EDTA標準溶液的配制和標定

1、 一、實驗?zāi)康囊?、實驗?zāi)康?1.配制0.01molL-1EDTA二鈉鹽的標準溶液。2.練習(xí)用純CaCO3作為基準物質(zhì)來標定EDTA二鈉鹽的標準溶液。3.熟悉鈣指示劑的使用及其終點變化。二、實驗原理二、實驗原理:EDTA是一種很好的氨羧絡(luò)合劑，它能和許多種金屬離子生成很穩(wěn)定的絡(luò)合物，所以廣泛用來滴定金屬離子。EDTA難溶于水，實驗用的是它的二鈉鹽（Na2EDTA）。 標定EDTA溶液常用的基準物有金屬Zn、ZnO、CaCO3等，為求標定與滴定條件一致，可減少系統(tǒng)誤差。本實驗配制的EDTA標準溶液，用來測定水硬，所以選用CaCO3作為基準物。 標定EDTA溶液用“鈣指示劑”作為指示劑。鈣指示劑在溶

2、液pH值為1214的條件下顯藍色，能和Ca2+生成穩(wěn)定的紅色絡(luò)合物。當用EDTA標準溶液滴定時，Ca2+與EDTA生成無色的絡(luò)合物，當接近化學(xué)計算點時，已與指示劑絡(luò)合的金屬離子被EDTA奪出，釋放出指示劑，溶液即顯示出指示劑的游離顏色，當溶液從紅色變?yōu)樗{色，即為滴定終點。反應(yīng)式如下：CaIn+YCaY+In（紅色）（無色）（無色）（藍色）實驗原理實驗原理 實驗原理實驗原理標定EDTA溶液常用的基準物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。3222CaCO + 2HCl = CaCl + CO + H O2+-+Ca + In CaIn藍色 酒紅色2+4-2-Ca + Y

3、= CaY+4-2-CaIn + Y = CaY + In酒紅色 藍色三、實驗儀器與試劑三、實驗儀器與試劑 Na2EDTA（固體A.R.）CaCO3基準試劑鎂鹽溶液（溶解lgMgSO47H2O于水中，稀釋至200mL）6molL-1HCL6molL-1NaOH混合鈣指示劑（以lgNaCL鈣指示劑和100g混勻，并研成細粉）實驗儀器:分析天平及常規(guī)滴定分析玻璃儀器四、實驗步驟四、實驗步驟:1. 配制0.01molL-1EDTA標準溶液 在臺秤上稱取Na2EDTA1.6g，溶解于200 mL水中，稀釋至400mL，如溶液混濁，應(yīng)該過濾。然后轉(zhuǎn)移至1000mL小口瓶中，搖勻，貼上標簽。2. 配制0.

4、01molL-1標準鈣溶液 準確稱取110C干燥的CaCO3基準試劑0.350.40g（稱準至0.1mg）于250mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋以表面皿。從杯嘴內(nèi)緩緩加入6molL-1HCL1020mg，加熱溶解。溶解后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，計算其準確濃度。乙二胺四乙二胺四乙酸二鈉乙酸二鈉3. EDTA標準溶液的標定 用移液管移取25mL標準鈣溶液，加入250mL錐形瓶中，加入約25mL水，2mL鎂鹽溶液，23mL6 molL-1 NaOH和約10mg（米粒大?。┾}指示劑，搖動錐形瓶，使指示劑溶解，溶液呈明顯紅色，用EDTA標準溶液滴定溶液由紅色變?yōu)樗{色，即為終點。五、實驗數(shù)據(jù)處理五、實驗數(shù)據(jù)處理:根據(jù)所耗EDTA溶液的體積和CaCO3質(zhì)量，計算出EDTA溶液的準確濃度，平行做三份。 記錄格式自擬。EDTA標準溶液濃度的計算3CaCO-1EDTAEDTA25.001000250.0mol L100.09mcV 六、注意事項六、注意事項1.CaCO3基準試劑加HCL溶解時，速度要慢，以防激烈反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣泡，而使CaCO3溶液飛濺損