2018年3月24日周末培優(yōu)-試題君之每日一題君2018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)含解析

1、3月24日 周末培優(yōu)高考頻度：制備冰晶石(NasAIFR的一種流程如圖所示:鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。以某廢料(主要成分為NstSiFe,其他雜質(zhì)忽略不計)為原料濾渣濾渣X氣體氣體濾液濾液已知：NazSiF6+4NHH2。2NaF+4NHF+Xj +2H2O(1)_濾渣X是(寫化學(xué)式)。(2)寫出“水浴加熱”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)制備冰晶石的另一種方法：用氫氧化鋁、碳酸鈉溶液的混合物吸收HF,放出氣體CO。理論上,反應(yīng)物AI(OH)3、NCQ HF的物質(zhì)的量之比為 _ 。(4)以鋁土礦(主要成分為Al2C3，含有雜質(zhì)FeO、MgO SQ2)為原料制備NaAIQ、AIC

2、I3。1參照上述流程，以鋁土礦為原料制備NaAIQ溶液。設(shè)計方案流程圖： _ 。(供選試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、CO、氨水、鋁土礦)2已知：幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示。氫氧化物Fe(OH)3AI(OH)3Mg(OH)開始沉淀pH2.33.39.1完全沉淀pH3.14.011.1注：pH 11.2時，AI(OH)3開始溶解。利用鋁土礦制備氯化鋁過程中，要用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,從含F(xiàn)e3+、Al3+、Mg+的溶液中分離出AI(OH)3, 先調(diào)節(jié)pH為3.2，過濾；在濾液中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)pH范圍為_ ，過濾、洗滌、干燥得氫氧化鋁。當(dāng)pH=5時，溶液中c(AI3+)為_molL-1

3、。已知：常溫下，AI(OH)3的Ksp=2.0X10-34(5)NaAIH4在有機(jī)合成中作還原劑，可由AICI3和NaH在一定條件下合成。NaAIW的有效氫為_ 。(用分?jǐn)?shù)表示)(已知：有效氫指1g含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克Hz的還原能力。NaAIH4在氧化還原反應(yīng)中氫元素的化合價升高至+1)錯誤！未找到引用源。【參考答案】（1）SiOz（2）2NaF+4NhF+NaAIQNaAIFeJ+4NHf+2H2O（3）2:3:1227【試題解析】( (1) )由題給反應(yīng)式知，濾渣乂是砂。(2)依題意知，反應(yīng)物育NHFeQ在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FM；+10H4Fe(OH)3+8OH+3OJ。在

4、提純KFeQ時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 _(填字母)。A.H.OB.稀KOH溶液C.NHCI溶液D.Fe(NQ)3溶液除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是(6) 高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀溶液為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式：_ 。(7)可用滴定分析法測定粗&FeO的純度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為1FeO4+CrOr+2H2CrO：一錯誤！未找到引用源。+Fe(OH)3J+OH2 + 222CrO4+

5、2HCr2O71錯誤！未找到引用源。+H2O3Cr2O2_+6Fe2+14bF2Cr3+6Fe3+7H2O現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrCb,充分反應(yīng)后過濾，將濾液加水配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL,加入稀硫酸酸化，用0.100 0 molL-1的(NH4)2Fe(SC4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。I臺考莒案T1.【答案】(1)Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附雜質(zhì)(2)FeCl2NaCIO(3)2Fe3+

6、3CIO-+1OOH2FeO_+3CI-+5H2O(4)&FeQ的溶解度小于NstFeO的，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(5)B高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率(6)FeO：+3e-+4SO Fe3+4SO2 -(7)63.1%【解析】( (1F斟水解生成的FefOHXflg體具有吸附性，可以作凈水劑反應(yīng)原理為F嚴(yán)THQF規(guī)體MH怯 吸收劑X能吸收尾氣氯氣生成氯化鐵潯溉 因此X應(yīng)該是氯化 亞錢溶海溥質(zhì)的化學(xué)武為FeCbo氯氣與NaOH濬液反應(yīng)生成議化鈉、次議酸鈉#詠，則能氧化罰化 鐵的是次輾鈉，化學(xué)式為NaClO, 反應(yīng)是利用次氯酸鈉氧化氯化鐵

7、制備高鐵酸鈉_根據(jù)電子得失守恒及原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3CIO-+10OH2FeO4+3C+5HO(4)要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則必須有揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)生成，因此根據(jù)化學(xué)方程式2KOH+NFeQFeONaOH可知，該反應(yīng)之所以能發(fā)生是由于K2FeQ的溶解度較小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(5)根據(jù)離子方程式4FeO2+1OHaO一4Fe(OH)3+8OH+3C2f可知，提純KeQ應(yīng)該抑制 該反應(yīng)向右進(jìn)行，所以最好的試劑是稀KOH溶液(抑制水解)、異丙醇(減小溶解)。(6)高鐵酸鉀得電子，作氧化劑，所以在正極反應(yīng)的是FeO：一，電極反應(yīng)式為FeO4_+3e-+4SOFe3+4SO：一。(7)根據(jù)反應(yīng)可知2 2+FeO4一 3Fe1 mol3 mol-1n0.100 0 molL x0.018 93 L解得n=6.31x10-4mol。6.31漢10mol x