主題2金屬和金屬材料

1、金屬和金屬材料金屬和金屬材料金屬材料金屬材料1、金屬材料：包括、金屬材料：包括_和和_。2、金屬的物理性質(zhì)和用途、金屬的物理性質(zhì)和用途純金屬純金屬合金合金導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延展延展命題點命題點1制作導(dǎo)線制作導(dǎo)線制作炊具制作炊具壓成各種形狀壓成各種形狀制作各種飾品制作各種飾品顏色：大多數(shù)金屬為顏色：大多數(shù)金屬為 色，而銅呈色，而銅呈_色，色，金呈金呈 色。色。狀態(tài)：常溫下大多數(shù)金屬為狀態(tài)：常溫下大多數(shù)金屬為 ，而汞呈，而汞呈_ _ 。銀白銀白紫紅紫紅黃黃固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)3、合金及其特性、合金及其特性金屬金屬大大強強低低含碳量含碳量高于高于【湖南三年中考湖南三年中考】（13湘潭湘潭3題題2分）材料與

2、人類生活密切相關(guān)，下列物品分）材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品是由金屬材料制成的是（是由金屬材料制成的是（ ）C（15湘潭湘潭16題題2分）下列有關(guān)合金的說法中，不正確的是分）下列有關(guān)合金的說法中，不正確的是（ ）A合金屬于金屬材料合金屬于金屬材料B青銅、黃銅的硬度大于銅青銅、黃銅的硬度大于銅C合金的抗腐蝕性能比其成分金屬強合金的抗腐蝕性能比其成分金屬強D合金的熔點比其成分金屬高合金的熔點比其成分金屬高D金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)命題點命題點21、金屬、金屬+氧氧氣氣氧化物氧化物點燃點燃2Mg+O2 = 2MgO點燃點燃4Al+3O2=2Al2O3點燃點燃3Fe+2O2 = Fe3O4Mg+

3、2HCl=MgCl2+H22、金屬金屬+酸酸鹽鹽+氫氣氫氣2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵片逐漸溶解，表面有紅色固體物質(zhì)生鐵片逐漸溶解，表面有紅色固體物質(zhì)生成，藍色溶液逐漸變成淺綠色成，藍色溶液逐漸變成淺綠色 鋁片逐漸溶解，表面有紅色固體物質(zhì)生鋁片逐漸溶解，表面有紅色固體物質(zhì)生成，藍色溶液逐漸變成無色成，藍色溶液逐漸變成無色銅片逐漸溶解，表面有銀白色固體物質(zhì)銅片逐漸溶解，表面有銀白色固體物質(zhì)生成，溶液由無色變成藍色生成，溶液由無色變成藍色3、金屬金屬+鹽鹽新鹽新鹽+新金屬新金屬Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3

4、CuSO4=4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【湖南三年中考湖南三年中考】（14永州永州17題題2分）鋅與金屬分）鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為Zn+MSO4=ZnSO4+M，下列說法正確的，下列說法正確的是（是（ ） A金屬的活動性比金屬的活動性比Zn強強B金屬一定是金屬一定是CuC該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少C（14永州永州20題題2分）某同學(xué)將鎂和金屬的混合物共分）某同學(xué)將鎂和金屬的混合物共2.4g加加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到入足量的稀硫酸

5、，充分反應(yīng)后得到0.22g H2，則金屬，則金屬X可能可能是（是（ ）AAlBZnCFeDCA（15湘潭湘潭20題題2分）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向分）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100g某稀鹽酸中逐漸加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成某稀鹽酸中逐漸加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若混合物為若混合物為Mg、Al，則，則 m可能是可能是0.2gB若混合物為若混合物為Zn、Fe，則，則 m一定大于一定大于0.2gC若混合物為若混合物為Fe、Al，則，則 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能為稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可

6、能為15%D若混合物為若混合物為Zn、Cu，m為為0.1g，則該混合物中，則該混合物中Zn的質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)可能是量分數(shù)可能是50%C金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與時間的關(guān)系金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與時間的關(guān)系1.產(chǎn)生氫氣相等產(chǎn)生氫氣相等圖圖（1）酸不足，金屬過量。）酸不足，金屬過量。（2）酸足量，金屬質(zhì)量不同。）酸足量，金屬質(zhì)量不同。（3）金屬越活潑，需要的時間越?。┙饘僭交顫?，需要的時間越小命題點命題點32、產(chǎn)生氫氣不相等圖、產(chǎn)生氫氣不相等圖酸過量，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：酸過量，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：【湖南三年中考湖南三年中考】（14衡陽衡陽20題題2分）相同質(zhì)量的分）相同質(zhì)

7、量的M、N兩種金屬，分別與相兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為在生成物中均為+2價），生成價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（敘述正確的是（ ）CA金屬活動性：金屬活動性：NM B生成生成H2的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等C相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：NM D消耗鹽酸的質(zhì)量相等消耗鹽酸的質(zhì)量相等（13湘潭湘潭18題題2分）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)分）在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、

8、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的的稀硫酸（足量），然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時向左盤的燒杯中放入與粉，同時向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的粉等質(zhì)量的Zn粉，反粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A天平最終仍然平衡天平最終仍然平衡B天平指針先偏向左盤，后偏向右盤天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C天平指針始終偏向右盤天平指針始終偏向右盤D天平指針先偏向右盤，后偏向左盤天平指針先偏向右盤，后偏向左盤D金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷命題點命題點42.化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬的活動性比生成物中金屬的活化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬

9、的活動性比生成物中金屬的活動性動性_。3.自然界的存在形式：在自然界中以化合態(tài)存在的金屬比以自然界的存在形式：在自然界中以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性單質(zhì)形式存在的金屬活動性_。4.金屬與氧氣、酸及鹽溶液的反應(yīng)：金屬與氧氣或酸反應(yīng)越金屬與氧氣、酸及鹽溶液的反應(yīng)：金屬與氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動性越劇烈，說明金屬活動性越_；金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，；金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性說明該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性_。強強強強強強強強1.金屬活動性順序：金屬越靠前，金屬活動性越金屬活動性順序：金屬越靠前，金屬活動性越_。強強【湖南三年中考湖南三

10、年中考】（15懷化懷化18題題2分）有分）有X、Y、Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把Z和和Y分別放入稀鹽酸中，分別放入稀鹽酸中，Z溶解并產(chǎn)生氫氣，溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如不反應(yīng)；如果把果把X和和Y分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表表面有銀析出，而沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷面有銀析出，而沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、YA金屬活動性順序的應(yīng)用金屬活動性順序的應(yīng)用1.判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)，以及與酸反判斷

11、金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)，以及與酸反應(yīng)時的劇烈程度應(yīng)時的劇烈程度2.判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分命題點命題點5特別提醒：金屬和鹽溶液反應(yīng)時遵循優(yōu)先置換原理：特別提醒：金屬和鹽溶液反應(yīng)時遵循優(yōu)先置換原理：多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先和鹽溶多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng)。液反應(yīng)。一種金屬和多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng)，金屬先和最不活潑一種金屬和多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng)，金屬先和最不活潑的鹽溶液反應(yīng)。的鹽溶液反應(yīng)?！竞先曛锌己先曛锌肌浚?5衡陽衡陽22題題2分）在分）在AgNO3、Zn(NO3)2 和和Cu(NO3

12、)2的的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（確的是（ ）A.濾渣中一定有濾渣中一定有ZnB.濾渣中可能有濾渣中可能有Ag、CuC.濾液中一定有濾液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.濾液中可能有濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2C（14郴州郴州24題題4分）銅與另一種金屬的混合物（分）銅與另一種金屬的混合物（M可能可能是是Al、Fe或或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡），在該混合物中加入足量的稀硫酸

13、有氣泡產(chǎn)生，則不可能是產(chǎn)生，則不可能是_，待反應(yīng)完成后，待反應(yīng)完成后_（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是是_。取一定量的原混。取一定量的原混合物投入到一定量的合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是所得溶液和固體推斷正確的是_。A溶液中一定有溶液中一定有M的離子的離子B固體中一定有固體中一定有Ag和和CuC固體中一定有固體中一定有AgD溶液中一定有溶液中一定有Ag+Ag過濾過濾FeAC鐵生銹的條件與防護措施鐵

14、生銹的條件與防護措施1.鐵銹蝕的條件：鐵與鐵銹蝕的條件：鐵與_和和_同同時接觸，鐵銹的主要成分為時接觸，鐵銹的主要成分為_鋁的金屬活動性強于鐵，為什么鋁的金屬活動性強于鐵，為什么鐵制品在空氣中比鋁制品容易銹鐵制品在空氣中比鋁制品容易銹蝕？蝕？因為鋁制品容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的因為鋁制品容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁制品的表面，阻止了內(nèi)部的鋁氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁制品的表面，阻止了內(nèi)部的鋁進一步和氧氣反應(yīng)，而鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生反進一步和氧氣反應(yīng)，而鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，生成疏松多孔的鐵銹，更容易與空氣中的氧氣和應(yīng)，生成疏松多孔的鐵銹，更容易與空氣

15、中的氧氣和水反應(yīng)，所以鐵制品比鋁制品在空氣中更易銹蝕。水反應(yīng)，所以鐵制品比鋁制品在空氣中更易銹蝕。氧氣氧氣水水Fe2O3命題點命題點6實驗視頻實驗視頻鐵制鐵制品銹蝕條件的探究品銹蝕條件的探究想一想2、防止鐵生銹的方法、防止鐵生銹的方法（4）尋找金屬的代用品。）尋找金屬的代用品。（1）保持鐵制品表面潔凈、干燥。）保持鐵制品表面潔凈、干燥。（2）在鐵制品表面加一層保護膜，如刷油漆、鍍鉻。）在鐵制品表面加一層保護膜，如刷油漆、鍍鉻。（3）改變鐵制品的結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼）改變鐵制品的結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。等。3、保護金屬資源的措施、保護金屬資源的措施（1）防止金屬腐蝕。）防止金屬腐蝕。（2）回收利用廢

16、舊金屬。）回收利用廢舊金屬。（3）有計劃、合理的開采礦物。）有計劃、合理的開采礦物?！竞先曛锌己先曛锌肌浚?4益陽益陽5題題3分）根據(jù)你所具備的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗，分）根據(jù)你所具備的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗，指出鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹（指出鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹（ ）C（13衡陽衡陽26題題4分）鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的分）鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和氧氣和_等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵銹的主要成分等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵銹的主要成分是是_（填化學(xué)式），它可用稀鹽酸除去。除銹時（填化學(xué)式），它可用稀鹽酸除去。除銹時反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。水水Fe2

17、O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 一、一、CO 還原金屬氧化物（還原金屬氧化物（Fe2O3、CuO）1、原理：、原理：_、_。3CO+Fe2O3 = 3CO2+2FeCO+CuO Cu+CO2 金屬的冶煉金屬的冶煉高溫高溫2 2、裝置、裝置（1）硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象：）硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象：（2）試管中的現(xiàn)象：）試管中的現(xiàn)象：Fe2O3CuO澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁紅色紅色物質(zhì)逐漸變成物質(zhì)逐漸變成黑色黑色黑色黑色物質(zhì)逐漸變成物質(zhì)逐漸變成紅色紅色3、實驗現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象命題點命題點74.操作順序操作順序5.裝置評價：一氧化碳有毒，裝置中需要有尾氣處理裝裝置評價：一氧化碳有毒，裝

18、置中需要有尾氣處理裝置，置，未參與反應(yīng)的未參與反應(yīng)的CO釋釋放到空氣中，會造成放到空氣中，會造成空氣污染空氣污染排盡裝置中的空氣，排盡裝置中的空氣，因為因為CO和空氣的混和空氣的混合物受熱會發(fā)生爆炸合物受熱會發(fā)生爆炸防止生成的鐵在高防止生成的鐵在高溫下被空氣中的氧溫下被空氣中的氧氣氧化氣氧化可以通過點燃或收集的方式處理可以通過點燃或收集的方式處理。1、原理：、原理：_。2、裝置、裝置C+2CuO = 2Cu+CO2高溫高溫二、二、C還原還原CuO3、實驗現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象剛開始加熱時，試管中的剛開始加熱時，試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管，此時碳和氧化銅還沒有發(fā)空氣受熱膨脹而逸出試管，此時碳和氧化銅

19、還沒有發(fā)生生反應(yīng)，所以澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生但沒有變渾濁反應(yīng)，所以澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生但沒有變渾濁（1）試管內(nèi)的黑色物質(zhì)逐漸變成紅色試管內(nèi)的黑色物質(zhì)逐漸變成紅色（2）試管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁試管內(nèi)的澄清石灰水變渾濁（3）剛開始加熱時，澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但澄清）剛開始加熱時，澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但澄清石灰水沒變渾濁，其原因石灰水沒變渾濁，其原因_?！竞先曛锌己先曛锌肌浚?5衡陽衡陽32題題8分）實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所分）實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。示。試回答下列問題：試回答下列問題：（1）寫出有標號儀器的名稱：）寫出有標號儀器的名稱：a._ ，b._ 。鐵架臺鐵

20、架臺導(dǎo)管導(dǎo)管（2）實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末）實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末_；試管里的澄清石灰水；試管里的澄清石灰水_。由紅由紅色逐漸變?yōu)楹谏饾u變?yōu)楹谏儨啙嶙儨啙酕e2O3 +3CO 高溫2Fe+3CO2（3）玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為）玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是）加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_。（5）該實驗設(shè)計裝置的目的）該實驗設(shè)計裝置的目的_。排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸是燃燒未反應(yīng)的一氧化是燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣碳，防止污染空氣 金屬活

21、動性順序的探究金屬活動性順序的探究1.實驗方案設(shè)計（實驗方案設(shè)計（1）比較兩種金屬活動性強弱）比較兩種金屬活動性強弱方案一：將金屬鋅放入方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中銅的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動性順序為：鋅銅性順序為：鋅銅方案二：將金屬銅放入方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中鋅的鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動性順序為：銅鋅動性順序為：銅鋅方案三：將金屬鋅、銅方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)（或與根據(jù)能否與酸反應(yīng)（或與酸反應(yīng)的速率快慢）判斷酸反應(yīng)的速率快慢）判斷方案四：將金屬鋅、銅方案四：將金屬鋅、銅同時放入

22、兩者中間的一同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中，如種金屬的鹽溶液中，如FeSO4根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生作出相應(yīng)判斷出相應(yīng)判斷命題點命題點8比較三種金屬的活動性強弱比較三種金屬的活動性強弱“兩鹽夾一金”（取鋁和銅金屬（取鋁和銅金屬的鹽溶液，將金的鹽溶液，將金屬鐵分別放入兩屬鐵分別放入兩種鹽溶液中）種鹽溶液中）1、鋁的鹽溶液中，鐵片、鋁的鹽溶液中，鐵片無明顯現(xiàn)象；無明顯現(xiàn)象；2、銅的鹽溶液中，鐵片、銅的鹽溶液中，鐵片上有紅色固體附著。上有紅色固體附著。則金屬活動性順序為：銅則金屬活動性順序為：銅鐵鋁鐵鋁“兩金夾一鹽”（取等量（取等量FeSO4溶液溶液2份，向其份，向其中分別加

23、入鋁片、中分別加入鋁片、銅片）銅片）1、加入鋁片的溶液，由、加入鋁片的溶液，由淺綠色變成無色；淺綠色變成無色；2、而加入銅片的溶液無、而加入銅片的溶液無明顯現(xiàn)象。明顯現(xiàn)象。則金屬的活動性順序為：則金屬的活動性順序為：銅鐵鋁銅鐵鋁2.實驗注意事項實驗注意事項（1）實驗前必須打磨金屬表面，除去金屬表面的氧化）實驗前必須打磨金屬表面，除去金屬表面的氧化層或污物。層或污物。（2）做金屬與酸反應(yīng)的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，）做金屬與酸反應(yīng)的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。不用硝酸和濃硫酸。（3）金屬與鹽溶液反應(yīng)，鹽必須可溶于水。）金屬與鹽溶液反應(yīng)，鹽必須可溶于水。（4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金）并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na【湖南三年中考湖南三年中考】（15郴州郴州11題題2分）下列可用于驗證分）下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種三種金屬的活動性順序的一組藥品是（金屬的活動性順序的一組藥品是（ ）AFe、Cu、H2SO4溶液溶液BCu、Ag、FeSO4溶液溶液CFe、Ag、CuSO4溶液溶液DAg、F