2018-2019版高中化學第3章自然界中的元素3.4.2溴與海水提溴習題魯科版必修1

1、342 溴與海水提溴1.向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水，其目的是（C）A.制溴水B.比較液溴和水的密度C.防止液溴揮發(fā)D.隔絕空氣2.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是A.加入適量的 KI 溶液B.通入溴蒸氣C.加氫氧化鈉溶液D.加入適量的溴化鈉溶液3.溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷下列說法正確的是A.CI-、I-加入含 Br-的溶液中，均可以將 Br-氧化為 Br2B.把 CI2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br-、 I-的混合溶液中,Br-先被氧化C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會變成藍色D.KBr 溶液中加入碘水發(fā)生如下反應(yīng):2Br-+12=2I-+

2、BR解析:Cl-、I-都只有還原性,不能將 Br-氧化為 Br2,A 錯誤;還原性:I-Br-,故向含Br-、I-的混合溶液中通入 C12時,CI2先氧化 I-后氧化 Br-,B 錯誤;CI2+2KI=l2+2KCI,l2遇淀粉變藍,C正確;Br2的氧化性大于 I2,反應(yīng)：2Br-+l2=2I-+Br2不可能發(fā)生,D 錯誤。4.將少量氯水加入 KI 溶液中振蕩，再加 CCI4溶液，振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是（D）A.形成均勻的藍色溶液B.有紫色沉淀析出C.液體分層,上層呈紫紅色D.液體分層,下層呈紫紅色5.a、b、c、d 四個集氣瓶中裝有CI2、H2、HCI、HBr 中的任一種氣體。若a、d

3、兩瓶氣體混(D)(C)A.B.2合見光爆炸，a、b 兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴。則c 瓶裝的氣體是（B）6.海帶中含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘:通入足量氯氣；將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；加 CCI4振蕩；過濾；用分液漏斗分液。合理的操作順序是A.HBrB.HCIC.CI2D.H2(A)A.B.37. 痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，當手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就與汗?jié)n中的物質(zhì)反應(yīng)，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，指紋線就由棕色變成黑色

4、。則這三種物質(zhì)分別是(B)A. 硝酸銀溴化鈉溴化銀B. 硝酸銀氯化鈉氯化銀C. 氯化銀硝酸銀氯化鈉D. 硝酸銀碘化鈉碘化銀8. 甲、乙、丙三種溶液各含有一種鹵離子X(X-指 Cl-、Br-、I-),若向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有(B)IA.Br-、Cl-、B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、 I-、Br-9. 已知還原性:I-Fe2+Br-。禾U用這一性質(zhì)判斷下列檢驗KI 溶液中是否含 Br-的方法正確的是(D)A. 加入足量的新制氯水，溶液變色則有 Br-B. 加入酸性 KMnO 溶液，觀察溶液顏色是否退去C

5、. 加入少量的碘水，再加入 CCI4振蕩，有機層有色，則有 Br-D. 加入足量 FeCb 溶液,用 CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙色，則含有 Br10. 現(xiàn)有三種溶液：NaCI 溶液NaBr 溶液Nal 溶液(1) 向中分別滴入硝酸酸化的AgNO 溶液。其現(xiàn)象分別是生成白色沉淀、生成淺黃色沉淀、生成黃色沉淀。(2) 向中分別通入 Cl2,其現(xiàn)象分別是無明顯現(xiàn)象、溶液由無色變?yōu)槌壬?、溶液由無色變?yōu)楹稚?3) 向中分別滴入溴水，其現(xiàn)象分別是無明_色。C.D.A.B.411. 某化學課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助完成實驗儀器的組裝

6、并回答問題。已知實驗室中可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學方程式為 MnO+4HCI(濃)5Mn Cb+Cl2f+2H2Q(2) 裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CI2+2I-=2CI-+l2,反應(yīng)現(xiàn)象為溶液變藍。(3) 裝置中的現(xiàn)象是溶液變橙色,裝置的作用是吸收多余的氯氣。(4) 若將反應(yīng)后的中的溶液滴入KI 溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變?yōu)楹稚?。向反?yīng)后的中加入足量的 NaOH 溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是藍色退去,反應(yīng)的化學方程式是 12+2NaOH=Nal+NalO+2O。淀粉-KI溶液氐心溶液NM)H溶液 為比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱,各儀器的正確連接順序是(填各接口的字母)gTdTa6一一

7、通電電解熔融狀態(tài)的 NaCI 可以制得 Na:2NaCI (熔融) 2Na+CM。得到的金屬鈉應(yīng)保 存在煤油中，在空氣中容易被氧化。若部分被氧化的Na 質(zhì)量是 0.77 g,加入到 10 g 水中，產(chǎn)生 0.02 g 氫氣。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.16% (保留到小數(shù)點后兩位)。解析：(1)不溶性固體和可溶性固體的分離通常用過濾法。(2)加入 NCO 溶液的作用：一是除去 Ca2+,二是除去加入的過量的BsT。(4)2Na+2HO=2NaOH + H2?46解析：為驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，應(yīng)該將 CI2通入 NaBr 溶液和淀粉 KI 溶液中，觀察現(xiàn)象。 實驗中剩余的 Cl2必須進

8、行處理，故應(yīng)用 NaOH 溶液吸收。根據(jù)反應(yīng)原理知 Cl2通入 NaBr 溶液 中置換出 B2,溶液應(yīng)變?yōu)槌壬?Cl2通入淀粉 KI 溶液中置換出丨2,溶液應(yīng)變?yōu)樗{色。中加入 NaOH 溶液,I2+2NaOH=Nal+NalO+H),會使藍色退去。m(Na)m(NaOH)0.02 gm(Na)=46X0.02 g=0.46 g,80X0. 02 gm(NaOH)=故氧化鈉的質(zhì)量為0.77 gNO+HO=2NaOH62800.31 gm(NaOH)=0.80 g,0.46 g=0.31 gm(NaOH)=0.40 g,0.4 g-0. 8 g故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是八x100% 11.16%。80712.人類與食鹽中關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可想象的。粗鹽中含有Ca2+、Mg+、以及泥沙等雜質(zhì)。(1) 為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的實驗操作方法的名稱是過濾。(2) 為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：加過量 BaCb 溶液；加過量NaOH 溶液;加過量 NstCO 溶液；過濾；加適量鹽酸。其中，在步驟中涉及的離子方程式有Ca2+ =CaCOj, Ba* 1 2*- ?=BaCOj。含碘食鹽往往加入 KIO3,為了檢