人教版高中化學必修二期末復(fù)習試題

1、、選擇題1 海水是巨大化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確是()A.海水的淡化，只需經(jīng)過化學變化就可以得到B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬NaD.利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學能2. 2 He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3 He的敘述中，正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為2C.中子數(shù)為2B.電子數(shù)為3D.質(zhì)量數(shù)為23 目前世界上最重要氣態(tài)化石燃料是( )A.水煤氣B. 一氧化碳C.天然氣D.氫氣4下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物是( )A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂5 鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選

2、用方法是( )A.滴加鹽酸B.滴加濃硫酸C.滴加氫氧化鈉溶液D.滴加濃硝酸6鹵族元素隨著原子序數(shù)增大，下列遞變規(guī)律正確是( )A.單質(zhì)熔、沸點逐漸降低C.原子半徑逐漸增大7 下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉是A NaB Al8 下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)敘述中，正確是A.甲烷分子中 C H原子間是離子鍵C.甲烷的結(jié)構(gòu)式為 CH4B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強( )。C FeD Ag( )。B.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體D.甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同9 運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤是A.皺是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B.成單質(zhì)是一種有色固體，碳化氫很不穩(wěn)

3、定C.硫酸鋰難溶于水D.硒化氫（HzSe）是無色、有毒、比 HbS穩(wěn)定的氣體10 .廢電池必須進行集中處理的首要原因是（）。A.充電后可再使用B.回收利用石墨電極和金屬材料C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品11 .山梨酸（CH3 CH= CH- CH= CH- COOHt一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì) 的敘述中，不正確的是 （）。A.可與鈉反應(yīng)B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與澳的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.可生成高分子化合物12 .下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）A.銅片是負極B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導線

4、流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原13 .可以用分液漏斗分離的一組混合物是（）。A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水Cu稀硫酸D.澳和四氯化碳14 .已知反應(yīng) A+ B= C+ D的能量變化如圖所示,A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行15.下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是()A.氯氣與氫氣反應(yīng)B.次氯酸分解C.甲烷與氯氣反應(yīng)D.甲烷與氧氣反應(yīng)但不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪16 .下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng), 色的是（）A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯17 .下列化學用語表達正確的是（）。A. 一氯乙

5、烷的結(jié)構(gòu)式為CH3C1B. 丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為 CH（CH）2CHC.四氯化碳的電子式為D.苯的分子式為18 .下列對能量轉(zhuǎn)化的認識中，不正確的是（）。A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學能B.風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能C.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能19 .下面關(guān)于化學反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）A.化學反應(yīng)的限度都相同B.可以通過改變溫度控制化學反應(yīng)的限度C.可以通過延長化學反應(yīng)的時間改變化學反應(yīng)的限度D.當一個化學反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止20 .下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.蛋白質(zhì)和氨基酸C.纖維素和葡萄糖21

6、 .下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是A.水與冰HHC. H-C-CH3CH3-C-CH3ch3h()。B.油脂和蛋白質(zhì)D.淀粉和果糖()。8. O2與 QCH3CH 3 I - ID. CH3cHCH2cH3 與 CH3-C-CH3CH322.已知下列元素的原子半徑:元素NSOSi原子半徑/10 ?10 m根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（）。A. x 10?10 mB. x 10?10 mC. x 10?10 mD. x 10?10 m23 .汽車尾氣中的有毒氣體NO和CQ在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CQo下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是（）。A.減小壓強能增大反應(yīng)速率B.增大壓

7、強能減小反應(yīng)速率C.使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D.升高溫度對反應(yīng)速率無影響24 .在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A（g） +3B（g）、2C（g）,下列情況中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）。A.生成C的速率與C分解的速率相等B. A、B、C的濃度相等C.單位時間生成 n mol A ,同時生成3 n mol BD. A、B、C的分子數(shù)之比為 1 ： 3 ： 225.某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設(shè)計了如下幾種方案，你 認為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是（）。A.取適量濾液，向其中加入HQ溶液，再加入淀粉溶液，觀察B.取適量濾液，加

8、入 CCl4,振蕩、靜置，觀察C.取適量濾液，蒸干，觀察D.取適量濾液，加入酸化的H2Q溶液，再加入淀粉溶液，觀察第R卷二、填空題26 .有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的 （填“蒸播”或“干儲”）產(chǎn)物，可用于 （填出一種用途）；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學方程式為 O27.下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為的元素回答下列問題。周期IAnAmAIVAVAVIAVDA0二三（1）非金屬性最強的元素是 （填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是（2）第三周期元素除外原子半徑最小的是 （填元素符號），這些元素的最高價氧化物對

9、應(yīng)水化物中堿性最強的是 （填化學式，下同），具有兩性的是 o（3）單質(zhì)的活潑性順序為 >> （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是（ 寫出一種）。28 .某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH；和NH - HO的形式存在，該廢水的處理流程如下：O過程I :力口 NaOH容液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 C,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加 NaOHB液的作用:（2）過程n：在微生物作用的條件下，NH；經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3 o兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:（第一步反應(yīng)）（第二步反應(yīng)）第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是kJ 熱量。1 mol NH； （aq）完全

10、轉(zhuǎn)化成NO3 （aq）共與環(huán)境交換了 過程田：一定條件下，向廢水中加入CHOH將HNO還原成N20若該反應(yīng)消耗 32 g CHOH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是29 .乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回 答下列問題。(1)乙烯的電子式,結(jié)構(gòu)簡式 鑒別甲烷和乙烯的試劑是 (填序號)。A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液C.水D.酸性高鎰酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是 (填序號)A. CH3CH3B. CHCHCbC. CHCH2OHD. CHCHBr催化劑一.(4)已知2CH3CHG O2CHCOOH若以

11、乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應(yīng)的化學方程0 A<3 B _%g_-工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學方程式為 ,反應(yīng)類型是下表列出部分短30 .元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。周期元素的電負性。請回答下列問題。元素AlBBeCClXLi電負性元素MgNYOPSSi電負性(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大， (填“金屬性”或“非金屬 性”)越強。(2)推測Y為(填元素符號)，用電子式表示 X元素與Y元素的化合物的形成過程31 .有A、B C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A

12、B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成 CB和CB兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。(1)A 2B的電子式為。(2)CB2通入A2R溶液中可被氧化為 W用W的溶液(體積為1 L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為： PbO + 4HT+ SO： + 2e = PbSO+ 2HO,則在a電極上發(fā)生 的反應(yīng)可表示為 o若電池工作一段時間后， a極消耗mol Pb,則 W勺濃度由 質(zhì)量分數(shù) 39 % (密度1.3 g/cm 3)變?yōu)?mol/L。(3)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將

13、 E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色， 該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計一個原電池，則在該原電池工作時，石極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是三、實驗題32 .為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)o實驗過程：I .打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。n.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。m.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞 a。IV.(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

14、 。(3)為驗證澳的氧化性強于碘，過程 IV的操作和現(xiàn)象是(4)過程m實驗的目的是。(5)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ,得電子能力逐漸減弱。33 .為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗， 請回答下列問題。實驗現(xiàn)象分別在試管 A B中加入5 mL5% H2O2溶液，各滴入12滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管 A放入盛有5 c左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40 c左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大另取兩支試管分別加入 5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10%HbQ溶液試管A

15、、B中均未見氣泡產(chǎn)生(1)過氧化氫分解的化學方程式為 實驗的目的是 實驗中滴加 FeCh溶液的目的是 。(3)實驗未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進意見是(用實驗中所提供的幾種試劑)。(4)某同學在50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化鎰，放出氣體的體積(標準狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是 oV/mL |:t1 t2t3 t/min參考答案第I卷一、選擇題1 C解析：航標燈的原理是化學能轉(zhuǎn)化為電能。2 A解析：考查原子結(jié)構(gòu)。3 C解析：考查化石燃料。4 C解析：考查對有機高分子化合物概念的理解及生活

16、中常見的有機物的類別。5 D解析：考查蛋白質(zhì)的鑒別方法，硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃。6 C解析：考查元素周期律的應(yīng)用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點逐漸升高，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。7 C解析：Na、Al這類非常活潑金屬用電解法冶煉，Ag這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。8 D解析：考查甲烷的結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C、 H 原子間是共價鍵，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體，結(jié)構(gòu)式為：。9 D解析： 利用周期表中同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，由已知元素的相對位置推測題中元素的性質(zhì)。10 C解析：考查電池污染的主要原因。11 C解析：依據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡式，可看出它含有羧基，所以可以與鈉、碳酸鈉溶

17、液反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。12 D解析：考查原電池的基本原理，其中鋅片是負極，質(zhì)量逐漸減少，電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片。13 B解析：考查實驗儀器的使用范圍，其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。14 B解析： 由圖像可看出反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應(yīng)，需提供能量才能完成，但不一定必須是加熱條件。15 D解析：考查反應(yīng)發(fā)生的條件。16 C解析：考查苯的性質(zhì)。17 B解析：考查有機物的化學用語。18 D解析：考查能量的轉(zhuǎn)化形式。D.白熾燈工作時，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，有一部分轉(zhuǎn)化為熱能。19 B

18、解析： 考查對化學反應(yīng)的限度的理解。不同的可逆反應(yīng)在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、 壓強等條件會在一定程度上影響到化學反應(yīng)的限度。當一個化學反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)并沒有停止，只是達到動態(tài)平衡。20 B解析：考查生活中常見有機物的基本性質(zhì)。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。21 D解析：考查對同分異構(gòu)體概念的理解。其中A、C均為同種物質(zhì)，B為同素異形體的關(guān)系。22 B解析：考查元素周期律的應(yīng)用，磷元素的原子半徑應(yīng)該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅 原子半徑。23 . C解析：2N8 2CO 、N 2、2CO,該反應(yīng)有氣體參加，所以增大壓強能增大反應(yīng)速率；升高 溫度

19、也能增大反應(yīng)速率。24 . A解析：考查對化學平衡狀態(tài)的理解。25 . D解析：在海帶中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化劑。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒、原子守恒的原則，反應(yīng)物應(yīng)有酸。第R卷二、填空題高溫26 干福金屬冶煉 C(s) + H2O(g)CO(g) + Hb(g)解析：考查煤的綜合利用。27 . (1)F CCl NaOH Al(OH) 3(3)Na > Mg>Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)解析：綜合考查元素周期表、周期律的應(yīng)用一一元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。28 . (1) NH 4 + OHI。匚 NH T + H

20、bO(2)放熱反應(yīng)物總能量高于生成物總能量(或A H< 0) 346(3)5 : 6解析：根據(jù)得失電子數(shù)守恒計算即可。H H , _ _29. (1) H : C：C：HH2C= CH(2)BD(3)ACD(4)2CH 3CHOH Q2CCAgiCHO 2HbOnCH=CH2CH*, CH十加聚反應(yīng)解析：本題綜合考查乙烯的性質(zhì)。其中 (3)乙烯與氯氣加成只能得到CHC1CH2C1而非CHCHCb。(4)A 為 CHCHOH B 為 CHCHO30. (1)非金屬性(2)Na解析：按電負性大小及原子序數(shù)大小的順序?qū)⑺o信息重整：元素LiBeBCNCX電負性元素YMgAlSiPSCl電負性很明顯：X為F, 丫為Na。 31(1) H：O： H (2)Pb 2e +SC4 = PbSO mol/L 3+ 2 +Fe + 2Fe = 3Fe(4)2Fe 3+ + 2e = 2Fe2+使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生解析：由題目信息可以推出A為H,B為Q C為S,