初中化學計算技巧

1、關于初中化學計算技巧現(xiàn)在學習的是第一頁，共35頁 化學計算是將基本概念、基本理論、元素、化合物化學計算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識和化學實驗等綜合應用的一種基本技能知識和化學實驗等綜合應用的一種基本技能, ,它涉及到化它涉及到化學和數(shù)學兩種知識，而通過計算，又能進一步加深理解學和數(shù)學兩種知識，而通過計算，又能進一步加深理解和鞏固化學基礎知識。和鞏固化學基礎知識。 應用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還應用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準確性。能提高解題的準確性。 下面列舉幾種最常用的解題技巧。下面列舉幾種最常用的解題技巧。現(xiàn)在學習的是第二頁，共35頁一、

2、巧找關系 1、關系量法在化學式計算中的運用。 感受以不變應萬變的從容。 （1）依據(jù)：化學式表示的含義； 化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對原子質(zhì)量 總和的比；即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的 原子（微粒）個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量的比。（2）典型例題： 現(xiàn)在學習的是第三頁，共35頁例1 、相同分子個數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量 比 。解析：解析： 2O SO2 SO3 3O 2 16 3 16 即SO2 和SO3 中O元素的質(zhì)量比為2：3現(xiàn)在學習的是第四頁，共35頁例2 、 相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為 。 解析：解析：此題仍可用關系量法。 假設相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)

3、比：y，由此得關系量： SO2 y SO3 64 80y 1 1 64 ： 80y = 1 ：1 答：答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4。 y5 4=現(xiàn)在學習的是第五頁，共35頁例3、 X元素的一個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì) 量為A，化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，則W克XY2 中含有Y原子的數(shù)目是 。 A 、 2W（M-2A）/Mm B、 2WA/(M-2A) C 、 W(M-2A)/2Mm D 、 m(M-2A)/2Mw現(xiàn)在學習的是第六頁，共35頁解析：解析：此題在化學式的計算中，綜合了原子質(zhì)量，相對原子的 質(zhì)量、元素質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量的計算，解此題的關鍵是找 出其中的關

4、系量： 設：W克XY2中含有a個XY2分子，則Y原子的數(shù)目為2a個 由題意，得關系量 a XY2 aX 2aY W am aM aM-2aA 2aA 所以Y原子的數(shù)目為W amaM aM-2aA=W (M-2A) Mm2W (M-2A) Mma=化合物中各微粒的實際質(zhì)量化合物中各微粒的相對質(zhì)量現(xiàn)在學習的是第七頁，共35頁例4 、 有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分數(shù)為20%，則該樣 品含硫酸銨的純度是多少？解析：解析：有關不純物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算，除了用公式的方 法解決外，也可用關系量法解題。為了便于理解，我們 假設該樣品的質(zhì)量為m克，純度為 。 根據(jù)化學式可得關系式： (NH4)2SO4

5、2N 132 28 m m 20% =94.3% 答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。142 28 20%=現(xiàn)在學習的是第八頁，共35頁小結：小結： 化學式實質(zhì)上告知我們的是一個有關物質(zhì)中各微化學式實質(zhì)上告知我們的是一個有關物質(zhì)中各微粒的個數(shù)關系，從而由個數(shù)粒的個數(shù)關系，從而由個數(shù)該微粒的相對質(zhì)量得到各該微粒的相對質(zhì)量得到各微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。 無論是已知微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微無論是已知微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學式列出物質(zhì)中各微粒的個粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學式列出物質(zhì)中各微粒的個數(shù)比這個關系量，采用以不變應

6、萬變的策略進行求解。數(shù)比這個關系量，采用以不變應萬變的策略進行求解?，F(xiàn)在學習的是第九頁，共35頁2、關系量法在多步化學反應一步計算中的運用。 感受簡便計算的快樂。 這類計算根據(jù)多步化學反應方程式中有關物質(zhì)量的關系，建立起已知量和未知量之間的關系式，然后進行計算。現(xiàn)在學習的是第十頁，共35頁例5 、 將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少 克高錳酸鉀完全分解時放出的氧氣恰好完全反應？解析：解析：與本題有關的化學方程式有： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 如果按常規(guī)計算，該題應先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由

7、氫氣質(zhì)量求出與其反應的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學方程式計算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標，在此只是起到了一種橋梁的關系。 點燃現(xiàn)在學習的是第十一頁，共35頁解：設需要KMnO4的質(zhì)量為， 由反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 得關系量： 2KMnO4 O2 2H2 2Zn 158 65 13 158：65= ：13 =31.6（克）答：略 點燃現(xiàn)在學習的是第十二頁，共35頁小結：小結： 多步反應一步計算法中的關鍵：通過多步多步反應一步計算法中的關鍵：通過

8、多步化學反應中的中間量（橋梁）建立起已知物和化學反應中的中間量（橋梁）建立起已知物和待求物間的關系量，再由關系量列出比例求解。待求物間的關系量，再由關系量列出比例求解?，F(xiàn)在學習的是第十三頁，共35頁二、巧用差量1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2、常見類型：（1）2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 反應后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。（2）H2+金屬氧化物 金屬+水 CO+金屬氧化物 金屬+CO2 反應后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。（3）C+金屬氣化物 金屬+CO2 反應后固體質(zhì)量減少，其差值為生成CO2的質(zhì)量。 MuO2 現(xiàn)在學習的是

9、第十四頁，共35頁（4）金屬 + 酸 鹽 + H2 該反應中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的增加值等于參加反應的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。（5）金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬 該反應，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。（6）不溶性堿 堿性氧化物+H2O 該反應中，固體的質(zhì)量減少，其差值為生成的H2O的質(zhì)量。 現(xiàn)在學習的是第十五頁，共35頁例6：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加 熱， 繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。 求剩余物中Cu的質(zhì)量

10、為多少克？解析：解析：該反應中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應的 氧元素的質(zhì)量。 設剩余物中Cu的質(zhì)量為克 H2 + CuO Cu + H2O m = CuO Cu 64 80 - 64=16 8 - 7=1 64 ：16= ：2 =4（克） 答：略。 現(xiàn)在學習的是第十六頁，共35頁 例7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中， 作用一會兒后（假設析出的銅完全附在鐵絲表面），取出 鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附 在鐵片表面？解析：解析：該反應中溶解的鐵（反應的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量 （附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為 生成的銅

11、與參加反應的鐵的差值。 設有克銅附在鐵片表面 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu m = Cu Fe 64 64 56 = 8 30.4 30 = 0.4 64 ：8 = ：0.4 =3.2（克） 答：略?，F(xiàn)在學習的是第十七頁，共35頁例8：NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質(zhì)量分數(shù)的鹽酸 恰好完全反應，蒸發(fā)反應后的溶液，得到干燥后的晶體16.7 克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？解析：解析：此反應中NaCl不參加反應，Na2CO3與HCl反應生成NaCl， 其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。 設原混合物中有NaCl為克，則Na2CO3的質(zhì)量為（15.6- ）克 Na

12、2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 m = Na2CO3 2NaCl 106 117 106 = 11 （15.6 - ） 16.7 15.6 = 1.1 106 ：11 = (15.6-) ：1.1 =5（克） 答：略?，F(xiàn)在學習的是第十八頁，共35頁小結：小結： 差量計算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的差量計算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的關鍵是要尋得造成反應前后質(zhì)量改變的量的關系，關鍵是要尋得造成反應前后質(zhì)量改變的量的關系，列出關系量，簡化計算過程，也簡化了計算過程中列出關系量，簡化計算過程，也簡化了計算過程中的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準確率和解題速度。的數(shù)據(jù)處理，從而提高解

13、題的準確率和解題速度?，F(xiàn)在學習的是第十九頁，共35頁三、巧作假設 補充題中似乎不足的關鍵量，尋求解題突破口。 假設用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì) 1、主要類型 假設用具體數(shù)據(jù)代替題目中的未知數(shù)據(jù)2、典型例題：現(xiàn)在學習的是第二十頁，共35頁（1）假設用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)。例9：完全中和某一強酸溶液，需要一定質(zhì)量的NaOH， 如改用相同質(zhì)量的KOH，反應后溶液的PH （ ） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定現(xiàn)在學習的是第二十一頁，共35頁解析：解析：題中給出的強酸為一種不定的酸，它可以是鹽酸、硫酸、 硝酸等等。這給解題帶來了困難，因而我們給題中的不 定物質(zhì)作出

14、假設，補充其中的不足量，簡明解題過程。 設題目中的強酸溶液為硫酸溶液，含H2SO498克 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 112 現(xiàn)只有80克KOH與H2SO4反應，所以反應中H2SO4過量，溶液PH 7?，F(xiàn)在學習的是第二十二頁，共35頁 （2）假設具體數(shù)據(jù)代替題目中未知數(shù)據(jù)。 設：“100”法在解題中的活用例10：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50% 求化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分數(shù)。解析：解析：設化合物X2Y的式量為“100”，則Y的相對原子質(zhì)量為40。 X的相

15、對的原子質(zhì)量 = （100-40）=30 根據(jù)題意，得 100% = 50% = 50% Z=20 所以化合物中Y% = 100% = 100% =25% 12 YY+2Z 4040+2Z YX2YZ3 4030 2+40+20 3現(xiàn)在學習的是第二十三頁，共35頁例11：有質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后，加水至 原來的質(zhì)量，又倒出2/3求，求最后剩下的溶液的質(zhì)量分 數(shù)。解析：解析：設20%的NaCl溶液一瓶的質(zhì)量為“100”克，當?shù)钩?/4后， 加水到原來的質(zhì)量時，其質(zhì)量分數(shù)為： 100% = 5% 又倒出2/3后，剩下的溶液的質(zhì)量分數(shù)未變，即仍為5%。 答：略。100 20

16、% （1-3/4） 100現(xiàn)在學習的是第二十四頁，共35頁例12：已知t時，某硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%， 求t時，硝酸鉀的溶解度。解析：解析：該題可用公式法求解飽和溶液的質(zhì)量分數(shù) = 100% 也可用關系量法求：設該飽和溶液的質(zhì)量為100克 則溶質(zhì)為100 20%=20克 溶劑：100-20=80克 m質(zhì) + m劑 = m飽和溶液 S 100 20 80 S:100 = 20:80 S=25（克） 答：略。 S100+S現(xiàn)在學習的是第二十五頁，共35頁例 13、為制取氧氣，實驗室里取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合 物，二氧化錳在混合物中的含量為20%，加熱反應一段時間 后，二氧化錳在混

17、合物中的含量為25%，求氯酸鉀的分解率？ 解析：解析：設原混合物總質(zhì)量為100克，則MnO2的質(zhì)量為 100 20% = 20克 由題意可知：反應后殘余固體質(zhì)量為 = 80（克） 由質(zhì)量守恒定律可得：氧氣的質(zhì)量為100 80 = 20克 設參加反應的KClO3質(zhì)量為克 2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 20 245 : 96 = : 20 =51（克）氯酸鉀的分解率為： 100% = 63.75% 答：略。 MnO2 2025%5180現(xiàn)在學習的是第二十六頁，共35頁小結：小結： 對于設對于設“100”方法，同樣可用于設方法，同樣可用于設“1”，在，在無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)不足的計算中，

18、可以補充解題的無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)不足的計算中，可以補充解題的條件，使計算過程簡單、清晰。條件，使計算過程簡單、清晰?，F(xiàn)在學習的是第二十七頁，共35頁假設特殊數(shù)據(jù)(常用相對分子質(zhì)量)在無數(shù)據(jù)計算題中的應用。例14、某學校的化學興趣小組的同學在一次定量實驗中發(fā)現(xiàn)了 一個有趣的實驗現(xiàn)象，實驗室中有一份有趣的稀硫酸， 無論實驗時取用多少克，在與足量的氯化鋇溶液反應 后，所得的沉淀質(zhì)量都與所取的稀硫酸的質(zhì)量相等。 你能根據(jù)他們的實驗分析這份特殊稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)嗎？解析：解析：本題是一道典型的無數(shù)據(jù)計算題，關鍵在于從題中尋求 相關的數(shù)據(jù)關系，并創(chuàng)造數(shù)據(jù)（假設特殊數(shù)據(jù)）進行有效 的計算。本題如果用相對分子質(zhì)量（式

19、量）作為假設數(shù)據(jù) 可以大大簡化計算過程?，F(xiàn)在學習的是第二十八頁，共35頁設：同學們在實驗中所取的稀硫酸的質(zhì)量為233克，則根據(jù)題 意可得，生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量也是233克。 根據(jù)化學方程式： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2H2O 98 233 可知，在233克的稀硫酸中含有98克硫酸，則 該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 100% = 42.1%答：略 98233現(xiàn)在學習的是第二十九頁，共35頁四、巧擇守恒例15、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過足 量的灼熱的氧化銅充分反應，然后把生成的氣體通 入到足量的澄清的石灰水中，經(jīng)過濾、干燥，得沉 淀10克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)在學習的是第三十頁，共35頁解析：解析：混合