(新)高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會更好?？慈松甯咛?，唯有磨難多正果。1第二節(jié)離子反應(yīng)【教學(xué)目標】：1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式2、知道離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)第一課時一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在_或_ 亡夠?qū)щ姷腳。非電解質(zhì)：在_ 或_能夠?qū)щ姷?_。電解質(zhì)的導(dǎo)電原理： _ 的定向移動。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：離子 _ ，離子的_越多，導(dǎo)電能力越強討論：下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)？C12碘水NaCI溶液 熔融的KCI液氨 氨水 稀硫酸Cu說明：a：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是

2、_ ，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。b:電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。c：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食 鹽晶體。d：有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因為這些化合物在水中或融化狀態(tài)下本身不 能電離，故也不是電解質(zhì)。如S02、S03、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo) 電，是因為跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。e：電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（2）導(dǎo)電性強弱測定實驗：按圖裝置把儀器連接好，然而把相同條件下的HCI、CH3C00H、NaOH、NaCI、NH3H2O五

3、溶液分別倒在燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā) 光的明亮程度?，F(xiàn)象：HCI、NaOH NaCI燈泡亮度 相同，一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會更好。看人生峰高處，唯有磨難多正果。2CH3COOH、NH3_H2O_燈泡亮度相同;且HCI、NaOH、NaCI燈泡亮度比CH3COOH、NH3H2O強。結(jié)論：離子所帶電荷數(shù)相同時，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與 離子種類無關(guān)；HCI、NaOH、NaCI易電離，溶液中自由移動的離子濃度大，屬于 強電 解質(zhì)”CH3COOH、NH3H2O不易電離，溶液中自由移動的離子濃度小于弱電解質(zhì)”。結(jié)論：強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電

4、解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。2、強、弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液里溶質(zhì)粒子離子離子 分子相同條件下導(dǎo)電性強弱物質(zhì)類別強酸、強堿、大多數(shù)鹽 類弱酸、弱堿、水強電解質(zhì)：強酸：HCI、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2_大多數(shù)鹽類NaCI、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸H2CO3醋酸(CH3COOH)弱堿：NH3.H2O水3、電離方程式：CH3COOH = CHaCOO+ H+NH3.H2O NH4+OH-H2O = H+OH-NaOH=Na+ OH-KOH=K+ OH-Ba(OH)2= Ba2+ 2OH-KHSO4的電離方程式KHSO4= K

5、+ H+ SO42-酸、堿、鹽的概念：酸：電離時生成的 _全部是H+的化合物堿：電離時生成的全部是OH-的化合物鹽：電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物 【課堂練系】（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）A、KI B、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HCIO F、硫酸氫鈉G、NH3?H2O H、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會更好?？慈松甯咛帲ㄓ心ルy多正果。3（2）卜列電離方程式錯誤的是（）A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-B、NH3?HZO=NH4+OHC、NaH

6、CO3=Na+HCO32-D、H2SO4=2H+SO42-（3）下列敘述正確的是（）A、NaCl在電流的作用下電離出Na+ClB、溶于水后電離出H+的化合物是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不 導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由 移動的離子數(shù)目多（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變 化不大的是（）A、自來水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4CI溶液課后習(xí)題、選擇題（每題有1或2個正確答案）1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（A. MgCl2晶體B. NaCl

7、溶液C.液態(tài)氯化氫2.下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（）A. CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaC6是 強電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)3.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A.石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉D.固體氯化鉀4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）A.乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣5.正確書寫離子方程式時，下列各項中，應(yīng)使等式兩邊相等的是（1離子數(shù)目相等 粒子總數(shù)相等 原子數(shù)目相等 陽離子所帶正 電荷總數(shù)跟

8、陰離子所帶負電荷總數(shù)相等 分子數(shù)目相等 各元素原子數(shù)目相等A.只有B.只有C.只有D.只有6.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（）A.由弱變強B.由強變?nèi)魿.由強變?nèi)?，再變強D.由弱變強，再變?nèi)?.下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是（A. Na+Mg2+C、OH-B. H+Ca2+CO32_、NO3_C. Cu2+K+、SO42_、NO3-D. Na+HCO3_、OH_、Ca2+）D.熔融的KOH一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會更好?？慈松甯咛帲ㄓ心ルy多正果。48.電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當電解質(zhì)紊亂時，人

9、體 就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧?。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量 出汗后應(yīng)及時補充的離子是（2+2+3+A. Mg2B. Ca2C. Fe3D. Na9.下列離子方程式中正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2TB.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42一+Ba2+=BaSOUC.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2+SO42二CuSO410.下列敘述正確的是（）A. NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)B.固體KCI不導(dǎo)電，但KCI是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCI是電解質(zhì)D. CO2的水溶液能導(dǎo)電，所

10、以CO2是電解質(zhì)一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會更好?？慈松甯咛帲ㄓ心ルy多正果。5第二課時一、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2離子方程式： 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示離子方程式的書寫步驟寫：依反應(yīng)事實寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改：僅把強酸、強堿、可溶鹽改寫成離子符號；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比。查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的

11、原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（保證）練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)2大理石與鹽酸反應(yīng)3、鹽酸和氨水反應(yīng)4、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)5、碘化鉀溶液和氯氣反應(yīng)討論1:以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中 和反應(yīng)的實質(zhì)。H+OH-=H2O思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式H+OH-=H2O表示的是（）A、硫酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)C、 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、 碳酸溶液和石灰水反應(yīng)離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì)_表示同一類型的反應(yīng)二、離子方程式的書寫（2）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸（HF、H2S、HC10

12、、H2S03等）、弱堿（如NH3H20）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)（如CaC03、BaS0、FeS PbS、BaS04，F(xiàn)e（OH）3等）必須寫化學(xué)式。如：一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會更好。看人生峰高處，唯有磨難多正果。6CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2f+H0+Ca2+(3)_多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如 要寫成_練二：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1鐵與稀硫酸2碳酸鈣與鹽酸3鈉與水7氫氧化銅與硫酸8CO2通入澄清石灰水NaHC03溶液一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力

13、，出來的結(jié)果反而會更好?？慈松甯咛?，唯有磨難多正果。7離子共存問題(1)“共存”情況歸納 離子不共存條件 生成難溶物或微溶物； 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)； 生成弱電解質(zhì)； 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaSS CaS、H2SiO3、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S&、Ag2SO等。2離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存， 女口：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等， 由于逸出H2S、CO2、SO2、NH3等氣體或S2-變成HS-,CO32變成HCO3-而不能大量共存。3離子之間相互結(jié)合成

14、弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成CH3COOH、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量 共存。例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是:C組中，Mg2*+2OH_=Mg(OH)2；D組中，2H+CO32_=CO2t+H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4+與OH-能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，甚至有氣體逸NH4+OH丄NH3H2O或NH4+OH丄NH3t+H2O答案：E例2在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：A.Al3+、Ag+、NO3_、B.Mg2+、NH4+、NO3_、Cl-C

15、.NH4+、K+、S2-、BD.Zn2+、Na+、NO3_、SO42解析：題目給出兩個重要條件：pH=1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大 量共存的離子組。 選項A中Ag+與 不能共存， 生成黃色的AgI不溶于HNO3(H+和NO3-),Al3+、NO3-、H+都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都 是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2-與H+不能大量共存，所以C也符合題意。答案：A、C例3下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：A.K+、Na+、HSO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、AIO2-、NO3-C.NH4+、K+、C、

16、NO3-D.K+、Na+、ClO_、S2-解析：A中HSO3-+OH-=SO32-+H2OC中NH4+OHNH3H2OD中ClO-具有強氧化性，S2-具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案:A.K+Ag+NO3_、CC.Mg2+Ba2+OH_、NO3E. Al3*、Fe3+SO42_、CB.Ba2+Na+CO32_、OHD.H+ Q、CO32_、SO42_F. K十、H+NH4+OH-解析：A組中：Ag+AgClJB組中，Ba2+CO32=BaCO3；一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會更好。看人生峰高處，唯有磨難多正果。8例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：、

17、CIO一、N03_、H+(2)K+NH4+HCO3_、OH-(3)SO32_、SO42-、C、OH-(4)Fe3+Cu2+SO42-、C(5)H+K+AIO2_、HSO3-(6)Ca2+Na+SO42-、CO32_A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故CIO與H+不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H+CIO丄HCIO，次氯酸有較強的氧 化性以及硝酸(NO3、H+)都能與(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不 合題意，凡是含

18、(1)的選項即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4+OH=NH3H2O,HCO3+OH一=CO32+H2O而不能大量共存，由此排除C， 正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組 合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：H+AIO2+H2O=AI(OH)3H+HSO3丄SO2T+H2O而不能大量共存。組合 中因Ca2+CO32二CaCO3晰出沉淀而不 能大量共存。答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是:些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A組:AI3+3AIO2_+6H2O=4AI(

19、OH)3；B組：HCO3_+HSO4_=H2O+CO2t +SO42C組：Cu2+2OH=Cu(OH)2JD組：S2O32+2H=SO2t+SJ+H2OE組：Fe3+3SCN_=Fe(SCN)3G組：3Fe2+NO3_+4H+=3Fe3+NOT+2H2OH組：AI3+3HCO3二AI(OH)3J+3CO2tF組：能大量共存答案：F【課堂練習(xí)】一、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)1(雙項).下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是(AC )A.I-、AIO2-、Cl-、S2_B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-

20、、HCO3-2.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是(C )A Na+Ba2+CSO42-BH+NH4+AI3+SO42-+ + C K AIO2NO3OHD H CI CH3COO NO33.在含有且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是(D )A.Na+、Cu2+、Br、CIB.AIO2、K+、NH4+、Na+A.Na+、AI3+、NO3_、AIO2-B.C.Cu2+、K+、NO3_、OH_D.E.Fe3+、C、SCN_、K+F.G.Fe2+、C、NO3_、H+Na+、Ca2+、HCO3_、HSO4S2O32-、Na+、H+、SO42_Fe3+、NH4+、C、NO3_Na+、AI3+、SO42_、HCO3_解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會更好?？慈松甯咛?，唯有磨難多正果。9C.K+、Na+、NO3、H+D.K+、S2、SO