高二化學(xué)第一學(xué)期期中試卷（理科含答案）

1、2019學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期中試卷理科含答案物理是一門必學(xué)也是非學(xué)不可的重量級學(xué)科小編準(zhǔn)備了2019學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期中試卷 ,希望你喜歡。高二化學(xué)第一學(xué)期期中試卷(理科帶答案)說明：1.考試時間90分鐘 ,總分值100分。2.將卷答案用2B鉛筆涂在答題卡上,將卷答案答在答題紙上。3.卷答題紙卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號 ,不要誤填學(xué)號 ,答題卡占后5位?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag

2、-108卷(選擇題 共50分)一.選擇題(共25小題 ,每題2分 ,計(jì)50分。在每題給出的四個選項(xiàng)中 ,只有一個選項(xiàng)符合題意)1.下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反響的速率和化學(xué)平衡一章后 ,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn) ,你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是( )A. 使用冰箱保存食物 ,是利用了化學(xué)反響速率理論B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 使用催化劑 ,可加快反響速率 ,目的是提高生產(chǎn)效率D. 化學(xué)反響速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率2. 在銅一鋅一稀硫酸構(gòu)成的原電池中 ,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時 ,理論上的兩極變化是( )鋅片溶解32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出1 gH2

3、銅片上析出1mol H2A. B. C. D. 3.熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H = 98.32kJ/mol ,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反響 ,最終放出的熱量為( )A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. 196.64kJ D. 196.64kJ4.：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5以下關(guān)于上述反響焓變

4、的判斷正確的選項(xiàng)是( )A.H10 ,H3 B.H20 ,H40C.H1=H2+H3 D.H3=H4+H55.在一定溫度下 ,向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N ,發(fā)生如下反響：M(g)+N(g) E(g)。當(dāng)反響進(jìn)行到4min時到達(dá)平衡 ,測得M的濃度為0.2mol/L。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.4min時 ,M的轉(zhuǎn)化率為80%B.4min時 ,用M表示的化學(xué)反響速率為0.8mol/(Lmin)C.4min后 ,向容器中充入不參與反響的稀有氣體 ,M的物質(zhì)的量減小D.4min時 ,E的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L6.以下措施肯定能使化學(xué)平衡移動的是 ( )A.增大

5、反響物的量B.增加壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑7. 用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時 ,以下措施不能使氫氣生成速率加大的是 ()A.加熱 B.不用稀硫酸而用濃硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片而用鐵粉8. CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H0 ,在其他條件不變的情況下( )A.參加催化劑 ,改變了反響的途徑 ,反響的H也隨之改變B.改變壓強(qiáng) ,平衡不發(fā)生移動 ,反響放出的熱量不變C.升高溫度 ,反響速率加快 ,反響放出的熱量不變D.假設(shè)在原電池中進(jìn)行 ,反響放出的熱量不變9. 以下事實(shí)中 ,不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A.溴水中有以下平衡:Br2+H2O

6、HBr+HBrO當(dāng)參加AgNO3(s)后溶液顏色變淺B.2NO2(g) N2O4(g) (正反響放熱), 升高溫度可使體系顏色加深C.反響CO+NO2 CO2+NO(正反響放熱) ,升高溫度可使平衡向逆反響方向移動D.合成氨反響N2+3H2 2NH3(正反響放熱)中使用催化劑10.工業(yè)上制硫酸的第二步反響：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 ,反響到達(dá)平衡后 ,改變某一個條件 ,以下示意圖曲線中正確的選項(xiàng)是( )A. B. C. D. 11. 在體積可變的密閉容器中 ,反響mA(g)+nB(s) pC(g)到達(dá)平衡后 ,壓縮容器的體積 ,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。以下說法中 ,正確

7、的選項(xiàng)是 ( )A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p12. 關(guān)于以下裝置說法正確的選項(xiàng)是( )A.裝置中 ,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B.用裝置精煉銅時 ,c極為粗銅C.裝置工作一段時間后 ,a極附近溶液的pH增大D.裝置 中電子由Zn流向Fe ,裝置中有Fe2+生成13.以下金屬防腐的措施中 ,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是 ( )A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔外表涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊14. Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液 ,示意圖如下。該電池工作時 ,以下說法正確

8、的選項(xiàng)是 ( )A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反響C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動15. 以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )A.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示物質(zhì)的量 ,因此可用分?jǐn)?shù)表示B.熱化學(xué)方程式中說明的熱量是指每摩爾反響物反響時吸收或放出的熱量C.1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱D.1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反響所放出的熱量稱為中和熱16.右圖是關(guān)于反響A2(g)+3B2(g) 2C(g) H0的平衡移動圖形 ,影響平衡移動的原因是 ( )A.升高溫度 ,同時加壓B.降低溫度 ,同時減壓C.增大反響物濃度 ,同時使用催化劑D.

9、增大反響物濃度 ,同時減小生成物濃度17. 一定條件下的某密閉容器中 ,進(jìn)行如下反響并建立平衡：2X(g)+Y(g) Z(g)+W(g);0假設(shè)改變某一條件 ,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.使用催化劑或縮小容器容積 ,平衡均不發(fā)生移動B.升溫既可以提高反響速率又可以提高X的轉(zhuǎn)化率C.向容器中參加少量Z ,平衡后混合氣體中Z的濃度變小D.向容器中參加一定量的Y ,上述反響的H不變18. 在一個固定容積的密閉容器中 ,參加a molA、b molB ,發(fā)生aA(g)+bB(g) pC(g) ,且a+bp ,那么處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )A.c(A)=c(B)=c(C) B.單位時間消耗a molA

10、同時消耗b molBC.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變19.以下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體 ,左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下 ,Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反響：但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反響。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K ,經(jīng)過足夠長時間后 ,右端的主要物質(zhì)是( )A.純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B.純Ni(s)和CO(g)C.不純Ni(s)和CO(g) D.不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)20.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=akJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-2

11、20kJmol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJmol-1、496 kJmol-1和462kJmol-1,那么a為( )A.-332 B.-118 C.+350 D.+13021. 在密閉容器中 ,反響2X(g)+ Y2(g) 2XY(g);H0 ,到達(dá)甲平衡。在僅改變某一條件后 ,到達(dá)乙平衡 ,以下分析正確的選項(xiàng)是( )A.圖I中 ,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ,那么K1B.圖中 ,平衡狀態(tài)甲與乙相比 ,平衡狀態(tài)甲的反響物轉(zhuǎn)化率低C.圖中 ,t時間是增大了壓強(qiáng)D.圖是反響分別在甲、乙條件下到達(dá)平衡 ,說明乙溫度高于甲22. 溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反響: m

12、A(氣) + nB(氣) pC(氣), 到達(dá)平衡后, 假設(shè)將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次到達(dá)平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1.9 倍, 那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ( )A. 平衡向逆反響方向移動 B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m + n p23. 在以下圖裝置中 ,假設(shè)通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加 ,以下說法錯誤的選項(xiàng)是( )甲 乙 丙A.當(dāng)甲裝置中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時 ,Cu電極上質(zhì)量增加43.2gB.電解過程中裝置丙的pH無變化 C.丙中硝酸銀溶液的濃度不變D.乙中左側(cè)電極反響式：Cu2+2e-=Cu24.N2O

13、5是一種新型硝化劑 ,在一定溫度下可發(fā)生以下反響：2N2O5(g)? ?4NO2(g)+O2(g) 0T1溫度下的局部實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s0c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3 mol(Ls)-1B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125, 1000 s時轉(zhuǎn)化率為50%C.其他條件不變時 ,T2溫度下反響到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 molL-1 ,那么T1D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3 ,假設(shè)K1K3 ,那么T1T325.在溫度、容積相同的3個密閉容

14、器中 ,按不同方式投入反響物 ,保持恒溫、恒容 ,測得反響到達(dá)平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJmol ) ,以下說法錯誤的選項(xiàng)是()容器甲乙丙反響物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的平衡濃度(molL )c1c2c3反響的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反響物轉(zhuǎn)化率a1a2a3A. 2c12p2=2p1卷(非選擇題 共50分)二.填空題(共6小題)26.(此題8分)對于反響xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)壓強(qiáng)與溫度對C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖： 假設(shè)m、n表示不

15、同溫度 ,那么m n ,正反響為 反響(填放熱、吸熱 假設(shè)m、n表示不同壓強(qiáng) ,那么m n ,(x+y) (p+q)(填、=); b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是： ; a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是： 。27.(此題12分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收 ,相應(yīng)的化學(xué)反響方程式為 。利用反響6NO2+ 8NH3 7N2+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時 ,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。(2)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g)

16、 H =113.0 kJmol-1那么反響NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H = kJmol-1。一定條件下 ,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反響 ,以下能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2(3)CO可用于合成甲醇 ,反響方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如以下圖所示。該反響H 0(填或)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右 ,選擇此壓強(qiáng)的理由是 。28

17、.(此題8分)汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一。：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2CO2(g) CO(g)+1/2O2(g) H3 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H4請完成以下問題：(1)請根據(jù)反響 ,確定反響中H4= 。(2)根據(jù)圖1 ,反響的熱化學(xué)方程式為： 。該反響在 (填高溫低溫或任意溫度)下有利于該反響正向自發(fā)。(3)圖2表示反響的反響物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響。W、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為： , X、Y、Z三點(diǎn) ,CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 。T1

18、時 ,在1L密閉容器中 ,0.1molCO和0.1molNO ,到達(dá)Y點(diǎn)時 ,測得NO的濃度為0.02mol/L ,那么此溫度下平衡常數(shù)K= (算出數(shù)值)。假設(shè)此溫度下 ,某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L ,要使反響向正方向進(jìn)行 ,a的取值范圍為 。(4)恒溫恒容時 ,反響中NO、CO按一定比例投料 ,反響過程中CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示 ,請?jiān)谕粓D中繪出N2濃度隨時間的變化曲線。29.(此題10分)電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。右圖所示裝置中 ,兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液C()、C()為多孔石墨電極。電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為：_。接通S1后 ,C()附近溶液變紅 ,兩玻璃管中均有氣體生成。那么電極C()是_(填陽或陰C()電極反響所得氣體產(chǎn)物為_。通電一段