初中化學(xué)“酸堿鹽”常考知識匯總

1、初中化學(xué)酸堿鹽”常考知識匯總一、酸及酸的通性酸的定義：電離時生成的陽離子全部都是H+o酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。酸的通性：酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚獻(xiàn)試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnC2+H2 TZn+ H2SO4=ZnSO4+H2 T堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O鹽+酸-另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl ； +HNOBaC2+H2SO4=BaSOU +2HC1注忌：(1)在金屬

2、+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時不能生成氫氣而生成了水；金屬指在金屬活動性順序表中排在氫'前面的活潑金屬，排在 氫后不能置換酸中的氫。(2)通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱，金屬活動性順序中，金屬位置越靠前， 活動性越強(qiáng),反應(yīng)越劇烈，所需時間越短。(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮 膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷

3、攪動，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸，水的密 度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處 飛濺，容易發(fā)生事故。二、堿及堿的通性定義：電離時生成的陰離子全部是OH一離子。堿是由金屬離子(或鏤根離子)和氫氧根離子構(gòu)成。堿的通性：堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚麟試液變紅。酸性氧化物+堿鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+C6=CaCQ J +H2O酸+堿鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO=CaSQ+2H2O鹽+堿另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SC4+Cu(OH)2 ；注忌：(1)只有可溶性

4、堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是 酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。(2)鹽和堿反應(yīng)時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能 進(jìn)行。(3)書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿 相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧 化鈉反應(yīng)。三、鹽的性質(zhì)1 .常見的鹽？定義：能解離出金屬離子 (或NH4+)和酸根離子的化合物。注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是 NaClo2 .精鹽提純？去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。(1)

5、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)(2)實驗儀器實 驗 步 驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(帶鐵圈卜漏斗、 燒杯、玻璃棒引流 丞 八、發(fā)鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、 酒精燈、玻璃棒使液體受熱均 勻，防止液體飛 濺過濾、蒸發(fā)？注意：蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿2/3.？溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。？加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺？待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液 完全蒸干才停止加熱。3 .鹽的化學(xué)性質(zhì)？鹽溶液+金屬一鹽+金屬CuSQ+Zn=ZnSQ+Cu鹽+酸鹽+酸BaC2+H2Sa=BaSO4 +

6、2HC1鹽溶液+堿溶液-鹽+堿3NaOH+FeCB=3NaCl+Fe(OH)3 ；鹽溶液+鹽溶液-鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl ； +NaNO注忌：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的 反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、 氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。注意：堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)五、熟記酸、堿、鹽的溶解

7、性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、韌、鈣可溶鉀鈉鏤鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶韌和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉鏤溶，其它不溶。六、幾個常見離子的檢驗1.C離子的檢驗？實驗操作實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論化學(xué)方程式取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀 HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有 Cl , ?AgNO3+KCl=AgCl J +KNO2.SO42一離子的檢驗？取少量樣品于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀 HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有SC42 , ?Ba（NO3）2+H2SO4=BaSC4 J +2HNO33 . CC32一離子的檢驗？

8、取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CC32 ,K2CC3+2HCl=2KCl+CC2 T +H2C?CC2+Ca（CH）2=CaCC3 J +H2O4 .檢驗NH4 +NaCH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量 石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸 ？分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。七、熟記常見化合價口訣 正價一氫鉀鈉銀，二鈣鐵鋼鋅，三鋁、四硅、五氮磷。負(fù)價負(fù)一價：氟、氯、澳、碘；負(fù)二價：氧

9、和硫。可變正價一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。原子團(tuán)的化合價負(fù)一價：氫氧根（0H）,硝酸根（NC3）,氯酸根（CO3）,高鎰酸根（MnC4）； 負(fù)二價：硫酸根（SC4）,碳酸根（CC3）,亞硫酸根（SC3）,鎰酸根（MnO4）;負(fù)三價：磷酸根（P04）；正一價：鏤根（NH4）。八、熟記常見俗稱、成分和化學(xué)式生石灰CaO?熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石 一一CaCQ食鹽NaCl火堿、燒堿、苛性鈉 一一NaOH純堿、蘇打Na2CC3小蘇打NaHCC3鐵銹、赤鐵礦 一一Fe2C3赤鐵礦Fe3C4?金剛石、石墨一一C?干冰CC2冰H2O天然氣(甲烷)一一CH4酒精(乙醇)C2H5OH醋酸(乙酸)一一CH3COOH九、常見物質(zhì)的顏色紅色的固體 Cu、Fe2O3、P(紅磷)黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固體KCQ、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅卜KCl、NaCl等暗紫色的固體 一一KMnO4黃色的固體一一S藍(lán)色的固體 CuSQ?5H2O藍(lán)色沉淀一一Cu(OH)2紅褐色沉淀一一Fe(OH)3常見不溶于酸的白色沉淀一一BaSQ、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的