高二化學(xué)理科第一學(xué)期期中考試題

1、2019學(xué)年高二化學(xué)理科第一學(xué)期期中考試題化學(xué)與人類進步和社會開展的關(guān)系非常密切 ,它的成就是社會文明的重要標(biāo)志。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二化學(xué)理科第一學(xué)期期中考試題 ,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題 ,加油 ,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。說明：本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部?？偡种?00分 ,考試時間100 分鐘。答案寫在答題卡 ,交卷時只交答題卡。可能使用的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16第一卷(選擇題)一.選擇題(每題只有1個選項符合題意 ,每題2分 ,共48分)1.以下物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是氯化鈉溶液 氯化銨固體 銅 石墨 熔融的NaOH 稀硫酸 乙酸A

2、. B. C. D.2.250和1.01105 Pa時 , 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol ,該反響能自發(fā)進行的原因是A.是吸熱反響 B.是放熱反響 C.是熵減少的反響 D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)3.以下說法或表示方法正確的選項是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒 ,后者放出的熱量多B.由C(石墨)=C(金剛石) H= +11.9 kJ/mol ,可知 金剛石比石墨穩(wěn)定C.水力(水能)按不同的分類可看成可再生能源和一級能源D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/m

3、ol4.以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項是A. pH=4. 5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍B. pH相同的鹽酸和醋酸溶液 ,加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液 ,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.25 ,將pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后 ,溶液的pH=85.分解1 mol H2O2 放出熱量98kJ ,在含少量I-的溶液中 ,H2O2的分解機理為：H2O2 + I- H2O +IO-(慢) H2O2+ IO-H2O +O2+ I-(快)以下有關(guān)反響的說法正確的選項是A.反響的速率與I-的濃度有關(guān) B. IO-也是該反響

4、的催化劑C.反響活化能等于98kJmol-1 D.v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6.以下圖曲線a表示放熱反響X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。假設(shè)要改變起始條件 ,使反響過程按b曲線進行 ,可采取的措施是A.減小體積 B.加大X的投入量C.減壓 D.升高溫度7.某溫度下在密閉容器中發(fā)生反響2M(g)+N(g) 2E(g) ,假設(shè)開始時只充入2mol E(g) ,達(dá)平衡時 ,混合氣體的壓強比起始時增大了10%;假設(shè)開始只充入2mol M和1mol N混合氣體 ,達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A.20% B.60% C.80% D.90

5、%8.可逆反響aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g) , 當(dāng)其他條件不變時 ,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如下圖,據(jù)圖分析 ,以下正確的選項是A.T1T2 ,正反響放熱B.TlC.P1P2 ,a+b=c+dD.Pl9.一定條件下 ,可逆反響C(s) + CO2(g) 2CO(g) H0 ,到達(dá)平衡狀態(tài) ,現(xiàn)進行如下操作：升高反響體系的溫度; 增加反響物C的用量; 縮小反響體系的體積;減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反響的正反響速率顯著加快的是A、 B、 C、 D、10.以下表達(dá)正確的選項是A.95純水的pH7 ,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.pH=13的氨水

6、溶液稀釋至10倍后pH=12C.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH=1D.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=711.以下溶液中導(dǎo)電性最強的是A.1L0.1mol/L醋酸 B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C.0.5L 0.1mol/L鹽酸 D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液12.以下圖表示反響N2(g)+3H2(g) 2NH3( g)H=-92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反響速率與反響過程的曲線圖如下 ,那么氨的百分含量最高的一段時間是A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t613.將固體A置于密閉容器中 ,在一定溫度下發(fā)

7、生以下反響：A(s) B(g)+C(g);2C(g) D(g)+E(g)。到達(dá)平衡時 ,c(D)=0.5molL-1 ,c(C)=4molL-1 ,那么此溫度下反響的平衡常數(shù)為 ( )A.25 B.20 C.16 D.914.某同學(xué)按照課本實驗要求 ,用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進行中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量計算中和熱。以下說法中 ,正確的選項是A.實驗過程中沒有熱量損失B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D.假設(shè)將鹽酸體積改為60 mL ,理論上所求中和熱不相等1

8、5.容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)+3B(g) 2C(g) H0 ,某研究小組研究了其他條件不變時 ,改變某一條件對上述反響的影響 ,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：以下判斷一定錯誤的選項是圖I研究的是不同催化劑對反響的影響 ,且乙使用的催化劑效率較高圖研究的是壓強對反響的影響 ,且甲的壓強較高圖研究的是溫度對反響的影響 ,且甲的溫度較高圖研究的是不同催化劑對反響的影響 ,且甲使用的催化劑效率較高A. B. C. D.17.在恒溫條件下 ,有甲、乙兩容器 ,甲容器為體積不變的密閉容器 ,乙容器為一個恒壓的密閉容器 ,兩容器起始狀態(tài)完全相同 ,都充有C氣體 ,假設(shè)發(fā)生可逆反響C(g)

9、A(g)+B(g) ,經(jīng)一段時間后 ,甲、乙兩容器反響都到達(dá)平衡。以下說法中正確的選項是A.平均反響速度：乙甲 B.平衡時C的物質(zhì)的量甲乙C.平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D.平衡時A的物質(zhì)的量甲乙18.可逆反響2NO2(g) N2O4(g) H0。在密閉容器中進行 ,當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時 ,欲通過改變條件 ,到達(dá)新平衡后使氣體顏色加深 ,應(yīng)采取的措施是A.增大容器體 積 B.溫度壓強不變 ,充入N2O4(g)C.溫度壓強不變 ,充入NO2(g) D.容器容積不變 ,升高溫度19.可逆反響2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)從正方向開始 ,并到達(dá)了平衡 ,此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為21;假設(shè)采取

10、某種措施 ,導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些 ,并再次到達(dá)平衡 ,以下說法正確的選項是A.新平衡體系中 ,SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為21B.平衡向正反響方向移動 ,原因是正反響速率增大 ,逆反響速率減小C.新平衡體系與舊平衡體系比擬 ,SO3的濃度肯定增大D.假設(shè)采取的措施是縮小容器的容積 ,那么新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1120.在密閉容器中發(fā)生以下反響aA(g) cC(g)+dD(g) ,反響到達(dá)平衡后 ,將氣體體積壓縮到原來的一半 ,再次到達(dá)平衡時 ,D的濃度為原平衡的1.8倍 ,以下表達(dá)正確的選項是A.A的轉(zhuǎn)化率變小 B.平衡向正反響方向移動C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a c+

11、d21.pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液 ,分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、 Y倍、Z倍 ,稀釋后三種溶液的pH相同 ,那么X、Y、Z的關(guān)系是A.X=Y=Z B.XY=Z C.X22.室溫下 ,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低 ,熱效應(yīng)為H1 ,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高 ,熱效應(yīng)為 H2;CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l) , 熱效應(yīng)為H3。以下判斷正確的選項是A.H2H3 B.H1H3 C.H1+H3 =H2 D.H1+H2 H323.在pH相同 ,體積相等的鹽酸A和醋

12、酸溶液B中 ,分別參加等質(zhì)量的鋅 ,假設(shè)反響停止后 ,有一份溶液中鋅有剩余 ,那么正確的判斷是反響所需時間B 開始時反響速度A 參加反響的鋅的質(zhì)量BA整個反響階段平均速率B 鹽酸中鋅有剩余 乙酸溶液中鋅有剩余鹽酸中放氫氣多 乙酸溶液中放氫氣多A. B. C. D.24.在溫度、容積相同的3個密閉容器中 ,按不同方式投入反響物 ,保持恒溫、恒容 ,測得反響到達(dá)平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下( kJmol )容器甲乙丙反響物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度(molL-1)c1c2c3反響的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反響物

13、轉(zhuǎn)化率123以下說法正確的選項是A. B. C. D.1+21第二卷(非選擇題)二.填空題(共5道大題 ,52分)25.(14分)甲醇是重要的化工原料 ,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇 ,發(fā)生的主反響如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3化學(xué)鍵H HC OC OH OC HE/(kJmol-1)4363431076465413(1)反響中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算H1= kJ.mol-1 ,H2=-5

14、8kJ.mol-1 ,那么H3= kJ.mol-1(2)反響的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母) ,其判斷理由是 。(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而 (填增大或減小) ,其原因是 。26.( 8分)在一個容積為2L的密閉容器中 ,參加0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體 ,一定條件下發(fā)生如下反響：A2(g)+B2(g) 2AB(g) H0 ,反響中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如下圖。(1)在上述反響到達(dá)平衡后 ,第4min時

15、 ,假設(shè)將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變) ,請在圖中畫出4min5min的AB濃度的變化線。(2)在相同條件下 ,假設(shè)開始時向此容器中參加的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。那么反響向 反響方向進行(填正或逆)。判斷依據(jù)是。反響到達(dá)平衡后 ,各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_(填序號)A2、B2減小 ,AB增大 A2、B2增大 ,AB減小 均不變 無法確定27.(8分)t時 ,某NaOH稀溶液中 ,c(H+)=10-amol/L ,c(OH-)=10-bmol/L ,a+b=12。(1)該溫度下 ,水的離子積常數(shù)Kw= 。(2)在該

16、溫度下 ,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后 ,溶液的pH= ,此時該溶液中由水電離的c(OH-)= 。(3) 該溫度下 ,假設(shè)100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性 ,那么混合前 ,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。28.(10分)FeCl3 具有凈水作用 ,但腐蝕設(shè)備 ,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 ,處理污水比FeCl3 高效 ,且腐蝕性小。請答復(fù)以下問題：(1)FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備 ,除H+作用外 ,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。(2)

17、為節(jié)約本錢 ,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。假設(shè)酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1, c(Fe3+)=1.010-3molL-1,c(Cl-)=5.310-2molL-1,那么該溶液的PH約為 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl-+ Fe3+(3)FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3+H2O Fe(OH)2+H+ K1Fe (OH)2+H2O Fe(OH)2+H+ K2 Fe(OH)+H2O Fe(OH)3+H+ K3通過控制條件 ,以上水解產(chǎn)物聚合 ,生成聚合氧化鐵 ,離子方程式為： xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-y)+y