2021屆安徽省五校高三上學(xué)期化學(xué)12月聯(lián)考試題答案

1、2021屆安徽省五校高三上學(xué)期化學(xué)12月聯(lián)考試題答案一 、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的）12345678910DBABCBADDC1112131415ADCBC1.D【解析】人教版化學(xué)（必修1）第77頁講到“硅酸鈉可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火等的原料”，水玻璃不易燃燒也不易腐蝕，所以木材、織物浸泡后，燃燒時(shí)，當(dāng)水分蒸發(fā)后在木材表面附著一層硅酸鈉固體不易燃燒，A項(xiàng)正確；人教版化學(xué)（必修2）第96頁講到：“煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸汽反應(yīng)生成水煤氣等。煤可以直接液化，使煤與

2、氫氣作用生成液體燃料；也可以間接液化，先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合稱甲醇等”，煤的氣化、液化都是化學(xué)變化，且產(chǎn)物都是清潔能源，B項(xiàng)正確；利用K2FeO4中+6價(jià)鐵的強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，同時(shí)與水反應(yīng)后生產(chǎn)的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體，具有吸附凈水作用，C項(xiàng)正確；體積分?jǐn)?shù)過大的酒精溶液會(huì)使病原微生物的蛋白質(zhì)迅速凝固并形成一層保護(hù)膜，阻止乙醇進(jìn)入病原微生物，因而不能徹底殺死病原微生物，用于殺菌消毒的酒精溶液的體積分?jǐn)?shù)為75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B【解析】明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)為16的元素是16號S元素，具有18個(gè)

3、電子說明S原子得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，形成S2-，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=16+18=34，B項(xiàng)正確；CO2為分子晶體，可以利用表示，SiO2為原子晶體，不能用此式表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A【解析】H2和I2的反應(yīng)方程式為：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，H2和I2等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，即充分發(fā)生反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量為0.2 mol，分子總數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)正確；3H216O的質(zhì)量數(shù)為22，11g 由3H和16O組成的超重水3H216O為0.5 mol，中子數(shù)和電子數(shù)之和為11NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只知道NaN3和Na2O2物質(zhì)的量相等，但不知道物

4、質(zhì)的量到底是多少，無法判斷所含陰離子數(shù)具體是多少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子的成鍵規(guī)則（S最外層有6個(gè)電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，As最外層有5個(gè)電子，可形成3個(gè)共價(jià)鍵）和雄黃的結(jié)構(gòu)可知，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，分子結(jié)構(gòu)中不含SS鍵，D錯(cuò)誤。4.B【解析】與Al反應(yīng)能生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)酸性溶液，NO3存在時(shí)不會(huì)產(chǎn)生H2，HCO3在酸性、堿性條件均不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤； Cu2+、Na+、SO2- 4、Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，B項(xiàng)正確。能使甲基橙變黃的溶液，pH>4.4，溶液為酸性或堿性，酸性溶液中H+與AlO2、CO2-

5、3反應(yīng)不能大量共存且Al3+與AlO2、CO2- 3均不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=7的溶液呈中性，F(xiàn)e3+水解呈酸性，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C【解析】將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中，氯氣足量，F(xiàn)e2+和I都完全被氧化，正確的離子方程式：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+6Cl+2I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO2- 3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：H2CO3>HClO>HCO3，C正確；因KMnO4具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B【解析】 啟普發(fā)

6、生器用于塊狀固體與液體在不加熱條件下制備氣體，MnO2為粉末狀，且二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣屬于固液加熱裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖乙裝置中足量的酸性高錳酸鉀溶液可以完全吸收SO2，澄清石灰水變渾濁證明混合氣體中有CO2，B項(xiàng)正確；I2受熱升華，而NH4Cl 受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，冷卻后I2凝華，氨氣和氯化氫反應(yīng)又生成NH4Cl，加熱丙裝置中的燒杯無法分離I2和NH4Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體所用儀器為蒸發(fā)皿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A【解析】由題意可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，則W為H，則Z為Cl。題給結(jié)構(gòu)中X形成四個(gè)單

7、鍵，Y能形成兩個(gè)單鍵或一個(gè)雙鍵，則X為C，Y為O。碳的氫化物有多種，其沸點(diǎn)可以高于氧的氫化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；W、X、Y形成的碳酸、草酸均可使澄清石灰水變渾濁，B項(xiàng)正確；HClO和HCl反應(yīng)可以制備Cl2，C項(xiàng)正確；ClO2可作為消毒劑、漂白劑，是一種高效安全綠色殺菌劑，D項(xiàng)正確。8.D【解析】由圖所示反應(yīng)機(jī)理，HCOOH電離的H+結(jié)合形成，HCOO結(jié)合 形成，然后脫去CO2形成，與結(jié)合產(chǎn)生H2，故HCOOH的2個(gè)H 結(jié)合產(chǎn)生H2，則HOOD的產(chǎn)物除了CO2還有HD，A項(xiàng)正確；形成，脫去CO2中均有極性共價(jià)鍵的形成，與結(jié)合產(chǎn)生H2有極性共價(jià)鍵的斷裂，B項(xiàng)正確；HCOOK完全電離，更易與催化劑結(jié)合脫去

8、CO2，可提高釋放氫氣的速率，C項(xiàng)正確；催化劑不能改變平衡移動(dòng)的方向，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D【解析】加入稀氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨無氨氣逸出，則溶液中可能含有NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的溶解度不同，所以不能通過測定溶液飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH大小說明H2SO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe3+3SCNFe(SCN)3，加入Cl不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲、乙試管中滴加溶液的c(Cl)相等，而c(Fe3+)<c(Cu2+)，乙試管反應(yīng)較快，能說明催化活性：Fe3+>Cu2+，D項(xiàng)正確。10.C【解析】

9、H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)樗肿娱g存氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2(g)的燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物H2O(l)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將已知熱化學(xué)方程式依次編號、，根據(jù)蓋斯定律，由2×（-）可得C，故C項(xiàng)正確；同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)與氫氣越來越難化合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.A【解析】 A項(xiàng)，電池裝置中，鹽橋中的陰陽離子向電解質(zhì)溶液定向移動(dòng)維持電解質(zhì)溶液的電中性，但是不能與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，裝置圖甲中Ca2+與SO2- 4反應(yīng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，K與N相連時(shí)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e的活潑型弱于Zn，F(xiàn)e作原電池的正極被保護(hù)屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，可根據(jù)壓強(qiáng)傳感器與溶

10、解氧傳感器連接電腦繪制的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線圖和溶解氧隨時(shí)間變化曲線圖判定發(fā)生的是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，所以C正確。D項(xiàng)，堿性鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)為Zn2e+2OH=Zn(OH)2，D項(xiàng)正確。12.D【解析】A項(xiàng)，在光照條件下光電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，由題圖可知，電解過程中的總反應(yīng)為2H2O2H2+O2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電后的溶液中含有V2+和H+，在催化劑作用下H+將V2+氧化為V3+，從而實(shí)現(xiàn)V3+的再生，即發(fā)生反應(yīng)2V2+2H+2V3+H2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽極的電極反應(yīng)4OH4e=O2+2H2O，標(biāo)況下每生成33.6L氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，題目中未

11、指明條件，無法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雙極膜復(fù)合層間的H2O能解離為H+和OH，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH的定向通過，右側(cè)陽極電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O，根據(jù)溶液呈電中性可知陽極放電消耗的OH與從雙極膜中進(jìn)入右側(cè)的OH數(shù)目相等，D項(xiàng)正確。13.C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，E點(diǎn)對應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7 mol.L-1，6L的容器中M的濃度約為0.4 mol.L-1，將容器由6L加壓減小為2L，M濃度并沒有增大3倍，因此平衡逆向移動(dòng)，所以a<m+n，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，達(dá)到平衡后增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率將減小，故B錯(cuò)誤；由圖像可知，反應(yīng)隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)

12、，所以平衡常數(shù)增大，F(xiàn)點(diǎn)所處溫度高于E點(diǎn)，所以E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，C正確；D項(xiàng)，由圖可知在容器體積不變時(shí)，溫度升高，M 的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，Q>0，D錯(cuò)誤。14.B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖1可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，平衡正向進(jìn)行，再次平衡的正反應(yīng)速率低于原平衡正反應(yīng)速率，此條件的改變應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度，而不是增大壓強(qiáng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖2可知，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，v(逆) > v(正)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)該反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2

13、Z(g) 可知，正向是氣體計(jì)量系數(shù)減小的方向，在未達(dá)到平衡之前，根據(jù)M=知?dú)怏w的平均摩爾質(zhì)量在增大，所以C項(xiàng)對應(yīng)圖示錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖4 中X的濃度變化可知v(X)=0.2molL-1s-1，速率單位錯(cuò)誤，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.C【解析】硫酸泥中加煤油將S溶解，過濾后以濾液的形式除去，加入濾渣中的Se氧化成H2SeO3，同時(shí)Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解濾渣II為SiO2；濾液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO2- 4H2SeO3被還原成Se，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，然后過濾使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以濾液III的形式除去，得到粗硒。S溶于煤油

14、，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，過濾可除去S和煤油，溫度太低，硫在煤油中溶解度降低，溫度太高，煤油揮發(fā)量大，均導(dǎo)致脫硫率低，A項(xiàng)正確；氧化過程方程式為4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O=2Na2SO4+2Cl2+5H2SeO3，氧化劑和還原劑的比為4:5，B項(xiàng)正確；由流程分析，濾渣II為SiO2；加入Na2SO3、稀H2SO4，H2SeO3被還原成Se，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，濾液III中主要存在的金屬離子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原過程中生成粗硒的離子方程式為：H2SeO3+2SO2- 3=Se+2SO2- 4+H2O，D項(xiàng)正

15、確。二、非選擇題（本大題共5小題，共55分）16題（7分）（1） （1分）（2） NaCl+NH3+CO2 +H2O = NaHCO3+NH4Cl（2分）（3） Na2CO3和NaHCO3（2分） 1:1（2分）17題（9分）(1) 第四周期 VIII族 （1分） (2) SO2易溶于水，使用稀硫酸不利于排出SO2（2分）(3)膠頭滴管 玻璃杯 100 mL容量瓶（2分）(4) 先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀（2分）(5)Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+ =2Fe2+ + SO2- 4+3H+（2分）18題（12分） （1）加快溶浸和氧化反應(yīng)速率（加快氧化完全）（1分）（2）

16、MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2分） ( 3 )  Fe(OH)3和Al(OH)3（2分） ( 4 ) 除去Zn2+和Ni2+（1分） ( 5 ) Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O（2分） (6) 蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾 （2分） 用酒精洗滌粗產(chǎn)品2-3次（2分）19題 (13分)(1)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2分）(2)將三頸燒瓶中的NO、NO2轉(zhuǎn)化為HNO3 （2分） (3)CuCl2- 3(aq) CuCl(s)+2Cl(aq)（2分） (4)銅和鹽酸（2分）(5) B (2分) 無水乙醇（1分） (6)97.9%（2分）20題（14分）(1) < （1分）由圖可知，T1>T2