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文檔簡介
1、高二化學歷年上學期期中試卷及答案化學在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要作用。查字典化學網(wǎng)為大家推薦了高二化學歷年上學期期中試卷 ,請大家仔細閱讀 ,希望你喜歡。(考試時間:90分鐘? 總分:100分)相對原子質(zhì)量:H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、 Na-23、K-39、Zn-65第一卷 (選擇題? 共54分)一、選擇題(此題包括18小題 ,每題3分 ,共54分。每題只有一個選項符合題意。)1.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是(? )A.量筒? B.溫度計? C.酒精燈? D.環(huán)形玻璃攪拌棒2.以下物質(zhì):鹽酸 食鹽水 熔化的氯化鈉 液態(tài)氯化
2、氫 銅 氨水 SO3 醋 酸 ,其中可以導電并且屬于強電解質(zhì)的是(? )A.只有? B.? C.? D.全部都是3.以下關(guān)于熱化學反響的描述中正確的選項是(? )A.HCl和NaOH反響的中和熱H=-57.3 kJ?mol-1 ,那么H2SO4和Ba(OH)2反響的中和熱H=2×(-57.3)kJ?mol-1B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1 ,那么2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反響的H=+2×283.0 kJ?mol-1D.需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響4.以下事
3、實不能用勒沙特列原理解釋的是:(? )A、氨水應(yīng)密閉保存 ,放置低溫處B、在FeSO4溶液中 ,參加Fe粉以防止變質(zhì)C、生產(chǎn)硫 酸的過程中使用過量空氣以提高SO2的利用率D、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl25.25 時 ,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中 ,一定大量共存的離子組是(? )A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-? B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-? D、Na+、K+、SO42-、NO3-6.以下說法正確的選項是(? )A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞B.增大反響物濃度 ,可增大單位體積內(nèi)活 化分子
4、的百分數(shù) ,從而使反響速率增大C.升高溫度能使化學反響速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)D.有氣體參與的化學反響 ,假設(shè)增大壓強(即縮小反響容器的體積) ,可增加活化分子總數(shù) ,從而使反響速率增大7.把以下四種X溶液分別參加四個盛有10 mL 2mol/L鹽酸的燒杯中 ,均加水稀釋到50 mL ,此時 ,X和鹽酸緩慢地進行反響 ,其中反響最快的是(? )A.20 10 mL 4mol/L 的X溶液? B.20 30 m L 2mol/L 的X溶液C.10 10 mL 2mol/L 的X溶液? D.10 20 mL 3mol/L 的X溶液8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH
5、)2溶液 ,分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍 ,稀釋后三種溶液的pH仍然相同 ,那么X、Y、Z的關(guān)系是(? )A. X=Y=Z? B.X>Y=Z? C.X9.室溫時 ,以下混合溶液的pH一定小于7的是(? )A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合10.一定條件下斷裂1 mol以下化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下:HH436 kJ;ClCl243 kJ;HCl431 k J。以下所得熱化學方程式或結(jié)論正確的選項是(
6、? )A.H(g) + Cl(g) =? HCl(g)H=431 kJ?mol-1B.2HCl(g) =? H2(g) + Cl2(g)的反響熱Hn?B.溫度不變 ,壓強增大 ,Y的質(zhì)量分數(shù)減少C.Qc(H+) ,那么混合液一定呈堿性C.將、混合 ,假設(shè)pH=7 ,那么消耗溶液的體積:>D.將四份溶液分別稀釋100倍后 ,溶液的pH:> ,二、非選擇題(46分)19.(6分)(1)根據(jù)如下圖情況 ,判斷以下說法中正確的選項是? 。A.其熱化學方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41 kJ?mol-1B.該 反響為吸熱反響C.該反響為放熱反響D.假設(shè)當H2
7、O為液態(tài)時反響熱為H2 ,那么H2>H(2)25、101 kPa下 ,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量 ,該反響的熱化學方程式是? 。(3)反響:? N2(g) + O2 (g) = 2NO(g)? H12H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)? H2N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)? H3利用上述三個反響 ,計算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)? H4 的反響焓變?yōu)? (用含H1、H2、H3的式子表示)。20.(10分)某 研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。(1)該學生
8、指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是? (寫編號)(2)該同學滴定操作的正確順序是(用序號填寫):(? )(? ) d (? ) (? ) (? ) fa.用酸式滴定管取鹽酸溶液25 .00mL ,注入錐形 瓶中 ,參加指示劑b.用蒸餾水洗干凈滴定管c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管d.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后 ,將標準液注入堿式滴定管刻度“0以上23 cm處 ,再把堿式滴定管固定好 ,調(diào)節(jié)液面至刻度“0或“0刻度以下e.檢查滴定管是否漏水。f.另取錐形瓶 ,再重復(fù)操作一次g.把錐形瓶放在滴定管下面 ,瓶下墊一張白紙 ,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點 ,記下滴定管液面所在刻度(3
9、)實驗中用左手控制_(填儀器及部位) ,眼睛注視_ ,直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是_(4)滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴參加到裝有鹽 酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反響時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表。實驗編號待測鹽酸溶液體積(mL)滴定開始讀數(shù)(mL)滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)25.000.0019.9525.001.1018.3025.000.2020.25請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(5)下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是? (寫編號)a. 其它操作均正確 ,滴定終點讀數(shù)時 ,仰視滴定管的刻度b. 盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗c. 盛裝標準液的
10、堿式滴定管未用標準液洗d. 盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗e. 配制標準溶液時 ,稱取的NaOH固體中含少量KOH21.(13分)體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反響:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,請根據(jù)化學反響的有關(guān)原理同答以下問題(1)一定條件下 ,充入2mol SO2(g)和2mol O2(g) ,20s后 ,測得SO2的體積百分含量為12.5% ,那么用SO2表示該反響在這20s內(nèi)的反響速率為_(2)下面的表達可作為判斷(1)中可逆反響到達平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)_.混合氣體的密度不變? 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 v正(SO2)=2v正(O2)? 各氣體的濃
11、度都不再發(fā)生變化(3)圖1表示該反響的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系.那么以下不同時間段中 ,SO3的百分含量最高的是(? )A、t2t3? B、t0t1? C、t5t6? D、t3t4據(jù)圖分析:你認為t3時改變的外界條件可能是_;t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3 ,再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時_(填“大、“小或“等于).(4)圖2中P是可自由平行滑動的活塞.在相同溫度時 ,向A容器中充入4mol SO3(g) ,關(guān)閉K ,向B容器中充入2mol SO3(g) ,兩容器分別發(fā)生反響.起始時容器A和B的體積均為aL.試答復(fù):反響到達平衡時容器B的體積為1.2a L ,容器B
12、中SO3轉(zhuǎn)化率為_假設(shè)翻開K ,一段時間后重新到達平衡 ,容器B的體積為_L(連通管中氣體體積忽略不計 ,且不考慮溫度的影響).22.(11分) 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L-1的以下溶液:硫酸醋酸氫氧化鈉氯化銨。請答復(fù)以下問題:(1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)_。(2)T ,KW=1×1 0-13 ,那么t _25(填“>、“14 ,那么a/b=_(填表達式);該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和 ,兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(填表達式)。23.(6分)有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器 ,在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反響:2A(g
13、)+B(g)? xC(g) ,向甲中通入4molA、2molB ,達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%;向乙中通入1molA、0.5molB和3molC ,平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試答復(fù):(1)甲平衡時A的體積分數(shù)為? ;(2)假設(shè)乙W%=40% ,且建立平衡的過程中乙壓強有變化 ,那么x=? ,乙中建立平衡時壓強的變化為? (填“遞增或“遞減)。答案15 CACBD? 610 CBBCA? 1115? BDCAC? 1618 DDC19. (6分)(1)B(2分)(2)2H2(g) + O2(g)? = 2H2O(1)? H2=-571.6kJ?mol-1 (2分)(3)2H1+3H22H3? (2分)20.(10分)(1)D? (1分)(2)( e )( b ) d ( c ) ( a ) ( g ) f? (2分)(3 ) 滴定管活塞(1分);錐形瓶中溶液的顏色變化(1分)當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后 ,錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色 ,且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。(1分)(4)0.0800 m
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