高中化學(xué)選修三期末測(cè)試題2含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高二期末檢測(cè)試題 化 學(xué) 10.7.8 本卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24第卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共51分）1在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子結(jié)構(gòu)有核模型的科學(xué)家是（ ）A湯姆生 B玻爾 C盧瑟福 D普朗克2以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（ ）A3s B3p C3d D3f3在多電子原子中決定電子能量的因素是AnBn、lCn、l、mDn、l、m、ms4下列敘述中正確的是（

2、 ）A在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵B在離子晶體中不可能存在非極性鍵C全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體5下列各組中，元素的電負(fù)性遞增的是ANa K Rb BN B Be CO S Se DNa P CI6. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （ ）每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致7下列物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)高低順序正確的是（ ）AMgOH2OO2N2BCBr4CI4CCI4CH4C金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅D金剛石生鐵純鐵鈉8氮化硼是一種新合

3、成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是( )A硝酸鈉和金剛石B晶體硅和水晶C冰和干冰 D苯和酒精9氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。10有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵 B每個(gè)碳原

4、子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道只形成兩個(gè)鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵11關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)12.高溫、紫外線、X射線、射線等都可以使氣體轉(zhuǎn)化為等離子體。下列敘述中不涉及等離子體的是（ ） A日光燈和霓虹燈的燈管中 B蠟燭的火焰 C流星的尾部 D南極的冰川中13.有關(guān)A1型密堆積與A3型密堆積的說法中正確的是 （ ）AA1型密堆積是最密堆積，A3型密堆積不是最密堆積。B兩者都是最密堆

5、積，其中A3型密堆積是一、三、五各層球心重合，二、四、六各層球心重合；A1型密堆積是四、五、六層分別和一、二、三層球心重合。C原子晶體一般都采用A1型密堆積或A3型密堆積。D只有金屬晶體才可能采用A1型密堆積或A3型密堆積。14.下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。B由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。C配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。 D離子晶體一般都是非等徑球的密堆積15.根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式分別為； （ ）A. 三角錐形SP3雜化

6、。 B.三角形SP2雜化。 C.三角錐形SP2雜化。 D. 直線形SP雜化。16下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 H2O NH3 F CN COA B C D17. 納米材料的表面微粒數(shù)占微?？倲?shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為 A、33.3% B、50% C、87.5% D、96.3%第卷（非選擇題 共49分）二、填空題（共49分）18（9分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題： （1）具有

7、（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中 區(qū)和 族。 （2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為： 。 （3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式 。 （4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)： 。 （5）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為： 。 （6）每nmoISiO2晶體中，Si-O鍵最接近 mol。在金剛石晶體中，碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 。19（8分） A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和1

8、1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物質(zhì)的電子式是_·（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_ _（用元素符號(hào)填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _ 20（8分）A、B、C、D、E為5種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼ABCDE原子核數(shù)雙核多核單核多核多核電荷數(shù)102+1+0其中：B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和D可以形成B和E。 （1）A、C、

9、E的化學(xué)式是：A C E 。 （2）室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)后，溶液pH 7（填“”“”或“”），反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)中存在 。A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 （3）已知B和E分子中存在著氫鍵，請(qǐng)寫出另一種同樣含有氫鍵的微粒，而且要求核外共含有10個(gè)電子： 。21（5分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角1165。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)

10、電子。請(qǐng)回答： O3的分子結(jié)構(gòu)（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是_。 （2）選出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的的是_。 H2O CO2 SO2 BeCl2 （3）分子中某原子有1對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么分子有_對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3分子是否為非極性分子_（填是或否）。（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)_（填是或否）。22(12分) 下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為_。根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的_族；有人建議將氫元素排在元素周

11、期表的A族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí) 。上表中元素、原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素與元素的下列性質(zhì)（填”或“”）：原子半徑：_；電負(fù)性：_；金屬性：_。某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。23(7分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.

12、1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的_(填序號(hào))A原子得到電子所放出的能量 B原子半徑的大小C原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)：總體變化趨勢(shì)是_(填“增大”或“減小”)；與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的_族；根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測(cè)，鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg(1)_Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析

13、每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)：有些元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例(倍數(shù))特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_的結(jié)論。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第_個(gè)。參考答案一、 選擇題：（共51分）1.C 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B 14.C 15.A 16.D 17.D 二、填空題：（共49分）18（共9分） （1）ds; B （2）3d24s2 (3)1s22s22p63s23p1 (4) Si S (5)鉻 (6) 4n 1:2 19（共8分） (1)第二周期第A族 (2)ONAlMgNa (3)2Al +2OH+6H2O2Al(OH)4+3H220（共8分）(1)OH-、Mg2+、H2O (