽和溶液加溶劑升溫溶解性是一種物質在另一種

27、物質中的溶解能力，它與溶質、溶劑的性質有關，與外界的條件有關（如溫度），氣體物質還與壓強有關。固體物質溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某物質溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質的溶解度的大小等。溶解度和溶質質量分數(shù)的關系： 溶解度 溶質的質量分數(shù)區(qū)別 受溫度影響 不受溫度影響 指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質的質量 指溶液中所含溶質的質量分數(shù) 單位g 無單位聯(lián)系 飽和溶液中溶質質量分數(shù) ×100%溶液的酸堿性的表示

28、方法：PH值，測定酸堿性用指示劑，測定酸堿度用PH測紙。乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的原理。經(jīng)典例題例1，下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質量分數(shù)的是（    ）A、加硝酸鉀    B、加少量水    C、溫度不變蒸發(fā)水    D、升溫    E、降溫【分析】該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：序號 溶質 溶劑 溶質質量分數(shù)A 不變 不變

29、60;不變B 不變 變大 變小C 等比例減少 等比例減少 不變D 不變 不變 不變E 減少 不變 變小【答案】B、E例2，右圖為A、B兩種物質的溶解度曲線圖，回答下列問題：t2時，A物質的溶解度_（填“>”“<”“”）B物質的溶解度。t3時，將50gA物質溶于150g水中，得到的溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。要從A和B的混合物中提純A，可采用_方法。【分析】兩曲線交點處是該物質的溶解度相等點；由圖可查，t3時，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75

30、gA物質；由于A物質溶解度隨溫度變化較大，而B物質的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結晶的方法分離?！敬鸢浮?；不飽和；降溫結晶。專題二  元素及化合物知識第一節(jié)    單    質學習目標1、能從組成上識別單質、區(qū)分單質和化合物。2、知道氧氣的主要性質和用途，說出氮氣、氫氣、碳的性質和用途；初步學習在實驗室制取氧氣、氫氣，知道氧氣的工業(yè)制法。3、了解金屬的物理特性，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用，知道常見的金屬與氧氣的反應；了解防止金屬銹蝕的簡單方法，知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物

31、；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要的合金；知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。4、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。知識整理請按下表整理，與同學們交流單質 性     質 用  途 制  取 物理性質 化學性質  氮氣    氧氣    實

32、驗室制法工業(yè)制法氫氣    實驗室制法碳    金屬（共性）    鐵    從鐵礦石中將鐵還原出來的方法經(jīng)典例題1、鐵能在空氣中與氧氣反應生成鐵銹。一位同學應用上述反應原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請回答下列問題：（1）試管和鐵絲球應如何放置？（2）實驗中觀察到什么現(xiàn)象？（3）實驗要進行一周左右的時間才能觀察到明顯的現(xiàn)象。你知道時間較長的原因嗎？分析試管中的鐵絲與試管中的氧氣、水作用形成紅綜色的鐵銹，由于試管內(nèi)氧氣減

33、少，壓強降低，導致試管內(nèi)水面上升。答案：（1）把細鐵絲放在倒立著的試管里，把燒杯移至試管下方使試管口浸沒在水中，并用燒杯中的水液封試管中的空氣。     （2）鐵絲與空氣中的氧氣、水反應，消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管中液面上升，同時能觀察到鐵絲生銹。     （3）鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，為了保證空氣中的氧氣能完全與鐵絲反應，實驗需要較長時間第二節(jié) 氧化物學習目標1、能從組成上識別氧化物。2、認識水的組成，利用水的分解、水的合成兩種變化分析水的組成，知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別，知道水是最重要的溶劑。3、

34、知道二氧化碳的主要性質和用途，初步學習在實驗室制取二氧化碳。了解二氧化碳在自然界碳循環(huán)中的作用以及對人類生活和生產(chǎn)的意義。4、知道一氧化碳主要性質及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和鐵的氧化物的反應。5、知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉化的關系。6、知道氧化鐵是鐵銹的主要成分，以及除鐵銹的方法和發(fā)生的反應。7、知道二氧化硫是一種大氣污染物。8、記住常見一些氧化物的顏色，如：氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等。知識整理1、請按照下表要求填寫，并與同學進行交流氧化物 主要物理性質 主要化學性質（并寫出有關化學方程式） 主要用途水   二氧化碳

35、   一氧化碳   2、寫出下列物質與氧化鐵反應的化學方程式 鹽酸  稀硫酸  一氧化碳3、寫出下列轉化的化學方程式   石灰石          生石灰         熟石灰         碳酸鈣經(jīng)典例題1、“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個小紙包，上面寫

36、著“干燥劑，主要成分是生石灰”。（1）生石灰屬于         （填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）（2）生石灰可作干燥劑的理由是                       （用“化學方程式”表示）。（3）某同學對它作了一系列的探究，其實驗方案如下：問題與猜想 實驗步驟&

37、#160;實驗現(xiàn)象 實驗結論問題一：小紙袋中的物質能否繼續(xù)作干燥劑使用 取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁  不能作干燥劑問題二：猜想變質后的物質可能是         （4）對它還有一個要再探究的問題是：                     

38、60;              分析此題通過實驗探究的方式，考查生石灰的類別、用途以及在空氣中變質后產(chǎn)生的新物質答案：（1）氧化物    （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）問題一：無發(fā)熱感     問題二：碳酸鈣；取小紙袋中的固體放入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，變質后的產(chǎn)物是碳酸鈣。 （4）變質后的固體物質中是不是全部是碳酸鈣（或完全變質需多長時間？等）第三節(jié) 

39、常見的酸學習目標1、 知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學性質及用途；認識酸的腐蝕性。2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性和會使用PH試紙測定溶液的酸堿度；知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。3、會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關現(xiàn)象。學會用探究的方法認識酸的性質。知識整理小結學過的鹽酸、硫酸的知識，并作交流鹽酸、硫酸相關知識酸 物理性質（濃酸） 化學性質（稀酸） 相似的化學性質 重要用途鹽酸    硫酸    經(jīng)典例題鹽酸和硫酸是實驗室

40、里常用的試劑，現(xiàn)有1 2 3【摘要】：專題一化學基本概念和原理第一節(jié)物質的組成學習目標1.記住一些常見元素的名稱和符號，認識碳、氫、氧、氮等與人類的關系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物，并形成在化學變化過程中元素種類不變的觀念。2.認識物質的微粒性，認識分子、原子、離子等都可以構成物質，知道原子 文章來源自 3 e d u 教育網(wǎng) 兩瓶沒有標簽的稀鹽酸和稀硫酸，請你設計出三種不同的實驗方案來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相同。項目 實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結論方案1  方案2 

41、0;方案3               分析鹽酸、硫酸是初中化學學習的重要物質，它們的性質有相似之處，又有許多不同之處，利用它們不同的性質多角度加以鑒別答案：項目 實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結論方案一 分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。 能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒有明顯變化的是稀硫酸。方案二 分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯化鋇（或其他可溶性鋇鹽）溶液或氫氧化鋇溶液等。 

42、能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸。方案三 用兩支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。 能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應很快停止的是稀硫酸方案四 取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干。 其中能使白紙?zhí)炕?，出現(xiàn)黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒有明顯變化的是稀鹽酸。方案五 用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，（在通風櫥里）加熱濃縮。 其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。（此時也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫字，能產(chǎn)生黑色字跡的原溶液是稀硫酸）。

43、第四節(jié)  常見的堿學習目標1、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質及用途；認識強堿的腐蝕性。2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性和使用PH試紙測定溶液的酸堿度；知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關現(xiàn)象。3、學會用探究的方法認識堿的性質。知識整理1、小結學習過的氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的知識，并作交流。名稱 化學式、俗稱 物理性質 化學性質 重要用途氫氧化鈉    氫氧化鈣    氨水

44、0;   2、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成和性質，對下表內(nèi)容進行研究和討論堿溶液的組成特點 堿溶液的共同性質 堿有共性的原因 經(jīng)典例題實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H2O、Na+、OH-）能使無色酚酞試液變紅。你的問題 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論         分析氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子，哪一種粒子能使無色酚酞試液變紅呢？圍繞問題進行探究。答案：你的問題

45、 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論1、是H2O的作用嗎？ 在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 溶液不變紅色 說明不是水分子的作用2、是Na+的作用嗎？ 在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 溶液不變紅色 說明不是鈉離子的作用3、是OH-的作用嗎？ 在第二支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 溶液變紅色 說明能使無色酚酞試液變紅的是氫氧根離子的作用第五節(jié)  鹽學習目標1、了解鹽

46、的組成特點，能判斷怎樣的物質屬于鹽。1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名稱和作用3、了解酸堿中和反應中pH的變化和熱量的變化，知識整理小結學過的鹽的知識，并作交流1、按要求寫出下列鹽的化學式（各寫3個）銨鹽        、          、           ；碳酸鹽 

47、60;      、         、          ；硫酸鹽         、       、         ；鹽酸鹽  

48、60;     、        、          ；硝酸鹽        、         、         。2、按要求各寫一個化學方程式：鹽和酸反應

49、0;                                    ；鹽和堿反應             

50、60;                       ；鹽和金屬反應                          &

51、#160;        。經(jīng)典例題下圖是初中化學所學的常見化合物之間的相互轉化關系（反應條件和生成產(chǎn)物中的水已略去）。其中A是一種常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，H是一種含鈉的化合物。 請回答下列問題：（1）寫出A、F、D的化學式 ：A_ ；F_ ；H_。（2）寫出反應的化學方程式： E + HCl _；    E + G _； B + D_ _。分析H是一種含鈉的化合物，又是由D與鹽酸反應得到，所以H是NaCl；E和鹽酸反應得到NaCl和氣體B，可初步判斷出E可能是碳酸鈉，B可

52、能是CO2，從而推理出D是NaOH，又已知A是一種建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，進而推出F是H2O（1）A、CaCO3   F、H2O   H、 NaCl  （2） Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O第六節(jié)  有機物學習目標1、能從組成上區(qū)分無機物和有機物，并列舉事例加以說明；了解有機高分子化合物的組成特點；能用實驗方法從組成上辨別有機物2、知道淀粉、油脂、蛋白質、維生素

53、是有機物；認識葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營養(yǎng)物質，是維持生命活動和人們從事各種活動所需熱量的主要來源。3、知道自然界中葡萄糖、油脂的來源，葡萄糖和淀粉的轉化關系；會用簡單的實驗方法檢驗淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素組成，了解油和脂肪在常溫下狀態(tài)的差異。4、了解蛋白質和氨基酸的關系，知道蛋白質是分子結構復雜的高分子化合物，通過簡單實驗了解蛋白質的一些性質特征，了解蛋白質的營養(yǎng)作用。5、知道幾種人們熟知的維生素的名稱、來源和作用。知識整理1、有機物和無機物的區(qū)別以及有機物和含碳化合物的關系 2、交流與討論列舉出幾種食品中的有機物。葡萄糖、淀粉或纖維素的轉化關系，如何鑒別葡萄糖和淀粉。油脂有

54、哪些元素組成，油和脂肪常溫下在狀態(tài)上有何差異。蛋白質和氨基酸有何關系，蛋白質與人體健康有何關系。列舉出幾種維生素，交流討論他們的作用與存在。經(jīng)典例題1、蛋白質是組成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命。人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質。蛋清、鮮乳汁也含有蛋白質。一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Ba2+ 、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質作用，會使蛋白質凝固變性，從而喪失其生理功能，危急生命。因此，可溶性的重金屬鹽為有毒物質，試根據(jù)上述所給的知識回答下列問題：（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl 四種物質中，無毒的物質是    &

55、#160;        。（2）在醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用           的懸濁液（俗稱鋇餐），而不服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的        ，與碳酸鋇反應后，產(chǎn)生了使人中毒的         離子。（3）若因誤服BaCl2而中毒。下列方案中

56、，可作為較佳解毒措施的是      。A.多飲糖水 B.飲用Na2SO4溶液C.飲用食鹽水D.多飲用鮮牛奶分析本題涉及的化學知識主要是蛋白質的性質，蛋白質遇可溶性的重金屬鹽會發(fā)生凝固變性。CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl中AgCl不溶于水，也不溶于胃酸，所以無毒。（1） 鋇餐是硫酸鋇，而碳酸鋇雖然不溶于水，卻能溶于胃酸產(chǎn)生有毒的鋇離子。（3） Na2SO4是無毒鹽，可與氯化鋇反應生成不溶于水，也不溶于鹽酸的硫酸鋇而解毒，牛奶是富含蛋白質的營養(yǎng)物質，飲用后能與重金屬鹽作用而解毒答案：（1）AgCl  （2）

57、BaSO4   鹽酸   Ba2+    （3）B、D專題三  化學實驗第一節(jié)  化學實驗基本操作學習目標了解常用的化學實驗儀器的名稱、性質、用途、藥品的存放以及一些重要的實驗基本操作。常見的儀器如試管、滴管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長頸漏斗、托盤天平、玻璃棒等；重要的實驗基本操作如固體、液體藥品的取用，藥品的稱量，酒精燈的使用與加熱，儀器的洗滌，氣體的驗純，儀器的連接與裝配、溶液的配制，裝置氣密性的檢查，溶解、過濾、蒸發(fā)等分離或提純物質的實驗操作方法等。經(jīng)典例題例1.下列化學實驗基本操作中，正

58、確的是(    )A.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌B.用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體保持水平C.用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁D.用托盤天平稱量物體時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤(題目立意：考查化學實驗基本操作中量筒、滴管、托盤天平的使用方法。答案D)例2.下列各圖所示的實驗方法、裝置和操作有無錯誤，如果有，說明如何改正。 (題目立意：考查倒入液體并稀釋濃硫酸的操作及過濾、蒸發(fā)等操作)例3.量取25ml液體，最好選用(    )A.10ml量筒   

59、;  B.50ml量筒   C.20ml量筒    D.100ml量筒(題目立意：考查用量筒量取一定體積液體，應選擇精確度高，量取次數(shù)少的量筒。答案B)第二節(jié)   化學實驗基本操作 學習目標1、初步記住化學研究的對象，物理變化，化學變化，物理性質，化學性質的概念和物理性質的幾個主要內(nèi)容2、理解物理變化和化學變化的根本區(qū)別，并能判斷一些易分辨的曲型的物理變化和化學變化3、能運用物質性質的概念判斷哪些性質的描述屬于物理性質哪些屬于化學性質4、認識化學實驗的目的意義，了解實驗注意事項5、了解實驗中所接觸到的儀器，能叫出它

60、們的名稱，了解它們的使用范圍和操作要求6、練習和初步學會一些實驗基本操作技能，并懂得所以這樣操作的原理，同時要養(yǎng)成實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度。方法指導化學實驗是化學學習中不可分割的一個重要的組成部分，因此學好化學必須從做好實驗，學好實驗開始。記住下列常用化學儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使用時的注意事項。初中常用儀器有：試管、燒杯、酒精燈、燒瓶、膠頭滴管、量筒、蒸發(fā)皿燃燒匙、漏斗、玻璃棒、藥匙、鑷子、水槽、托盤天平、試管夾、鐵架臺（附鐵圈、鐵夾）石棉網(wǎng)，坩堝鉗。根據(jù)常用儀器的主要用途，可按以下情況分類：（1）可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管、

61、蒸發(fā)皿，燃燒匙可直接受熱，燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。（2）用于稱量和量取的儀器：托盤天平，量筒（3）用于取藥和夾持的儀器：取固體粉末或小晶粒狀藥品用藥匙；取塊狀固體用鑷子；取小量液體或逐滴加入液體時用膠頭滴管。用于夾持的有試管夾，鐵架臺（附鐵圈，鐵夾），坩堝鉗。（4）其他儀器：漏斗，長頸漏斗，集氣瓶，玻璃棒等?；静僮鞯膬?nèi)容：（1）藥品的取用：重點掌握固體粉末和塊狀固體裝入試管的操作方法；液體藥品的傾倒方法和膠頭滴管使用時的注意事項。注意不能用手接觸藥品，不能嘗藥品的味道，不要把鼻孔湊到容器口聞氣味。沒有注明藥品用量時，應取最少量：液體一般取12ml，固體品要蓋滿試管底部，藥品取用后立即蓋緊瓶

62、塞，標簽向外放回原處。（2）儀器的洗滌：玻璃儀器洗凈的標準是，內(nèi)外壁形成一層均勻的水膜，既不成滴也不成股流下。（3）物質的加熱：能受熱的儀器才可用于物質的加熱。直接加熱時，先使儀器均勻受熱，給試管里的固體粉末加熱時，藥品應斜鋪試管底部，若在加熱過程中有水生成，則要注意加熱前試管口略向下傾斜，給試管液體加熱時，要注意液體的體積，試管的規(guī)格，試管的傾斜度試管夾夾持的位置，試管口的方向等問題。給物質加熱時，要用酒精燈火焰的外焰加熱。（4）在移取少量液體時，要注意膠頭滴管的使用方法及注意事項。經(jīng)典例題例1、下列變化屬于化學變化的是 （     ）A、水加熱后有氣

63、泡產(chǎn)生      B、蠟受熱熔化C、海水蒸發(fā)析出食鹽晶體    D、白糖加熱變黑分析：根據(jù)物質的外形，狀態(tài)有無變化，以及是否有某些現(xiàn)象發(fā)生，是可以作為區(qū)分物理變化和化學變化的參考，但最科學的辦法是通過實驗來檢驗它是否生成了其他的物質，例如本題的選項A和C從表面看好象有其他物質生成，A有氣體放出，C有食鹽產(chǎn)生，但它們都不是水發(fā)生了變化，而是溶解在水中的空氣的逸出和食鹽析出而已。選項B，蠟受熱熔化，也只是狀態(tài)變化，液態(tài)的蠟仍然是蠟，冷卻后又成為固體蠟，本質未變，但選項D，白糖加熱變黑，這種黑色物質已不是白糖，它既無甜味

64、又不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性質，它是炭所以這種變化屬于化學變化。例2、在下列各物質的性質中，屬于物理性質的是 （    ）A、酒精可以燃燒       B、白糖可溶于水C、生石灰遇水能生成熟石灰    D、鐵在潮濕空氣中能生銹分析：“性質”與“變化”是既有區(qū)別又有聯(lián)系的概念。比如：“木材能燃燒”是指木材具有這種化學性質（可燃燒）。“木材在燃燒”是指木材正在發(fā)生一種化學變化（燃燒），因此“變化”是物質性質的表現(xiàn)而“性質”是物質發(fā)生變化的根據(jù)。以上五種情況都是告訴我們這

65、些物質“可以”怎樣或“能”怎樣這都是物質所具有的性質，而不是正在發(fā)生的現(xiàn)象。選項A，由于酒精燃燒時，酒精發(fā)生了變化轉變成水和二氧化碳，產(chǎn)生了其他物質，同時發(fā)光發(fā)熱，選項C，生石灰遇水時轉變?yōu)槭焓?，同時產(chǎn)生大量的熱量，生石灰發(fā)生了化學變化。選項D，鐵在潮濕空氣中能生成鐵銹，鐵銹與鐵是完全不同的物質，所以這三項都是指化學性質，選項B，白糖可溶于水，屬于溶解性，所以選項B屬于物理性質。例3、下列基本操作中正確的是 （     ）A、手持試管給試管里的物質加熱B、用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈C、用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D、用滴管滴加液體時，滴管應垂直

66、懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁分析：給試管加熱應用試管夾夾持；用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈易失火；手直接拿砝碼會污染砝碼或引起銹蝕而導致稱量不準確，應該用鑷子拿??；滴加液體時若滴管觸及容器壁，容易弄臟滴管，污染試劑瓶中的試劑，故該題選D。第三節(jié)  氣體的制備以及性質實驗學習目標主要是初中教材中常見氣體氧氣、氫氣、二氧化碳制備的原理、制取的裝置(包括發(fā)生裝置、收集裝置以及雜質或尾氣的處理裝置)，性質驗證、實驗現(xiàn)象、結論、操作規(guī)則的掌握。經(jīng)典例題例1.如下圖，在實驗室制氫氣和利用氫氣還原氧化銅的實驗中，由于鋅粒中混入了少量大理石，使產(chǎn)生的氫氣中混入了少量二氧化碳，還有少量鹽酸的酸霧及水

67、蒸氣。為了制得純凈、干燥的氫氣進行還原氧化銅的實驗，氫氣中CO2、HCl可用通過NaOH溶液除去，少量水蒸氣可通過濃H2SO4干燥劑除去。為實現(xiàn)以上實驗要求，請回答： (1)在af各種裝置中應選擇的裝置(填寫符號代號)_。(2)正確的連接順序應是：(填寫符號數(shù)字代號)從左到右：(   )接(   )；(   )接(   )；(   )接(    )。(3)為什么在停止加熱時還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻才停止？(題目立意，考查制取氫氣的正確實驗裝置的選擇、

68、除雜質的先后順序、氫氣還原氧化銅的操作順序及其原因。答案(1)a、d、f、e(2)接；接；接(3)略。)例2.請認真閱讀下列短Bn為例） 1、相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n 注：計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的“”表示相加，而不表示相乘。 2、A的質量分數(shù)=                   ×100% 注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應寫在

69、該元素符號前面，不能寫在右下角。 3、AB元素的質量比：                                         =  注：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。

70、4、A元素的質量 =化合物（AmBn）的質量×A的質量分數(shù) 5、混合物中 某物質的質量分數(shù)（純度）=            ×100% 或=  摘要】：專題一化學基本概念和原理第一節(jié)物質的組成學習目標1.記住一些常見元素的名稱和符號，認識碳、氫、氧、氮等與人類的關系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物，并形成在化學變化過程中元素種類不變的觀念。2.認識物質的微粒性，認識分子、原子、離子等都可以構成物質，知道原子

71、文章來源自 3 e d u 教育網(wǎng) sp;                               ×100% 【例1】2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。 （1）三聚氰胺的相對分子質

72、量為，碳、氫、氮三種元素的質量比為，氮元素的質量分數(shù)為。 （2）檢測食品中蛋白質含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質量分數(shù)0.46，即為蛋白質含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質量分數(shù)為0.36，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質量分數(shù)，并根據(jù)計算結果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 【答案】(1)126    6114    66.7%    (2)0.49%   目的是提高牛奶中含

73、氮量，造成牛奶中蛋白質含量高或合格的假象     【解析】（1）C3H6N6的相對分子質量=12×3+1×6+14×6=126 碳、氫、氮三種元素的質量比為（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14 氮元素的質量分數(shù)     =×100%=66.7      （2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質量為 1000g×0.36%+2g×66.7%4.9g    &

74、#160;         ×100%0.49% 【規(guī)律小結】化學式的計算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關鍵。 變式訓練一 1、酚酞是常用的酸堿指示劑，化學式為C20H14O4。 （1）酚酞是由       種元素組成的； （2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是        ； （3）酚酞中碳、氫元素的質量比為    &

75、#160;    （最簡整數(shù)比）。 2、（2009海南）三聚氰胺化學式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算： (1) 三聚氰胺相對分子質量： (2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比： (3)三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）。 二、有關溶液的計算 1、溶液中溶質的質量分數(shù) 溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。 計算公式： 溶質的質量分數(shù)=             ×100% 2、溶解度與溶質質量分數(shù)的比較

76、60;溶解度 溶質的質量分數(shù)意義 物質溶解性的量度，受外界溫度影響 表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求 100g 無要求溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定計算公式 溶解度=                ×100%×100%單位 克（g） 1聯(lián)系 飽和溶液中 溶質的質量分數(shù)=  &

77、#160;                ×100% 3、溶質質量分數(shù)計算的類型 （1）溶質、溶劑、溶液的質量與溶質的質量分數(shù)的相會換算 （2）溶質的質量分數(shù)與溶液體積、密度的有關換算 溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度 溶質的質量分數(shù)=                   ×100% （3）溶液的稀釋與濃縮的計算 稀釋（濃縮）前后溶質的質量不變，即： 濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數(shù)=稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù) 【例2】制作“葉脈書簽”需要lOO