高二化學(xué)下冊(cè)檢測(cè)試題

1、高二化學(xué)下冊(cè)檢測(cè)試題高二化學(xué)下冊(cè)檢測(cè)原子量 Ag108 Cu64 Na23 Mg24 O16 H1 Mn55一、選擇題(共20小題 ,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 以下各變化中屬于原電池反響的是( )A.在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵外表有劃損時(shí) ,也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸 ,外表形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅2.以下關(guān)于銅電極的表達(dá) ,正確的選項(xiàng)是 ( )A.銅鋅原電池中 ,銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí) ,粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí) ,可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí) ,銅作陽極3. 鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01m

2、olL-1的食鹽溶液中 ,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )A. 鐵棒附近產(chǎn)生OH- B. 鐵棒逐漸被腐蝕C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O24.pH=a的某電解質(zhì)溶液中 ,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后 ,溶液的pH a ,那么該電解質(zhì)可能是( )A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO45.以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的選項(xiàng)是( )A.純銀器外表在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí) ,鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕6. 用

3、惰性電極電解100mL飽和食鹽水 ,一段時(shí)間后 ,在陰極得到112mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,此時(shí)電解質(zhì)溶液(體積變化忽略不計(jì))的pH為 ( )A. 13 B. 12 C. 8 D. 17.有關(guān)如右圖所示原電池的表達(dá) ,正確的選項(xiàng)是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)A.反響中 ,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液B.取出鹽橋后 ,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.銅片上有氣泡逸出D.反響前后銅片質(zhì)量不改變8. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中 ,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣 ,可形成燃料電池 ,該電池放電時(shí)的總反響為：CH4 + 2KOH + 2O2= K2CO3 + 3H2O ,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(

4、)A. 通甲烷的一極為負(fù)極 ,通氧氣的一極為正極B. 放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C. 放電一段時(shí)間后 ,KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D. 通甲烷的電極反響式是：CH4 + 10OH- - 8e-=CO32-+7H2O9. 以下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖 ,其中燃料電池采用KOH為電解液 ,以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是( )A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C.水電解系統(tǒng)中的陽極反響：4OH- 4e - 2H2O+O2D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反響：H2 + 2OH- 2e - 2H2O10. 以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中 ,正確

5、的選項(xiàng)是( )A.電解飽和食鹽水時(shí) ,陽極的電極反響式為：2Cl - -2e -=Cl2B.氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C.粗銅精煉時(shí) ,與電源正極相連的是純銅 ,電極反響式為：Cu-2e- = Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反響式：Fe-2e - = Fe2+11. 如以下圖所示 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A. Y為陰極 ,發(fā)生復(fù)原反響B(tài). X為正極 ,發(fā)生氧化反響C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成D. X為濾紙接觸處變紅12. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示 ,完全正確的選項(xiàng)是( )13. 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液 ,假設(shè)保持溫度不變 ,那么

6、一段時(shí)間后( )A.溶液的pH變大 B.c(Na+)與c (CO32-)的比值變大C.溶液濃度變大 ,有晶體析出 D.溶液濃度不變 ,有晶體析出14. 電解含以下離子的水溶液 ,假設(shè)陰極析出相等質(zhì)量的金屬 ,那么消耗的電量最少的是 ( )A.Ag+ B.Cu2+ C.Na+ D.Mg2+15. 鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液 ,其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是( )A.充電時(shí)陽極反響：Ni(OH)2-e- + OH- = NiOOH + H2OB

7、.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)16.據(jù)報(bào)道 ,我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)發(fā)動(dòng)提供效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關(guān)電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A.正極反響式為：O2+2H2O+4e- =4OH-B.工作一段時(shí)間后 ,電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液 ,產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí) ,有0.1mol電子轉(zhuǎn)移17. 在某電解質(zhì)溶液里 ,用M和N作電極 ,通電一段時(shí)間后 ,發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小

8、,N極質(zhì)量增大 ,符合這一情況的是( )A. 電解質(zhì)溶液是稀硫酸 B. 金屬M(fèi)是陽極 ,金屬N是陰極C. M和N都是石墨電極 D. M是陰極 ,N是陽極18. 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反響是( )A. CH3OH(g) + O2(g) = H2O (l) + CO2(g) + 2H+(aq) + 2e -B. O2(g) + 4H+(aq) + 4e -= 2H2O (l)C. CH3OH(g) (l)+H2O (l)= CO2(g) + 6H+(aq) + 6 e -D. O2(g) + 2H2O(l) + 4 e -= 4O

9、H-19. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后 ,置于指定容器中 ,參加足量的水 ,攪拌、靜置、過濾。取濾液 ,用鉑電極電解一段時(shí)間。那么兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為()A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:220. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中 ,c(SO42-)=2.0 molL-1 ,用石墨作電極電解此溶液 ,當(dāng)通電一段時(shí)間后 ,兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體 ,那么原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1

10、 D. 0.5 molL-1二、填空(此題包括7個(gè)小題)21. 右圖為以惰性電極進(jìn)行電解：(1)寫出A 、B、C、D各電極上的電極反響式和總反響方程式：A：_ ,B：_ ,總反響方程式：_;C：_ ,D：_ ,總反響方程式：_;(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為_。22.Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛 ,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液(1)、該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時(shí) ,電子流向 (填正極或負(fù)極)。(2)、假設(shè)ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕 ,其主要原因是 。欲除去Cu2+ ,最好選用以下試劑中的 (填代號(hào))。A、Na

11、OH B、Zn C、Fe D、NH3.H2O(3)、MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極 ,電解酸化的MnSO4溶液 ,陰極有氣體產(chǎn)生 ,那么陰極反響式為： 。假設(shè)電解電路中通過2 mol電子 ,MnO2的理論產(chǎn)量為 g。23. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池 ,裝有電解液a ;X、Y是兩塊電極板 ,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)X、Y都是惰性電極 ,a是鹽酸 ,那么電解池中X極為 極 ,發(fā)生 反響(填氧化或復(fù)原) ,X極上的電極反響為_ ,Y電極上的電極反響式是_ ,檢驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是 ：_;電解一段時(shí)間后 ,電解質(zhì)溶液的PH (填變大、變小或

12、不變)。(2)如果用電解方法精煉粗銅 ,電解液a選用CuSO4溶液 ,那么X電極的材料是_ ,電極反響式是_ ,Y電極的材料是_ ,電極反響式是_24. 根據(jù)下式所表示的氧化復(fù)原反響設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)(1)裝置可采用燒杯和鹽橋(不需標(biāo)明鹽橋種類) ,畫出此原電池的裝置圖(標(biāo)明所用電解質(zhì)溶液化學(xué)式);(2)注明原電池的正極和負(fù)極;注明外電路中電子的流向;(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反響式：25. 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示 ,完成以下填空：(1)在電解過程中 ,與電源正極相連的電極上電極反響為_

13、 ,與電源負(fù)極相連的電極附近 ,溶液pH_(選填不變、升高或下降)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì) ,精制過程發(fā)生反響的離子方程式為_。(3)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42- ,參加試劑的合理順序?yàn)開(選填a、b、c)a. 先加NaOH ,后加Na2CO3 ,再加鋇試劑b. 先加NaOH ,后加鋇試劑 ,再加Na2CO3c. 先加鋇試劑 ,后加NaOH ,再加Na2CO3(4)在隔膜法電解食鹽水時(shí) ,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū) ,防止Cl2與 NaOH反響;采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí) ,Cl2與 NaOH充分接觸 ,產(chǎn)物僅是NaClO和H2 ,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。26

14、.反響AsO43-+ 2I- + 2H+ AsO33- + I2 + H2O是可逆反響.設(shè)計(jì)如圖裝置 ,進(jìn)行下述操作：()向(B)燒杯中逐滴參加濃鹽酸 ,發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn);()假設(shè)改往(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液 ,發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn).試答復(fù)：(1)兩次操作過程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答： 。(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象.答： 。(3)()操作過程中C1棒上發(fā)生的反響為 。(4)()操作過程中C2棒上發(fā)生的反響為 。27.由于Fe (OH)2極易被氧化 ,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反響制得白色純潔的Fe (OH)2沉淀 ,應(yīng)用以下圖電解實(shí)驗(yàn)可以制得白色的純潔的Fe (OH)2沉淀。兩電極材料分別為石墨和鐵。 b電極材料應(yīng)為_ ,電極反響式為_。 電解