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1、鹽酸與硫酸比較鹽酸硫酸化學(xué)式化學(xué)名稱物理性質(zhì)保存方法及原因后果HClH2SO4氫氯酸硫酸無(wú)色有刺激性氣味的液體,易揮發(fā),與空氣中形成白霧。有酸味。(白霧是鹽酸的小液滴)無(wú)色粘稠,油狀液體,不易揮發(fā),具有吸水性和脫水性??勺鞲稍飫?。(但不能干燥氨氣,硫化氫等氣體)密閉保存,吸水性密閉保存,易揮發(fā)吸水,溶劑增多,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小揮發(fā),溶質(zhì)減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小二 化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸1 與指示劑2 與金屬Zn現(xiàn)象Mg現(xiàn)象Fe現(xiàn)象Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 固體表面出氣泡,固體顆粒逐漸變小固體表面出
2、氣泡,固體顆粒逐漸變小固體表面出氣泡,固體顆粒逐漸變小,溶液有無(wú)色變淺綠色固體表面出氣泡,固體顆粒逐漸變小固體表面出氣泡,固體顆粒逐漸變小固體表面出氣泡,固體顆粒逐漸變小,溶液有無(wú)色變淺綠色Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 使紫色石蕊溶液變紅色,無(wú)色酚酞不變色3 與金屬Fe2O3氧化物現(xiàn)象CuO現(xiàn)象4 與堿NaOH反應(yīng)Cu(OH)2現(xiàn)象Ba(OH)2現(xiàn)象Mg(OH)2現(xiàn)象Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O鐵釘表面的銹逐漸溶解,溶液由無(wú)色變成黃色。(一段時(shí)間后,鐵釘表面
3、出氣泡)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O黑色粉末逐漸溶解,溶液由無(wú)色變成藍(lán)(綠)色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2Ou(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2 H2O藍(lán)色粉末逐漸溶解,溶液由無(wú)色變成藍(lán)(綠)色。u(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 +2 H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O白色固體逐漸溶解Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4
4、+ 2H2O白色固體逐漸溶解溶液中有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)現(xiàn)象Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O5與鹽反應(yīng)Na2CO3 現(xiàn)象CaCO3現(xiàn)象BaCO3用途Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2Ca
5、CO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O + CO2BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2溶液中有氣泡產(chǎn)生白色固體溶解,溶液中有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生,白色固體不消失溶液中有不溶于酸的白色沉淀產(chǎn)生重要的化工產(chǎn)品;金屬表面除銹;制造某些試劑和藥物;人體胃液中含有鹽酸,幫助消化。重要的化工原料;金屬表面除銹;用于生產(chǎn)化肥,農(nóng)藥,火藥,染料以及冶煉石油,精煉石油;濃硫酸有吸水性,實(shí)驗(yàn)室常用它作干燥劑。 酸的通性: 原因: 不同的酸溶液中含相同的氫離子1與指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色,無(wú)色酚酞不變色 2 酸 + 金屬- 鹽 + 氫氣條件:條件:金屬活動(dòng)性大于氫金屬活動(dòng)性大于氫 酸不能是硝酸和濃硫酸酸不能是硝酸和濃硫酸 3 酸 +
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