氣體摩爾體積(二)

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用（第四課時）（第四課時）阿佛加德羅定律及其推論阿佛加德羅定律及其推論 1、 等質(zhì)量下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最等質(zhì)量下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是（多的是（ ）A、CO2 B、CH4C、O2 D、N2B 2、 質(zhì)量百分比濃度為質(zhì)量百分比濃度為28%的的KOH溶溶液中，液中，OH和水分子的個數(shù)比為（）和水分子的個數(shù)比為（）A. 1:8 B. 1:4C. 1:10D. 1:100A3、等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀、等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H2SO4反應生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（反應生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3

2、C3:2:1 D6:3:2B4、 1.2 mol氯氣與元素氯氣與元素A的單質(zhì)完全反應的單質(zhì)完全反應生成生成0.8 mol的氯化物的氯化物ACl，則，則x值為值為( )A.1 B.2 C.3 D.4C 在同溫同壓下，同體積的任何在同溫同壓下，同體積的任何氣體氣體都含都含有相同數(shù)目的分子有相同數(shù)目的分子阿佛加德羅定律。阿佛加德羅定律。同溫同溫 同壓同壓 同體積的任何氣體同體積的任何氣體同數(shù)目分子同數(shù)目分子特定情況特定情況普遍規(guī)律普遍規(guī)律101kPa約約22.4L含含NA分子分子0阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論:依據(jù)阿伏加德羅定律和理想氣體狀態(tài)方程依據(jù)阿伏加德羅定律和理想氣體狀態(tài)方程（PV

3、=nRTPV=nRT），可進行如下推論：，可進行如下推論：A、同同T同同P： 氣體的體積之比氣體的體積之比=分子數(shù)之比分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比N1N2V1V2=n1n2=例例3 、同溫同壓下，、同溫同壓下，500mL氣體氣體R的質(zhì)量的質(zhì)量是是1.2g，1.5LO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是2.4g，則，則R的相對的相對原子質(zhì)量為（原子質(zhì)量為（ ） .24 .36 .48 .60CB、同、同T同同V:=n1n2P1P2例例1：常溫常壓下，分別將等物質(zhì)的量的：常溫常壓下，分別將等物質(zhì)的量的H2S、SO2充入容積不變的密閉容器中（已充入容積不變的密閉容器中（已知反應：知反應： 2H2S(g)+SO

4、2(g)=3S(s)+2H2O(l)），），最后容器內(nèi)壓強為反應前壓強的（最后容器內(nèi)壓強為反應前壓強的（ ） 1/4 3/4 1/2 1/3A 例例3：在相同溫度下，在相同體積的兩個在相同溫度下，在相同體積的兩個密閉容器內(nèi)充入等質(zhì)量的密閉容器內(nèi)充入等質(zhì)量的CO2和和SO2氣體，氣體，則下列說法中正確的是（則下列說法中正確的是（ ）A. CO2和和SO2的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同B. CO2和和SO2的密度比為的密度比為11 16C. CO2和和SO2的壓強比為的壓強比為16 11D. CO2和和SO2中所含氧原子個數(shù)比為中所含氧原子個數(shù)比為1 1CC、同、同T同同P: 氣體的密度之比氣體的密

5、度之比=相對質(zhì)量之比相對質(zhì)量之比=M1M2D(相對密度）相對密度）=12例例1：同溫、同壓下，：同溫、同壓下，CO2與與CO的密度之的密度之比為比為 。 11:7例例2：H2S和和C2H4能否用排空氣法收集？能否用排空氣法收集？H2S可以，可以，C2H4不可以不可以例例3：CO2與與CO的混合氣的密度是相同狀的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平倍，則混合氣體的平均相對質(zhì)量為均相對質(zhì)量為 。 29D、同、同T同同P、同、同Vm1m2M1M2=例例2、在同溫同壓下，某瓶充滿、在同溫同壓下，某瓶充滿O2時質(zhì)量時質(zhì)量為為116g，充滿，充滿CO2時質(zhì)量為時質(zhì)量為

6、122g，充滿氣，充滿氣體體X時質(zhì)量為時質(zhì)量為114g，則，則X的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量為（）為（）A. 28B. 60C. 32D. 44A例例1：常溫常壓下，某容器真空時的質(zhì)量為：常溫常壓下，某容器真空時的質(zhì)量為203.0g，當盛滿，當盛滿CH4時質(zhì)量為時質(zhì)量為205.4g，而當，而當盛滿某氣體時質(zhì)量為盛滿某氣體時質(zhì)量為207.2g，則氣體可，則氣體可能是：能是： 氧氣氧氣 氮氣氮氣 CO2 CO求氣體相對分子質(zhì)量的幾種方法求氣體相對分子質(zhì)量的幾種方法1. 一般情況一般情況：Mm/n2. 標準狀況標準狀況：M22.4L/mol標標(g/L)例例：經(jīng)實驗測得經(jīng)實驗測得0.715g某氣體在

7、標準狀某氣體在標準狀況下的體積是況下的體積是250mL，求該氣體的式量。，求該氣體的式量。M22.4L/mol(0.715g0.25L) 64g/mol 該氣體的式量為該氣體的式量為64。3. 已知氣體的相對密度，可求解已知氣體的相對密度，可求解M。例例1：同溫同壓下，某氣體相對空氣的密同溫同壓下，某氣體相對空氣的密度為度為2，該氣體是（），該氣體是（） A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D .C4H10D例例2：某有機物氣體在同溫同壓下對氫氣某有機物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為的相對密度為8，求該氣體的，求該氣體的相對質(zhì)量相對質(zhì)量。同同T同同P下下：1M1M224.4. 混

8、合氣體平均式量的求法混合氣體平均式量的求法Mm總總n總總M1n1%M2n2%Mini% M1V1%M2V2%MiVi%例例1：空氣可近似為空氣可近似為N2和和O2按體積比為按體積比為4:1組成組成的混合氣體，則空氣的平均的混合氣體，則空氣的平均相對質(zhì)量相對質(zhì)量為。為。28.8例例2：某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分數(shù)：某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分數(shù) O2 32 、N2 28 、CO2 22 、CH4 16 、H2 2 ，則，則此混合氣體對此混合氣體對 H2 的相對密度是的相對密度是 多少。多少。22.2例例3：在：在150時，一定量的碳酸氫銨完全時，一定量的碳酸氫銨完全分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是氫氣的

9、密度分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是氫氣的密度的倍。的倍。例例4：在一定條件下，某化合物：在一定條件下，某化合物X受熱分解受熱分解 2X = A+ 2B+ 4C。測得反應后生成的混。測得反應后生成的混合氣體對合氣體對H2的相對密度為的相對密度為11.43，在相同條，在相同條件下，件下，X的相對分子質(zhì)量是（的相對分子質(zhì)量是（ ） A. 11.43B. 22.85C. 80.01D. 160.02C13.171、在、在120，CO2和和H2O組成的混合氣體，平均相對分子組成的混合氣體，平均相對分子質(zhì)量為質(zhì)量為24，求混合氣體中，求混合氣體中，V(CO2)：V(H2O)= _傳統(tǒng)解法傳統(tǒng)解法設混合氣體為設

10、混合氣體為1mol，CO2、H2O分別為分別為x mol、y molx= 3/13mol y=10/13mol結(jié)論： n(CO2)/n(H2O)= V(CO2) /V(H2O)=3/10列方程式組 x+y=1 mol 44g/molx mol+18g/molymol=1mol24g/mol 創(chuàng)新解法創(chuàng)新解法 VCO2 VH2O 4418 2424 18 = 644 24 = 20 VCO2/VH2O = 6 / 20 = 3 / 10凡能按照題目所給出的條件列出一個符合下列特定二元凡能按照題目所給出的條件列出一個符合下列特定二元一次方程組來求解的命題，均可用十字交叉法。一次方程組來求解的命題，均可用十字交叉法。 x1 + x2 = 1 a平平的數(shù)值介于的數(shù)值介于a1 與與a2 之間之間 a1 x1 + a2 x2 = a平平 適用范圍如下表適用范圍如下表總結(jié)3、在標準狀態(tài)下，、在標準狀態(tài)下，1體積體積H2和和_體積體積CO氣體氣體混合，才能配密度為混合，才能配密度為1g/L的混合氣體的混合氣體解法一：標態(tài)下 = 2/22.4 = 0.089 g /L = 28/22.4 = 1.25 g/ L CO H21.250.089 10.911 0.25 VCO/ V H2 = 0.911 / 0.25VCO=3.64 V