初中化學(xué)專題(除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷).doc

1、初中化學(xué)專題(除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷).doc教師姓名葉婷婷學(xué)生姓名填寫時間年級初三學(xué)科化學(xué)上課時間階段基礎(chǔ)（） 提高（）強化（ ）課時計劃第（）次課共（）次課教學(xué)目標(biāo)掌握除雜，鑒別，分離的知識點與?？祭}掌握運用所學(xué)的知識解決推斷題重難點除雜，鑒別，分離，推斷題的方法與注意事項課后作業(yè)：詳見教案教師評語及建議：科組長簽字： 教學(xué)資料： 初中化學(xué)常見實驗題型解題技法總結(jié)（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）教材內(nèi)容詳解知識要點： 1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：不引入新雜質(zhì)；不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化

2、學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。 2. 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物

3、質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方

4、法進(jìn)行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 3. 物質(zhì)的鑒別： 鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。 （1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有C

5、O2。 ：AgNO3溶液有黃色沉淀。 NH4+：強堿溶液（NaOH）有NH3。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。 （2）特征離子關(guān)系圖 （3）物質(zhì)鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 防止干擾：鑒別Cl和SO42時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物質(zhì)鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別

6、試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。 E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。 F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別： A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。 B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。 C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。 4. 物質(zhì)的鑒定： 鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗

7、將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學(xué)實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含）。從而確定此白色固體是。 5. 推斷題： 物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。 推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律

8、、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。 解推斷題應(yīng)注意： （1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。 （2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物

9、質(zhì)是“可能存在”。典型例題 例1 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、Na2SO4四種無色溶液。 例2某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。例3在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為 ；D可能為 。（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則

10、I為 。（3） 若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為 ；F可能為 。 例42003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水二十億人生命之所系”。請你回答下列問題：（1）自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。（2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測，結(jié)果如下表。 試劑 現(xiàn)象車間石蕊試液氯化

11、鋇溶液甲藍(lán)色白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀A是 ，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。例5 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（ ）A. 分別加入等質(zhì)量的Mg、Al，金屬Mg完全溶解，金屬Al有剩余B. 分別加入等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解C. 分別加入等質(zhì)量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余D. 分別加入 Al和24g Mg ,兩種金屬完

12、全溶解 例6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。例7（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了OH，而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設(shè)計一個實驗論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰正確。例8 無水乙酸又稱冰醋酸（熔點），在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。精選習(xí)題一選擇題（共30小題

13、）1（2012遵義）要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）甲：CaCO3（KCl） 乙：Na2SO4（CuSO4） 丙：KCl（KOH） ?。禾挤郏–uO）可選用的試劑及操作方法有：加適量水，攪拌，過濾；加過量稀H2SO4，過濾；溶解后加適量KOH溶液，過濾；溶解后加適量鹽酸，蒸發(fā)；加熱（或高溫灼燒）下列組合中正確的是（）A甲B乙C丙D丁2（2012淄博）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）序號物 質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AFe2O3Fe加入足量稀鹽酸BNaOH溶液Na2CO3溶液、加入適量澄清的石灰水，過濾CCaCO3CaO高溫煅燒DCu（NO3

14、）2溶液AgNO3溶液加入足量鐵粉，過濾AABBCCDD3（2012株洲）下列選項中括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，右邊為除雜試劑，其中不合理的是（）A氯化鈉固體（碳酸鈣） 水B氧氣（水蒸氣） 濃硫酸C硫酸亞鐵溶液（硫酸銅） 鐵粉D一氧化碳（二氧化碳） 灼熱的氧化銅4（2012鎮(zhèn)江）為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號里為雜質(zhì)），選用的試劑和操作方法都正確的是（）序號物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2氣體（HCl）NaOH溶液洗氣BFeSO4（CuSO4）Al粉加入過量Al粉，過濾CKNO3固體（KOH）H20、CuSO4溶液溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶DNaCl固體（MgCl2）H2O、NaOH溶液、鹽酸溶解、加過量NaOH溶

15、液、過濾、加過量鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶AABBCCDD5（2012鎮(zhèn)江）向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的Na2CO3溶液反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A圖中Oa段表示生成沉淀的過程Bb點溶液中溶質(zhì)有2種Cc點溶液的pH7Dx值為6（2012岳陽）下表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACu（NO3）2溶液（AgNO3）加過量銅粉，過濾BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過濾CFe（Zn）加足量稀鹽酸，過濾DCO（CO2）通過灼熱的氧化銅粉末AABBCCDD7（

16、2012宜昌）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（）A二氧化碳（一氧化碳）將氣體點燃B氧化鈣（碳酸鈣）加入適量的稀硫酸C氯化鈉溶液（碳酸氫鈉）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)D二氧化碳（氯化氫）通過足量的氫氧化鈉溶液8（2012揚州）下列除雜所選試劑合理的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑AO2H2O濃硫酸BCaOCaCO3H2OCNaClNa2CO3鹽酸DCuCuOO2AABBCCDD9（2012鹽城）下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACO2CO點燃BCu粉Fe粉磁鐵吸引CCaOCaCO3高溫DCaCl2溶液稀鹽酸加入足量的CaCO3，過濾

17、AABBCCDD10（2012孝感）一定條件下，下列各組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合后都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一組是（）A氫氣、氧化銅、稀鹽酸B鋅粒、硝酸銀溶液、氯化鎂溶液C碳酸鈉溶液、稀硫酸、澄清石灰水D二氧化碳、氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液11（2012襄陽）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ACO2CO通過灼熱的氧化銅BNaCl溶液Na2CO3滴加適量的硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡CKClKClO3將固體混合物充分加熱DNaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶AABBCCDD12（2012浠水縣）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作均正確的一組是（）選項待提

18、純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2SO4（NaOH）稀硫酸加過量的稀硫酸、蒸發(fā)結(jié)晶BNaCl（Na2CO3）BaCl2溶液加入適量的BaCl2溶液，過濾，將濾渣洗滌、干燥CKCl（K2CO3）稀鹽酸加過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶DH2（CO2）氫氧化鈉溶液濃硫酸將混合氣體先通過足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶AABBCCDD13（2012浠水縣）下列描述中不正確的是（）A氫氧化鈉溶液中含有少量碳酸鈉，加適量的氫氧化鈣溶液經(jīng)過濾即可除去Ba克甲物質(zhì)與b克乙物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成丙物質(zhì)的質(zhì)量一定等于（a+b）克C用熟石灰與某化肥一起研磨，未聞到刺激性氣味，但它仍可能是氮肥D河水經(jīng)沉淀、過濾

19、的方式凈化處理后仍然是混合物14（2012梧州）在下表組的X溶液中，滴加Y溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Y溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖的是X溶液Y溶液CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液（）ABCD15（2012濰坊）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2SO4（NaOH）稀鹽酸加過量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶BNaC1（Na2CO3）CaC12溶液加入適量的CaC12溶液，過濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶C

20、KC1（KC1O3）MnO2加MnO2，加熱后冷卻DFe2（SO4）3溶液（CuSO4）過量鐵粉過濾AABBCCDD16（2012濰坊）下列4個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系是（）ABCD向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸液用酒精燈加熱一定量KMnO4固體向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向盛有MnO2的燒杯中加入H2O2溶液AABBCCDD17（2012通遼）小明同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（）A：除雜方法B：實驗安全注意事項粗鹽提純?nèi)芙?、過濾、蒸發(fā)木炭粉中含有鐵粉用磁鐵吸引CO2中混有CO通過灼熱的CuO制取氣體先檢查裝置的氣密性點燃H2先驗純加熱高錳酸鉀制取O2并用排水法收

21、集滿氧氣后先撤導(dǎo)氣管C：用“化學(xué)眼光”分析D：化學(xué)物質(zhì)與俗名洗滌劑去油污是因為起乳化作用濕衣服晾干是因為分子是運動的保護(hù)空氣就是要減少有害氣體和煙塵排放氫氧化鈉俗稱純堿氧化鈣俗稱生石灰氯化鈉俗稱食鹽AABBCCDD18（2012天津）甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向，如果在a處取水樣檢測，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c處取水樣檢測，pH=7且水中只含有少量NaCl則b處水中含有的一組物質(zhì)是（）AMgSO4 NaClBH2SO4 Ba（NO3）2CBaCl2 HClDH2SO4 MgCl219（2012天津）某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥，過程如圖所示

22、，其中試劑甲和乙可能是（）A甲：水，乙：氫氧化鈉B甲：熟石灰，乙：稀鹽酸C甲：稀鹽酸，乙：氯化鈉溶液D甲：氫氧化鈉，乙：稀硫酸20（2012泰州）為除去下表樣品中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的是（）序號樣品成分所選試劑操作方法AKCl（MnO2）水溶解、過濾、洗滌干燥BNa2CO3（NH4HCO3）加熱至質(zhì)量不再減少CNaCl（KNO3）水溶解、降溫結(jié)晶、過濾DNaCl（MgCl2）過量NaOH溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶AABBCCDD21（2012泰州）某興趣小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的放、吸熱情況操作步驟為：向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫；靜置、測溫

23、；再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄得到了如下數(shù)據(jù)：試劑1試劑2 溫度/溶解后溫度/靜置后溫度/試劑3 溫度/混合后溫度/10mL H2O 10mL HCl（20%） 10mL H2O 10mL HCl（20%） 則下列說法中，錯誤的是（）ANa2CO3在溶于水的過程中放出熱量BNaHCO3在溶于水的過程中吸收熱量C其它條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多D實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結(jié)論的可信度降低22（2012隨州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號里為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法ACO2（CO）過量O

24、2點燃BCuO（Cu）適量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液（CaCl2溶液）適量Na2CO3溶液過濾DHNO3（H2SO4）適量BaCl2溶液過濾AABBCCDD23（2012綏化）下列除去雜質(zhì)的方法中不正確的是（） 選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法AN2（O2）通過灼熱的銅網(wǎng)BNaOH溶液（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液，再過濾CH2（水蒸氣）通過濃硫酸DFe（Fe2O3）加入過量稀鹽酸，再過濾AABBCCDD24（2012綏化）下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）A向pH=3的稀鹽酸中不斷加水B向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰

25、石D在部分變質(zhì)的NaOH溶液中加稀鹽酸25（2012十堰）下表選項中，除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法錯誤的是（）編號 物質(zhì) 所含雜質(zhì)除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法 A Na2CO3CaCO3 加入足量水、過濾、蒸發(fā) B 銅粉 鐵粉 用磁鐵吸引 C 氯化鉀溶液 氯化銅 加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀、過濾 D 氧化銅 碳粉 在空氣中灼燒AABBCCDD26（2012十堰）認(rèn)真對實驗現(xiàn)象進(jìn)行觀察和分析，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會簡單的科學(xué)探究方法下列對實驗現(xiàn)象分析得出的結(jié)論正確的是（）A向某固體內(nèi)滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定含有碳酸根B某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，證明該化肥是銨態(tài)化肥C向氯酸鉀中加入少量的高錳酸鉀