金恵中學(xué)43化學(xué)

1、4.4 4.4 化學(xué)方程式化學(xué)方程式在學(xué)習(xí)守恒定律以后，我們要用它來學(xué)習(xí)化學(xué)方程式。什么是化學(xué)方程式什么是化學(xué)方程式缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：（1）不能反映反應(yīng)中的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比例關(guān)系；）不能反映反應(yīng)中的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比例關(guān)系；（2）不簡(jiǎn)明，書寫不方便；）不簡(jiǎn)明，書寫不方便；（3）用漢字表示，不利于國(guó)際交流。）用漢字表示，不利于國(guó)際交流。 例如：例如： 因此我們要采用國(guó)際通用的化學(xué)方程來表達(dá)化學(xué)反因此我們要采用國(guó)際通用的化學(xué)方程來表達(dá)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程化學(xué)方程式，式，又叫又叫反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱反應(yīng)式反應(yīng)式。參加反應(yīng)的

2、物質(zhì)，叫做參加反應(yīng)的物質(zhì)，叫做反應(yīng)物反應(yīng)物；化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)，叫做化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)，叫做生成物生成物。 化學(xué)方程化學(xué)方程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義 （1）從定性的角度認(rèn)識(shí)，表明了反應(yīng)物、生成物）從定性的角度認(rèn)識(shí)，表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。和反應(yīng)條件。例如上面列出的反應(yīng)，表示反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃點(diǎn)燃”。化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義 （2）從定量的角度認(rèn)識(shí)，表示各物質(zhì)的質(zhì)）從定量的角度認(rèn)識(shí)，表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。量關(guān)系。例如上面列出的反應(yīng)，表示每12份質(zhì)量的碳恰好與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳，符

3、合質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫1書寫化學(xué)方程式的原則書寫化學(xué)方程式的原則一是以科學(xué)實(shí)驗(yàn)的事實(shí)為根據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；二是以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)，等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相同。2書寫化學(xué)方程式的方法書寫化學(xué)方程式的方法書寫化學(xué)方程式主要包括三個(gè)主要步驟：（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。（2）配平，再將短線改為等號(hào)。（3）標(biāo)明反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)。 如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物有氣體，則生成的氣態(tài)物質(zhì)用“”號(hào)標(biāo)明； 如果反應(yīng)物中沒有難溶物質(zhì)，而在生成物中有沉淀，則生成的沉淀用“”號(hào)標(biāo)明。BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO32KMnO4 K2MnO

4、4+MnO2+O2課堂練習(xí)11、鋁氧氣、鋁氧氣 氧化鋁氧化鋁2、甲烷氧氣、甲烷氧氣 水二氧化碳水二氧化碳3、高錳酸鉀、高錳酸鉀(KMnO4) 錳酸鉀錳酸鉀(K2MnO4)二氧化錳氧氣二氧化錳氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱4Al+3O2 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2課堂練習(xí)21、根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O加熱加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2、配平下列化學(xué)方程式 （1） Al + O2 Al2O3

5、（2） CuO + C Cu + CO2 （3） C2H2 + O2 H2O + CO2 （4） H2S + O2 S + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫 課堂練習(xí)34 3 22 22 5 2 42 2 2根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 說明：說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是比是成正比例關(guān)系成正比例關(guān)系。因此，。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)方程式和已知的一種反應(yīng)（或生成物）的質(zhì)量，可（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。求生成物（反應(yīng)物）。例題例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒

6、，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X (1)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 803克克 X (2)寫出化學(xué)方程式.方 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的式量、 已知量和未知量 .關(guān)48- = -803克克X(4) 列比例式,求解.比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克?？恕?. . .算 (5) 簡(jiǎn)明地寫出答案.答根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng):（1）. 根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的式量與化學(xué)式前邊系數(shù)的

7、乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤。（2）. 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書寫要求。練習(xí)一：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷 點(diǎn)燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.想一想想一想未配平式量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位練習(xí)二：(1) .加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？ (2) .制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?(1) 解:設(shè):可得到氧氣

8、的質(zhì)量為X。2KCIO3=MnO22KCI +3O22459612.25克X245-96=12.25克-XX =965.8克-245= 2.3 克答:解5.8克氯酸鉀可得到氧氣 2.3克.方.設(shè).關(guān). 比.算.答149 Y245 12.25克- = -149 YY = - 24514912.25克= 7.45克 可生成氯化鉀7.45克.生成氯化鉀的質(zhì)量為Y(2) 解：設(shè)：需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KCIO3=MnO22KCI +3O2245964.8克X245X4.8克96=-X = -4.8克24596= 12.25克答:需要氯酸鉀12.25克.課堂課堂小節(jié)：小節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)