溶解平衡的應(yīng)用1課件

1、【案例一】【案例一】 ：醫(yī)院中進行鋇餐透視時，用：醫(yī)院中進行鋇餐透視時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3？信息：信息：1.Ksp(BaSO4)=1.110-10 Ksp(BaCO3)=5.110-92.Ba2+有劇毒，；有劇毒，；3.胃酸的酸性很強，胃酸的酸性很強，pH約為約為0.91.5； 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(pH0.9-1.5)，如果服下，如果服下BaCO3,胃酸會與胃酸會與CO32-反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2和水，使和水，使CO32-離離子濃度降低，使子濃度降低，使Qc Ksp，使，使BaCO3的沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡向

2、右移動，使體內(nèi)的向右移動，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。濃度增大而引起人體中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + 2H+CO2+H2O而而SO42-不與不與H+結(jié)合生成硫酸，結(jié)合生成硫酸，胃酸中的胃酸中的H+對對BaSO4的溶解的溶解平衡沒有影響，平衡沒有影響，Ba2+濃度保濃度保持在安全濃度標準下，所以持在安全濃度標準下，所以用用BaSO4 作作“鋇餐鋇餐”?！居懻撚懻摗咳绻`食了可溶性鋇鹽，如何急救如果誤食了可溶性鋇鹽，如何急救? CaCO3（s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2【案例二】溶洞的形成【案例二】溶洞的形成山東淄博博山溶洞

3、山東淄博博山溶洞陜西商洛柞水縣柞水溶洞陜西商洛柞水縣柞水溶洞來自大氣來自大氣難電離難電離CaCO3+CO2+H2O Ca2+ + 2HCO3-【案例三案例三】齲齒的形成原因及防治方法齲齒的形成原因及防治方法(1) 牙齒表面由一層硬的組成為牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：保護著，它在唾液中存在下列平衡： 分析產(chǎn)生齲齒的原因：分析產(chǎn)生齲齒的原因：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，有機進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機

4、酸，有機酸能中和酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒牙齒 。(2)已知已知Ca5(PO4)3F的的KSP=2.810-61，比，比Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會與更難溶，牙膏里的氟離子會與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請用離子方程式表示使反應(yīng)。請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因。用含氟牙膏防止齲齒的原因。 生成的氟磷酸鈣覆蓋在牙齒表面，抵抗生成的氟磷酸鈣覆蓋在牙齒表面，抵抗+的侵襲的侵襲 Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+ OH- 據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的據(jù)平衡移動，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如能電解質(zhì)，如能

5、設(shè)法不斷地移去溶設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子解平衡體系中的相應(yīng)離子，使，使QcAgBrAgI向一含向一含Cl-、Br-、I-的混合溶液（離子濃度相的混合溶液（離子濃度相同）中滴加同）中滴加AgNO3，求離子的沉淀順序？，求離子的沉淀順序？學以致用學以致用 鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。造成安全隱患，因此要定期清除。 鍋爐水垢的主要成分為鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在處理水垢，在處理水垢時，通常先加入時，通常先加入飽和飽

6、和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入加入NH4Cl溶液溶液，請你思考：，請你思考：1.加入飽和加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說明理由溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說明理由2.NH4Cl溶液的作用是什么？請描述所發(fā)生的變化。溶液的作用是什么？請描述所發(fā)生的變化。 數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：1. 1.幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)(Ksp) 2.Mg(OH)2.Mg(OH)2 2飽和溶液中，飽和溶液中，c(Mgc(Mg2+2+)= 1.1)= 1.11010-4-4mol/Lmol/L MgCO MgCO3 3飽和溶液

7、中，飽和溶液中，c(Mgc(Mg2+2+)= 2.6)= 2.61010-3-3mol/L mol/L 物質(zhì)物質(zhì)CaSOCaSO4 4CaCOCaCO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2MgCOMgCO3 3KspKsp7.17.11010-5-52.82.81010-9-95.65.61010-12-126.86.81010-6-6應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例:CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3鍋爐除水垢：鍋爐除水垢：鍋爐中水垢中含有鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液處理，使溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的的CaCO3?；瘜W法除鍋

8、爐水垢的流程圖化學法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3.H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用飽和飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸用鹽酸或或飽和氯化銨液飽和氯化銨液除去水垢除去水垢重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的）是制備鋇化合物的重要原料重要原料 :BaSO4不溶于酸，但為什么可以用飽不

9、溶于酸，但為什么可以用飽和和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3？BaSOBaSO4 4 BaBa2+2+ + + SOSO4 42 2- - + +BaCOBaCO3 3(s)(s)BaSOBaSO4 4 + + COCO3 32 2- - BaCOBaCO3 3 + +SOSO4 42 2- - 飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液移走上層溶液移走上層溶液H H+ +（重復（重復操作）操作）BaSOBaSO4 4 、BaCOBaCO3 3BaBa2+2+BaSOBaSO4 4BaCOBaCO3 3NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2-

10、 - + + 2Na2Na+ + 1、 BaSO4的的ksp=1.110-10比比 BaCO3 ksp=8.110-9小，為什么可小，為什么可以轉(zhuǎn)化？以轉(zhuǎn)化？2、飽和、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？3、如何操作才能保證絕大多數(shù)、如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaCO3？工業(yè)廢水工業(yè)廢水FeSFeS等難溶物質(zhì)等難溶物質(zhì)重金屬離子（如重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀等）轉(zhuǎn)化成沉淀FeS+ Cu2+ CuS+ Fe2+FeS+ Hg2+ HgS+ Fe2+ FeS+ Pb2+ PbS+ Fe2+a 、加沉淀劑：如沉淀、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、H

11、g2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑Cu2+S2- =CuS Hg2+S2-HgS 沉淀的生成沉淀的生成b 、調(diào)、調(diào)pH值值例例1：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)加氨水調(diào)PH值至值至78Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+例例2：已知已知Fe3+在在pH3到到4之間開始沉淀，之間開始沉淀，Cu2+在在8到到9之間開始沉淀之間開始沉淀11到到12之間沉淀完之間沉淀完全，全，CuSO4中混有少量中混有少量Fe3+如何除去？如何除去？Cu(OH)2或或CuOCu2(OH)2CO3pH=34調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液Cu2+ Fe(OH)3 (

12、除去除去Fe3+)CuSO4(aq) (Fe3+ )練習練習1：為除去為除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水氨水 D.MgOD c、同離子效應(yīng)法、同離子效應(yīng)法,例如硫酸鋇在硫酸中例如硫酸鋇在硫酸中 的溶解度比在純水中小。的溶解度比在純水中小。 硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。利于沉淀生成。d、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)2、 P159（7）、）、工業(yè)上制氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至工業(yè)上制氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱

13、至80左右，慢慢加入粗制氧化銅粉左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌使，充分攪拌使之 溶 解 ， 反 應(yīng) 如 下 ：之 溶 解 ， 反 應(yīng) 如 下 ： C u O + 2 H C l = = C u C l2+ H2O ，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O。已知：。已知：pH9.6時，時，F(xiàn)e2+以以Fe(OH)2的形的形式完全沉淀；式完全沉淀；pH6.4時，時，Cu2+以以Cu(OH)2的形式完全沉淀；的形式完全沉淀；pH在在34時，時，F(xiàn)e3+以以Fe(OH)3的形式完全沉淀。的形式完全沉淀。 1為除去溶液中的為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是，可以

14、采用的方法是 A. 直接加堿，調(diào)整溶液直接加堿，調(diào)整溶液pH9.6 B. 加純銅粉，將加純銅粉，將Fe2+還原出來還原出來 C. 先將先將Fe2+氧化成氧化成Fe3+，再調(diào)整，再調(diào)整pH在在34 D. 通入硫化氫，使通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀直接沉淀2工業(yè)上為除去溶液中的工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用，常使用NaClO，當向溶液中加入，當向溶液中加入NaClO后，溶液后，溶液pH變化情況是變化情況是A. 肯定減小肯定減小 B. 肯定增大肯定增大 C. 可能減小可能減小 D. 可能增大可能增大3若此溶液中只含有若此溶液中只含有Fe3+時，要調(diào)整時，要調(diào)整pH在在34之間，此時最好之間，

15、此時最好向溶液中加入向溶液中加入 A. NaOH溶液溶液 B. 氨水氨水 C. CuCl2溶液溶液 D. CuO固體固體3、（、（P156例題例題5）、工藝上制取純凈的、工藝上制取純凈的CuCl2 2H2O的主要過程是：的主要過程是：將粗將粗CuO（含少量（含少量Fe）溶解于稀鹽）溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為為3；對對所得所得濾液按下列步驟進行操作：濾液按下列步驟進行操作： 已知已知Cu2、Fe2在在pH為為45時不水解，而時不水解，而Fe3卻幾卻幾乎完全水解而沉淀。乎完全水解而沉淀?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1）X是是 （填寫化學式），其反應(yīng)的

16、離子方程（填寫化學式），其反應(yīng)的離子方程式是式是 。（2）生產(chǎn)中）生產(chǎn)中Y可選用可選用 （填寫化學式），其目（填寫化學式），其目的是的是 。（3）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶過程中必須采取的措施是）溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶過程中必須采取的措施是 1.(08山東山東) 某溫度時，某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖曲線如圖 所示。下列說法正確的是所示。下列說法正確的是A加入加入Na2SO4可以使溶液可以使溶液 由由a點變到點變到b點點B通過蒸發(fā)可以使溶液由通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到點變到c點點Cd點無點無BaSO4沉淀生成沉淀生成Da點對應(yīng)的點對應(yīng)的Ksp大于大于c點對點對 應(yīng)的

17、應(yīng)的KspC 課堂檢測課堂檢測2. 25時，在含有時，在含有大量大量PbI2的飽和溶液中存在平衡的飽和溶液中存在平衡PbI2 Pb2+2I-，加入，加入KI溶液，下列說法正確的是溶液，下列說法正確的是( )A.溶液中溶液中Pb2+和和I-濃度都增大濃度都增大 B.溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)KSP增大增大C.沉淀溶解平衡向左移動沉淀溶解平衡向左移動 D. PbI2固體質(zhì)量不變固體質(zhì)量不變 3.當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2+2OH-, 為使固體的量減少，可加入少量的（為使固體的量減少，可加入少量的（ ） A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO44.非結(jié)合膽紅素（非結(jié)合膽紅素（VCB）分子中有羥基，被氧化后）分子中有羥基，被氧化后（生成