Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)報(bào)告【實(shí)驗(yàn)名稱】Fe2+ffiFe3+的相互轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、優(yōu)選適宜的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。2、學(xué)會(huì)用化學(xué)方法鑒定Fe3+,鑒別Fe2+和Fe3+。3、通過(guò)交流、討論等方法，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)不同的實(shí)驗(yàn)方案?！緦?shí)驗(yàn)原理】失電子，被氧化，加較強(qiáng)氧化劑Fe2+Fe3+得電子，被還原，加較強(qiáng)還原劑【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、滴管【實(shí)驗(yàn)藥品】鐵粉、FeSQ溶液、FeCb溶液、KSCN溶液、維生素C、雙氧水、淀粉碘化鉀試紙、酸性高錳酸鉀溶液。【實(shí)驗(yàn)操作】Fe3Fe2+的方案取少量的FeCb溶液于試管中，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe粉可以還原Fe

2、3+。(1) 用玻璃棒蘸取FeCb溶液點(diǎn)在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明I可以還原Fe3+。(2) 取少量的FeCb溶液于試管中，加入維生素C粉末，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe粉可以還原Fe3+。Fe2JFe3+的方案(1)取少量的FeCl2溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈無(wú)色，再加入H2O2，溶液呈血紅色。說(shuō)明H2O2可以氧化Fe2+(2)向盛有5mLFeCb溶液的試管中，加入幾滴鹽酸酸化，并加入足量的鐵粉，振蕩。充分反應(yīng)后，取上層清夜，滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。然后加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析】【實(shí)驗(yàn)中異?，F(xiàn)象及討論】1、上述實(shí)驗(yàn)中

3、Fe3+轉(zhuǎn)化為卩62+所需時(shí)間較長(zhǎng)，注意控制時(shí)間以防Fe3+轉(zhuǎn)化不完全，而使溶液出現(xiàn)紅色。2、為了給學(xué)生有較好的視覺(jué)效果，即現(xiàn)象由產(chǎn)生血紅色到血紅色消失最后又重新恢復(fù)血紅色，使學(xué)生加深對(duì)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)，在實(shí)驗(yàn)中宜采用的氧化試劑用硝酸作氧化劑，在本實(shí)驗(yàn)中，不能取得理想的課堂效果。若使用濃硝酸，也需用剛開(kāi)啟的濃硝酸，且使用的量也不少。所以建議為酸性高錳酸鉀或新制的氯水，不宜采用硝酸。在具體實(shí)驗(yàn)中，由于新制的氯水有一定的污染性，配制過(guò)程中，也較為麻煩，使用酸性高錳酸鉀試劑較為方便。3、取少量的FeCb溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈無(wú)色（或微紅色），再加入H2O2，溶液呈血紅色，加過(guò)量血紅色褪去。查找資料有兩種解釋：1、硫氰根離子被氧化成硫酸銨等物質(zhì)；2、溶液中的Fe3+被氧化為更高的價(jià)態(tài)FeO42-。那么后續(xù)的實(shí)驗(yàn)就要探究NH4+的存在和FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性，或者往上述溶液中繼續(xù)加入少量的FeCb溶液、或是加入KSCN溶液，如果加KSCN溶液呈血紅色則支持第一種解釋，如果加FeCb溶液呈血紅色則支持第二種解釋?！緦?shí)驗(yàn)反思】應(yīng)用：服用鐵劑是亞鐵鹽才能吸收，最