高中化學(xué)必背點(diǎn)

1、高中化學(xué)必背點(diǎn)1. 元素周期表前 20 元素 +所有主族元素 +惰性氣體2. 常見物質(zhì)顏色和狀態(tài)黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 FeS、 CuS、CuO、MnO2、 Fe3O4紅色固體： Cu、Cu2O、 Fe2O3、 HgO、紅磷淡黃色固體： S、 Na2O2、 AgBr紫黑色固體： KMnO4、I2黃色固體： AgI藍(lán)色晶體： CuSO4·5H2O藍(lán)色沉淀Cu(OH) 2紅褐色沉淀： Fe(OH)3白色固體： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）不溶于酸的白色沉淀：BaS

2、O 4、AgCl? 不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、 BaCO3（溶于酸）、 Al(OH) 3、Mg(OH)2等2+? 溶液的顏色：凡含 Cu 的溶液呈藍(lán)色2+凡含 Fe 的溶液呈淺綠色3+凡含 Fe 的溶液呈棕黃色4-MnO 溶液為紫紅色其余溶液一般無色。? 氯水：黃綠溴水：黃 - 橙碘水：黃褐溴的有機(jī)溶液：橙紅 - 紅棕I 2的有機(jī)溶液：紫紅? 具有刺激性氣體的氣體： NH3、SO2、 HCl（皆為無色）? 無色無味的氣體： O2、 H2、N2、 CO2、CH4、CO（劇毒）? 紅棕色氣體： Br 2（氣體） NO2? 黃綠色氣體： Cl 2? 臭雞蛋氣味氣體： H2S? 有毒的

3、氣體： CO、SO2、H2S3. 常見物質(zhì)的俗名純堿、蘇打、天然堿： Na2CO3小蘇打： NaHCO3石灰石、XX石： CaCO3生石灰： CaO食鹽： NaCl熟石灰、消石灰： Ca(OH)2燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH干冰： CO2明礬： KAl (SO 4) 2?12H2O漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）綠礬： FaSO4?7H2O膽礬、藍(lán)礬： CuSO4?5H2O雙氧水： H2O2水玻璃： Na2SiO3鐵紅、鐵礦： Fe2O3磁鐵礦： Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3波爾多液： Ca(OH)2和 CuSO4玻璃的主要成分：

4、 Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4?.H2O天然氣、沼氣、坑氣（主要成分） ：CH4水煤氣： CO和 H2王水：濃 HNO3與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成鋁熱劑： Al + Fe 2O3或其它氧化物尿素： CO（NH2) 2醋酸：冰醋酸、食醋： CH3COOH蟻酸：甲酸 HCOOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性受熱分解成 CO2和水使 KMnO4酸性溶液褪色TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶液葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H

5、12O6蔗糖： C12H22O11麥芽糖： C12H22O11淀粉：（ C6H10O5） n4. 常見氣體水中的溶解性極易溶： NH3，HCl易溶： HX，HCHO，NO2，SO2能溶，可溶： CO2， Cl 2， H2S， Br2微溶： C2H2難溶，不溶： O2，H2，CO，NO， CH4， CH3Cl ，C2H4， C2H6與水反應(yīng)： F2， NO2， Cl 2， Br2，CO2，SO2，NH35. 金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au6. 焰色反應(yīng)含鈉元素 Na黃含鉀元素 K淺紫（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因?yàn)殁浝锩娉；煊锈c，

6、黃色掩蓋了淺紫色）7. 酸堿指示劑 紫色石蕊試液：把液體用潔凈的玻璃棒蘸取，滴入紫色石蕊試液如果試液顯紅色，則說明液體顯酸性如果試液顯藍(lán)色，則說明液體顯堿性如果顯紫色，則是中性 酚酞試液：酸溶液不變色中性溶液不變色堿溶液變紅色8. 常見酸的酸性強(qiáng)弱高氯酸 , 氫碘酸 , 硫酸, 氫溴酸 , 鹽酸, 硝酸 , 碘酸（以上為強(qiáng)酸）草酸（乙二酸） , 亞硫酸 , 磷酸 , 亞硝酸（以上五種為中強(qiáng)酸）氫氟酸 , 甲酸 , 乳酸，乙酸 , 丙酸, 硬脂酸 , 碳酸, 氫硫酸 , 次氯酸 , 硼酸 , 硅酸（其余為弱酸或極弱酸） !9. 常見的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì) , 如 X2（鹵素）、 O2、O3、

7、 S 等2+3+高價金屬陽離子, 如 Cu ,Fe等或H高價過較高價含氧化合物, 如 MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4( 濃）、KClO3、HClO等過氧化物 , 如 Na2O2、 H2O2 等-+氧化性： MnO4 >Cl 2 >Br2 >Fe 3 >I 2 >S=4(+4 價的 S)10. 常見的還原劑活潑或較活潑的的金屬 , 如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等3+2+低價金屬陽離子 , 如 Fe,Sn等-2-非金屬陰離子 , 如 Cl ,B ,I,S等某些非金屬單質(zhì) , 如 H2,C,Si氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物還原性

8、：還原劑 >還原產(chǎn)物11. 氫鍵NH3,H 2O,HF（無機(jī)化學(xué)）CH3CH2OH,CH3COOH（有機(jī)化學(xué)）這些物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比同系列氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高12. 晶體的熔點(diǎn)原子晶體 >離子晶體 >分子晶體13. 常見鹽及氫氧化物溶解性參見化學(xué)書附錄14. 離子共存離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） .一般可從以下幾方面考慮3+3+2+2+4+弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中. 如 Fe、Al、Zn 、Cu 、

9、NH 、+-Ag 等均與 OH不能大量共存 弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如-2-2-2-CH COO、F 、CO、 SO、 S 、33343-2-+、 AlO均與 H 不能大量共存PO弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存+它們遇強(qiáng)酸（ H ）會生成弱酸分子-遇強(qiáng)堿（ OH）生成正鹽和水-2-等如： HSO3、 HCO3、HS 、H2PO4、HPO4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存3+-2-2-2-如： Al 與 HCO3、CO3 、HS 、S、AlO、 ClO 、SiO等233+-2-2-Fe 與 HC

10、O 、CO 、AlO、 ClO 、SiO3、CHO等33265+-2-2-等NH 與 AlO、SiO、ClO 、CO4233 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存3+-2-如： Fe 與 I 、S-+-2-、SO2-2+MnO （H ）與 I 、Br 、Cl 、S、Fe 等43 因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存3+-如： Fe與 F 、CN、SCN等-3-2-HPO 與PO會生成 HPO ，故兩者不共存244415. 常見化學(xué)現(xiàn)象鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的；Na與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；( 熔、浮、游、嘶、

11、紅 )焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃） 、 Cu 綠色、 Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。 Cu絲在 Cl 2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在 Cl 2中燃燒是蒼白色的火焰； Na在 Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl 2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；? 鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙；? 鐵絲在 Cl 2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；? Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；?

12、 在常溫下： Fe、Al 在濃 H2SO4和濃 HNO3中鈍化；? 向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。? 蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；? 在空氣中燃燒： S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H 2S淡藍(lán)色火焰? CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。白色沉淀 Fe(OH )2 空氣紅褐色 Fe(OH )3? 特征反應(yīng)現(xiàn)象：21 淺黃色固體： S 或 Na2O2或 AgBr22 使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl 2（加熱后不恢復(fù)紅色）232+3+2+-有色溶液： Fe

13、（淺綠色）、 Fe （黃色）、 Cu （藍(lán)色）、MnO（紫色）424有色固體：紅色（ Cu、 CuO、Fe O）、紅褐色 Fe(OH)黑色（ CuO、FeO、2233FeS、 CuS、 AgS、 PbS）藍(lán)色 Cu(OH) 黃色（ AgI 、 Ag PO）白色2234Fe(0H) 2、CaCO、BaSO、 AgCl、 BaSO34325 有色氣體： Cl 2（黃綠色）、NO2（紅棕色）16. 能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH3、HCl、HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn) CO2、Cl 2、SO2與氫氧化鈉溶液 C2H2、 C2H2與溴水反應(yīng)17. 各種“水”匯集純凈物：重水 D2O；超

14、重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg；水晶 SiO2。+混合物：氨水 ( 分子： NH 、 H O、 NH ?H O；離子： NH 、OH、H )32324氯水 ( 分子： Cl 2、H2O、HClO；離子： H+、Cl 、ClO、OH)蘇打水(Na CO 的溶液 )23生理鹽水 (0.9%的 NaCl 溶液 )水玻璃 (Na SiO水溶液 )23水泥 (2CaO?SiO 、3CaO?SiO 、3CaO?Al2O )鹵水 (MgCl、NaCl 及少2232量 MgSO4)王水（由濃 HNO3和濃鹽酸以 13 的體積比配制成的混合物）18. 各種“氣”匯集無機(jī)的：爆鳴氣 (

15、H2與 O2) ； 水煤氣或煤氣 (CO與 H2) ；碳酸氣 (CO2)有機(jī)的：天然氣 ( 又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4)液化石油氣 ( 以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 ( 以 CH2=CH2為主 ) 焦?fàn)t氣 (H2、 CH4等)電石氣 (CHCH，常含有 H2S、PH3 等 )19.具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃 HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆20.滴加順序不同，現(xiàn)象不同 AgNO3與 NH3·H2O：AgNO3向 NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向 AgNO3中滴加開始

16、有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaOH與 AlCl 3：NaOH向 AlCl 3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl 3向 NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 HCl 與 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl 中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3與鹽酸：Na2CO3 向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向 Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡21. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮

17、的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。? 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。? 加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

18、? 鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。? 點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。? 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。? 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液， 有白色沉淀生成。? 一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。? 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。? 將 Cl2 通入無色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。? 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21 盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。22 將一潔凈鐵

19、釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23 將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24 向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25 細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26 強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28 氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30 給氯化鈉 ( 固) 與硫酸 ( 濃 ) 的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有

20、淺黃色沉淀生成。32 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33 I2 遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34 細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36 硫化氫氣體不完全燃燒 ( 在火焰上罩上蒸發(fā)皿 ) ：火焰呈淡藍(lán)色 ( 蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末 ) 。37 硫化氫氣體完全燃燒 ( 在火焰上罩上干冷燒杯 ) ：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體 ( 燒杯內(nèi)壁有液滴生成 ) 。38 在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。39 二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來

21、顏色。40 過量的銅投入盛有濃硫酸的試管， 并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。41 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42 鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43 鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。44 把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46 氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。47 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49 無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50 銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51 銅片與稀硝酸反應(yīng)： 試管下端產(chǎn)生無色氣體， 氣體上升逐漸變成紅棕色。52 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54 加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55 將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。56 向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即