高二化學(xué)歷年上學(xué)期期中試卷及答案

1、高二化學(xué)歷年上學(xué)期期中試卷及答案化學(xué)在保證人類(lèi)的生存并不斷提高人類(lèi)的生活質(zhì)量方面起著重要作用。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二化學(xué)歷年上學(xué)期期中試卷 ,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。(考試時(shí)間：90分鐘? 總分：100分)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、 Na-23、K-39、Zn-65第一卷 (選擇題? 共54分)一、選擇題(此題包括18小題 ,每題3分 ,共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是(? )A.量筒? B.溫度計(jì)? C.酒精燈? D.環(huán)形玻璃攪拌棒2.以下物質(zhì)：鹽酸 食鹽水 熔化的氯化鈉 液態(tài)氯化

2、氫 銅 氨水 SO3 醋 酸 ,其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(? )A.只有? B.? C.? D.全部都是3.以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項(xiàng)是(? )A.HCl和NaOH反響的中和熱H=-57.3 kJ?mol-1 ,那么H2SO4和Ba(OH)2反響的中和熱H=2×(-57.3)kJ?mol-1B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1 ,那么2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反響的H=+2×283.0 kJ?mol-1D.需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響4.以下事

3、實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是：(? )A、氨水應(yīng)密閉保存 ,放置低溫處B、在FeSO4溶液中 ,參加Fe粉以防止變質(zhì)C、生產(chǎn)硫 酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高SO2的利用率D、實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl25.25 時(shí) ,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中 ,一定大量共存的離子組是(? )A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-? B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-? D、Na+、K+、SO42-、NO3-6.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(? )A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B.增大反響物濃度 ,可增大單位體積內(nèi)活 化分子

4、的百分?jǐn)?shù) ,從而使反響速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反響速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D.有氣體參與的化學(xué)反響 ,假設(shè)增大壓強(qiáng)(即縮小反響容器的體積) ,可增加活化分子總數(shù) ,從而使反響速率增大7.把以下四種X溶液分別參加四個(gè)盛有10 mL 2mol/L鹽酸的燒杯中 ,均加水稀釋到50 mL ,此時(shí) ,X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反響 ,其中反響最快的是(? )A.20 10 mL 4mol/L 的X溶液? B.20 30 m L 2mol/L 的X溶液C.10 10 mL 2mol/L 的X溶液? D.10 20 mL 3mol/L 的X溶液8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH

5、)2溶液 ,分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍 ,稀釋后三種溶液的pH仍然相同 ,那么X、Y、Z的關(guān)系是(? )A. X=Y=Z? B.X>Y=Z? C.X9.室溫時(shí) ,以下混合溶液的pH一定小于7的是(? )A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合10.一定條件下斷裂1 mol以下化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ;ClCl243 kJ;HCl431 k J。以下所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的選項(xiàng)是(

6、? )A.H(g) + Cl(g) =? HCl(g)H=431 kJ?mol-1B.2HCl(g) =? H2(g) + Cl2(g)的反響熱Hn?B.溫度不變 ,壓強(qiáng)增大 ,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C.Qc(H+) ,那么混合液一定呈堿性C.將、混合 ,假設(shè)pH=7 ,那么消耗溶液的體積：>D.將四份溶液分別稀釋100倍后 ,溶液的pH：> ,二、非選擇題(46分)19.(6分)(1)根據(jù)如下圖情況 ,判斷以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是? 。A.其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41 kJ?mol-1B.該 反響為吸熱反響C.該反響為放熱反響D.假設(shè)當(dāng)H2

7、O為液態(tài)時(shí)反響熱為H2 ,那么H2>H(2)25、101 kPa下 ,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ的熱量 ,該反響的熱化學(xué)方程式是? 。(3)反響：? N2(g) + O2 (g) = 2NO(g)? H12H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)? H2N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)? H3利用上述三個(gè)反響 ,計(jì)算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)? H4 的反響焓變?yōu)? (用含H1、H2、H3的式子表示)。20.(10分)某 研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。(1)該學(xué)生

8、指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是? (寫(xiě)編號(hào))(2)該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))：(? )(? ) d (? ) (? ) (? ) fa.用酸式滴定管取鹽酸溶液25 .00mL ,注入錐形 瓶中 ,參加指示劑b.用蒸餾水洗干凈滴定管c.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后 ,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0以上23 cm處 ,再把堿式滴定管固定好 ,調(diào)節(jié)液面至刻度“0或“0刻度以下e.檢查滴定管是否漏水。f.另取錐形瓶 ,再重復(fù)操作一次g.把錐形瓶放在滴定管下面 ,瓶下墊一張白紙 ,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn) ,記下滴定管液面所在刻度(3

9、)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_(填儀器及部位) ,眼睛注視_ ,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_(4)滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴參加到裝有鹽 酸溶液的錐形瓶中。開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反響時(shí)氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積(mL)滴定開(kāi)始讀數(shù)(mL)滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)25.000.0019.9525.001.1018.3025.000.2020.25請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(5)下面操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)鹽酸的濃度偏大的是? (寫(xiě)編號(hào))a. 其它操作均正確 ,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí) ,仰視滴定管的刻度b. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗c. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的

10、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗d. 盛裝待測(cè)液的酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗e. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) ,稱(chēng)取的NaOH固體中含少量KOH21.(13分)體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反響的有關(guān)原理同答以下問(wèn)題(1)一定條件下 ,充入2mol SO2(g)和2mol O2(g) ,20s后 ,測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5% ,那么用SO2表示該反響在這20s內(nèi)的反響速率為_(kāi)(2)下面的表達(dá)可作為判斷(1)中可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號(hào))_.混合氣體的密度不變? 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 v正(SO2)=2v正(O2)? 各氣體的濃

11、度都不再發(fā)生變化(3)圖1表示該反響的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系.那么以下不同時(shí)間段中 ,SO3的百分含量最高的是(? )A、t2t3? B、t0t1? C、t5t6? D、t3t4據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是_;t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量SO3 ,再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時(shí)_(填“大、“小或“等于).(4)圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞.在相同溫度時(shí) ,向A容器中充入4mol SO3(g) ,關(guān)閉K ,向B容器中充入2mol SO3(g) ,兩容器分別發(fā)生反響.起始時(shí)容器A和B的體積均為aL.試答復(fù)：反響到達(dá)平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L ,容器B

12、中SO3轉(zhuǎn)化率為_(kāi)假設(shè)翻開(kāi)K ,一段時(shí)間后重新到達(dá)平衡 ,容器B的體積為_(kāi)L(連通管中氣體體積忽略不計(jì) ,且不考慮溫度的影響).22.(11分) 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L-1的以下溶液：硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。(2)T ,KW=1×1 0-13 ,那么t _25(填“>、“14 ,那么a/b=_(填表達(dá)式);該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和 ,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(kāi)(填表達(dá)式)。23.(6分)有甲乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器 ,在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反響：2A(g

13、)+B(g)? xC(g) ,向甲中通入4molA、2molB ,達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%;向乙中通入1molA、0.5molB和3molC ,平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試答復(fù)：(1)甲平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為? ;(2)假設(shè)乙W%=40% ,且建立平衡的過(guò)程中乙壓強(qiáng)有變化 ,那么x=? ,乙中建立平衡時(shí)壓強(qiáng)的變化為? (填“遞增或“遞減)。答案15 CACBD? 610 CBBCA? 1115? BDCAC? 1618 DDC19. (6分)(1)B(2分)(2)2H2(g) + O2(g)? = 2H2O(1)? H2=-571.6kJ?mol-1 (2分)(3)2H1+3H22H3? (2分)20.(10分)(1)D? (1分)(2)( e )( b ) d ( c ) ( a ) ( g ) f? (2分)(3 ) 滴定管活塞(1分);錐形瓶中溶液的顏色變化(1分)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后 ,錐形瓶?jī)?nèi)最后溶液由無(wú)色突變?yōu)榉奂t色 ,且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。(1分)(4)0.0800 m