高二化學期末試卷及答案.doc

1、上學期期末考試高二化學試卷考試時間：90分鐘試題分數(shù)：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Ni59S32P31Cu64C12Fe56Cr52卷I一、選擇題。(每題只有一個正確答案，每題2分，共20分)1.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鐐，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時,鋼芯應該做A.正極B.負極C.陽極D.陰極2.中學化學中很多規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液B升高溫度，反應速率越快常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，升高溫度，Na2O的生成速率加快C金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱Fe3+的氧

2、化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3.八、 、A.，并灼燒卜列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸亞鐵D.碳酸鈉A.該反應的H0B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上采用5x103kPa和250C的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D. tC時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為1007.常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

3、B.由水電離出的c(OH-)=1X0-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是1粗銅與直流電源負極相連2陰極發(fā)生的反應為Cu2+2e-=Cu3電路中每通過3.0l1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g4雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥”A.B.C.D.9.已知25C時，Mg(OH)2的Ksp=5.610-12,MgF2的Ksp

4、=7.410-11。下列說法正確的是A.25C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B.25C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C.25C時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比較，前者小D.25C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF210.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一特點，科學家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說

5、法不正確的是A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應C.負極的電極反應式為：2Cu+2OH2e=Cu2O+H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化二、選擇題。(每題只有一個正確答案，每題3分，共27分)11.腓(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料.已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534kJ/mol下列說法正確的是A.反應中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量A.B.2C.9D.13.

6、如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2,乙中充入4molSO3和1molHe,在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：2SO3(g)-2SO2(g)+O2由)探下列。關說申正確的是甲乙一A.若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=?甲B.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度：c(SO3)乙2c(SO3)甲C.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數(shù)：p(SO)乙2p(SO)D.若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)相等14.常溫下，關于溶液的稀釋說法正確的是A.將1L

7、0.1molL-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L,pH=13B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C.pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1X0-6molL-1D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=615.已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=110-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是(提示：KspAgClKspAgI;溶液中離子濃度低于1X10-5molL-1,可認為沉淀完

8、全)A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molEB.圖中x點的坐標為(100,6)C.圖中x點表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0.1molL-1的NaCl換成0.1molL-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分16.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1000.3kJ/molC.伯做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應設計的燃料電池其負極反應式：N2H4-4e+4OH=N2+4H2OD.伯做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大12.將1molCO和1molNO

9、2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有”50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，反應達到化學平衡時，混合氣體中的CO2的體積分數(shù)是A.Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B.等體積、 等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C.常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D.將0.

10、1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)17.布日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是用 NHCI 溶液摑圖I圖口圖mA.按一圖I裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管B.圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖II的正極材料是鐵C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖m裝置進行探究，Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl-2e=Cl2fD.圖川裝置的總反應

11、為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑18.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為e6mol?L1KOH溶液，下列說法中正確的是A.放電時K+移向碳電極B.放電時離子交換膜每通過4mol離子，碳電極質(zhì)量減少C.放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+eNi(OH)2+OHD.該電池充電時將鐐電極與電源的負極相連19.pH相同、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀V釋至體積V,pH隨lgV0的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.MOH的物質(zhì)的量濃度大于ROHB.水的電離程度：b點大于a點C.兩

12、溶液在稀釋過程中，溶液中各離子濃度都減少正概水過釘秘的活性炭浸有NaCI溶、液的虹水伐心1T碳電極12g電極D.當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c：M+：減少V0c(R)20.（18分）元素周期表中的第二主族元素，包括皺、鎂、鈣、鋸、銳、鐳六種元素。它們的化學活潑代僅次于鈉、鉀等堿金屬元素。由于它們的氧化物具有堿性，熔點極高，所以叫做堿土金屬。|（1）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸.反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準備了以下化學用品：0.20molL1與0.40molL1的HCl溶液、0.20molL1與0.40molL1的CH3COOH溶液、4條鎂條 （形狀、大小、

13、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K。酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表：（填寫劃線處即可）實驗編號溫度/K鹽酸濃度/(molL-1)醋酸濃度/(molL-1)實驗目的a2980.20I.實驗a和b是探究對b3080.20鎂與鹽酸反應速率的影響；c2980.40n.實驗a和c是探究對d鎂與鹽酸反應速率的影響；m.實驗a和d是探究相同溫度卜，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別01020知40I/M2若中實驗a鎂條消失的時間是20s,則鎂條剩余質(zhì)量與時間關系如圖所示。假設：該反應溫度每升高10C，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸的平均反應速率是

14、相同濃度鹽酸平均速率的*請在此圖中大致畫出實驗b”、實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關系曲線，請注意必要的標注。（2）鐫（Sr）為第五周期nA族元素，其化合物六水氯化鐫（SrCl26H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以大青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：a.經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和C外，還含有少量Ba2+雜質(zhì);b. SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3M07、1.11010；c. SrCl26H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol。1天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是。2隔絕空氣高溫焙燒，若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。

15、寫出該反應的化學方程式：。3加入硫酸的目的是。為了提高原料的利用率，濾液中Sr234+的濃度應不高于mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1刈05mol/L）。4產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNOa1.100102mol的AgNO3溶液（溶液中除CL外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNOa,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出， 滴定反應達到終點的現(xiàn)象是,下列操作可導致測定的產(chǎn)品純度偏低的（二）催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應如下:套空：QCH=CH0

16、0TC時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應（已排除其他反應干擾），測得乙苯物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：時間/(min)0256910X乙苯）0.50.250.10.10.050.05（1）若初始投入乙苯為2mol,恒壓容器容積10L,用氯氣表示該反應0-5分鐘內(nèi)的速率u（Cl2）。TC時，計算該反應的化學平衡常數(shù)K=。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為。（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由22. （12分）N2H4（隊）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料。（1）月并能與酸反應。N2H6C12溶

17、液呈弱酸性，在水中存在如下反應：N2H62+H2O- N2H5+H3O平衡常數(shù)K1N2H5+H2O- N2H4+H3O平衡常數(shù)K2相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2K1,其主要原因是。（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備腓，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出化學方程式（3）已知熱化學反應方程式：反應I:N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）H1；反應II:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2。H1H2（填：V、或=）7N2H4（g），-8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）HH=（用H1、H2表示）。（4）腓還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負極的電極反應式為;若以腓

18、一空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鐐，開始兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量之差為1.18g時，至少消耗腓的質(zhì)量為g。23. （12分）（1）2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如下圖所示。1請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式。2以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在的周圍（填陰極”或陽極”）先出現(xiàn)紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。（2）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)

19、廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp（FeS）=6.31W-18mol2?L-2,Ksp（CuS）=1.310-36mol2?L-2。請用離子方程式說明上述除雜的原理2016-2017上學期期末考試高二化學答案選擇題I.D2.D3.D4.C5.B6.D7.B8.A9.A10.BII.C12.C13.B14.A15.B16.D17.D18.C19.D(110題每道2分，1119題每道3分，共47分)非選擇題20.(1)實驗編號溫度/K鹽酸濃度/(molL 1)醋酸濃度/(molL1)實驗目的aI.溫度（1分）n.鹽酸濃度（1分）bcd2

20、98(1分)0.20(1分)2.0:i!|iIII!iI1I010203040g（2）增大接觸面積，提高反應速率（1分）2SrSO4+4C=SrS+4CO（2分）3沉淀徹離子（1分），0.03（2分）4溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不恢復（2分），AC（2分）21.（1）0.32molL-1mim-1（2分），16（2分），升高溫度（2分）。（2）b（1分），該反應正方向放熱，升高溫度使平衡正向移動，平衡常數(shù)增大（1分）（3）略（1分）（4）恒壓條件下加入水蒸氣，體積增大，使反應體系減壓，平衡正向移動（2分）22.（1）N2H62+所帶正電荷數(shù)大于N2H5+，更易結(jié)合水電離出的帶負電的OH-,水解程度更大。（2）NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。（3），7HI+4H2（4）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；0.1623.（1）O2+4e-+4H+=2H2O陰極，5.81023（2）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（3