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文檔簡介

1、配位滴定曲線關鍵詞：配位滴定曲線在配位滴定中，被滴定的一般是金屬離子。隨著配位劑 EDTA 的不斷加入，被滴定的金屬離子 M 濃度不斷發(fā)生改變，和酸堿滴定法類似，在化學計量點附近金屬離子的濃度發(fā)生突變， 表現(xiàn)出量變到質(zhì)變的突躍規(guī)律。 因此可將配位滴定過程中金屬離子濃度（以 pM - lgM 值表示）隨滴定劑加入量不同而變化的規(guī)律繪制成滴定曲線。如果只考慮 EDTA 的酸效應，那么可由MYK計算出K c在不同 pH 溶液中，滴定到不同階段時被滴金屬離子的濃度，并由此繪制出滴定曲線。溶液的 pH 不同，其 KMY 也不同，故其滴定曲線也就不同，因此討論繪制配位滴定曲線，必須指明是在哪一 pH 條件

2、下的滴定曲線。圖 7-4 0.01000mol/LEDTA滴定圖 7-5不同 pH 值時 0.01000mol/LEDTA滴定 0.01000mol/LCa 2+金屬離子的滴定曲線0.01000mol/LCa2+離子的滴定曲線圖 7-6 等濃度 EDTA 滴定不同濃度M 的圖 7-7 不同 K 值時 0.01000mol/LEDTAMY滴定曲線滴定 0.01000mol/LM 金屬離子的滴定曲線圖 7- 4 是 pH12 時，用 0.01000mol/L EDTA 標準滴定溶液滴定 20.00mL 0.01000mol/L Ca2+溶液的滴定曲線。0.01000 mol/L EDTA 在不同

3、pH 時滴定 0.01000 mol/L Ca2+的滴定曲線如圖 7- 5 所示。對于等濃度的如圖 7- 6 所示。EDTA 標準滴定溶液滴定不同濃度的金屬離子M 的滴定曲線當條件一定時，MY配合物的KMY 值不同，滴定突躍也不同，如圖7- 7所示。由滴定曲線可以看出，用 EDTA 滴定某離子 M （如 Ca2+）時，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)和被滴金屬離子的濃度是影響配位滴定 pM 突躍的主要因素：對同一金屬離子，在滴定允許的酸度范圍內(nèi)， pH 值越大，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) KMY 越大，化學計量點附近滴定的 pM 突躍越大（圖 7- 5）。對同一金屬離子，其起始濃度越大，滴定的pM 突躍越大（圖 7- 6）。當條件一定時，配合物的KMY 值越大，滴定反應的完全程度越高，滴定的pM突躍越大（圖7- 7）。特別指出，討論配位滴定曲線的目的，主要是為了選

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