2012屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)課件（安徽用）第5章第20課時(shí)_化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(1)

1、第五章第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第第 課時(shí)課時(shí)晶體與化學(xué)鍵晶體與化學(xué)鍵下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高DNa2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為1 1 B項(xiàng)金屬晶體中由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成；C項(xiàng)有些金屬晶體熔點(diǎn)很高，如鎢；D項(xiàng)陰離子和陽(yáng)離子數(shù)目之比為1 2。A 下列敘述正確的是( ) A分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 B原子晶體

2、中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵 C離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高 本題中稀有氣體為單原子分子無(wú)共價(jià)鍵；原子晶體中如SiO2也存在SiO極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)；在銨鹽中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，C正確；金屬汞的熔點(diǎn)很低，D錯(cuò)。 C (1)共價(jià)鍵的飽和性 按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。共價(jià)鍵共價(jià)鍵 (2)共價(jià)鍵的方向性 共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)參

3、與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率較多，形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。 同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性HFHClHBrHI。 現(xiàn)有如下各說(shuō)法： 在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；金屬和非金屬化合形成離子鍵；離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；根據(jù)電離方程式：HCl HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵；H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H

4、、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是() A正確 B都不正確 C正確，其他不正確 D僅不正確 水中存在分子內(nèi)H、O原子之間的相互作用，分子間的H、O原子也相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只有活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵。故敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵。故不正確。在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指相互吸引力，還有相互排斥力。故敘述也不正確。 B 下列說(shuō)

5、法正確的是( ) A鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成 B鍵是鏡面對(duì)稱，而鍵是軸對(duì)稱 C乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵 DH2分子中含鍵而Cl2分子還含鍵C 無(wú)論是原子還是離子（簡(jiǎn)單）半徑，一般由原子核對(duì)核外電子的吸引力及電子間的排斥力的相對(duì)大小來(lái)決定，故比較粒子半徑大小時(shí)只需考慮核電荷數(shù)、核外電子排斥情況，具體如下：粒子結(jié)構(gòu)與粒子半徑大小比較粒子結(jié)構(gòu)與粒子半徑大小比較3 1.核電荷數(shù)相同的粒子，電子數(shù)越多，則半徑越大，即同種元素： 陽(yáng)離子半徑原子半徑陰離子半徑,如: H+HFe2+Fe3+；Na+Na；ClLi+Be2+ （2）與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子： O2-F-Na+Mg2+

6、Al3+ （3）與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子: S2-Cl-K+Ca2+ 3.電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的粒子： （1）同主族的元素,無(wú)論是金屬還是非金屬,無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。 （2）同周期:原子半徑從左到右（稀有氣體除外）遞減，如：NaCl。 （3）同周期元素的離子半徑比較時(shí)要把陰陽(yáng)離子分開(kāi)，同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑，如：Na+Na（參照物）Al；比較Al3+、S2-的離子半徑：Al3+O2-（參照物）氫鍵范德華力續(xù)表續(xù)表范德華力氫鍵共價(jià)鍵影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力

7、越大對(duì)于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定續(xù)表續(xù)表范德華力氫鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)續(xù)表續(xù)表 下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是() A乙醇與氯乙烷 B鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸 C對(duì)羥基苯甲醛 與鄰羥基苯甲醛 DH2O與H2Te 氫鍵分為兩類(lèi)：存在于分子之間時(shí)，稱為分子間氫鍵；存在于分子內(nèi)部時(shí)，稱為分子內(nèi)氫鍵。同

8、類(lèi)物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。如鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低；而對(duì)羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高。所以B選項(xiàng)正確。對(duì)A選項(xiàng)，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)(78.5 )高于氯乙烷的沸點(diǎn)(12.3 )；同樣道理，D選項(xiàng)中，H2O的沸點(diǎn)(100 )高于H2Te的沸點(diǎn)。B 固體乙醇晶體中不存在的作用力是( ) A離子鍵 B極性鍵 C氫鍵 D范德華力5 固體乙醇為分子晶體，不存在離子鍵；乙醇的分子內(nèi)存在CC、CH、CO、OH等非極性鍵和極性鍵；分子間存在范德華力；乙醇分子類(lèi)似于

9、水分子，分子間能形成氫鍵(如圖)，致使乙醇的沸點(diǎn)反常(常壓下為78.5 ，而與其相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴均為氣態(tài))。故答案為A。 1.(2009江蘇江蘇)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( )A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式：的電子式： C原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：個(gè)中子的氧原子：188OD對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClCH3 A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，NH4Cl是由NH4和Cl構(gòu)成，由于Cl是陰離子，必須寫(xiě)出電子式 。C項(xiàng)，188O表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該

10、原子核內(nèi)有10個(gè)中子。D項(xiàng)，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是鄰氯甲苯，因?yàn)槁仍雍图谆奈恢迷谙噜彽奶荚由?。?duì)氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應(yīng)該處于相對(duì)位置。 C 2.(2007天津)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( ) AH2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子 BHS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子 CCH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) C 3.(2008全國(guó))下列敘述中正確的是( ) ANH3、CO、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子B 4.(2008天津)下列敘述正確的是( ) A1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子 BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) CH2S和CS2分子都