氧化還原反應(yīng)測試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原測試題1下列敘述正確的是()A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原性越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)2下列敘述中正確的是()A含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 B陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C失電子越多，還原性越強(qiáng) D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)3下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A Na+ 、 Ba2+、 Cl 、 SO42-B Ca2+、 HCO 3 、 C1、 K +C MnO 4 、 K

2、+ 、 I 、H +D H+ 、 Cl 、Na +、CO324屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）A CaCO3 2H + Ca2+ CO2 H2OB 2Fe2+ Cl 2 2Fe3+ 2ClC HCO3 + CO2 H 2OD 2Na2H 2O 2NaOH H 25下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ACCO2B CO2 COC CuO CuD H2SO4 BaSO46氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A Zn 2HCl ZnCl 2 H 2B 2H2S SO2 3S2H2OC H2 CuO Cu H2OD 2H2O2H2 O27下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是（）A 5Cl2 I

3、2 6H 2O=10HCl 2HIO 3B 2Cl 2 2Ca（ OH） 2=CaCl 2 Ca（ ClO ） 2 2H2OC MnO 2 4HCl=MnCl 2 2H 2OCl 2 D 2NaCl 2H 2O2NaOH Cl 2 H28下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12 的是 () O3 2KIH2O2KOHI2 O2SiO22CSi2CO SiO2 3C SiC2CO 4HCl(濃) MnO2 MnCl2 Cl2 2H2OA僅有B僅有 C僅有D9重鉻酸銨 (NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是A CrO3 NH3 H2OBCr

4、2O3 NH3H2OC CrO3 N2H2 OD Cr2O3 N2 H2 O10單質(zhì) X 和 Y 相互反應(yīng)生成 X2 Y2 ，現(xiàn)有下列敘述： X 被氧化； X 是氧化劑； X 具有氧化性； Y2是還原產(chǎn)物； Y2 具有還原性； X2具有氧化性； Y的氧化性比 X2 的氧化性強(qiáng)，其中正確的是AB CD11在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H O )為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同22體積的 O2 時(shí)，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A 1:1:1B2:2:1C2:3:1D 4:3:212被稱為萬能還原劑的4 溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4 H2OH2 NaBO2(未配平，其

5、中4NaBHNaBH中 H 元素為 1 價(jià) )，下列說法正確的是 ()A NaBH4 既是氧化劑，又是還原劑B NaBH4 是氧化劑， H2O 是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為1:113強(qiáng)氧化劑 PbO2 在酸性溶液中可將 Mn 2 氧化成 MnO4-。取一支試管，加入適量 PbO2 固體和 2mL 6mol/L專心-專注-專業(yè)1H2SO4 溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4 溶液。下列說法錯誤的是(A充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獴若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2 的物質(zhì)的量為 0.01molC上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸2 的氧化性比 Mn

6、O 4-的氧化性強(qiáng)D在酸性條件下， PbO14在溶液中 0.2mol X2O72- 恰好能使 0.6mol SO32-被完全氧化，則X2O72-被還原后 X 元素的化合價(jià)為A 1B 2C 3D 4152008 年 4 月 22 日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為aNH4NO3 bO2 cN2 dH2O，下列關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是()A a 1Bb 2C c 3Dd42-的酸性溶液，使溶液中的Fe216向含有 0.078mol FeCl2 的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01

7、mol X2O7全部恰好氧化，并使X2O72- 還原為 Xn ，則 n 的值為 ()A 2B 3C 4D5A 表示阿伏加德羅常數(shù)，在反應(yīng)4(NH4 24 N2 6NH3 3SO2 SO3 7H2O 中，若有 NA 個電17 N) SO子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說法正確的是A有 1/3N A 的(NH4)2 SO4 發(fā)生分解 B有 1/3N A 的 N3 被氧化C有 1/3NA 的 S 6 被還原 D有 3/4N A 的 SO3 生成18高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是：Fe(OH)3 ClO OHFeO42- Cl H2O(未配平 )，下列敘述正確的是()是還原劑B1mol Fe

8、(OH)3 得到 3mol 電子A ClOC反應(yīng)配平后， H2O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 4D用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體19亞硝酸鈉 (NaNO2 )具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性 KMnO4 溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為： MnO4 NO2 H Mn 2 NO3 H2O(未配平 )，下列敘述錯誤的是 ()A生成 1mol Mn 2 ，轉(zhuǎn)移電子為 5molB該反應(yīng)中氮元素被氧化C配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:520做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(

9、乙二酸 )的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4C2O42 H CO2 Mn 2 。下列有關(guān)敘述正確的是()A發(fā)生還原反應(yīng)的是2C2O4B該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5molD 消耗 1mol 草酸分子中轉(zhuǎn)移 2mol 電子對C 10mol H21、 Q、 X 、 Y 、Z 均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平） ：GQ+NaCl Q +H 2O電解X +H2 Y+ NaOH G+ Q+H 2O Z + NaOH Q + X+ H2O這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢G、Y、Z、

10、Q、XBZ、X、G、Y、QCQ、G、Z、Y、XD G、Y、Q、Z、X22、lO 2 是一種消毒殺菌效率高、 二次污染小的水處理劑。 實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4+H2SO4 2ClO +K SO+2CO +2HO下列說法正確的是（）224AKClO3 在反應(yīng)中失去電子B ClO2 是氧化產(chǎn)物CH CO 在反應(yīng)中被氧化D 1 molKClO參加反應(yīng)有 2mol 電子轉(zhuǎn)移224323.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12 滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_(填粒子的化學(xué)式，下同 )；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生反應(yīng)所致，

11、使溶液變黃色的物質(zhì)是_。(2)現(xiàn)提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液B氫氧化鈉溶液C四氯化碳D硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。2_同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_。若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？理由是_25配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。(1)Cl2KOHKClKClO3H2O 氧化劑是 _，還原產(chǎn)物是 _。(2)KClO3HClKClCl2H2OHCl 的作用是 _，被還原的元素是_，當(dāng)反應(yīng)過程有 3mol電

12、子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣_mol 。溶液中溶解了11.4 g FeSO ，加入 50 mL 0.5 mol/L KNO溶液后，使其中的2全部轉(zhuǎn)化成26(1)在熱的稀H2SO4Fe43Fe3 ， KNO3 也反應(yīng)完全，并有 NxOy氣體逸出。FeSO4KNO3 H2SO4K2 SO4Fe2(SO4)3NxOy H2O據(jù)此推算出x _， y _。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6 種： HCl、H2SO4、 SnCl2、 SnCl4、FeSO4、 Fe2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加 KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失（ Fe3+與 KSCN溶液顯紅色作用顯紅色）該反應(yīng)的氧化劑是 _ 。在該反

13、應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是_ 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： SnCl4 與 SnCl2 可用 Hg2 來鑒別， HgCl2 與 SnCl2 反應(yīng)的產(chǎn)物是SnCl4 和 Hg2 Cl2(白色沉淀 )，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。27已知：還原性HSO3>I，氧化性 IO3 >I2。（ 1）在 NaIO3 溶液中滴加少量NaHSO3 溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。囗 NaIO3+囗 NaHSO3囗 I2+囗 Na2SO4+囗 H2SO4+囗 H2O（ 2）在 NaIO3 溶液中滴加過量NaHSO3 溶液，反應(yīng)完全后

14、，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_（填化學(xué)式） ；（ 3）在含 5molNaHSO3 的溶液中逐滴加入NaIO3 溶液。加入NaIO3 的物質(zhì)的量和析出I2 單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB 段曲線對應(yīng)的離子方程式_BA28. 在含有 1 mol FeBr 2 的溶液中，通入Cl 2 的物質(zhì)的量為x mol 。當(dāng) x 為不同值時(shí)，有不同的反應(yīng)和不同的產(chǎn)物。試根據(jù)要求填寫下表的空格：x 的取值離子反應(yīng)方程式產(chǎn)物的化學(xué)式2 Fe2+ + Cl 22 Fe3+ 2 ClFeCl3Br 2x = 1 mol29.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO 、 I2、 SO42 在酸性條件下的氧化性強(qiáng)

15、弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；3實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L 的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（ 1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（ 2）實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下2的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 _。ClO、I 、SO24化還原與離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用一、寫出下列反應(yīng)方程式1目標(biāo)產(chǎn)物明確型(1)Cu 2S 與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3) 2、 CuSO4、 NO2、 NO和 H2O，其中產(chǎn)物n(NO2) n(NO)11。_ 。(2) 配平離子方程式：

16、_Na2FeO2 _NaNO2 _H2O=_Na2Fe2O4_NH3 _NaOH(3) 配平離子方程式：22 _H O_C O _MnO _H=_CO _Mn244222目標(biāo)產(chǎn)物半明確型(1)Na S O 還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成 SO 。寫出該反應(yīng)的離子方程式：22324_(2) 向含碘廢液中加入稍過量的Na SO溶液，將廢液中的 I還原為 I 。寫出其離子方程式：232_ 。(3)PbO 2 可由 PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_ 。(4)ClO 2 常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl 2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子

17、轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 。(5)Na 2S 溶液長期放置有硫析出，用離子方程式表示為_ 。3目標(biāo)產(chǎn)物不明確型(1) 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有 AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4 和一種未知物 x。已知 0.2 mol KBrO3 在反應(yīng)中得到 1 mol e 生成 x，則 x 的化學(xué)式為 _，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2) 已知在過量的 FeSO4 溶液中滴入幾滴 NaClO 溶液，并加入過量 H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式： _。222(3) 溶解在水中的 O 在堿性條件下可以將Mn氧化成 MnO(OH)，反應(yīng)的離子方程式為_。而 I2被

18、氧化成I，該反應(yīng)的離子方程式為可 以 將 MnO(OH) 還 原 成Mn， I22_。(4)NaClO 可以將 MnSO4氧化成 MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(5) 將 NCl3 與 NaClO2( 亞氯酸鈉 ) 按物質(zhì)的最之比16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。4在用 ClO2 進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的22。試寫出用 ClO2氧化除去2生成 MnO2Fe和 MnMn的離子方程式 _ClO 2反應(yīng)后的產(chǎn)物為 ClO2 ) 。(6) 尖晶石型錳酸鋰 (LiMn 2O4) 是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制?。簩n

19、O2和 Li 2CO3按 41的物質(zhì)的量比配料，球磨3 5 小時(shí)，然后升溫至 600750，保溫 24 小時(shí)，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(7) 聯(lián)氨 (N H ) 是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素CO(NH ) 為原料制取，方法是在KMnO催化劑24224存在下，尿素CO(NH2 ) 2 和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。二、非選擇題1氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3) 3 是重要的氧化劑，用所學(xué)知識回答問題：(1)3H 2SO4 2KMnO4 5H2O2=

20、K2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑為_ 。(2) 在稀硫酸中，KMnO4能將 H2C2O4 氧化為 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(3) 在 Fe(NO3) 3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_，又變?yōu)樽攸S色的原因是_。2亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的低鐵血紅蛋白變成高鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。(1) 亞硝酸鈉溶液滴加到 K2Cr 2O7 酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補(bǔ)上缺項(xiàng)物質(zhì)并配平：23 _Cr 2O7 _NO2 _Cr_NO3(

21、2)上題反應(yīng)中每消耗0.6 mol NO 2 ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _。(3)氮氧化物 (NO 和 NO) 污染環(huán)境。若用Na CO溶液吸收 NO可生成 CO 9.2g NO和 Na CO溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電22322,223子 0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為_。4硫及其化合物是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請回答下列問題：(1)硫黃的化學(xué)式為S8, 32 g 硫黃完全轉(zhuǎn)化成硫酸，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為_。(2) 硫代硫酸鈉 (Na2S2O3) 在氧化還原滴定中應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與硫黃反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，在該反應(yīng)中氧化劑是 _。硫代硫酸鈉溶液可以用于吸收實(shí)驗(yàn)尾氣中的氯氣，生成硫酸鈉等， 寫出反應(yīng)的離

22、子方程式：_ 。(3) 向空氣中排放大量二氧化硫氣體，是造成酸雨加劇的主要因素。久置于空氣中的酸雨pH 會減小，其原因是_ 。(4) 硫化鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因_。長期久置空氣中的硫化鈉溶液會變成黃色，是2 x 1多硫化鈉溶液恰好與100 mL 4 mol ·L 1酸性高錳酸因?yàn)樯闪硕嗔蚧c (Na S ) 。經(jīng)測定， 100 mL 1 mol ·L鉀溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為22。SO、 Mn4多硫化鈉的化學(xué)式為 _。寫出硫化鈉溶液在空氣中生成多硫化鈉( 用具體化學(xué)式表示) 的化學(xué)方程式： _ 。多硫化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體和淺黃色固體

23、，寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 。5氧化還原測試題答案題號1234567891011答案CDCBABDDDBB題號1213141516171819202122答案DBCDBBDDDDC23(1)Br2 Fe3 (2) 如下表：(2)乙同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法C有機(jī)層無色第二種方法D溶液為紅色2不可以，因?yàn)?都能把氧化成 I2(3)FeBr2 和 FeI24(1)O2(2)否(3)K2MnF6F25(1)36513Cl2KCl(2)16133還原劑和酸的作用氯酸鉀中的氯元素1.8mol26(1)1 ; 1(2) Fe2(SO4)3 SnCl2 2e 2Cl SnCl4 略 2 12720e

24、（ 1） 4NaIO 3+10NaHSO 3 2I2 +7Na2SO4+3H 2SO4+2H 2O（ 2） NaI（ 3） IO 3+5I +6H + 3I2+3H 2O28x 的取值 (n 的表達(dá)式 )離子反應(yīng)方程式產(chǎn)物的化學(xué)式x 0.5 mol2 Fe2+ + Cl 2 2 Fe3+ + 2 ClFeCl3FeBr3x 1.5 mol2 Fe2+ 3Cl 2 2 Fe3+ + 2Br 2 + 6 ClFeCl3Br 2+ 4 Brx = 1 mol2 Fe2+ 2FeCl3 FeBr3 Br 2+ 2 BrCl 2 2 Fe3+ + Br 2 + 4 Cl29. （ 1） ClO 2I 2

25、H I2 Cl H2 O（ 2） 0.004 mol （沒單位不給分）（ 3） SO4 2 、 I2 、 ClO 1 答案(1)2Cu2S14HNO 3=2Cu(NO3)22CuSO45NO 2 5NO 7H2O(2)615317(3)5216102826答案(1)S2O234Cl25H2O=2SO248Cl10H (2)SO23I 2H 2O=2I SO242H(3)PbOClO =PbO2Cl(4)(合理答案均可 )(5)2S22H2OO2=2S 4OH 3答案 (1)Br2 4H2SO45AsH38KBrO 3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O (2)2Fe2ClO 2H =2

26、Fe3 ClH 2O(3)2Mn 2O24OH =2MnO(OH) 2 MnO(OH) 22I 4H =Mn2I 23H2O(4)Mn 2 ClO H2O=MnO 2 2H Cl(5)NCl 36ClO23H2O=6ClO 2 NH 3 3Cl 3OH Mn 22ClO22H2O=MnO 2 2ClO2 4H(6)8MnO 22Li 2CO3600750 ,4LiMn 2O42CO2 O2KMnO 4(7)CO(NH 2)2NaClO 2NaOH = N 2H 4Na2CO 3NaClH2O解析(6)因?yàn)?MnO 2 為氧化劑，失電子的只能為2 價(jià)的氧離子，設(shè)生成O2 為1x mol, 則 4

27、×(43.5)4x，x2。(7)在 CO(NH 2)2 中， N 的化合價(jià)為 3 價(jià)，化合價(jià)升高 1，NaClO 中 Cl 的化合價(jià)為 1 價(jià)，它應(yīng)該被還原成 Cl，所以另一種鈉鹽為 NaCl，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等即可配平。二、 1答案(1)KMnO 4(或高錳酸鉀 )(2)2KMnO 45H2C2O43H2SO4=10CO2 2MnSO 4 K2SO48H2O(3)2Fe3SO32 H2O=2Fe2 SO422H酸性條件下 NO3 將 Fe2 氧化為Fe3解析 (1)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，過氧化氫中氧元素的化合價(jià)從1 價(jià)升高到 0價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑；高錳酸鉀中錳元素的化

28、合價(jià)由7 價(jià)降低到 27價(jià)，得到電子，被還原，作氧化劑。(2)在稀硫酸中， KMnO 4 能將 H2C2O4 氧化為 CO 2，自身被還原為 MnSO 4，根據(jù)質(zhì)量守恒可知溶液中同時(shí)還生成 K2SO4、H2O，最后配平得： 2KMnO 45H2C2O43H2SO4=10CO22MnSO 4K2SO4 8H2O。(3)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)镕e3 和 SO23 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe2 ，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3 SO23 H 2O=2Fe2 SO24 2H ；在酸性條件下， NO3 具有強(qiáng)氧化性，能將 Fe2氧化為Fe3 ，則溶液又變?yōu)樽攸S色。2答案(1)38H234H2O(2)1.2NA(3