高二化學教案：元素周期表

1、高二化學教案：元素周期表【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)十分關注 ,小編在此為大家整理了此文高二化學教案：元素周期表 ,供大家參考!本文題目：高二化學教案：元素周期表【學習目標】1、能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實(原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等)認識元素周期律2、了解原子結構與元素性質的關系3、知道周期與族的概念 ,能描述元素周期表的結構4、知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系5、知道金屬、非金屬在元素周期表的位置及其性質的遞變規(guī)律6、感受元素周期律與元素周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值【根底

2、知識】一、元素周期表的結構1.周期將 相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行稱為周期。16周期每一周期包括的元素種數(shù)分別為 。周期的分類：短周期( 周期)周期( 個)長周期( 周期)周期序數(shù)(元素所在的周期)與該元素原子結構的關系為 。2.族將 相同的元素按照電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成的縱行稱為族 ,族用羅馬數(shù)字表示。族的分類：主族 ( 個) IAVIIA副族 ( 個) IBVIIBVIII族( 個) (包括三個縱行)零族 ( 個) 表中最右列(稀有氣體族)元素周期表中共有 個縱行。主族序數(shù)(主族元素所在的族)與該元素原子結構的關系為 。3.判斷1-18號元素在周期表中的位置例

3、如：判斷鈉元素在周期表中的位置：二、元素周期律1.定義：元素的 隨著 的遞增呈現(xiàn) 的變化。這個規(guī)律叫元素周期律。2.實質：元素性質的周期性變化是 周期性變化的必然結果。三、元素金屬性、非金屬性(1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)單質的 性單質與 反響置換氫的難易。最高價氧化物對應水化物的 強弱。單質間的置換。(2)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)?單質的 性單質與 化合的難易及生成 。最高價氧化物對應的水化物的 強弱。單質間的置換。四、同一周期、同一主族元素原子結構、元素性質變化規(guī)律同周期(從左到右)第三周期:Na Mg Al Si P S Cl Ar 同主族(從上到下)第IA族 第VIIA族：Li FN

4、a ClK BrRb ICs電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑主要化合價元素的金屬性非金屬性單質的復原性氧化性最高價氧化物對應的水化物的酸堿性非金屬元素對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在元素周期表中 ,性質最不活潑的元素位于表的金屬性最強的元素位于表的非金屬性最強的元素位于表的金屬和非金屬之間的分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性 ,又表現(xiàn)一定的非金屬 ,因此常用作 材料。【典型例題】元素周期律 元素周期表1.(2019年水平測試)關于元素周期表的說法正確的選項是( )A.元素周期表有8個主族 B.A族的元素全部是金屬元素C.元素周期表有7個周期 D.短周期是指第一、二周期2.(2009年水平測試)以下元素中

5、金屬性最強的是( )A.K B.Na C.Al D.Mg3.(2019年水平測試)以下氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )A.HCl B.HBr C.HF D.HI4.(2019年水平測試)石墨烯是僅由一層碳原子構成的新型材料 ,具有超強的導電性。以下元素與碳元素處于同一主族的是( )A.He B.O C.Si D.P元素推斷5.(2009年水平測試)X、Y、Z均為短周期元素 ,它們在周期表中相對位置如下圖。假設Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍 ,以下說法正確的選項是( )A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C.Z的非金屬性比Y的強D.X與Y形成的化合物都易溶于水6.(2019年水平測試)短周期主族元素A、B、C、D ,原子序數(shù)依次增大。A.C的原子序數(shù)的差為8 ,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15 ,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。以下表達正確的選項是( )A.原子半徑：AB.非金屬性：ACC.最高價氧化物對應水化物的酸性：DD.單質B常溫下能溶于濃硝酸7.(2019年水平測試)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大 ,它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族.Y與W同主族 ,且X的原子半徑小于Y。以下表達正確的選項是( )A.原子半徑：YC.Y與W可形成離子化合物 D.Z的單質不能