離子濃度專題復(fù)習(xí)

1、連州中學(xué)化學(xué)組連州中學(xué)化學(xué)組 吳敏貞吳敏貞高考考點回顧：高考考點回顧：1、近三年全國高考試卷中有關(guān)離子濃度試題分?jǐn)?shù)比例年 份2003年2004年2005年題 號1814.1618分 數(shù)484說明說明 重點知識年年必考。從數(shù)據(jù)分析，有關(guān)離子重點知識年年必考。從數(shù)據(jù)分析，有關(guān)離子濃度的內(nèi)容，在高考卷中濃度的內(nèi)容，在高考卷中2003年有所下降，年有所下降，2005年又有所回升，但年又有所回升，但2004年有所下降。從近幾年涉及年有所下降。從近幾年涉及此類問題的高考試題來看，主要有以下幾種類型：此類問題的高考試題來看，主要有以下幾種類型：2、近、近5年年“離子濃度大小比較離子濃度大小比較”試題歸類解析

2、：試題歸類解析： 題題1. (2001年全國春招題年全國春招題)在在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，溶液中， 下列關(guān)系正確的是下列關(guān)系正確的是( )。 Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)題題2. （2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液 呈酸性，在呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的溶液中，下列關(guān)系正確的是是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4

3、-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)解析解析由于由于CO32-水解，故水解，故c(Na+)2c(CO32-)；又又CO32-水解以第一步為主，水解以第一步為主，故有故有c(HCO3-)c(H2CO3)，依，依物料守恒物料守恒，有有c(Na+)2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)，故故c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)；因由因由水電離出水電離出H+和和OH-物質(zhì)的量相等物質(zhì)的量相等，可得可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+

4、 2c(H2CO3)，故故c(OH-)2c(H+)。綜合上述，正確答案為。綜合上述，正確答案為C。解析因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4),所以C正確又依據(jù)物料平衡，c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)所以D正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以A錯 題題3.(2003年上海高考題年上海高考題)在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液溶液中加入同體積、同濃度中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒溶液，反應(yīng)后溶液中

5、各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是的濃度關(guān)系錯誤的是( )。 Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-) 題題4.(2002年全國高考理綜年全國高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中，則此溶液中( )。 Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D無法確定無法確定c(HCOO-)與與c(Na+)的關(guān)系的關(guān)系 兩者恰好反應(yīng)生成兩者恰好反

6、應(yīng)生成NaAc，等同于單一溶質(zhì)等同于單一溶質(zhì)，故與題，故與題型型方法相同。由于少量方法相同。由于少量Ac-發(fā)生水解：故有發(fā)生水解：故有c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)，根據(jù)，根據(jù)物料守恒物料守恒C正確，根正確，根據(jù)電荷守恒據(jù)電荷守恒D正確，正確，A錯誤。故該題選項為錯誤。故該題選項為A。 本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在在pH=7，故酸略為過量。根據(jù)溶液中，故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守電荷守恒：恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)c(OH-)

7、因因pH=7，故，故c(H+)= c(OH-)，所以有，所以有 c(Na+)= c(HCOO-)，答案為，答案為C。 題題5. （全國）將（全國）將pH=3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=11的氨的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：4444. ()()(). ()()()(). ()()()(). ()()()()A c NHc Clc Hc OHB c NHc Clc OHc HC c Clc NHc Hc OHD c Clc NHc OHc H 題題6. (2001年上海高考題年上海高考題)將將0.1molL-1 醋酸鈉溶液醋酸鈉溶液2

8、0mL與與0.1molL-1鹽酸鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-) 解析解析兩溶液混合反應(yīng)后，溶液實質(zhì)上是生成等濃兩溶液混合反應(yīng)后，溶液實質(zhì)上是生成等濃度度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸的混合溶液。因溶液呈酸性說明性說

9、明CH3COO-的水解程度小于的水解程度小于CH3COOH的電離的電離程度，所以程度，所以c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)，但但CH3COOH電離程度較小，電離程度較小，c(CH3COOH)c(H+)，故選項故選項A、C錯誤，錯誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項知選項D也也正確。答案選正確。答案選B、D。 題題7. (上海高考題上海高考題)物質(zhì)的量濃度相同的下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，列溶液中，NH4+濃度最大的是（濃度最大的是（ ）。）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3B總結(jié)有關(guān)離子濃度大小比較試題

10、分類： 溶質(zhì)單一型溶質(zhì)單一型 (如題如題1.2) 酸堿中和型：酸堿中和型： 、恰好中和型、恰好中和型 (如題如題3) 、pH等于等于7型型 (如題如題4) 、反應(yīng)過量型、反應(yīng)過量型 (如題如題5) 鹽與堿鹽與堿(酸酸)反應(yīng)型反應(yīng)型 (如題如題6) 不同物質(zhì)同種離子濃度比較型不同物質(zhì)同種離子濃度比較型 (如題如題7)從以上不同類型的關(guān)于離子濃度的解題過程中，從以上不同類型的關(guān)于離子濃度的解題過程中，你能總結(jié)出比較離子濃度大小的一般方法嗎？你能總結(jié)出比較離子濃度大小的一般方法嗎？離子濃度大小比較的一般思路： 1、從鹽類的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超過2）。例如：NaHCO3溶液中，c

11、(HCO3-)c(H2CO3)或c(OH-) 2、理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次：、理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次：電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液單單一一溶溶液液混混合合溶溶液液酸或堿溶液酸或堿溶液-考慮電離考慮電離根據(jù)過量程度考慮電離或水解根據(jù)過量程度考慮電離或水解鹽溶液鹽溶液-考慮水解考慮水解不反應(yīng)不反應(yīng)-同時考慮電離和水解同時考慮電離和水解生成鹽生成鹽-考慮水解考慮水解生成酸或堿生成酸或堿-考慮電離考慮電離反應(yīng)反應(yīng)過量過量不過量不過量2、理清溶液中的平衡關(guān)系并分清、理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次主次：關(guān)鍵關(guān)鍵粒 子 濃粒 子 濃度 的 守度 的 守恒關(guān)系恒關(guān)系電荷守恒電荷守恒電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)溶

12、液中，不論存在多少不論存在多少種離子，溶液種離子，溶液總是總是呈電中性呈電中性，即陽離子所帶即陽離子所帶正電荷總數(shù)一正電荷總數(shù)一定等于陰離子定等于陰離子所帶負(fù)電荷總所帶負(fù)電荷總數(shù)。數(shù)。物料守恒物料守恒電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中某一組分中某一組分的的原始濃度原始濃度（起始濃度）（起始濃度）應(yīng)等于該組應(yīng)等于該組分在溶液中分在溶液中各種存在形各種存在形式的濃度之式的濃度之和。和。質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中粒子電離中粒子電離出的出的氫離子氫離子總數(shù)總數(shù)等于等于粒粒子接受的氫子接受的氫離子總數(shù)離子總數(shù)加加游離的氫離游離的氫離子數(shù)子數(shù)。三種守恒關(guān)系在解題中的運(yùn)用三種守恒關(guān)系在解題中的運(yùn)用電荷守恒電

13、荷守恒c(OH-) c(H+) c(HCO3-)2 c(H2CO3)物料守恒：物料守恒：c(Na+) =2n(C) 0.1mol/L2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)= c(Na+)質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。如0.1mol/L Na2CO3溶液中-得得c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)?？偨Y(jié) 考綱要求考綱要求考向指南考向指南掌握電解質(zhì)溶液中離子濃掌握電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法度大小比較方法 以選擇題題型呈現(xiàn)離子濃以選

14、擇題題型呈現(xiàn)離子濃度大小比較度大小比較 思維能力訓(xùn)練 8、某酸的酸式鹽、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，在水溶液中，HY-的電離程度小的電離程度小于于HY-的水解程度。下列有關(guān)敘述中正確的是（）的水解程度。下列有關(guān)敘述中正確的是（） A. HY-的水解方程式為：的水解方程式為：HY-+ H2O H3O+ + Y2- B. H2Y的電離方程式為：的電離方程式為：H2Y+ H2O HY-+ H3O+ C.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為： c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+) D. 在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：在該酸式鹽溶液中，離

15、子濃度的大小關(guān)系為： c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)BC 9、經(jīng)測定某溶液中只含、經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四種離四種離子，下列說法錯誤的是（）子，下列說法錯誤的是（） A溶液中四種粒子之間不可能滿足：溶液中四種粒子之間不可能滿足： c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) B若溶液中粒子間滿足：若溶液中粒子間滿足： c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)， 則溶液中溶質(zhì)一定為：則溶液中溶質(zhì)一定為：NH3H2O和和NH4Cl。 C若溶液中粒子間滿足：若溶液中粒子間滿足： c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)， 則溶液中溶質(zhì)一定只有則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl。 D若溶液中若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，則該溶液一定顯中性。，則該溶液一定顯中性。AC 10.某二元弱酸（簡寫為某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：生一級和二級電離： H2A HA-+H+， HA- A2- +H+。設(shè)。設(shè)有下列四種溶液：有下列四種