高二化學(xué)第二冊(cè)第二章化學(xué)平衡同步練習(xí)（帶答案）

1、高二化學(xué)第二冊(cè)第二章化學(xué)平衡同步練習(xí)帶答案在化學(xué)反響條件下 ,因反響條件的改變 ,使可逆反響從一種平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過(guò)程 ,叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。以下是第二章化學(xué)平衡同步練習(xí) ,請(qǐng)大家及時(shí)練習(xí)。1.對(duì)于化學(xué)反響3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g) ,以下反響速率關(guān)系中 ,正確的選項(xiàng)是()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的計(jì)量系數(shù)之比 ,A項(xiàng) ,v(W)=v(Z);B項(xiàng) ,3v(X)=2v(Z);C項(xiàng) ,2v(X)=v(Y);D項(xiàng) ,2v(W)=3v(X)。答案：C2.反響A2(g)

2、+2B2(g) 2AB2(g) 0 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.升高溫度正反響速率加快 ,逆反響速率減慢B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反響到達(dá)平衡時(shí)生成0.2 mol AB2C.達(dá)平衡后 ,升高溫度 ,B的轉(zhuǎn)化率不變D.催化劑可同等程度地改變正、逆反響速率解析：升高溫度正、逆反響速率都加快 ,A不正確;該反響是可逆反響 ,不可能進(jìn)行徹底 ,B不正確;平衡后 ,升高溫度 ,平衡右移 ,B的轉(zhuǎn)化率增大 ,C不正確。答案：D3.(2019煙臺(tái)模擬)在密閉的容器中進(jìn)行如下反響：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ,在溫度T1和T2時(shí) ,產(chǎn)物的量和時(shí)間的關(guān)系如下圖 ,根據(jù)圖像判斷正確

3、的選項(xiàng)是()A.T1T2 ,0C.T10 D.T1T2 ,0解析：由圖像可知 ,溫度為T(mén)2時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡所需的時(shí)間短 ,說(shuō)明溫度T2T1 ,從T1T2表示升溫 ,到達(dá)平衡時(shí)HI含量降低 ,說(shuō)明正反響是放熱反響 ,即0 ,應(yīng)選A。答案：A4.(2019全國(guó)卷)在容積可變的密閉容器中 ,2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反響 ,到達(dá)平衡時(shí) ,H2的轉(zhuǎn)化率為25 %, 那么平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A.5% B.10%C.15% D.20%解析：N2+3H2 2NH3起始量(mol) 2 8 0轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3平衡量(mol) 4/3 6 4/3所以平衡時(shí)的

4、氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)=436+83=15.4%。答案：C5.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反響為13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。該反響在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_ ,H_0(填、或=(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中 ,1 000時(shí)參加Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol ,反響經(jīng)過(guò)10 min后到達(dá)平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反響的平均反響速率v(CO2)=_ ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_;(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率 ,可采取的措施是_。A.減少Fe的

5、量 B.增加Fe2O3的量C.移出局部CO2 D.提高反響溫度E.減小容器的容積 F.參加適宜的催化劑解析：(1)因Fe和Fe2O3都為固體 ,不能代入平衡常數(shù)的表達(dá)式 ,所以K=CO2CO ,由表中數(shù)據(jù)知 ,溫度升高 ,平衡常數(shù)減小 ,說(shuō)明平衡向左移動(dòng) ,故0.(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0轉(zhuǎn)化(mol) 13x x 23x x平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x由題意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0 ,解得x=0.60 mol。所以(CO)=0.60 mol1.0 mol100%=60%。v(CO2)=cCO2t=0.60 mol10 L10 min=0.006 0 mol/(Lmin)。(3)根據(jù)勒夏特列原理 ,A、B、E、F四項(xiàng)的條件改變對(duì)平衡無(wú)影響 ,D項(xiàng)升溫平衡向左移動(dòng) ,CO轉(zhuǎn)化率降低 ,應(yīng)選C.