2017-2018學年高中化學課時跟蹤檢測(六)常見物質的檢驗蘇教版必修1

1、課時跟蹤檢測（六） 常見物質的檢驗A級一基礎做焰色反應實驗時，用來洗滌鉑絲的試劑是（）解析：選 C 不能用 NaOH 溶液，因為有 Na+;硫酸不易揮發(fā)；用稀鹽酸洗滌。、形狀、溶解性等直觀檢驗，也可通過加入試劑使之與被檢驗的物質作用，根據產生的特殊現象來檢驗。為了確保人身安全，任何化學試劑都不能品嘗其味道。有 cOB .稀硫酸D .稀硝酸解析：選 B 將稀硫酸分別滴加到三種物質的溶液中，產生白色沉淀的是BaCl2，有氣泡產生的是 N&CO,無明顯現象的是 NaCI。5.下列各組物質的溶液，相互混合時有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有氣體生成，再加入 AgNO 溶液時又生成白色沉

2、淀的是（）全面練1.A. 硫酸B.燒堿溶液C. 稀鹽酸D .蒸餾水2.在實驗桌上放著四種化學試劑，它們的標簽上分別寫著蔗糖、淀粉、為了進步確認它們的實物和名稱是否相符，下列檢驗方法中不可取的是A. 分別觀察它們的外觀形狀B. 分別觀察它們的溶解情況氯化鈉和味精。（）CyC. 分別品嘗它們的味道D. 分別用解析：選 C 可通過觀察物質的顏色3.A.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁,原溶液可能BaCl2溶液有白色沉淀產生， 再加鹽酸， 沉淀不消失一定有 AgNO溶液產生白色沉淀，一定有 Cl_NQCO溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色

3、沉淀消失，一定有氣_B.C.D.加入加入加入解析：選 A A 項，原溶液中可能含有 CO或 HCO，正確；B 嘰 項，也可能含有 cO等其他陰離子；D 項，也可能含有 C、Mg+等。4.能夠用來鑒別 BaCl2、NaCI、NetCQ 三種物質的試劑是（）sO2+Ba也可能含有 Ag+; CA. AgNOC.稀鹽酸。_2A.MgCb 和 Na2COB . FeCIs和 NaOHC. NazSQ 和 Ba（NQ）2D . NaCO 和 Ba（OH）2解析：選 A 相互混合時有白色沉淀，排除 B,加入稀硝酸后沉淀消失，生成無色氣體,排除 C 組，再加 AgNO 溶液又生成白色沉淀，說明溶液中有C。6

4、.有四瓶澄清透明的溶液：MgCb 溶液；CU(NQ)2溶液；KSQ 溶液；NaOH 溶液。不用其他試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是()A.B .C.D .解析：選 D 四種溶液，CU(NO)2溶液為藍色，其他溶液均無色，可通過觀察顏色，先 將CU(NQ3)2溶液鑒別出來。分別取少量其他三種溶液，加入適量CU(NQ3)2溶液，產生藍色沉淀的是 NaOH 溶液，第二步把 NaOH 溶液鑒別出來。分別再取少量未鑒別的溶液，加入適量-NaOH 溶液，生成白色沉淀的是 MgCl2溶液，第三步把 MgCb 鑒別出來，最后剩余溶液為 &SQ。、17. 下列說法正確的是()A.某溶液與 N

5、aOH 溶液共熱，產生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中存 在NHB.某溶液中加入 AgNO溶液時，產生白色沉淀，說明原溶液中含有CC. 用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有金屬鈉、彳 _ _D.某溶液中加入 BaCb 溶液時，產生白色沉淀，原溶液中可能存在 Ag+或 SO或 cO或 sO解析：選 D NH 可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色， A 項錯誤；如果溶液中存在硫酸根離 子或碳酸根離子時，加入 AgNO 溶液，均產生白色沉淀，因此不能直接斷定一定存在氯離子， B 項錯誤；焰色反應呈黃色，只能說明原溶液中含有鈉元素，C 項錯誤。&在允許加熱的條

6、件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化銨、氯化鉀和硫酸鈉 四種無色溶液，這種試劑是()A. BaCL 溶液B . AgNO 溶液C. NaOH 溶液D . Ba(OH)2溶液解析：選 D 用 OH 檢驗 NH用 Ba2+檢驗 sO，知試劑應為 Ba(OH)2溶液，有氣體和沉 淀生成的是硫酸銨，只有氣體生成的是氯化銨， 只有沉淀生成的是硫酸鈉， 無明顯現象的是 氯化鉀。9.某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋇三種物質，為使上述三種物質分別轉變?yōu)槌恋恚F供使用的試劑有：NQCO、鹽酸、NaOH種溶液，要求每次只使用一種試劑，過濾出。_3一種沉淀。(1) 所加試劑的順序是 _，_:_。(2) 寫出與

7、這三種物質反應產生沉淀的化學方程式：_ ；_4解析：若先加入 Na2CO 溶液，則三種物質均產生沉淀；若先加入 NaOH 溶液，則 Mg(NG)2、AgNO 兩種物質的溶液產生沉淀；若先加入鹽酸，只有 AgNO 溶液產生沉淀，則加入試劑的順序是鹽酸，NaOH 溶液，NQCO溶液。答案：鹽酸NaOH 溶液 NQCO溶液(2)AgNO+HCI=AgCIJ+HNO2Mg(NO)2+2NaOH=2NaNMg(OH)J3Ba(NO3)2+ NaaCO=2NaNO+ BaCOj10.為了將混有 K2SQ、MgSO 的 KNO 固體提純，并制得純凈的 KNO 溶液，某同學設計如 圖所示實驗方案：(1)操作為

8、_ 。操作加入試劑的順序可以為 _。如果判斷 sO_已除盡，簡述實驗操作 _(4)實驗過程中產生的多次沉淀 _ (填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是該同學設計的實驗方案_(填“嚴密”或“不嚴密”)，理由是解析：(1)實驗要在溶液中進行， 故首先要將被提純物質溶解。(2)SO4用 B+除去，Mg+用 OH 除去，為了不引入新雜質，可分別選用Ba(NQ)2、KOH 過量的 Ba(NQ)2可用 KaCQ除去。Ba(NO)2必須在加入 KzCQ 之前加入，而 KOH 可在加入 Ba(NO)2之前或在加入 KzCO 之 后或在 Ba(NC3)2和 K2CO 中間加入。(3)如果 sO已除盡，則濾液

9、中不含 sO，向濾液中加入 可溶性鋇鹽，沒有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復雜化。(5)使溶液呈中性不能用鹽酸，而應該用硝酸，否則會引入雜質C。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO、KOH 或 KOH Ba(NO)2、K2CO 或 Ba(NO3)2、KOH 冷 CO取少許濾液，向其中加入少量Ba(NQ)2溶液，若不變渾濁，表明SO已除盡(4) 不需要因為幾個沉淀反應互不干擾，所以最后只過濾一次即可，可減少操作次數(5) 不嚴密加入鹽酸使溶液呈中性會引入雜質Cl5深化提能練6還需要的溶液是()A.HSQC. NaQH解析：選 B 加入稀鹽酸，待沒

10、有氣體產生時，再加入BaCb 溶液，若有白色沉淀，說明該沉淀是 BaSQ,原溶液中有 SQ存在。明產生了氨氣，銨鹽和堿反應生成氨氣，所以試劑甲為堿類物質；NHHCQ 和 NHCI 在組成上的差別在于陰離子不同， HCQ 能夠和酸反應放出二氧化碳氣體，而C不能，所以試劑乙為酸類物質；符合這兩個條件的只有 A 選項。4.某溶液中含有較大量的 C、CQ、QH 等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是1滴加 Mg(NQ)2溶液 過濾 滴加 AgNQ 溶液 滴加 Ba(NQ)2溶液A.B .C.D .1 某溶液中可能含有 sO、cO、c。為了檢驗其中是

11、否含有 SCf,除 BaCb 溶液外, HCl.NaNQ2. 某物質在煤氣火焰上灼燒，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是A. 該物質一定是鈉的化合物B. 該物質一定含鈉元素C.該物質中一定含有鉀元素D. 該物質可能不含鈉元素解析：選 B 焰色反應黃色是鈉元素的特征焰色，不論游離態(tài)鈉，還是化合態(tài)鈉，其焰色都是黃色。A、D 被排除,由于黃色可以掩蓋紫色，所以該物質中可能含有鉀元素,C 被排除。3.F圖是某同學鑒別NHHCA.B.C.D.乙：稀鹽酸:氫氧化鈉溶液甲：氯化鈉溶液乙：稀硫酸甲：稀鹽酸乙：氯化鈉溶液甲：熟石灰甲：水 乙解析：選 A 在三種物質中加入試劑甲時,產生的7解析： 選 B 若先加入

12、 AgNO 溶液， AgNO 溶液能檢驗三種離子， 若先加入 Mg(NO)2溶液， Mg(NG)2能檢驗 CO、OH,所以先用 Ba(NQ)2檢驗 CO，過濾后用 Mg(NG)2檢驗 0H,再過 濾，最后用 AgNO檢驗 C。5有一固體混合物,可能由 Na2CO3、 Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、 NaCl 混合而成,為檢驗它 的成分做了如下實驗：1將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；2往此液液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；3過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。則該固體混合物中 ()A. 肯定有 NatSQ,可能有 CuSOB. 定有 NaCI，肯定沒有 Na2

13、SQC. 一定有NQCO,可能有 NaCID. 可能有 CaCl2，一定沒有 CuSO解析：選 B 根據得到無色溶液可知，應不含硫酸銅，根據可知生成的白色沉淀 全為碳酸鋇,故應含有碳酸鈉, 則一定不含氯化鈣和硫酸鈉, 既然是混合物,故一定含有氯 化鈉，故 B 項正確。6.常溫下,下列各組固體物質中,不能用一種試劑區(qū)別的是()A. CuSO4、 Na2SO4、 BaSO4B. (NH4)2SO4、 K2SO4、 NH4ClC. AgNO3、 KNO3、 Na2CO3D. Na2CO3、 NaHCO3、 K2CO3解析：選 D A 項，用蒸餾水可將三種物質區(qū)別，CuSQ 溶液呈藍色，NQSQ溶液無

14、色，BaSO 不溶于水；B 項，用 Ba(OH)2溶液可將三種物質區(qū)別，(NH4)2SO 產生沉淀和氨氣，K2SO 只產生沉淀，NHCI 只產生氨氣；C 項，用稀鹽酸可把三種物質區(qū)別，AgNO 產生白色沉淀，KNO 無明顯現象，Na2CO 產生氣體；D 項，用一種試劑不能區(qū)別。7.甲、乙、丙、丁分別是NQCO、AgNO、BaCb、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩 兩反應后的現象如下：甲+乙T沉淀；甲+丙T沉淀；乙+丙T沉淀；丙+ 丁T沉淀；乙+丁T無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A. BaCb、NaCO、AgNO、鹽酸B. BaCL、NazCO、鹽酸、AgNOC.NazCO、鹽

15、酸、AgNQ BaCbD. AgNO、鹽酸、BaCh、NstCO解析：選 A 分析實驗方案發(fā)現,乙分別與甲、丙、丁反應,其中與甲、丙反應的現象為沉淀，乙與丁反應的現象是產生氣體，故乙為 Na2CO, 丁為鹽酸，甲為 BaCl2,丙為 AgNO,8所以 A 項正確。&為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：1取少量溶液滴加 BaCb 溶液，產生白色沉淀。2然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。3取上層清液繼續(xù)滴加 BaCb 溶液至無沉淀時，再滴加 AgNO 溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是()A. 定有 SO 離子B

16、. 定有 c6離子|C. 不能確定 Cl 離子是否存在D. 不能確定 sO離子是否存在解析：選 A加入 BaCl2溶液，產生的白色沉淀可能是BaSQ、BaCQ AgCl 等；繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并產生無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為 CQ,溶解的白色沉淀為 BaCQ,原溶液中含有 CQ;不溶解的白色沉淀為 BaSQ 或 AgCl;_ 一 、_ 取上層清液再加入 BaCl2溶液至無沉淀產生時， 滴加 AgNQ 溶液產生白色沉淀為 AgCl,、中 BaCl2、稀鹽酸中均含 Cl，因此不能確定 Cl是否存在，也不能確定 SQ是否存在。9. A、B、C D 分別是 NaN

17、Q NaQH HNQ 和 Ba(NQ)2四種溶液中的一種，現利用另一 種溶液 X,用如下圖所示方法可將它們依次確定。加B ,加過董的AI不溶解白色沉淀一加門 加過是的B_溶解加H一不溶解加I)一不溶解試確定 A、B、C D、X 各代表哪種溶液。,X.NaQH 溶液反應生成白色沉淀的是可溶性鎂鹽，能與Ba(NQ)2溶液生成白色沉淀的是可溶性硫酸鹽， 則 X為 MgSQ,生成的沉淀是 Mg(QH)2和 BaSQ, Mg(QH)2能溶于 HNQ,而 BaSQ 不溶 于 HNQ,從而確定 A 為 NaQH 溶液，B 為 NaNQ 溶液，C 為 Ba(NQ)2溶液，D 為 HNQ答案：NaQH NaNQ

18、 Ba(NQ)2HNQ MgSQ不反應加過空的 C-一-L白色沉淀一 加過:量的Df 小反應A.,B.,C.D.解析：4 種溶液中能和其他物質生成白色沉淀的只有NaQH 和 Ba(NQ)2兩種溶液，能與910. A B、C、D 四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2+ AgS Na+ Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是 NQ、sQ、Cl、cQ中的某一種。若把 4 種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的 4 支試管中均得澄清溶液， 只有 C 鹽的溶液呈藍 色。若向的 4 支試管中分別加鹽酸，B 溶液中有沉淀產生，D 溶液中有無色無味氣體逸 出。(1) 根據的實驗事實推斷B、C 的化學式為B_， C_ 。(2) 寫出 A 與 D 反應的化學方程式 _。若想從混合物中分別提取得到兩種固體產物，需要進行的實驗操作是_和_ 。這兩個操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個操作中的作用是否相同？解析： 由題意知四種鹽均可溶，則Ag+只能和 NO 結合為 AgNO, cO只能和 Na*結合成NQC