高二化學下冊化學反應速率課時檢測（附答案）

1、高二化學下冊化學反響速率課時檢測附答案化學是一門以實驗為根底的學科 ,小編準備了高二化學下冊化學反響速率課時檢測 ,希望你喜歡。一、單項選擇題1.同質量的鋅與酸反響制備H2 ,欲使反響速率最大 ,以下條件中最正確組合是()純鋅粒 粗鋅片 0.01 molL-1鹽酸0.01 molL-1硫酸 98%硫酸 加熱 用冰水冷卻A.B.C. D.1題變式1-1.用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時 ,以下措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱B.不用稀硫酸 ,改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片 ,改用鐵粉1-2.(2019濟寧期末)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程為：Na2S2O3+

2、H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反響溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反響。以下表達正確的選項是()A.催化劑V2O5不改變該反響的逆反響速率B.增大反響體系的壓強 ,反響速率一定增大C.該反響是放熱反響 ,降低溫度將縮短反響到達平衡的時間D.在t1、t2時刻 ,SO3(g)的濃度分別是c1、c2 ,那么時間間隔t1t

3、2內 ,SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t13.在一密閉容器中參加A、B、C三種氣體 ,保持一定溫度 ,在t1t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷以下結論正確的選項是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/molL-16322c(B)/molL-153.533c(C)/molL-112.533A.在t3時刻反響已經停止B.A的轉化率比B的轉化率低C.在容器中發(fā)生的反響為：2A+B 2CD.在t2t3內A的平均反響速率為1t3-t2 molL-1s-14.對已達化學平衡的以下反響：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。減小壓強時 ,對反響產生的影響是()A.逆反響速率增大 ,正

4、反響速率減小 ,平衡向逆反響方向移動B.逆反響速率減小 ,正反響速率增大 ,平衡向正反響方向移動C.正、逆反響速率都減小 ,平衡向逆反響方向移動D.正、逆反響速率都增大 ,平衡向正反響方向移動5.(2019哈三中月考)一定條件下 ,可逆反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 0 ,化學反響速率與反響時間的關系如以下圖所示。10 s內 ,c(H2)下降了0.75 mol/L ,以下說法不正確的選項是()A.圖中v1大于0.025 mol/(Ls)B.氫氣的起始瞬時速率為0.075 mol/(Ls)C.10秒內氨氣的平均速率為0.05 mol/(Ls)D.其他條件不變 ,升高溫度 ,v1增大

5、 ,陰影面積減少6.在恒溫恒容下 ,某容器中進行如下反響：H2 2H。假設反響物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s ,那么由0.06 molL-1降到0.024 molL-1需要反響的時間為()A.等于18 s B.等于12 sC.大于18 s D.小于18 s二、雙項選擇題7.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反響 ,測定在不同時間t產生氣體體積V的數據 ,根據數據繪制得到以下圖 ,那么曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是()組別c(HCl)/molL-1溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A.4-3-2-1

6、 B.1-2-3-4C.3-4-2-1 D.1-2-4-38.(2019臨沂模擬)一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ,發(fā)生反響2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,進行到4 min時 ,測得n(SO2)=1.2 mol。以下說法正確的選項是()A.反響進行到2 min時 ,容器中n(SO3)可能為0.5 molB.當v(SO2)v(O2) v(SO3)=212時該反響達平衡狀態(tài)C.溫度升高時正反響速率增大 ,逆反響速率減小D.4 min內氧氣的平均反響速率為0.05 molL-1min-1三、非選擇題9.一定溫度下 ,在2 L的密閉容器中 ,X、Y

7、、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如以下圖所示：(1)從反響開始到10 s時 ,用Z表示的反響速率為_ ,X的物質的量濃度減少了_ ,Y的轉化率為_。(2)該反響的化學方程式為_。(3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件 ,其速率隨時間的變化圖象如以下圖所示：那么以下說法符合該圖象的是_。A.t1時刻 ,增大了X的濃度B.t1時刻 ,升高了體系溫度C.t1時刻 ,縮小了容器體積D.t1時刻 ,使用了催化劑10.向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體 ,一定條件下發(fā)生反響2A(g)+B(g) 3C(g) ,各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示

8、,其中t0t1階段c(B)未畫出。圖2為反響體系中反響速率隨時間變化的情況 ,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。(1)假設t1=15 min ,那么t0t1階段以C的濃度變化表示的反響速率v(C)=_。(2)t3時改變的條件為_ ,B的起始物質的量為_。(3)t4t5階段 ,假設A的物質的量減少了0.01 mol ,而此階段中反響體系吸收能量為a kJ ,寫出此條件下該反響的熱化學方程式：_。11.某實驗小組為確定過氧化氫分解的最正確催化條件 ,用如圖實驗裝置進行實驗 ,反響物用量和反響停止的時間數據如下：MnO2時間H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s6

9、7 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中數據答復以下問題：(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。(2)從實驗效果和綠色化學的角度考慮 ,雙氧水的濃度相同時 ,參加_g的二氧化錳為較佳選擇。(3)該小組的某同學分析上述數據后認為：當用相同質量的二氧化錳時 ,雙氧水的濃度越小 ,所需要的時間就越少 ,亦即其反響速率越快的結論 ,你認為是否正確?_(填正確或不正確) ,理由是_ (提示：H2O2的密度可認為近似相等)。12.(2019廣東高考)利用光能和光催化劑 ,可將CO2和H2O(g)轉化為C

10、H4和O2。紫外光照射時 ,在不同催化劑(、)作用下 ,CH4產量隨光照時間的變化如下圖。(1)在030小時內 ,CH4的平均生成速率v、v和v從大到小的順序為_;反響開始后的12小時內 ,在第_種催化劑作用下 ,收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反響器 ,發(fā)生反響：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ,該反響H=+206 kJmol-1。畫出反響過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反響器 ,某溫度下反響達平衡 ,平衡常數K=27 ,此時測得CO的物質的量為0.10 mol ,CH4的平衡轉化

11、率為_(計算結果保存兩位有效數字)。(3)： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802 kJmol-1寫出由CO2生成CO的熱化學方程式_。參考答案一、單項選擇題1.解析：解題過程中 ,要明確溫度對化學反響速率的影響：溫度升高 ,反響速率加快 ,溫度降低 ,反響速率減慢 ,B項正確。答案：B1題變式1-1.解析：影響化學反響速率的因素有溫度、濃度 ,還有固體顆粒的外表積等。不用稀硫酸改用98%濃硫酸 ,雖然濃度增大了 ,但濃硫酸使鐵鈍化 ,不能產生氫氣。答案：B1-2.解析：題意可知稀硫酸的用量相等 ,從溫度角度看C、D較高 ,從Na2S2O3的用量看D較多 ,應

12、選D項。答案：D2.解析：催化劑能同等程度地改變正逆反響的速率 ,A項錯誤;壓強對化學反響速率的影響是通過濃度改變來表達的 ,增大反響體系的壓強 ,濃度不一定增大 ,如恒容下充入惰性氣體 ,速率并沒有增大 ,B項錯誤;降低溫度反響速率減小 ,延長反響到達平衡的時間 ,C項錯誤;化學反響速率通常用單位時間內反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示 ,D項正確。答案：D3.解析：從表中數據可以看出 ,反響沒有進行到底 ,所以這是一個可逆反響 ,反響方程式為2A+B C ,t3時刻到達了平衡而不是反響終止 ,A、C錯誤;到達平衡時 ,A轉化了2/3而B轉化了2/5 ,B錯誤。答案：D4.解析：減

13、小壓強 ,正、逆反響速率都減小 ,平衡向氣體分子數增大的方向移動。答案：C5.解析：v(N2)=13v(H2)=130.75 molL-110 s=0.025 mol/(Ls) ,算得的是平均速率 ,起始時反響物的濃度大 ,正反響速率大于平均速率 ,A、C項正確 ,B項錯誤;升高溫度 ,速率增大 ,平衡逆向移動 ,v1增大 ,陰影面積表示減小的氮氣的濃度 ,D項正確。答案：B6.解析：假設反響為勻速 ,需0.06-0.0240.1-0.0620 s=18 s ,而實際是隨著濃度的降低速率在減小 ,所以需要的時間大于18 s。答案：C二、雙項選擇題7.解析：化學反響速率與溫度、濃度和固體物質的外

14、表積的大小有關 ,實驗1的鹽酸的濃度最小 ,反響的溫度最低 ,所以化學反響速率最慢;由于實驗3的反響溫度比實驗2的反響溫度高 ,所以反響速率實驗3大于實驗2;而實驗4和實驗3雖然濃度相同 ,但反響的溫度不同 ,物質的狀態(tài)也不相同 ,所以不能比擬。答案：AC8.解析：平衡時n(SO3)=0.8 mol ,因為化學反響速率是平均速率 ,故前2 min ,反響速率大于平均速率 ,故前2 min的n(SO3)0.4 mol ,A正確;該反響速率比未表達出反響方向 ,B錯誤;溫度升高 ,正、逆反響速率都要增大 ,C錯誤;4 min內O2的平均反響速率為0.05 molL-1min-1 ,D正確。答案：A

15、D三、非選擇題9.解析：(1)分析圖象知：c(Z)=1.58 mol-0 mol2 L=0.79 molL-1 ,v(Z)=0.79 molL-110 s=0.079 molL-1s-1 ,c(X)=1.20 mol-0.41 mol2 L=0.395 molL-1。Y的轉化率(Y)=1.00 mol-0.21 mol1.00 mol100%=79.0%。由各物質轉化的量：X為0.79 mol ,Y為0.79 mol ,Z為1.58 mol可知方程式中各物質的化學計量數之比為1 1 2 ,那么化學方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)。(3)由圖象可知 ,外界條件同等程度地增大了該反響的正、逆

16、反響速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反響速率 ,A、B錯誤。由(1)中的解析可知 ,該反響為反響前后氣體體積不變的反響 ,縮小容器體積或增大壓強 ,均可同等程度地增大正、逆反響速率 ,C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反響速率 ,D正確。答案：(1)0.079 molL-1s-1 0.395 molL-1 79.0%(2)X(g)+Y(g) 2Z(g)(3)CD10.解析：(1)由圖1可知 ,在t0t1階段C的濃度由0.3 molL-1到0.6 molL-1 ,那么v(C)=0.3 molL-115 min=0.02 mol/(Lmin)。(2)由該反響方程式

17、2A(g)+B(g) 3C(g)可知減小壓強或取出局部平衡混合氣體 ,可同等程度地減小正、逆反響速率。在t0t1階段 ,c(A)減少了0.2 molL-1 ,那么c(B)減少了0.1 molL-1 ,故B的起始濃度為0.4 molL-1+0.1 molL-1=0.5 molL-1 ,物質的量為0.5 molL-12 L=1 mol。(3)由題意知t4t5階段A的物質的量減少0.01 mol ,吸收a kJ 能量 ,那么2 mol A參加反響 ,應吸收能量a0.012=200a kJ ,故其熱化學方程式為2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol-1。答案：(1)0.02 mo

18、l/(Lmin)(2)減小壓強或取出局部平衡混合氣體 1.0 mol(3)2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol-111.解析：(1)由表格中的數據可知：相同濃度的H2O2 ,參加的MnO2越多 ,反響所用的時間越短 ,即分解速率越快。(2)用0.1 g催化劑的反響速率明顯小于用0.3 g和0.8 g催化劑的反響速率;用0.8 g催化劑和用0.3 g催化劑的反響速率及反響時間相差不多 ,但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。(3)從表中數據可知 ,相同體積3.0%的雙氧水中的溶質含量是1.5% 的雙氧水中溶質含量的二倍 ,但反響的時間卻比其反響時間的二倍小得多 ,由反響速率計算公式(v=c/t)可得出 ,此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。答案：(1)加快 (2)0.3(3)不正確 H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%3.0%) ,但反響所需時間比其二倍小的多12.解析：(2)設開始時CH4和H2O的物質的量為x mol ,那么CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)開始(molL-1) x x00轉化(molL-1) 0.10 0.10 0.10 0.30平衡(molL-1) x-0.10 x-0.10 0.10 0.30那么K=0.100.303x-0.102=27 ,