11-12學(xué)年高一化學(xué)《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)(蘇教版必修一)

1、第1單元 課時(shí)2物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義，初步學(xué)會(huì)定量的研究方法。3.理解用化學(xué)方程式表示反響物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)物質(zhì)的量及相關(guān)概念。三、設(shè)計(jì)思路本課時(shí)主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來說比較陌生、抽象、難懂，因此，使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量這一概念，是學(xué)生學(xué)好這一節(jié)知識(shí)的前提條件之一。本節(jié)課通過啟發(fā)、比照等教學(xué)方法，讓學(xué)生從我們熟悉的知識(shí)來理解物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念，從而到達(dá)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)的教學(xué)目的。另外，在進(jìn)行物質(zhì)的量及摩爾的教學(xué)時(shí)，強(qiáng)調(diào)“物質(zhì)的量這

2、個(gè)物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十清楚確。在進(jìn)行關(guān)于摩爾質(zhì)量的計(jì)算教學(xué)時(shí)，還應(yīng)強(qiáng)調(diào)解題格式的標(biāo)準(zhǔn)化，因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)化的解題格式有助于學(xué)生對(duì)概念的理解和穩(wěn)固。點(diǎn)燃四、教學(xué)過程導(dǎo)入 化學(xué)方程式H2 + Cl2 = 2HCl的含義有哪些 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫。 微觀粒子的數(shù)目：一個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子結(jié)合生成兩個(gè)氯化氫分子。 質(zhì)量關(guān)系：每2g氫氣和71g氯氣反響生成73g氯化氫。根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，我們能得出怎樣的結(jié)論2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個(gè)數(shù)目是多少呢由于這些微觀粒子的質(zhì)量都很小，這個(gè)數(shù)字很大，經(jīng)測(cè)定約為6.02×1

3、023個(gè)，科學(xué)家將其稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，表示為6.02×1023mol-1。練習(xí) 1 mol H2約含氫分子。 1 mol H約含個(gè)氫原子。 1 mol SO42-約含個(gè)硫酸根離子。從上面的練習(xí)可知，摩爾是一個(gè)單位，可以用來衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少?？耸琴|(zhì)量的單位，米是長(zhǎng)度的單位，那么摩爾是什么物理量的單位呢這個(gè)物理量叫做“物質(zhì)的量，就像長(zhǎng)度可用來表示物體的長(zhǎng)短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量是用來表示物質(zhì)所含一定數(shù)目粒子集合體的多少，一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾(mol)。2.1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg12C中所含的碳原

4、子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。3.1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol1。物質(zhì)的量只規(guī)定了所含粒子數(shù)目的多少，但并沒規(guī)定粒子種類，所以，使用摩爾時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種。練習(xí)：判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 × 沒有指出是分子、原子或離子B. 1 molCO2C. 1 mol小米 ×小米不是微觀粒子4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。練習(xí)：根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。1 1.204×1024個(gè)H2含多少 摩爾氫分子2 5 mol O2中有多少個(gè)氧分子3 NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少教師

5、引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)得出：粒子數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量三者的關(guān)系為：5. N=n·NA練習(xí)：10.5mol H2O中含有個(gè)水分子。22 mol H2O中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。31 molH2SO4中含有個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離子。41 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么 它們的物質(zhì)的量各是多少 51個(gè)水分子中有個(gè)電子，1 mol H2O中呢 二、摩爾質(zhì)量1.定義：1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)M表示，常用單位為g·mol1問題解決1參考以下解題方式，完成以下計(jì)算：19.8 g H2SO4的物質(zhì)的量。0.1 mol210.6 g Na2

6、CO3的物質(zhì)的量。0.1 mol30.25 mol CaCO3的質(zhì)量。25 g42.0 mol H2O的質(zhì)量。36 g問題解決2根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量n與物質(zhì)的質(zhì)量m、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M之間的關(guān)系。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：?jiǎn)栴}解決3寫出以下反響的化學(xué)方程式，并說明反響中反響物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。1氫氧化鈉和硫酸的反響。；2氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反響。；3氯酸鉀KClO3加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反響。；4過氧化氫H2O2分解成氧氣和水的反響。；例題483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na和SO42的物質(zhì)的量各是多少所含H2O分子的數(shù)目是多少解Na2SO4·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322 g·mol1。那么Na的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為