初中三年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第一課時(shí)課件

1、課題課題1 1原子是化學(xué)變化中的原子是化學(xué)變化中的最小粒子。最小粒子。原子是不是簡(jiǎn)單的、原子是不是簡(jiǎn)單的、不可分割的呢？不可分割的呢？道爾頓原子模型1808年年一一 、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成思考下列問題：思考下列問題： 構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪一部分？整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪一部分？【自主學(xué)習(xí)】【自主學(xué)習(xí)】 1897年，在英國(guó)科學(xué)家年，在英國(guó)科學(xué)家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始逐步揭示了原子內(nèi)部的子以后，人們開始逐步揭示了原子內(nèi)部的秘密。經(jīng)過努力，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)小小的原秘密。經(jīng)過努力，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)小小的原子

2、內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。 以碳原子為例，以碳原子為例，說(shuō)明構(gòu)成原子說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？原子的？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳原子666 構(gòu)成碳原子的粒子有構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子和個(gè)中子和6個(gè)電子。其中個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子和和6個(gè)個(gè)中子中子構(gòu)成了構(gòu)成了原子核原子核作為原子的中心，作為原子的中心，而而6個(gè)電子個(gè)電子在在核外核外一定空間內(nèi)繞核做高一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。速運(yùn)動(dòng)。拓展：拓展：1 1、分子由原子構(gòu)成，因此分子也不顯電性。、分子由原子構(gòu)成，因此分子也不顯電性。2 2 、帶正電的粒子：、帶正電的

3、粒子： 原子核、質(zhì)子原子核、質(zhì)子 帶負(fù)電的粒子：帶負(fù)電的粒子： 電子電子 不帶電的粒子：中子、原子、分子不帶電的粒子：中子、原子、分子 由于原子核（即核內(nèi)質(zhì)子）所帶電由于原子核（即核內(nèi)質(zhì)子）所帶電量和核外電子的量和核外電子的電量相等電量相等，但，但電性相電性相反反，所以整個(gè)原子不顯電性。，所以整個(gè)原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧原子888碳原子是否顯電性？為什么？碳原子是否顯電性？為什么？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳原子666不同種類的原子不同種類的原子:質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不同。質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不同。同一原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。同一原子中質(zhì)子數(shù)等

4、于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。氫原子的中子數(shù)為零，因此不是氫原子的中子數(shù)為零，因此不是所有原子所有原子中都存在中中都存在中 子，子，但但一定存在質(zhì)子和核外電子一定存在質(zhì)子和核外電子。核電核電荷數(shù)荷數(shù)1 1、不同種類的原子之間有哪些區(qū)別？、不同種類的原子之間有哪些區(qū)別？3 3、所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？2 2、同一原子的質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？、同一原子的質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？原子中：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 小小 結(jié)結(jié)1 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: :構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的

5、粒子一般一般是是質(zhì)質(zhì)子子、中子中子、電子電子（氫原子例外）。（氫原子例外）。2.2.在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)3.3.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和和中子數(shù)中子數(shù)不一定相等。不一定相等。4.4.原子的種類不同原子的種類不同, ,其其質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)也不相同。也不相同。二二、原子核原子核外電子的排布外電子的排布電子層：電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近離核：近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 能量：低能量：低 高高能量能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量能量高高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) 1、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)定、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)

6、定結(jié)構(gòu)？結(jié)構(gòu)？2、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子各有什么特非金屬元素的原子最外層電子各有什么特點(diǎn)？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失點(diǎn)？在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失去電子？去電子？3、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)？3、 幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)： 所所 以以 ， 決定了元素的決定了元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 。 元元 素素最外層電數(shù)最外層電數(shù)原子原子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)（穩(wěn)定情況）得失電子得失電子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（活潑與（活潑與否）否）稀有氣體元稀有氣

7、體元素素 （He為為 ） 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)金屬元素金屬元素一般一般 4個(gè)個(gè) 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電子電子非金屬元素非金屬元素一般一般 4-7 個(gè)個(gè) 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易 電子電子8活潑活潑最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)2穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失失得得活潑活潑不活潑不活潑穩(wěn)定穩(wěn)定金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子MgNaClO陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（”“），形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子，質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（”“），形成 結(jié)構(gòu)（穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖判斷口訣判斷口訣原子離子怎樣分，質(zhì)子電

8、子辨分明等為原子不等離，質(zhì)多為陽(yáng)電多陰要問元素為哪種，原子核內(nèi)質(zhì)子定1 1、寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右寫法：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性 例例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-1、陽(yáng)離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標(biāo)的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差【提示】【提示】2 2、離子符號(hào)的意義、離子符號(hào)的意義(1) 表示氧元素的一個(gè)離子表示氧元素的一個(gè)離子(2) 表示帶表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子(3) 表示氧離子帶表示氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)單位的負(fù)電荷( (數(shù)字的數(shù)字的意義意義)

9、)例：例： O2-1.原子和陰原子和陰,陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的陽(yáng)離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 原子原子不帶不帶電電,而離子而離子帶帶電電 區(qū)別區(qū)別 原子原子一般不一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子而離子具有具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子形成離子是由原子得失電子形成 聯(lián)系聯(lián)系 都都能構(gòu)成物質(zhì)能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-陽(yáng)離子陰離子氯

10、化鈉(NaCl)的形成過程離子化合物給出一個(gè)電子給出一個(gè)電子1.下列粒子中表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是2.一種元素的原子變成離子時(shí)( )+1028+1128+1228+1328ABCDC( ) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能D( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x 28則該粒子是( )A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽(yáng)離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D 5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯

11、原子得一個(gè)電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成B1.如果該圖表示的是原子，X值為_， 該原子的符號(hào)是_。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷 的陽(yáng)離子，X值為_，符號(hào)是_。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷 的陰離子，X值為_，符號(hào)是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_原原子子結(jié)合結(jié)合破裂破裂聚集聚集得失得失電子電子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元同種元素組成素組成不同種元不同種元素組成素組成單單質(zhì)質(zhì)舉例舉例鐵,鋁等分分子子水水氫氣氫氣 等等離離子子氯化鈉等氯化鈉等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,離子離子,分子分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖物質(zhì)間的關(guān)系圖原子核與

12、原子的大小關(guān)系原子核與原子的大小關(guān)系 原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量 一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是： 1.671.671010-27 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是： 2.6572.6571010-26 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.99310-26 千克千克 000000000000000000000000001993 千克千克 已知：氫原子的質(zhì)量已知：氫原子的質(zhì)量1.67 碳碳-12：是含有是含有6個(gè)質(zhì)個(gè)質(zhì)子和子和6個(gè)中子的碳原個(gè)中子的碳原子子 觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：觀察和比較每一組數(shù)據(jù)的關(guān)系：11121623681168120相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子

13、數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)0相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子原子種類種類原子核原子核相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量 核外核外電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫11碳碳66鈉鈉1112鐵鐵 56 26練習(xí)：練習(xí)：0161223112630 1、在、在 原原 子子 的的 構(gòu)構(gòu) 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負(fù)負(fù) 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著 做做 高高 速速 運(yùn)運(yùn) 動(dòng)。動(dòng)。 占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中了原中了原 子子 的的 主主 要要 質(zhì)質(zhì) 量量 。 電電 子子 質(zhì)

14、質(zhì) 子子 中中 子子 電電 子子 原原 子子 核核 電電 子子 原原 子子 核核練習(xí)：練習(xí)：2. 構(gòu)成一切原子必不可少的粒子是構(gòu)成一切原子必不可少的粒子是( ) A、質(zhì)子、質(zhì)子 B、質(zhì)子、質(zhì)子 電子電子 C、質(zhì)子、質(zhì)子 中子中子 電子電子 D、質(zhì)子、質(zhì)子 中子中子練習(xí)：練習(xí)：3、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A、 56克克 B、 56 C 、9.288 10-26 Kg D 、1/56BB 4 4、在、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出等粒子中找出 符合下列條件的粒子填空：符合下列條件的粒子填空：（1 1）能保持物質(zhì)化學(xué)

15、性質(zhì)的粒子是（）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ）（2 2）化學(xué)變化中最小的粒子（）化學(xué)變化中最小的粒子（ ）（3 3）帶正電荷的粒子（）帶正電荷的粒子（ ） （4 4）不顯電性的粒子（）不顯電性的粒子（ ） （5 5）質(zhì)量最小的粒子（）質(zhì)量最小的粒子（ ） （6 6）決定原子質(zhì)量的粒子）決定原子質(zhì)量的粒子（ ）（7 7）同一原子中數(shù)目相等的粒子（）同一原子中數(shù)目相等的粒子（ ） 分子、原子分子、原子原子原子原子核、質(zhì)子原子核、質(zhì)子中子、中子、分子、原子分子、原子電子電子質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子原子核原子核或或質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子練習(xí)：練習(xí)：5 5、 鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27

16、,27,核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為13,13,則鋁原子由則鋁原子由( )( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( )( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核, ,核外有核外有( )( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成而構(gòu)成, ,整個(gè)原子不顯電性。整個(gè)原子不顯電性。131413練習(xí)：練習(xí)：5 5、 鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,27,核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為13,13,則鋁原子由則鋁原子由( )( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( )( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核, ,核外有核外有( )( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成而構(gòu)成, ,整個(gè)原子不顯電性。整個(gè)原子不顯電性。131413練習(xí)：練習(xí)：隨堂練習(xí) 1、判斷 二氧化碳是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的 二氧化碳是由碳原